REACCIONES QUMICAS

Evidencia De reacciones QumicaCambio de colorLiberacin de energa en forma de luz o calorAbsorcin de energa (disminucin de temperatura)Cambio de olorAparicin de burbujas o slidos

Representacin De Una Reaccin QumicaPara qu?

Para describir los cambios que suceden en la naturaleza debido al reordenamiento de los tomos de la materia de forma objetiva, cuantitativa y ordenada.

Ecuaciones QuimicaMuestran las sustancias que inician una reaccin, las cuales se denominan REACTIVOS.Muestran las sustancias que se forman debido a la reaccin, las cuales se denominan PRODUCTOS. Muestran la direccin a la cual progresauna reaccin mediante una FLECHA (no es una igualdad).

Reactivo 1 + Reactivo 2 Producto 1+ Producto 2

SmboloSignificado+Separa 2 o ms reactivos o productosSepara reactivos de productos(s)Identifica el estado slido(l)Identifica el estado lquido(g)Identifica el estado gaseoso(ac)Identifica la solucin en agua

3 tipos de ecuaciones qumicas: Ecuaciones con palabras

hierro (s) + cloro (g) cloruro de hierro (III) (s)

El hierro en estado slido reacciona con cloro en estado gaseoso para producir el slido cloruro de hierro (III).

2. Ecuaciones con estructura bsica

Fe (s) + Cl2 (g) FeCl3 (III) (s)

El hierro en estado slido reacciona con cloro en estado gaseoso produciendo cloruro de hierro (III) en estado slido.

Cmo representaras la reaccin entre carbono y azufre que resulta en la produccin del lquido disulfuro de carbono?

3. Ecuaciones qumicas Fe (s) + Cl2 (g) FeCl3 (III) (s) 1 Fe + 2 Cl 1 Fe 3 Clde dnde sali un tomo de cloro?

Todas las ecuaciones qumicas deben mostrar que la materia se conserva, segn la ley de la conservacin de la masa, debe indicar que el nmero de tomos a ambos lados de la ecuacin es el mismo.

Antes de balancear hay que saber:Qu es un coeficiente?Es un nmero escrito frente a un smbolo qumico de un elemento o compuesto que indica el menor nmero de molculas o frmulas unitarias involucradas en una reaccin. Generalmente es un nmero entero y no se escribe si su valor es igual a 1.Ejemplo:3KCL, 2H2O, 6HCL

Qu es un subndice?Es un nmero entero escrito con letras pequeas despus de un smbolo de un elemento qumico que indica la forma en que este se encuentra naturalmente, indica el nmero de tomos de un elemento. No debes modificarlos ya que si lo haces cambias la identidad de la sustancia. Ejemplo:O2, Cl2, H2, F2

PASOS PARA BALANCEAR ECUACIONES QUMICASPASO 1Escribe la ecuacin con la estructura bsica para la reaccin, separando los reactivos de los productos por medio de flechas e indicando el estado de agregacin de todas las sustancias involucradas en la reaccin.

H2 (g) + Cl2 (g) HCL (g)

PASO 2Cuenta los tomos de los elementos de los reactivos. Si una reaccin involucra iones poliatmico idnticos tanto en los reactivos como en los productos, cuenta el in poliatmico con si fuera un elemento.

H2 + Cl2 2 tomos de hidrgeno 2 tomos de cloro

PASO 3Cuenta los tomos de los elementos de los productos. En esta reaccin se produce un tomo de hidrgeno y uno de cloro.

HCL1 tomo de H1 tomo de Cl

PASO 4 Cambia los coeficientes para que el nmero de tomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuacin. Nunca cambies los subndices de una frmula qumica porque si lo haces cambias la identidad de la sustancia. Solo cambia los coeficientes.H2 + Cl2 HCLH2 + Cl2 2HCl

PASO 5Escribe los coeficientes en la razn ms baja posible. Los coeficientes deben de ser los nmeros enteros ms pequeos posibles que expliquen la razn en la que se combinan los elementos en la reaccin y deben demostrar que la masa se conserva.PASO 6Revisa que a cada lado de la ecuacin queden el mismo nmero de tomos.

