Unidad I: Enlace Químicoe Interacciones Intermoléculares
Prof. Keila Torres
UNIVERSIDAD CENTROCCIDENTAL “LISANDRO ALVARADO”
DECANATO DE CIENCIAS DE LA SALUDPROGRAMA DE MEDICINA
QUIMICA ORGANICA
OBJETIVO DE LA ASIGNATURA
Al finalizar la asignatura, el estudiante estará en capacidad de:
Reconocer e interpretar los principios básicos que rigen la estructura de las biomoléculas.
Describir y representar las distintas biomoléculas, relacionando sus reactividades con la función que ejercen en
reacciones bioquímicas.
Temario de la asignatura
SEMANAUNIDA
DEVALUACIÓ
N
ESTRATEGIAS DE EVALUACIÓN TIPO DE EVALUACI
ÓN
PONDERACIÓNTécnicas Instrumentos Actividades
1,2I Quiz 1 Prueba Pruebas
objetivasAplicación y
presentación de la Prueba
Sumativa 10%
3,4II Quiz 2
Sumativa 10%
5,6III Quiz 3
Sumativa 10%
7,8,9,10 IV Quiz 4
Quiz 5
Prueba Pruebas objetivas
Aplicación y presentación de
la Prueba
Sumativa 20%
VSumativa 10%
11,13,1415
VI, VII Quiz 6 Prueba
Maqueta con el enfoque CTS aplicado a Cs de la Salud.
Pruebas Objetivas
Instrumento de Evaluación
Objetivo
Aplicación y presentación de Presentación y Exposición de
Sumativa 10%
VIII Quiz 7 Sumativa 20%
Exposición de Bio- moléculas
Sumativa 10%
HORARIO DEL CURSO
DIA HORA AREA
LUNES 7 -9 G
MARTES 7-8 B
MIERCOLES 7-8 1
Asesoría: Viernes 9 – 11
Objetivos de la clase
1. Explicar los aspectos básicos de la estructura de los principales átomos que forman moléculas biológicas.
2. Explicar las propiedades que rigen la formación de los enlaces químicos.
¿Qué es la Química Orgánica?
El ser humano como un conjunto de átomos.
Estructura del átomo
Átomo para el siglo V a.C partícula pequeña indivisibles
Hipótesis de John Dalton (1808) 1. Los átomos de un elemento son idénticas
entre si y a su vez son diferente a los átomos de todos los demás elementos.
2. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
3. Una reacción química incluye sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca se crean ni se destruyen.
Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades.
Partículas Subatómicas
Electrón (e-)
1. Carga Negativa2. Rodea al átomo.3. Masa : 9,10938215 × 10−31 kg
Protones (p+)
1. Carga Positiva2. Núcleo de átomo3. Masa : 1,672 621 637 × 10–27 kg
= 1836 veces la masa que un e-
Neutrones (n)
1. Sin Carga2. Núcleo del átomo.3. Masa : 1,674 927 29×10−27 kg
Unidad fundamental de un
elemento que puede intervenir en una reacción
química
Corteza
Electrones
¿Cómo saber el numero de electrones de un átomo?
Numero atómico
Átomo
Mecánica Cuántica
No se puede determinar, simultáneamente y con precisión arbitraria, la posición y el momento lineal (cantidad
de movimiento) de un objeto dado.
Esto implica que las partículas, en su movimiento, no tienen asociada una trayectoria bien
definida.
Principio de Incertidumbre de Heisemberd
Densidad electrónica:
Es la probabilidad de encontrar un electrón en una región
particular del átomo
El electrón tiene propiedades de partícula y de onda.
Configuración electrónica
Es la distribución más estable y por tanto más probables de los electrones, la cual nos permite conocer el número de
electrones de enlaces de un elemento.
Niveles
Subniveles
Orbitales
Niveles K (1) L (2) M (3) N(4) O (5) P (6) Q (7)
N° de e- 2 8 18 32 32 18 8
Subnivel s p d f
N° de e- 2 6 10 14
Subnivel s p
Orbitales px py pz
N° de e- 2 2 2 2
Número cuántico principal
A mayor valor de n:
Mayor distancia entre el núcleo y e-
Mayor nivel de energía.
Menor estabilidad.
Orbital Atómico
ZONA DE ALTA PROBABILIDAD DE ENCONTRAR UNA PARTÍCULA
El modelo atómico de Bohr: Los electrones se mueven en ondas circulares alrededor del núcleo de manera aleatoria y ordenada. Esas “orbitas” definen los niveles de energía.
Numero cuántico Secundario
l 0 1 2 3
orbital s p d f
Ley de la mínima energía
Las configuraciones electrónicas de los elementos se obtienen por
ocupación sucesiva de los niveles desde el primer nivel de menor
energía (1s).
m:Muestra la orientación en el espacio donde puede encontrarse un electrón. (l, -l)
s: Giro del electrón (+1/2)
Ejercicios de distribución electrónica:
Calcio Z= 20 Azufre Z=16 Hidrógeno Z =1
Carbono Z=6 Cloro Z=17 Oxigeno Z =8 Potasio Z=19
Fosforo Z =15 Nitrógeno Z = 7 Sodio Z =11
Números Cuántico
SPINgiro
Sus valores son ± ½.Par cuántico en cada orbitalsNúmero cuántico
de spin
ORBITALorientación
Toma los valores entre -l y l .
Si l = 2, m = -2,-1,0,1,2.mNúmero cuántico magnético
SUBNIVEL o SUBCAPA
forma
Toma valores entre 0 y n - 1. Así, si n = 3, l = 0,1,2.
l = 0 = s, l = 1 = p, l = 2 = d, l = 3 = fl
Número cuántico secundario o
azimutal
NIVEL o CAPAtamaño
Puede tomar todos los valores de los números naturales. 1, 2, 3, 4…nNúmero cuántico
principal
DETERMINADESCRIPCIÓNLETRANº CUÁNTICO
Principio de Exclusión de Pauli
Un Orbital determinado solo puede ser ocupado por sólo 2 electrones, que para ello debe
tener espines opuestos
En un átomo cualquiera no pueden existir 2e- en el
mismo estado cuántico, deben diferenciarse por lo
menos en uno de los valores de los números
cuánticos.
Átomo de Helio
Z=2 1S2
a
b
a
n = 1
l = 0
m = 0
s = -1/2
b
n = 1
l = 0
m = 0
s = + 1/2
Un segundo electrón no entra en un orbital que éste
ocupado por otro mientras que haya otro orbital desocupado de
la misma energía
Principio de Hund
Z=7 1S2 2S2 2p3 última órbita
2S2 2px1 2py1 2pz1
Átomo de Nitrógeno
l 0 1 2 3
orbital s p d f
Números cuánticos.
n= 2
l= 0, 1
m= -l, 0, +l
s= ± 1/2
Configuración electrónica
Ley del Octeto
Gilbert Newton Lewis (1916) los átomos de los elementos del sistema periódico, tienden a
completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 e-
tal que adquiere una configuración semejante a la de
un gas noble
Resumen
Aspectos Básicos de la estructura Biológica
Estructura del átomo Principio de Incertidumbre de Heisemberg
Principios que rigen el ordenamiento de electrones
Ley del Octeto Ley de la mínima energía Principio de exclusión de Paulí Principio de Hund Orbital átomico Números cuánticos Distribución electrónica
Próxima Clase
Enlace Químico
Definición Tipos