Download - Unidad 4 soluciones de uso clínico
Es un método
terapéutico destinado a
mantener o restaurar por
vía endovenosa el la
composición normal de
los líquidos corporales.
Para ello se
emplean disoluciones de
extendido uso clínico:
Cristaloides.
Coloidales.
Fluidoterapia
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
Entre los efectos, tanto las
disoluciones cristaloides como las
coloidales, valga señalar:
Aumentan la presión osmótica y
retienen agua en el espacio
intravascular.
Son agentes expansores del volumen
(movilizan agua desde el espacio
intersticial al intravascular).
El uso de uno u otro tipo, además
de condiciones específicas del tratamiento
terapéutico, radica en los costos más
bajos de las disoluciones cristaloides y los
efectos hemodinámicos más rápidos y
sostenidos de las disoluciones coloidales.
Fluidoterapia
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
Soluciones Cristaloides
DISOLUCIÓN
(SUERO) COMPOSICIÓN USOS Y PROPIEDADES CONTRAINDICACIONES
Salina 0.9%
(Isoosmótica)
Na+= 154 mEq/l
Cl-= 154 mEq/l
Osm= 308 mOsm/l
pH= 5.5
Normalización de la volemia.
Permanece 20%- 30% después de 1h de haber sido infundido. Posibilidad de inducir edemas.
Salina 7.5%
(Hipertónica)
Na+= 342 mEq/l
Cl-= 342 mEq/l
Osm= 684 mOsm/l
pH= 5.5
Agente expansor en el choque hipovolémico.
Aumento de la tensión arterial.
Hipernatremia Na+ 154mEq/l
Hiperosmolaridad Osm 320mOsm/l
Mielinolisis central pantina.
Pacientes con insuficiencia renal.
Ringer Lactato
Na+= 130 mEq/l
K+= 4 mEq/l
Ca2+= 0.75 mEq/l
Cl-= 109 mEq/l
C2H4(OH)COO-= 28 mmol/l
Osm= 272 mOsm/l
pH= 6.0
Normalización de la volemia.
Al ser menos ácida reduce la posibilidad de inducir acidosis.
Solución electrolíticamente mejor balanceada.
Puede ser empleada en el tratamiento de acidosis
Posibilidad de inducir edemas.
Glucosado 5%
(Isotónico)
C6H12O6= 5 g/100g
Cal= 200 kcal/l
Osm= 278 mOsm/l
pH= 4
Rehidratación y aporte de energía.
Protector hepático.
Nutrición parenteral.
Posibilidad de inducir edemas
Glucosado 10%
(Hipertónico)
C6H12O6= 10 g/100g
Cal= 400 kcal/l
Osm= 555 mOsm/l
pH= 4
Tratamiento del edema cerebral y pulmonar.
Tratamiento del colapso circulatorio. Pacientes con diabetes.
Glucosalina
C6H12O6= 139 mEq/l
Na+= 77 mEq/l
Cl-= 77 mEq/l
Osm= 280 mOsm/l
Rehidratación y aporte de energía.
Tratamiento del edema cerebral y pulmonar.
Tratamiento del colapso circulatorio.
Posibilidad de inducir edemas
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
DISOLUCIÓN
(SUERO) COMPOSICIÓN USOS Y PROPIEDADES CONTRAINDICACIONES
Albúmina
(Coloidal natural)
Albúmina 5%= 5 g/ 100g
Albúmina 25%= 25 g/100 g
pH= 6,9
Mejor agente expansor en comparación
que las soluciones cristaloides (p.ej., 100
mL Albumina 25% incrementa 465 ml el
volumen del plasma, mientras que para
incrementar 194 ml de plasma se precisa de
1 l de solución Ringer Lactato.
Se distribuye en aproximadamente 2 min
en el espacio intravascular y permanece 2 h
tras la administración para ser
metabolizada posteriormente (2 días= 75%
consumida)
Infecciones bacterianas.
Polimerización de la albúmina.
Anafilaxia.
