Ejercicios de repaso

Ley de las proporciones definidas: “Los elementos se combinan para formar compuestos, y siempre lo hacen en proporciones fijas y definidas.””

Una muestra de 20g de sucrosa contiene 8.4g de carbono. ¿Cuál es el porcentaje de masa de carbono en la sucrosa?

8.4g de carbono x 100 = 42%20g de sucrosa

El porciento de masa de carbono en sucrosa es 42%

La sucrosa es 51.50% de oxígeno. ¿Cuantos gramos de oxígeno hay en 20 gramos de sucrosa?

Si dice que la sucrosa es 51.50% de oxígeno esto quiere decir que en 100 gramos de sucrosa hay 51.50 gramos de oxígeno entonces....

51.50g de oxígeno = ?100g de sucrosa 20g de sucrosa

Cancelo y despejo como en cualquier ecuación entonces tengo que...

20gde sucrosa x 51.50g de oxígeno = 10.3g de oxígeno 100g de sucrosa

Entonces la resupesata es: Hay 10.3g de oxígeno en 20g de sucrosa

Ley de las proporciones múltiples: “Si los elementos forman más de un compuesto lo tendrán composiciones que son múltiplos de números pequeños enteros pequeños entre sí”.

El cobre reacciona con el cloro para formar dos compuestos diferentes. El compuesto 1 contiene 64.20g de cobre y 35.80g de cloro. El compuesto 2 contiene 47.27g de cobre y 52.73g de cloro. ¿Cuál es la relación de masa de cobre a la masa de cloro para cada compuesto e indique si se cumple ley de las proporciones múltiples.

Solución:

Para que se cumpla ley de las porporciones múltiples las masas de un elemento se deben combinar con las masas del otro elemento en una razón de números enteros pequeños. Por lo tanto, las masas de cobre en los dos compuestos se deben combinar con una masa fija de cloro en una relación de números enteros pequeños entre sí...

En el primer compuesto la masa de cobre por gramo de cloro es:

64.20g de cobre = 1.793

35.80g de cloro

En el segundo compuesto la masa de cobre por gramo de cloro es:

47.27g de cobre = 0.8964

52.73g de cloro

Entonces dividimos la razón de masa del compuesto 1 entre la razón de masa del compuesto 2...

razón de masa compuesto 1 = 1.793 = 2.00

razón de masa compuesto 2 0.8964

¿Qué quiere decir esto? las masas de cobre en los dos compuestos se combinan con una masa fija de cloro en una relación 2:1 por lo tanto sí se cumple la ley de las proporciones múltiples en este caso.

El carbono y el oxígeno se combinan para formar dos compuestos. Una muestra del compuesto 1 contiene 1g de carbono y 2.66g de oxígeno; una muestra del compuesto 2 contiene 1g de carbono y 1.33g de oxígeno. Indique si se cumple la ley de las porporciones múltiples y si son dos compuestos diferentes o no.

razón de masa compuesto 1: 2.66g de oxígeno = 2.66

1g de carbono

razón de masa compuesto 2: 1.33g de oxígeno = 1.33

1g de carbono

Las masas de oxígeno en los dos compuestos se combinan con una masa fija de carbono en una relación 2:1 por lo tanto sí se cumple la ley de las proporciones múltiples en este caso. Estamos hablando de dos compuestos diferentes porque en el primer compuesto la razón de masa es 2.66 y en el segundo de 1.33