drive quimica

8/17/2019 Drive Quimica

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Introducción

Este proyecto involucra el aprendizaje de las reacciones químicas tanto así como las moles ysaber utilizarlos para realizar cálculos estequiométricos y saber la importancia de esto en

nuestra vida diaria.

Uno de los objetivos de este proyecto es participar en la formación de la cultura científica delestudiante, que le ayude a comprender, reflexionar y valorar la importancia y aplicación de lauímica en el ambiente que lo rodea.

Este proyecto presenta un len!uaje entendible y lectura interesante. Está conformado por "puntos# cada uno, además de los respectivos contenidos temáticos, presentamos los conceptosque se analizaran en ellos.

$os resultados tienen como finalidad retroalimentar al estudiante en su proceso de aprendizaje,y al docente le permitirá saber si el alumno %a desarrollado los saberes requeridos para el lo!ro

de la unidad de competencia, para que en su caso, redise&e, mejore o contin'e con lasestrate!ias de ense&anza(aprendizaje seleccionados.

Una de las importancias del proyecto radica en el puntual cumplimiento en cada uno de lospuntos para el desarrollo de competencias en el bac%iller. )e forma que al abordar los saberesdel proyecto el alumno aprenderá a utilizar el mol como unidad para medir cantidad desustancia, que permite relacionar la parte microscópica con la macroscópica de la sustancia,además de utilizarlo para realizar cálculos estequimétricos y ar!umentar la importancia de esoscálculos en procesos que tienen repercusiones económicas y ecoló!icas en su entorno.


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I. Definición de combustión

Es un proceso de oxidación rápida de una sustancia, acompa&ado de unaumento de calor y frecuentemente de luz. En el caso de loscombustibles comunes, el proceso consiste en una combinación químicacon el oxí!eno de la atmósfera que lleva a la formación de dióxido decarbono, monóxido de carbono y a!ua, junto con otros productos comodióxido de azufre, que proceden de los componentes menores delcombustible. El término combustión, también en!loba el concepto deoxidación en sentido amplio. El a!ente oxidante puede ser ácido nítrico,ciertos percloratos e incluso cloro o fl'or.

II. Elementos que participan en la combustión: Definición y ejemplos de cada

uno

Combustible:

*e llama combustible a cualquier material que es plausible de liberar ener!ía una vez que seoxida de manera violenta y con desprendimiento de calor. +ormalmente, el combustible liberaráener!ía de su estado potencial a un estado utilizable, ya sea de modo directo omecánicamente, produciendo como residuo el calor. Es decir, los combustibles son sustanciassusceptibles de ser quemadas o que tienden a quemarse.

Ejemplos:

Sólidos: adera -secada al aire, /urba -secada al aire, $i!nito blando, $i!nito duro, 0ulla,1oque de li!nito de destilación lenta, 1oque sider'r!ico.

Líquidos: 2etróleo, 3lco%ol, 4enceno, 5erosene, )iesel(oil, 6asolina, 6as(oíl, 7uel(oíl,4iodiesel.

Gaseosos: 6as natural, 6as !asó!eno, 6as de li!nito de destilación lenta, 6as ciudad, 6asde %orno de coque, 0idró!eno.

Oxigeno:

El oxí!eno es un elemento químico con un n'mero atómico equivalente a 8. 3 temperatura

ambiente y en su forma molecular más com'n, que consiste en una combinación de dosátomos, conforma un !as. En este 'ltimo caso, representa un porcentaje importante de lacomposición de la atmósfera terrestre y es esencial para la respiración y los fenómenos decombustión# también es inodoro, insípido e incoloro.

Ejemplos:

09:9 peróxido de %idró!eno -a!ua oxi!enada 3l:; peróxido de aluminio

$i9:9 peróxido de litio /i:

4e:9 peróxido de berilio


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Calor :

El calor es aquello que siente un ser vivo ante una temperatura elevada. $a física entiende elcalor como la ener!ía que se traspasa de un sistema a otro o de un cuerpo a otro, unatransferencia vinculada al movimiento de moléculas, átomos y otras partículas.

Ejemplos:

1onducción

?adiación

1onvección

III. Tipos de combustión y su definición

Lenta: *e produce con emisión de luz y poca emisión de calor por la falta de oxí!eno@ ci!arrillo A carbón.

Normal: *e produce con emisión de luz y calor bien perceptibles@ madera, papel.

Rápida (Deflara!ión": $a velocidad de propa!ación es menor que la del sonido@inflamación de combustibles derramados.

#u$ rápida (E%plosión": $a velocidad de propa!ación Es mayor que la delsonido@ acumulación de !ases en un lu!ar cerrado. En el fue!o interviene, además de los treselementos que le caracterizan, la velocidad de oxidación. Esta velocidad es muy importante ymide la descomposición del combustible por el calor, y la combinación de los productos dedescomposición con el comburente que dan lu!ar a los %umos y !ases. Estas recombinacionessucesivas desprenden calor, que producen más descomposición en el combustibleobteniéndose una ?E311=:+ E+ 13)E+3 que auto alimenta el fue!o.

Combustión !ompleta: /oda combustión completa libera, como producto de la reacción,dióxido de carbono -1:9 y a!ua en estado de vapor -09:# no importa cuál sea el combustiblea quemar. Estas sustancias no son tóxicas, pero el dióxido de carbono es el mayor responsabledel recalentamiento !lobal.

1ombustible B :9 ((((((((((((((( 1:9 B 09: B ener!ía -luz y calor

$a combustión completa presenta llama azul pálido, y es la que libera la mayor cantidad decalor -comparada con la combustión incompleta del mismo combustible.