Dextrano
(Coloidal artificial)
Dextrano- 40= 40 kDa
Dextrano- 70= 70 kDa
Se requieren de 24 h para metabolizar el
70% del Dextrano- 40 y 24 h para 40% del
Dextrano- 70.
Son hiperoncóticas y por tanto expansores
plasmáticos.
Poseen actividad antitrombótica por su
acción sobre la agregación plaquetaria y
sobre los factores de coagulación (facilitan
la lisis del trombo)
Infusiones concentradas de bajo
PM, pueden conducir a
insuficiencia renal por
obstrucción del túbulo renal.
Soluciones Cristaloides
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
Cálculo de la velocidad de perfusión
𝑣𝑝𝑒𝑟𝑓𝑢𝑠𝑖ó𝑛 =𝑉𝑜𝑟𝑑𝑒𝑎𝑛𝑑𝑜 ∗ 𝐹. 𝐺.
𝑡
La perfusión es el procedimiento empleado para administrar un medicamento vía parenteral en forma controlada y constante.
Para calcular la velocidad de perfusión, se emplea el siguiente algoritmo:
v perfusión es la velocidad de perfusión
que puede expresarse en cc/h, V
ordenado es el volumen de solución en
cc de medicamento ordenado según
prescripción medica, t es el tiempo de
infusión ordenado expresado en min,
y F.G. es el Factor Goteo que es una
constante que depende de la situación
clínica y puede tomar los siguientes
valores: Microgoteo: 60 gts/ml;
Normogoteo: 20 gts ml; Macrogoteo:
10 gts/ ml; Transfusión: 15 gts/ml.
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
Una solución es un
sistema monofásico
constituido por dos o más
componentes, llamados
solvente y soluto (s).
En una disolución el
solvente es la sustancia en
mayor proporción, mientras
que el (los) soluto (s) es (son)
la (s) sustancia (s) en menor
proporción.
Disoluciones
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
Clasificación de las disoluciones
Por la naturaleza de los componentes
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
Clasificación de las disoluciones
Por la naturaleza de los solutos
Aquellos solutos que no se disocian en especies más simples, genera una solución molecular. Por el contrario, si el soluto se disocia y genera iones se denomina solución iónica.
NaCl (S)
Na+(ac)
+ Cl-(ac)
H2O
C6H
12O
6 (S)
C6H
12O
6 (ac)
H2O
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
Clasificación de las disoluciones
Por la capacidad del solvente para
disolver una cantidad dada de soluto
•Disolución insaturada
•Disolución saturada
•Disolución sobresaturada
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
En función de la tonicidad.
Clasificación de las disoluciones
Hipertónica: es aquella en la que la concentración de soluto es mayor que en el sistema de referencia.
Isotónica: es aquella en la que la concentración de soluto es igual que en el sistema de referencia.
Hipotónica: es aquella en la que la concentración de soluto es menor que en el sistema de referencia.
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
En función del pH.
Clasificación de las disoluciones
Ácida: son soluciones cuyo
pH tiene un valor inferior a
siete (pH 7,0).
Neutra: son soluciones
cuyo pH tiene un valor
igual a siete (pH= 7,0)
Básica: son soluciones
cuyo pH tiene un valor
superior a siete (pH 7,0).
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
Coloides
Un coloide, o dispersión coloidal, es un sistema en el cual una sustancia denominada fase dispersa (componente en menor proporción) se encuentra suspendida en otra que se conoce como fase o medio dispersor (componente en mayor proporción).
El tamaño de partícula oscila entre 1- 10 µm (el tamaño de un eritrocito p.ej., es de 7- 7,5 µm).
Efecto Tyndall: dispersión de un haz
de luz por la presencia de partículas de
gran tamaño.
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
Clasificación de los coloides
Por la naturaleza de los componentes
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
Solubilidad
Cantidad de soluto que se
disuelve en una cantidad
dada de solvente, bajo unas
determinadas condiciones
de temperatura y presión.
La presión es una variable
de importancia en la
solubilidad de gases en
líquidos y sólidos, y no
representa efectos importantes
en las otras formas de
combinación.