EjercicioEscribe la ecuacin qumica balanceada de la reaccin en donde el hidrxido de sodio y el bromuro de calcio producen hidrxido de calcio en estado slido y bromuro de sodio. La reaccin ocurre en agua.

Paso 1Escribir la ecuacin con estructura bsica:NaOH (ac) + CaBr2 (ac) Ca(OH)2 (s)+ NaBr(ac)

Reafirmacin de conocimientosEnumera los 3 tipos de evidencia que dejan las reacciones qumicas.Qu diferencias y semejanzas encuentras entre una ecuacin con estructura bsica y una ecuacin qumica.Por qu es importante balancear una ecuacin qumica?Est balanceada esta ecuacin: 2K2CrO4(ac)+ Pb(NO3)2 (ac) 2KNO3(ac)+ PbCrO4

4. En agua el cloruro de hierro (III) reacciona con hidrxido de sodio produciendo hidrxido de hierro slido y cloruro de sodio.5. El disulfuro de carbono lquido reacciona con oxgeno gaseoso produciendo dixido de carbono gaseoso y dixido de azufre gaseoso.6. Pensamiento crtico: Qu significa reducir los coeficientes de una ecuacin qumica a la razn ms baja posible?7. Por qu es importante reducir los coeficientes de la ecuaciones qumicas a sus razones ms bajas posibles?

Clasificacin de las reacciones qumicas

SntesisCombustinDescomposicinDesplazamiento o sustitucin simpleDoble desplazamiento o sustitucin doble.

Reacciones de SNTESISReaccin en la cual dos elementos o compuestos originan un solo producto.A + B C

Ejemplos2 elementos: Na (s) + Cl (g) NaCl (s)

2 compuestos: CaO (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (s)

1 elemento + 1 compuesto:2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g)

Reacciones de COMBUSTINEn este tipo de reacciones el oxgeno se combina con otra sustancia y libera energa en forma de luz y calor. Las reacciones de combustin son muy comunes, aqu hay unos ejemplos.

1. Combustin de carbn para producir energa elctrica:C (s) + O2 (g) CO2 (g) 2. Combustin del gas natural para producir energa mecnica y trmica.

CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l)

Reacciones de DESCOMPOSICINEn estas reacciones un solo compuesto se divide en dos o ms elementos o nuevos compuestos. Son opuestas a las reacciones de sntesis y por lo general requieren de una fuente de energa como luz, calor o electricidad para realizarse.AB A + BEjemplos

NH4NO3(s)N2O (g) + 2H2O (l) 2NaN3 (s) 2Na (s) + 3N2 (g)

PRCTICAEscribe las ecuaciones qumicas para lassiguientes reacciones y clasifcalas en tantascategoras como te sea posible.Los slidos aluminio y azufre reaccionan para producir sulfuro de aluminio.El agua y el pentxido de dinitrgeno gaseoso reaccionan para producir cido ntrico (acuoso).Los gases dixido de nitrgeno y oxgeno reaccionan para producir pentxido de dinitrgeno gaseoso.

4. El gas etano (C2H6) arde en el aire, produciendo dixido de carbono gaseoso y vapor de agua.5. El xido de aluminio (s) se descompone cuando la electricidad pasa a travs de l.6. El hidrxido de nquel (II) slido se descompone para producir xido de nquel (II) slido y agua.7. Al calentar bicarbonato de sodio (s) se produce carbonato de sodio (ac), dixido de carbono (g) y agua.

Reacciones de Sustitucin SimpleEs una reaccin en la cual los tomos de un elemento sustituyen o reemplazan los tomos de otro en un compuesto. A + BXAX + BEjemplos1. 2Li (s) + 2H2O (l) 2LiOH (ac) + H2 (g) El litio (un metal) desplaza 1 tomo de hidrgeno de la molcula de agua.2. Cu (s) + 2AgNO3 (ac) 2Ag (s) + Cu(NO3)2 (ac) Los tomos de cobre (otro metal) sustituyen a los tomos de plata ( otro metal).

