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Unidad I: ¿Cómo se transforma la materia?Profesora responsable: Lucía Muñoz Rojas
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¿Qué es la materia?
Desde el punto de vista químico (composición y tamaño de las partículas) , la materia puede presentarse como una SUSTANCIA PURA y como una MEZCLA de sustancia.
“Es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Está compuesta por átomos”
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Modelo Corpuscular de la MateriaSus principios son:1) La materia está formada por partículas.2) Las partículas están en continuo movimiento, ya sea
vibrando, desplazándose o rotando.3) Entre las partículas hay vacío, es decir no existe ningún otro
tipo de materia.4) Entre las partículas hay fueras de atracción. Éstas
determinan que las partículas se encuentran unidas o separadas.
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Estructura del Átomo• Neutrón (N°): - Se encuentra en el núcleo del átomo.- No posee carga eléctrica.- Es la partícula subatómica de mayor
tamaño.• Protón (P+):- Se encuentra en el núcleo del átomo.- Posee carga positiva.- Es la partícula subatómica de tamaño medio.• Electrón (e-): - Se encuentra en los orbitales del átomo.- Posee carga negativa.- Es la partícula subatómica más pequeña.
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SUSTANCIAS PURAS• Tienen una composición definida y constante, con
propiedades físicas y químicas características.• No pueden descomponerse en otras más simples por métodos
físicos.• Puedes representarse por símbolos o fórmulas químicas.• Se clasifican en:
Elementos Químicos
Compuestos Químicos
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Elementos Químicos:• Están constituidos por átomos de la misma clase.• No pueden ser descompuestos en sustancias más simples por
métodos físicos o químicos.(Sólo en algunos casos podrían separarse por radiación).
• Se representan mediante símbolos químicos y se encuentran ordenados en la tabla periódica.
Ejemplos: Azufre (S) Cobre (Cu) Oro (Au).
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Compuestos Químicos• Están formados por átomos de dos o más elementos químicos
que han reaccionado entre si para dar origen a otra sustancia diferente a los elementos iniciales.
• Se pueden separar mediante métodos químicos.• Se representan con fórmulas químicas.
Ejemplos:Agua (H2O) Dióxido de Carbono (CO2) Amoníaco (NH3)
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Mezclas• Están formadas por dos o más componentes unidos, pero no
combinados químicamente. • En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus
componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.• Pueden ser separadas mediante métodos físicos.• No se utilizan fórmulas para escribirlas.
Pueden ser:
Mezclas Homogéneas
Mezclas Heterogéneas
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Mezcla Homogénea• Sus componentes están distribuidos de manera uniforme.• Cada porción de la mezcla posee idénticas propiedades.• Los componentes de la mezcla no son identificables a simple
vista. Sólo se identifica una FASE.Una mezcla homogénea importante de nuestro planeta es el aire.
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Mezcla Heterogénea• Sus componentes no están distribuidos de manera uniforme.• Los componentes conservan sus propiedades individuales.• Se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está
formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Se pueden ver DOS o más FASES.
• Puede separarse por métodos físicos.