![Page 1: UNIDAD I TIPOS DE FUERZAS. Intramoleculares: fuerzas entre átomos que permiten obtener la estructura verdadera de una molécula. Intermoleculares:](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022012823/54d77896497959bd1d8b5ad8/html5/thumbnails/1.jpg)
UNIDAD I
TIPOS DE FUERZAS
![Page 2: UNIDAD I TIPOS DE FUERZAS. Intramoleculares: fuerzas entre átomos que permiten obtener la estructura verdadera de una molécula. Intermoleculares:](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022012823/54d77896497959bd1d8b5ad8/html5/thumbnails/2.jpg)
TIPOS DE FUERZAS
Intramoleculares: fuerzas entre átomos que permiten obtener la estructura verdadera de una molécula.
Intermoleculares: fuerzas de atracción entre moléculas.
![Page 3: UNIDAD I TIPOS DE FUERZAS. Intramoleculares: fuerzas entre átomos que permiten obtener la estructura verdadera de una molécula. Intermoleculares:](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022012823/54d77896497959bd1d8b5ad8/html5/thumbnails/3.jpg)
FUERZAS INTRAMOLECULARES
![Page 4: UNIDAD I TIPOS DE FUERZAS. Intramoleculares: fuerzas entre átomos que permiten obtener la estructura verdadera de una molécula. Intermoleculares:](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022012823/54d77896497959bd1d8b5ad8/html5/thumbnails/4.jpg)
Fuerzas Intramoleculares Fuerzas repulsivas: los e- poseen carga y
spin iguales. Fuerzas atractivas: los e- poseen carga y
spin distintos.
Polaridad Química: aparece cuando existe una desigualdad de cargas eléctricas en una molécula.
Influye en las siguientes propiedades físicas y químicas: Pto de Fusión, Pto de Ebullición, Solubilidad.
![Page 5: UNIDAD I TIPOS DE FUERZAS. Intramoleculares: fuerzas entre átomos que permiten obtener la estructura verdadera de una molécula. Intermoleculares:](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022012823/54d77896497959bd1d8b5ad8/html5/thumbnails/5.jpg)
Enlaces Polar y No Polar
Dependen de la diferencia de electronegatividad entre los átomos que se enlazan.
Cuando se forma el enlace covalente los e- se desplazan hacia el átomo de mayor carga nuclear (mayor cantidad de protones).
Formación de Dipolos Eléctricos (Momento Dipolar del enlace), por la densidad de carga distinta.
![Page 6: UNIDAD I TIPOS DE FUERZAS. Intramoleculares: fuerzas entre átomos que permiten obtener la estructura verdadera de una molécula. Intermoleculares:](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022012823/54d77896497959bd1d8b5ad8/html5/thumbnails/6.jpg)
Dipolos Eléctricos
Magnitud vectorial. Módulo = q x d Dirección: recta que une las cargas. Sentido: de la carga negativa a la
positiva.
Para saber si una molécula es polar o no, hay que analizar cantidad de enlaces polares y su estructura.
![Page 7: UNIDAD I TIPOS DE FUERZAS. Intramoleculares: fuerzas entre átomos que permiten obtener la estructura verdadera de una molécula. Intermoleculares:](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022012823/54d77896497959bd1d8b5ad8/html5/thumbnails/7.jpg)
Enlace Polar Adquiere importancia a medida que existe
mayor diferencia de electronegatividad (F>O>Cl,N>Br>C,H).
Conociendo la electronegatividad de los elementos determina la polaridad del enlace.
Conociendo los ángulos de enlace determina la polaridad de las moléculas (considerar los pares de e- no compartidos).
![Page 8: UNIDAD I TIPOS DE FUERZAS. Intramoleculares: fuerzas entre átomos que permiten obtener la estructura verdadera de una molécula. Intermoleculares:](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022012823/54d77896497959bd1d8b5ad8/html5/thumbnails/8.jpg)
Enlace Polar y Apolar
Enlace Polar: cuando existe diferencia de electronegatividad.
Enlace no Polar o Apolar: cuando no existe diferencia de electronegatividad (átomos iguales) ó presentan estructuras simétricas.