3. F2 (g) + 2NaBr (ac) 2NaF + (ac) + Br2 (l)Un no metal (el flor) reemplaza a otro no metal (el bromo).La capacidad de una sustancia de reaccionar con otra se denomina Reactividad.Los elementos ms reactivos pueden desplazar a los elementos menos reactivos, generndose una reaccin, sin embargo, un elemento menos activo no puede reemplazar a otro ms activo, por lo cual no se genera una reaccin qumica.

Serie de reactividad de metales y halgenos

Por ejemplo:

Br2 (g) + 2NaF (ac) NR

Fe (s) + CuSO4 (ac) FeSO4 + Cu (s)

Mg (s) + AlCl2 (ac) MgCl2 (ac) + Al (s)

Br2 (l) + MgCl2 (ac) NR

Predice si ocurrirn las siguientes reacciones:K (s) + ZnCl2

Cl2 (g) + HF (ac)

Fe (s) + Na3PO4 (ac)

Reacciones de SUSTITUCIN DOBLEImplica el intercambio de iones entre dos compuestos.

A(+)X(-) + B(+)Y(-) A(+)Y(-) + B(+)X(-)

Todas las reacciones de doble sustitucin producen un precipitado (slido resultado de una reaccin qumica), un gas o agua.Ejemplo: Ca(OH)2 (ac) + 2HCL CaCl2 (ac) + 2H2O (l)

Pasos para reacciones de doble desplazamiento1.Escribe los componentes de los reactivos en una ecuacin con estructura bsica.Al(NO3)3+H2SO42.Identifica los aniones y cationes de cada compuestoAl+, NO3- H+ , SO4-3.Cruza los cationes y aniones de los compuestosAl+SO4- H+NO3-4.Escribe las frmulas de los productosAl2(SO4)HNO35. Escribe la ecuacin completaAl(NO3)3+H2SO4Al2(SO4) +HNO36: Balancea la ecuacin

Escribe las siguientes ecuaciones de doble desplazamiento:El yoduro de litio acuoso y el nitrato de plata acuoso reaccionan para producir yoduro de plata slido y nitrato de litio acuoso.El cloruro de bario acuoso y el carbonato de potasio acuoso reaccionan para producir carbonato de bario slido y cloruro de potasio acuoso.

Prediccin de productos de las diferentes reaccionesReaccinReactivosProductosSntesis2 o + sustanciasUn compuesto.Combustin1 metal y O21 no metal y O21 compuesto y O2Oxido metal.xido no metal.2 o + xidos.DescomposicinUn compuesto2 o + elementos o compuestos.Sustitucin simple1 metal y 1 compuesto1 no metal y 1 compuestoNuevo compuesto y metal o no metal reemplazado.

Prediccin de productos de las diferentes reaccionesReaccinReactivosProductosSustitucin doble2 compuestos2 compuestos diferentes, uno de los cuales es un slido, un gas o agua.

Reacciones En Solucione AcuosaSOLUCIN ACUOSAEs una mezcla homognea en la cual una sustancia (SOLUTO) se disuelve en agua (DISOLVENTE).

Los diferentes tipos de solutos en soluciones acuosas pueden existir como MOLCULAS o como IONES.

Para mostrar con detalle lo que sucede durante una reaccin en una solucin acuosa se deben de presentar todos los iones participantes en la reaccin. A este tipo de ecuaciones qumicas se les llama: ECUACIN INICA COMPLETAEjemplo:Ecuacin qumica balanceada 2NaOH(ac) + CuCl2(ac) 2NaCl(ac)+ Cu(OH)2(s)

Ecuacin inica completa2Na+ (ac) + 2OH- (ac) + Cu+ (ac) + Cl2 - (ac)

2Na+ (ac) + 2Cl- (ac) + Cu(OH)2 (s)

Ecuacin inica completa2Na+ (ac) + 2OH- (ac) + Cu+ (ac) + Cl2 - (ac)

2Na+ (ac) + 2Cl- (ac) + Cu(OH)2 (s)

qu iones no participan en la reaccin?

