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Unidad 5: Enlace yNomenclatura inorgánica
Química
NaClO3
FE (clo3)2
nitrato del litio
nitruro del litio
nitrito del litio
sulfuro del plomo (ii)sulfuro del bariodióxido de sulfuro
FE (clo3)3
NO2
N2O4
N2O5
Vinculación química
Enlaces iónicos: los átomos dan para arriba o ganan e- y se atraen el uno al otro cerca atracción coulombic
Na Na1+ Cl Cl1pierde e- gana e-
Na1+ + Cl1 NaCl
K1+ + NO31 KNO3
compuestos = sales iónicos
donde NO31 es un ion poliatómico:
un grupo cargado de
átomos que permanecen juntos
Características de sales
1. muy duro -
2. puntos de fusión elevada -
3. frágil -
cada ion es consolidadoa varios opuesto- iones cargados
muchos enlaces deben ser
roto
con la suficiente fuerza,los átomos semejantes sontraído al lado dey rechaza
calcita
Enlaces covalentes
… parte e de los átomos- para conseguir una cáscara completa de la valencia
Estructura de Lewis:
1. E compartida dos- hacer un solo enlace covalente,cuatro hacen un enlace doble, un etc.
2. pares unshared: pares de la valencia unbonded e-
3. Cada átomo necesita una cáscara externa completa, es decir, 8 e-.
Excepción: H necesita 2 e-
un modelo de una molécula covalente eso
demuestra toda la valencia e-
1s2 2s2 2p2 (4 v.e-)
1s2 2s2 2p5 (7 v.e-)
ambos necesitan 8 v.e- para una cáscara externa completa (regla del octeto)
C
F
x
xH
x x
xx
x xF x
tetrafluoruro del carbón (CF4)
o
Co
o o
x
xxx
x xF x
o
Co
o
ox
xxx
x xF x
x
xxx
xF x
xx
xx
x xF x
x
x
xxx
x xF x
x
xxx
x xF x
x
xxx
x xF x
metano (CH4)
o
Co
o o
H x
o
Co
o
oH x
xH
x H
H xH x
H x
ooo
oN o
triiodide del nitrógeno (NI3)
dióxido de carbono (CO2)
x x
xx
x x I x
x
xxx
x x I x
x
xxx
x x I x
xxx
x x I x x
x
xxx
x x I x
x
xxx
x x I xoo
o
oN o
o
Co
o o x
xxx
xO x
x
xxx
xO x
x
xxx
xO x
o
Co
o o O = C = O
x x
x x
x x
x x
x
xxx
xO x
mantequilla
(consistir en doselementos del no
metal)
compuestos covalentes = compuestos moleculares
-- tener puntos de fusión más bajos que los compuestos iónicos
En aisladores (como la madera),
el v.e- se atana los átomos particulares.
Enlaces metálicos
En metales, las cáscaras de la valencia de átomos se traslapan, tan v.e - estar libre de viajar entre los átomos a través del material.
No tan en metales.
Todos debido a
móvil v.e-.
Características de metales
dúctil calor y electricidad de la conducta
maleable
Éstos son mucho más débiles que iónicos, covalentes, o enlaces, pero muy importante metálicos en la determinación estados de la
materia, de la ebullición y de puntos de fusión, y
forma molecular (entre otras cosas).
Otros tipos de enlaces
fuerzas del dipolo-dipolo
enlaces de hidrógeno
Fuerzas de dispersión de Londres
fuerzas del ion-dipolo
DNA
ebullición H2O
Escritura de fórmulas de compuestos iónicos
fórmula química:
Para escribir la fórmula de un compuesto iónico, necesitamos:
1. los dos tipos de iones
2. la carga en cada ion
Na1+ y F1
Vagos2+ y O2
Na1+ y O2
Vagos2+ y F1
demuestra tipos de átomosy cuántos de cada uno
NaF
BaO
Na2O
BaF2
(es decir, “color de rosa” y “azul ")
tiene carga neutral;
carga en el catión/el anión“se convierte” el subíndice del anión/del catión
** Advirtiendo:
Al3+ y O2 Vagos2+ y S2 En3+ y Br1
Reducir a los términos más bajos.