![Page 9: UNIDAD I TIPOS DE FUERZAS. Intramoleculares: fuerzas entre átomos que permiten obtener la estructura verdadera de una molécula. Intermoleculares:](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022012823/54d77896497959bd1d8b5ad8/html5/thumbnails/9.jpg)
Polaridad
Suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces.
IMPORTANCIA: Permite reconocer moléculas.
Estudio del comportamiento de la solubilidad en disolución.
Influye en los estados de agregación.
![Page 10: UNIDAD I TIPOS DE FUERZAS. Intramoleculares: fuerzas entre átomos que permiten obtener la estructura verdadera de una molécula. Intermoleculares:](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022012823/54d77896497959bd1d8b5ad8/html5/thumbnails/10.jpg)
Sustancias Polares y No Polares
Sustancia Polar: hidrosolubles o hidrofílicas (por ej. el agua es el disolvente polar universal).
Sustancia Apolar: hidrofóbicas (por ej. el metano).
![Page 11: UNIDAD I TIPOS DE FUERZAS. Intramoleculares: fuerzas entre átomos que permiten obtener la estructura verdadera de una molécula. Intermoleculares:](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022012823/54d77896497959bd1d8b5ad8/html5/thumbnails/11.jpg)
Moléculas Polares y No Polares
Moléculas Polares: formado por átomos no metálicos de distinta electronegatividad unidos por enlaces covalentes, cuya simetría no permite anular la polaridad (por ej. HCl, H2O, NH3).
Moléculas Apolares: átomos con igual electronegatividad ó con simetría que permita anular al polaridad (por ej. CCl4, CH4).
![Page 12: UNIDAD I TIPOS DE FUERZAS. Intramoleculares: fuerzas entre átomos que permiten obtener la estructura verdadera de una molécula. Intermoleculares:](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022012823/54d77896497959bd1d8b5ad8/html5/thumbnails/12.jpg)
FUERZAS INTERMOLECULARES
![Page 13: UNIDAD I TIPOS DE FUERZAS. Intramoleculares: fuerzas entre átomos que permiten obtener la estructura verdadera de una molécula. Intermoleculares:](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022012823/54d77896497959bd1d8b5ad8/html5/thumbnails/13.jpg)
Fuerzas Intermoleculares
Interacciones iónicas (catión-anión)
Dipolo-dipolo: entre el extremo (+) de una molécula polar con el extremo (-) de otra molécula polar. Por ej. Puente de Hidrógeno (el H sirve de puente entre dos átomos muy electronegativos, a uno está enlazado covalentemente y al otro con fuerzas electrostáticas).
Ion-dipolo: entre un ión y una molécula polar neutra que posee momento dipolar. Por ej. interacciones entre especies cargadas; soluciones de sustancias iónicas en líquidos.
![Page 14: UNIDAD I TIPOS DE FUERZAS. Intramoleculares: fuerzas entre átomos que permiten obtener la estructura verdadera de una molécula. Intermoleculares:](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022012823/54d77896497959bd1d8b5ad8/html5/thumbnails/14.jpg)
Fuerzas Intermoleculares Fuerzas de Van der Waals: atracción
entre extremos (+) y (-) de dipolos inducidos en moléculas adyacentes no polares. Por ej. Fuerzas de London ó de Dispersión.
Fuerzas de corto alcance.
Inducción provocada por una molécula polar ó nube electrónica de una molécula no polar.
![Page 15: UNIDAD I TIPOS DE FUERZAS. Intramoleculares: fuerzas entre átomos que permiten obtener la estructura verdadera de una molécula. Intermoleculares:](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022012823/54d77896497959bd1d8b5ad8/html5/thumbnails/15.jpg)
Propiedades Físicas de los Compuestos Orgánicos
Momento Dipolar. Punto de Fusión. Punto de Ebullición. Solubilidad.
