Calcular la cantidad de agua que necesita cada alumno y el acido benzoico que recuperará en cada caso

la solubilidad del acido benzoico en 100 ml de agua es de 0.21 gr a 10ºc ; 0.27 gr a 28ºc; 2.75 gr a 80ºc y 6.8 gr a 95ºc.Dos alumnos cristalizan muestras de 10gr de acido benzoico en agua, el primero disuleve el acido benzoico a 80ºc y lo filtra a 10ºc, el segundo disuelve a 95ºc y lo filtra a 10ºc.

0.21 gr Ac. Benzoico-------------> 100 ml H2O 10 gr-------------------------------------> X 

X = 100*10 / 0.21 = 4762 ml de H2O 

Como el primero lo solublizó a 80° C tenía: 2.75 gr ac. Benzoico --------------> 100ml H2O X ----------------------------------------... 4762 ml 

X = 4762 * 2.75 / 100 = 130.96 gr de ác. benzoico.

Como tenía que utilizar solo 10 gr, entonces recuperó : 130.96 -10 = 120.96 gr de ác. benzoico. 

Como el segundo lo solublizó a 95° C tenía: 6.8 gr ac. Benzoico ----------------> 100ml H2O X ----------------------------------------... 4762 ml 

X = 4762 * 6.8 / 100 = 323.82 gr de ác. Benzoico

Como tenía que utilizar solo 10 gr, entonces recuperó : 323.82 - 10 = 313.82gr de ác. benzoico 

Si ambos parten de la misma cantidad de muestra: 10g sto; el que trabaja a 80° requiere: 10g sto x (100mL H2O / 2.75g sto) = 363.63mL de H2O. Luego, si se considera que no hubo evaporación de agua,

esa cantidad va a tener disuelto algo del ácido cuando filtre a 10'°: 363.63mL H2O x (0.21g sto / 100mL H2O) = 0.7636g sto por lo tanto, sólo recupera 10g - 0.7636g = 9.236g de ácido. 

El que trabaja a 95° requiere: 10g sto x (100mL H2O / 6.8g sto) = 147.05mL H2O Igualmente, si esa agua no se evapora, tendrá disuelto algo del ácido a 10°: 147.05mL H2O x 0.21g sto / 100mL H2O) = 0.308g sto por lo que recupera: 10g sto - 0.308g sto = 9.69 g de ácido Este último, recupera un poco más y utiliza menos agua.