Al O Vagos
SEn Br 2 3 2 2 31
Al2O3 BaS InBr3
regla entrecruzada:
Iones de las fórmulas w/Polyatomic de la escritura
Se requieren paréntesis solamente cuando usted necesita másque un “manojo” de un ion poliatómico particular.
Vagos2+ y TAN42
Magnesio2+ y NO21
NH41+ y clo3
1
Sn4+ y TAN42
FE3+ y Cr2O72
NH41+ y N3
BaSO4
Magnesio (NO2)2
NH4Clo3
Sn (TAN4)2
FE2(Cr2O7)3
(NH4)3N
Nomenclatura inorgánica
potasionitratoKNO3
sodiohidróxido
NaOH
monóxido del dinitrogenN2O
cobre (ii)sulfato
Cu2TAN4
Compuestos iónicos (combos del catión/del anión)
Solo-Cargar los cationes con los aniones elementales
Solo-cargar los cationes son:
grupos 1, 2, 13, y AG1+, Cd2+, y Zn2+
es decir, “quitó Aniones de la tabla”
A. Para nombrar, dado la fórmula:
2. Utilizar el nombre del anión (tiene la conclusión “ide ").
1. Utilizar el nombre del catión.
NaF
BaO
Na2O
BaF2
fluoruro de
sodio
óxido de bario
óxido del sodio fluoruro del bario
Na
Vagos
1. Escribir los símbolos para los dos tipos de iones.
2. Balancear las cargas para escribir fórmula.
platear el sulfuro
cubrir con cinc el fosfuro
yoduro del calcio
B. Para escribir fórmula,
dado el nombre:
AG1+ S2 AG2S
Zn2+ P3 Zn3P2
I1 Ca2+ CaI2
CaAG
Zn
Múltiple-Cargar los cationes con los aniones elementales
Múltiple-cargar los cationes son:
es decir, “quitó Aniones de la tabla”
Pb, Sn, y los elementos de transición ¡(pero - por supuesto! - no AG, Cd, o
Zn)
óxido de hierro
A. Para nombrar, dado la fórmula:
1. Imaginar la carga encendido catión.2. Escribir el nombre del catión.
3. Escribir los números romanos en () demostrar la carga del catión.
4. Escribir el nombre del anión.
FeO
FE2O3
CuBr
CuBr2
óxido de hierro
CuFE
Sistema comúnde la
nomenclaturaFE¿? O2 óxido del hierro (ii)
FE¿? O2 óxido del hierro (iii)
bromuro de cobrebromuro de cobre
Cu¿? Br1 bromuro del cobre (i)
Cu2+ Br1 bromuro del cobre (ii)
FE¿?
Br1
O2 O2
FE2+
FE3+ FE3+
Cu1+
Cu¿?
B. Para encontrar la fórmula, dada el nombre:
1. Escribir los símbolos para los dos tipos de iones.
2. Balancear las cargas para escribir fórmula.
cloruro del cobalto (iii)
óxido de la lata (iv)
óxido de la lata (ii)
Co
Sn
Co3+ Cl1 CoCl3
Sn4+
O2
O2
Sn2+
SnO2
SnO
Compuestos que contienen los iones poliatómicos
Insertar el nombre del iondonde debe iren el compuestonombre.