![Page 16: UNIDAD I TIPOS DE FUERZAS. Intramoleculares: fuerzas entre átomos que permiten obtener la estructura verdadera de una molécula. Intermoleculares:](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022012823/54d77896497959bd1d8b5ad8/html5/thumbnails/16.jpg)
Propiedades Físicas de los Compuestos Orgánicos
Punto de Fusión: temperatura a la que se produce el cambio de estado sólido a líquido.
Compuestos iónicos (iones como unidades estructurales): Alto Pto Fusión.
Compuestos no iónicos (moléculas como unidades estructurales): Bajo Pto Fusión. Fuerzas intermoleculares débiles.
![Page 17: UNIDAD I TIPOS DE FUERZAS. Intramoleculares: fuerzas entre átomos que permiten obtener la estructura verdadera de una molécula. Intermoleculares:](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022012823/54d77896497959bd1d8b5ad8/html5/thumbnails/17.jpg)
Propiedades Físicas de los Compuestos Orgánicos
Punto de Ebullición: Temperatura a la que se produce el cambio de estado de líquido a gas. Aumenta con el tamaño molecular.
Comp. iónicos: Alto Pto. Ebullición.
Comp. no iónicos: Bajo Pto. Ebullición.
Líquidos Asociados (moléculas unidas por Pte H): Alto Pto. Ebullición.
![Page 18: UNIDAD I TIPOS DE FUERZAS. Intramoleculares: fuerzas entre átomos que permiten obtener la estructura verdadera de una molécula. Intermoleculares:](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022012823/54d77896497959bd1d8b5ad8/html5/thumbnails/18.jpg)
Propiedades Físicas de los Compuestos Orgánicos
Solubilidad: cuando un sólido ó un líquido se disuelve, las unidades estructurales se separan y el espacio entre ellas es ocupado por la molécula del disolvente. Se requiere energía para vencer las fuerzas intermoleculares ó interiónicas. Esta energía es aportada: externamente ó aportada por la formación de enlaces entre el soluto y la molécula del disolvente
![Page 19: UNIDAD I TIPOS DE FUERZAS. Intramoleculares: fuerzas entre átomos que permiten obtener la estructura verdadera de una molécula. Intermoleculares:](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022012823/54d77896497959bd1d8b5ad8/html5/thumbnails/19.jpg)
Propiedades Físicas de los Compuestos Orgánicos
Solubilidad: “Una sustancia disuelve a otra similar”.
Comp. iónicos: disueltos solamente por Agua y disolventes muy polares.
Comp. no iónicos: disueltos por disolventes no polares.
![Page 20: UNIDAD I TIPOS DE FUERZAS. Intramoleculares: fuerzas entre átomos que permiten obtener la estructura verdadera de una molécula. Intermoleculares:](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022012823/54d77896497959bd1d8b5ad8/html5/thumbnails/20.jpg)
Propiedades Químicas de los Compuestos Orgánicos
De acuerdo a Lowry-Bronsted
ÁcidoBase
Sustancia que entrega un protón.Sustancia que acepta un protón.
Fuerza Ácida: H2SO4 >H3O+>NH4+>H2O
Fuerza Básica: HSO4-, Cl- H2O NH3
OH-
![Page 21: UNIDAD I TIPOS DE FUERZAS. Intramoleculares: fuerzas entre átomos que permiten obtener la estructura verdadera de una molécula. Intermoleculares:](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022012823/54d77896497959bd1d8b5ad8/html5/thumbnails/21.jpg)
Propiedades Químicas de los Compuestos Orgánicos
Según Lewis:
Ácido
Base
Sustancia que puede recibir un par de e- para formar un enlace covalente.
Sustancia que puede dar un par de e- para formar un enlace covalente.
![Page 22: UNIDAD I TIPOS DE FUERZAS. Intramoleculares: fuerzas entre átomos que permiten obtener la estructura verdadera de una molécula. Intermoleculares:](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022012823/54d77896497959bd1d8b5ad8/html5/thumbnails/22.jpg)
Propiedades Químicas de los Compuestos Orgánicos
En función de la estructura molecular:
Ácido
Lowry
Debe contener H
Lewis
Debe ser deficiente en e-
BaseSegún Lowry ó Lewis, debe disponer de un par de e- para compartir