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Practica No. 6 – Calor 

Procedimiento

1) Ponga a calendar el vaso de precipitados.

Se realiza el procedimiento completamente con el vaso precipitado.

2) Mida la masa de la pesita.

Masa de la pesita es = 4g

3) Introduzca la pesita en el vaso precipitado, atada al hilo de nylon.

El procedimiento fue realizado.

4) Mida la masa del calorímetro.

Masa del calorímetro es = !"g

5)  #gregue una cantidad conocida de agua al calorímetro a temperatura

am$iente.

El procedimiento fue realizado.

6) Mida la temperatura del calorímetro y el agua.

%emperatura del &alorímetro y el #gua se encuentra en '( &

7) )e acuerdo con el material de *ue esta echo el calorímetro, determine el

calor especifico del calorímetro +por eemplo- aluminio

  &alor especifico del calorímetro *ue esta compuesto de aluminio es /,

cal/grº c

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8) &uando el vaso del agua de precipitados hierva, determina el valor de la

temperatura de e$ullici0n. Mantenga la e$ullici0n.

%emperatura del agua en el vaso de precipitados a 1//( c.

9) )espues de cierto tiempo +un minuto sa*ue la pesita del vaso deprecipitados y sum2rala en el agua del calorímetro, tape herm2ticamente y

agite suavemente con el agitador al interior del calorímetro, hasta *ue el

sistema llegue al e*uili$rio t2rmico.

Se realiza el procedimiento adecuadamente y con las precauciones

necesarias para evitar accidentes.

10)%ome la temperatura final al interior del calorímetro.

%emperatura final dentro del calorímetro es de "1( c.

11) )etermine una ecuaci0n para la energía inicial del sistema- calorímetro,

agua del calorímetro y pesita +antes de sumergirla.

&on los anteriores procesos realizados se toman una seria de datos para

llevar a ca$o la siguiente definici0n o formula.

  ! mc"#)onde es la temperatura de energía en forma calorífica entre su entorno

y el sistema, m es la masa del sistema, c el calor especifico del material y

"# es el cam$io de temperatura.

 

12))etermine una ecuaci0n para la energía final del sistema +despu2s de

agitar.

Se puede decir *ue la cantidad del calor cedida por el cuerpo mas caliente

ser3 igual a la a$sor$ida por el cuerpo de menor temperatura, donde se

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plantea la siguiente ecuaci0n, ganado o a$sor$ido es = perdido o

cedido.  g ! $

13)as dos ecuaciones contienen una inc0gnita, calor especifico de la pesita.

Para poder resolver o sa$er el calor especifico de la pesita se re*uiere una

serie de datos *ue se podr3n evidenciar en la siguiente ta$la.

%g&a '(2) Calor*metro 'cal) Pe+ita '$e+)

,a+a 40gr 293gr 4gr  

Calor -+$eciico 1cal/grº c 0215cal/grº c !

%l&minio

#em$erat&ra

nicial

25ºc 25ºc 100ºc

#em$erat&ra inal 31ºc 31ºc 31ºc 

• )onde agua se identifica como 56

• )onde calorímetro se identifica como &al

• )onde pesita se ientifica como Pes

Siendo

• m = Masa

• c = &alor especifico

•

%I = %emperatura inicial• %7 = %emperatura final

14) #plicando el principio de la conservaci0n de la energía, las dos ecuaciones

se de$en igualar. )espee la inc0gnita.

a ley de la conservaci0n de la energía para el calor.

,%

&omo en nuestro caso, fueron " los materiales en contacto, el calorímetro,

el agua y la pesita, aplicando am$as definiciones tenemos-

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,%

)espeando la ecuaci0n y hallamos el calor especifico de la pesita.

,%

15))etermine el &alor Especifico de la pesita.

,%

Podemos evidenciar *ue el &alor Especifico de la Pesita es 223cal/grº c.

 TUCHINSD1373

602203636

8203893

3

CHINU

SD1373

612

203777

5

203636

0

SAHAGÚN

SD1378

076

203988

6

204238

9

SAHAGÚN

SD1378

091

203584

3

203750

8

SAN ANDRÉS

SOTAVENTO

SD1378

361

203919

0

204351

9

CHINÚ

SD1380

712

203692

3

 TUCHÍN

 SD1381

307

203528

9

204336

4