Escribir las fórmulas:
planchar (iii) el nitrito
fosfuro del amonio
clorato del amonio
fosfato del cinc
permanganato del plomo (ii)
nitrito del hierro (iii)
fosfuro del amonio
clorato del amonio
fosfato del cinc
permanganato del plomo (ii)
FE3+ NO31 FE (NO3)3
NH41+
NH41+
P3 (NH4)3P
Clo31 NH4Clo3
Zn2+ PO43 Zn3(PO4)2
Pb2+ MnO41 Pb (MnO4)2
Escribir los nombres:
(NH4)2S2O3
AgBrO3
(NH4)3N
U (CRO (coordinadora)4)3
Cr2(TAN3)3
(NH4)2S2O3
AgBrO3
(NH4)3N
U (CRO (coordinadora)4)3
Cr2(TAN3)3
thiosulfate del amonio
bromato de plata
nitruro del amonio
U¿? CRO (coordinadora)42
CRO (coordinadora)42
CRO (coordinadora)42
cromato del uranio (vi)
Cr¿? Cr¿?
Cr3+ Cr3+ TAN3
2 TAN32
TAN32 sulfito del cromo (iii)
U6+
mono
Compuestos covalentes
-- contener dos tipos de
** Llave:
Utilizar los prefijos griegos para indicar cómomuchos átomos de cada elemento, perono utilizar “mono” en el primer elemento.
no metales no metales
¡OLVIDAR LAS CARGAS!
Qué a hacer:
1 -2 -
3 -
4 -
5 -
6 -7 -
8 -
9 -
10 -
di
tri
tetra
penta
hexa
hepta
octa
nona
diciembr
e
EJEMPLOS:
dióxido de carbono
CO
trióxido del dinitrogen
N2O5
tetracloruro de carbono
NI3
CO2
monóxido de carbono
N2O3
pentóxido del dinitrogen
CCl4
triiodide del nitrógeno
Monóxido del biácido:Un cuento del peligro y
Irresponsabilidad
-- componente importante de la lluvia ácida-- encontrado en todas las células cancerosas-- la inhalación puede ser mortal-- resultados excesivos de la ingestión adentro síntomas físicos agudos:e.g., urination frecuente,
sensación hinchada, el sudar profuso
-- a menudo un subproducto industrial del producto químico reacciones; descargado al por mayor en los ríos y los lagos
Sistema tradicional de nomenclatura
… históricamente (y todavía utilizó algunos hoy) para nombrar compone los cationes de w/multiple-charge
Para utilizar: 1. Utilizar la raíz latina del catión.
2. Uso - conclusión del ic para una carga más alta; - conclusión del ous para una carga más baja.
3. Entonces decir el nombre del anión, como de costumbre.
Raíz latina del elemento - ic - ousoro, Au del aur- del Au3+ Au1+
plomo, Pb vertical del Pb4+ Pb2+
lata, Sn del stann- del Sn4+ Sn2+
cobre, Cu del cupr- del Cu2+ Cu1+
hierro, FE del ferr- del FE3+
FE2+
Escribir las fórmulas:
sulfuro cuproso
nitrito áurico
fluoruro ferroso
Escribir los nombres:
Pb3P4
Pb3P2
Sn (OH)4
Cu1+ S2 Cu2S
Au3+ NO21 Au (NO2)3
FE2+ F1 FeF2
sulfuro cuproso
nitrito áurico
fluoruro ferroso
Pb3P4
Pb3P2
Sn (OH)4
Pb¿? P3 Pb¿? Pb¿?
Pb¿? Pb¿? Pb¿?
P3 P3 P3
P3 P3 Pb2+
Pb4+
Pb2+
Pb4+ Pb4+
fosfuro plúmbicoPb2+
fosfuro plumbous
OH1 Sn4+ Sn¿? OH1 OH1
OH1
hidróxido estánnico
Fórmula empírica y fórmula molecular
Compuesto Molecular Fórmula
EmpíricoFórmula
glucosa C6H12O6
propano C3H8
butano C4H10
naftalina C10H8
sucrosa C12H22O11
octano C8H18
bajo-términosfórmula
demuestra el número verdadero
y tipo de átomos en a cule de m'
CH2O
C3H8
C2H5
C5H4
C12H22O11
C4H9
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