E) Normalidad

La concentración Normal o Normalidad, es el número de pesos equivalentes por litros de solución. , por lo tanto si una solución contiene un peso equivalente de CaCO3 (100 g), en un litro de solución, su concentración es 1 Normal.    

N  =          # equivalentes de soluto          litros de solución

  # equivalentes  =        g de soluto  

                     Peq   

Peq  =        PM              n

 

donde n es ugual al número de iones hidrógenos (H+) de un ácido, o de iones hidroxílo (OH-1) de una base, o la carga del catión en una sal (por ejemplo Ca +2) en el CaSO4, o el número de electrones transferidos en una reacción redox.

POR LO TANTO  

N  =          g de soluto / (PM/n)          litros de solución

 

Ejercicio: Cuál es la concentración Normal de una solución que se preparó con 12.5 g de HCl y se aforó hasta acompletar 2 litros de solución. PM del HCl = 36.5  .  

N  =         12.5 g / ( 36.5/1)          2 litros

   N = 0.17 , se dice que es una "solución 0.17 Normal ".

   

EJERCICIOS

 1)     H2SO4 2 H+ + SO4-2 ( el ácido se disocia en 2 H+)

* ¿Cuál es la Normalidad de una solución que se preparó con 5 g de H2SO4 y se aforó a 500 ml de solución ? . Donde n  = 2 (es el número de H+)    

N  =         5 g / (98/2)          0.5 litros

   N = 0.204 , se dice que es una "solución 0.204 Normal ".  

* Calcular la Normalidad de una solución de NaOH que se preparo añadiendo 30 g y aforando a 100 ml es la siguiente :

 2)     NaOH    Na  + OH  ( Se disocia o contiene un sólo OH, por lo que n=1)

* Calcular la Normalidad de una solución de NaOH que se preparo añadiendo 30 g y aforando a 100 ml es la siguiente (PM NaOH= 40) :  

N  =         30 g / (40/1)          0.1 litros

   N = 7.5 , se dice que es una "solución 7.5 Normal ".

 

3) Reacción Ba+2 + 2 Cl-1 BaCl2 (se requieren 2 PF del Cl-1 o la carga del Ba es 2 ; n=2) *¿Cuál es la concentración Normal de una solución de 2 litros que se preparó, disolviendo 340g de BaCl2 ? . PM BaCl2  = 208.5  

N  =         340 g / (208.5/2)          2 litros

   N = 1.630 , se dice que es una "solución 1.630 Normal ".

 3)  Reacción    5 Fe+2 + MnO4- + 8 H+ 5 Fe+3 + Mn+2 + 4 H2O

¿Cuál es la concentración Normal de una solución que se preparó disolviendo 15g de KMnO4 en 250 ml de solución (esta solución se usará en una reacción redox) ?

Mn+7 Mn+2 (+5e-) , es decir el número de electrones transferidos es de 5, n=5.

 

N  =         15 g / (158/5)          0.25 litros

   N = 1.898 , se dice que es una "solución 1.898 Normal ".

PROBLEMAS (resuelve los siguientes problemas): 1. El vinagre casero se prepara agregando ácido acético al agua al 5%, ¿cuántos ml de ácido acético se necesitan para preparar 250 ml de solución? R. 2. ¿Cuántos g de CuSO4 se necesitan para preparar 250 ml de solución al 12.5%? R. 3. ¿Cuál es la concentración de la solución para batería, si se prepara agregando 24 ml de H2SO4 y aforando a 250 ml ?. R. 4. ¿Cuántos mg de CaCO3 se encuentran disueltos en una muestra de agua de la llave ( de Guaymas), sí se tiene n 3500 ml de solución de 200 ppm de CaCO3 ? R. 5. ¿ Qué volumen tiene una solución de KBr si se tiene una solución 3 F, donde se disolvieron 20 g de la sal ? R. 6. ¿Cuál es la Formalidad de una solución que se preparó con 160g de hidróxido de amonio y se aforó a 3 litros ? R. 7. ¿Cuál es la molaridad de un litro solución de NaCl, donde se disolvieron 130 g ? R. 8. ¿Cuántos g se necesitan para preparar 250 ml de una solución de KOH 6 Molar ? R. 9. ¿ Diga cuál es la Normalidad de una solución que se preparó con 20 ml de H3PO4 concentrado y se aforó a 1 litro? 1ml del ácido concentrado = g . R. 10. ¿Cuántos g de AgCl se necesitan para preparar 100 ml de una solución 2 N ? R. 11. ¿Cuál es la Normalidad de una solución de PbSO4 que se requieren para preparar 250 ml de solución 1 N, sí esta solución se empleará en una reacción redox ; Pb+4 Pb+2 ? R. 12. ¿ Como prepararías 50 ml de solución de CuSO4 al 34% ? 13. ¿ Cuántos g de HClO4 se necesitan para preparar 500 ml de una solución 2 M? 14. A que concentración Molar y Normal equivale una solución de H3PO4 al 5 %. 15. ¿ Cómo prepararías 250 ml de Fe2(CO3)3 0.5 M ? 16. Cuál es la concentración Normal de 50 ml de solución de HCL, si al titularlo se gastan 26 ml de NaOH 0.3 N ?. 17. ¿Cómo prepararías 1litro de H2SO4 2.5 N ? 18. ¿ Cómo prepararías una solución de H2SO4 al 2% ? 19. ¿ Que porcentaje de NaOH, tiene un limpiador, si se titularon 50 ml del limpiador con 42ml de HCl  3N? 20. ¿ Qué porcentaje de ácido cítrico tiene el limón si titúlas 25 ml de una solución que preparaste con 5 ml de jugo de limón y aforando con agua a 100 ml ?.

21.¿ Cuál es la concentración del HCl, H2SO4, HNO3,H3PO4 y del NH4OH en la forma más concentrada en los reactivos del LAB ?