Curso: Química

EJERCICIOS Nº 2 : EL ATOMO Y TABLA PERIODICA

1. Completar el siguiente cuadro:

Elemento Símbolo Número atómico

Número de electrones

Número de neutrones

Número de protones

Número másico

Carbono 6 6Fluor 9 1 19Plomo 82 207Hierro 26 56catión aluminio

13 27

Anión cloro

19 35

Catión litio

3 7

2. Indique cuál de estas especies son isoelectrónicas entre sí: S-2, O-2, F-, K+, Br-, Li+ , Ar, Cl-, Ne, Al+3, Na+ y Ca+2.

3. Si el último término de una distribución electrónica es 5s2, ¿Cuál es el

número atómico correspondiente?

4. En el átomo de cloro (Z = 17), ¿cuántos electrones giran en su última

órbita?

5. ¿Cuál es el último nivel energético del calcio (Z = 20)?

6. ¿Cuál es el último nivel energético del oro (Z =79)?

7. El Manganeso tiene peso atómico 55 y número atómico 25. ¿Qué

cantidad de electrones existirá en su último nivel de energía?

8. Hallar los números valores cuánticos de:

a) Fe b) Zn c) K d) Sr e) Br

9. Un átomo está ubicado en el período 3 y en el grupo IIA. Escribir su estructura electrónica.

10. Un átomo neutro de cierto elemento tiene 15 electrones. Escribir la configuración electrónica del elemento y clasifícalo (Grupo, período, tipo de elemento).

Curso: Química

11. Agrupa las siguientes configuraciones en parejas, que puedan representar átomos con propiedades químicas semejantes: (justifica tu respuesta)

a.- 1s22s22p63s2

b.- 1s22s22p3

c.- 1s22s2

d.- 1s22s22p6

e.- 1s22s22p63s23p3

12. De acuerdo al Z, observando la configuración electrónica, ordena los siguientes átomos de menor a mayor radio atómico, explica el porqué de este orden

Al (Z= 13) B (Z=5) In (Z=49) Ga (Z=31)

13. Dos átomos tienen las siguientes configuraciones electrónicas 1s22s22p6 y 1s22s22p63s1.El primer potencial de ionización de uno de ellos es 496 KJ/mol y el primer potencial de ionización del otro es: 2080 KJ/mol. Asigna cada uno de los potenciales de ionización a cada una de las configuraciones entregadas y justifica tu respuesta.

14. Un elemento tiene la siguiente configuración: Ar 4s23d2, por lo tanto el elemento:

a) Es representativo;b) Se ubica en el grupo IV-B;c) Es inerte.d) Se ubica en el período 3; e) Tiene 2 electrones de valencia;

15. El elemento de Z = 11 presentará un catión con carga:

a) +1 b) +2 c) +3 d) +4 e) -1

16. Respecto de un átomo que tiene la estructura electrónica que se indica, se puede afirmar que:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3

a) El átomo posee 5 electrones de valencia.b) Es un elemento de transición. c) El elemento se ubica en el grupo III de la tabla períodica.d) El elemento se ubica en el período V de la tabla períodica.e) Ninguna es correcta

17. Hallar los números cuánticos de:

Curso: Química

a) Fe b) Al c) Kr d) F e) I f)As g) Hg