Debido a que el Na+ y Cl- no cambian durante la reaccin (se mantienen como reactivos y como productos) se les llama IONES ESPECTADORES

En general los iones espectadores no se escriben en las representaciones de reacciones qumicas para que solo se muestren las partculas que participan en la reaccin. Las ecuaciones que presentan los iones que participan en la reaccin se llaman ECUACIONES INICAS NETAS.

Para escribir la ecuacin inica neta solo tienesque tachar los iones espectadores ( los que sepresentan como reactivos y productos) y escribirla ecuacin inica neta.

2Na+ (ac) + 2OH- (ac) + Cu+ (ac) + Cl2 - (ac)

2Na+ (ac) + 2Cl- (ac) + Cu(OH)2 (s)

Ecuacin inica neta 2OH- (ac) + Cu+ (ac) Cu(OH)2 (s)

Ejemplos 1) Reaccin en solucin acuosa que produce agua. a. Ecuacin qumica balanceada HBr (ac) + NaOH (ac) NaBr (ac) + H2O (l) b. Ecuacin inica completa H+ (ac) + Br - (ac) + Na+ (ac) + OH- (ac)Na+ (ac) + Br - (ac) + H2O (l) c. Iones espectadores H+ (ac) + Br - (ac) + Na+ (ac) + OH- (ac)Na+ (ac) + Br - (ac) + H2O (l) d. Ecuacin inica netaH+ (ac) + OH- (ac) H2O (l)

Ahora tEscribe las ecuaciones qumicas balanceadas, inicas completas y inicas netas de las siguientes reacciones:

1.- Solucin acuosa de yoduro de potasio y la solucin acuosa de nitrato de plata se combinan y forman el precipitado yoduro de plata.

2.- El cido clorhdrico y el hidrxido de litio acuosos reaccionan produciendo agua.

Reacciones en solucin acuosa que producen gas

En este tipo de reacciones se lleva a cabo una doble sustitucin seguida casi simultneamente de una reaccin de descomposicin que genera GAS.Ejemplo: Reaccin I (doble sust.) Ecuacin qumica balanceadaHCl (ac) + NaHCO3 (ac) H2CO3 (ac) + NaCl (ac)Reaccin II (descomp.) Ecuacin qumica balanceadaH2CO3 (ac)H2O (l) + CO2 (g)

Ecuacin combinada ( I + II )HCl (ac) + NaHCO3 (ac) + H2CO3 H2CO3 (ac) + NaCl (ac) + H2O (l) + CO2 (g)Ecuacin general HCl (ac) + NaHCO3 (ac) NaCl (ac) + H2O (l) + CO2 (g)Ecuacin inica completaH+ (ac) + Cl- (ac) + Na+ (ac) + HCO3- (ac)Na+ (ac) + Cl- (ac) + H2O (l) + CO2 (g)Ecuacin inica netaH+ (ac) + HCO3- (ac) H2O (l) + CO2 (g)

Escribe las ecuaciones qumica balanceada, inica completa y inica neta para las siguientes ecuaciones.1.- Acido clorhdrico y sulfuro de sodio acuosos producen sulfuro de hidrgeno gaseoso.2.- cido perclrico (HClO4) reacciona con carbonato de potasio acuoso.

TAREAEscribe las ecuaciones qumicas balanceadas, inicas completas y inicas netas de las siguientes reacciones:1.- Las soluciones acuosas de cloruro de aluminio e hidrxido de sodio se mezclan formando el precipitado hidrxido de aluminio.2.- El cido sulfhdrico y el hidrxido de calcio acuoso reaccionan.3.- cido sulfrico reacciona con cianuro de sodio acuoso.