Combustión in!ompleta: $a combustión es incompleta cuando la cantidad de :9 no essuficiente para quemar de modo completo al combustible. $os productos de la combustión

incompleta varían se!'n la cantidad de oxí!eno disponible. 6eneralmente se forma monóxido


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de carbono -1:, !as sumamente tóxico. Esta sustancia produce la muerte por asfixia, ya quese combina con la %emo!lobina de la san!re a una velocidad mayor que la del oxí!eno.

1C0D


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$a ecuación ajustada indica la relación de los reactivos al reaccionar@D mol de 10


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Es el 10<

*e necesitó sólo@ G,M-Dmol(! 10


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-1;08 K ;-1 B 8 -0 K ;C B 8 K

$a proporción en !ramos indica que


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MC !r

(((((((((((((( K ; moles de oxí!eno

;9 !rImol

$ue!o, para calcular el reactivo límite, dividimos las moles que tenemos, sobre las molesde la reacción, así@

2ropano@ D," I D K D,"

:xí!eno@ ; I " K G,C

Rea!tio limitante:

Es el oxi!eno

Rea!tio en e%!eso:

Es el propano

*i " moles de oxí!eno producen < moles de a!ua, Fcuántas moles de a!ua se producirán apartir de ; moles de oxí!enoH

" moles :9 N < moles 09:

; moles :9 N x moles 09:

; moles :9 R < moles 09:K 9,< moles de 09:

d" Combustión de Glu!osa (C0&*1/0"

$a fotosíntesis, es un proceso mediante el cual las plantas, al!as y al!unas baterías, captan yutilizan la ener!ía de la luz, para transformar la materia inor!ánica de su medio externo enmateria or!ánica, que utilizaran para su crecimiento y desarrollo, una ecuación !eneral !lobalpara éste complicado proceso es la reacción del dióxido de carbono -1:9 en el ambiente conel a!ua -09: que se encuentra en las células formando !lucosa 1C0D9:C B :9.

E!ua!ión balan!eada:

C1:9 B C09: (((L 1C0D9:C B C:9

#asas:

1KD9!Imol

0KD!Imol

:KDC!Imol


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#oles:

D;

1on ayuda del reactivo limitante se calcula y con la estequiometria de la reacción@

;G.


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1a19

Rea!tio en e%!eso:

1909

D9 moles 1a -:09 x

asa K D


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Rea!tio limitante:

Es el óxido de etileno -190

4alancearlo@

190

Rea!tio limitante:

El óxido de etileno

$os moles@

190

Q K ;," moles de 36U3 -09:

*e producen ;," moles de a!ua y ;," moles de óxido de etileno.

Conclusión


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En la vida cotidiana existen varios elementos que día a día usamos para nuestros beneficioscomo el s%ampoo, el jabón, aceites, !asolina, el petróleo, %asta los mismos alimentos# losin!enieros químicos usan la estequiometria como %erramienta base de la producción de loselementos anteriormente mencionados, puesto que un objeto puede contener compuestosquímicos que deben ser manejados con perfecta precisión para aprovec%ar el máximo de unmaterial químico, en otras palabras con la estequiometría permite obtener !anancias a unaempresa y no que el desarrollo de un producto !enere pérdidas para esta.

$a estequiometría se define como el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos yproductos en el transcurso de una reacción química, el cual en las industrias se usa para laoptimización de los procesos químicos, la idea principal es !enerar lo menos posible dedesperdicios en un producto. En una reacción química siempre se conserva la masa, se busca!uardar relación de los reactivos y los productos, a lo anterior se le conoce como calculoestequiométrico. Un ejemplo básico de una reacción química es cuando se quiere %allar lasuficiencia de un reactivo para saber si !enerara !astos o !anancias, se dice que un reactivoes eficiente cuando está más del "J , puesto que en la mayoría de laboratorios o meatrevería a decir que en todos las sustancias químicas no están completamente puras, pues

existen factores que cambian los reactivos como la temperatura, el %i!iene o condiciones dellu!ar o simplemente el operador de dic%as sustancias# pero con la estequiometría intentaprevenir distintos !astos %allando la eficiencia de una reacción química, si es o no viable parala producción en la industria.

Es necesario que para realizar un cálculo estequiométrico la ecuación de una reacción químicaeste balanceada, vale la pena resaltar que la estequiometría es un cálculo cuantitativo como yadic%o. 0e de tomar el si!uiente ejemplo@

! B :9 !:

9 ! B :9 9 !: ?eacción balanceada

El coeficiente estequiométrico corresponde a cierto n'mero de un reactivo que permite tantearo i!ualar una ecuación química, en las matemáticas una ecuación debe ser i!ual en un ladocomo en el otro. $a reacción anterior se lee como@ 9 3/6 de a!nesio reaccionan con un molde :xí!eno y producen 9 moles de Vxido de ma!nesio -reacción de síntesis

93/6 ! K


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supimos lo que debíamos %acer y eso nos ayudó a que aprendamos más sobre este tema, ynos !ustó porque a%ora sabemos cómo es que funciona en nuestra vida diaria.

En conclusión la estequiometría es una %erramienta crucial para una industria, en el que apartir de una ecuación química podemos extraer muc%a información y establecer relacionespara la optimización de un producto sea jabón, !asolina u otros, además una ventaja es que

también en las ecuaciones se pueden obtener datos de cantidad, de eficiencia y de resultados.

Bibliografía

$ibro@ uímica 9

2á!inas de internet@

%[email protected]:nlineI13$1U$:TE*/EU=:E/?=1:.%tml

%[email protected].%tml

%[email protected](combustion(combustible.%tm

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