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
Proceso de disolución
Ver video en YouTube: http://www.youtube.com/watch?v=EBfGcTAJF4o
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
Electrolitos
Son sustancias que
liberan partículas con
carga eléctrica (iones),
los cuales pueden tener
carga positiva o
negativa.
- Catión: ión con carga
eléctrica positiva.
- Anión: ión con carga
eléctrica negativa.
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
Electrolitos
Los electrolitos
pueden ser débiles o
fuertes. Los
electrolitos débiles
son aquellos que en
solución están
parcialmente
disociados, mientras
que los electrolitos
fuertes están
completamente
disociados en sus iones
constituyentes.
𝐍𝐚𝐂𝐥(𝐬) → 𝐍𝐚(𝐚𝐜)𝟏+ + 𝐂𝐥(𝐚𝐜)
𝟏−
𝐇𝟐𝐂𝐎𝟑 (𝐚𝐜) ⇌ 𝐇(𝐚𝐜)𝟏+ +𝐇𝐂𝐎𝟑 (𝐚𝐜)
𝟏−
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
Miscibilidad
Propiedad de una
sustancia para disolverse
en otra en cualquier
proporción. Toda sustancia
disolverá y se disolverá en
otra de similar naturaleza
eléctrica, es decir sustancias
de naturaleza polar se
disuelven en sustancias
polares y no son capaces
de disolver ni disolverse en
sustancias apolares.
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
Densidad Definida como el cociente de
la masa de una sustancia y su
volumen. La densidad es una
propiedad intensiva que
depende de la temperatura y
que indica el nivel de
compactación de las
sustancias.
A partir de los postulados de
la teoría cinético- molecular,
entendemos que las fases
condensadas son mucho más
densas (sólido líquido) que la
no condensada (gas).
𝜌 =𝑚
𝑣
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
Concentración de una disolución
Proporción entre la cantidad de
soluto disuelto en una cantidad
determinada de disolvente.
Unidades de concentración físicas:
Hacen referencia a propiedades
macroscópicas de las sustancias:
Unidades de concentración químicas:
Hacen referencia a propiedades
submicroscópicas de las sustancias:
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
Unidades físicas de concentración
Porcentaje en masa (%m/m)
Porcentaje en volumen (%v/v)
Porcentaje masa- volumen (%m/v)
Partes por millón (ppm)
%𝑚
𝑚=
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛∗ 100
%𝑣
𝑣=
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛∗ 100
%𝑚
𝑣=
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛∗ 100
𝑝𝑝𝑚 =𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑘𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑖𝑐ó𝑛
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
Unidades químicas de concentración
Molaridad (M)
Molalidad (m)
Fracción molar (X)
𝑀 =𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑚 =𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑘𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑋 =𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒𝑠
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
Normalidad (N)
Osmolaridad
𝑁 =𝐸𝑞 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑂𝑠𝑚 =𝑚𝑂𝑠𝑚
𝑉𝑜𝑙ú𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 (𝐿)
Unidades químicas de concentración
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
Osmolaridad Plasmática
𝑶𝒔𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓𝒊𝒅𝒂𝒅 𝑷𝒍𝒂𝒔𝒎á𝒕𝒊𝒄𝒂 = 𝑵𝒂+ + 𝑪𝒍− +𝑪𝟔𝑯𝟏𝟐𝑶𝟔
𝟏𝟖+
𝑩𝑼𝑵
𝟐.𝟖= 𝟐𝟗𝟎 𝒎𝑶𝒔𝒎
𝒌𝒈𝑷𝒍𝒂𝒔𝒎𝒂
Estas concentraciones se toman con referencia a una concentración de sodio plasmático de 140 mEq/l, una glucemia de 90 mg/dl y un BUN (Nitrógeno Úrico en Sangre) de 14 mg/dl.
Los denominadores 18 y 2,8 para glucosa y BUN respectivamente, son factores de conversión para transformar unidades de mg/dl a mOsm/l.
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
Factor de dilución
Se entiende por dilución la
reducción de la
concentración de una
solución. Este proceso se
realiza agregando diluyente a
una solución con determinada
concentración, o bien tomando
alícuotas de una solución
inicial y a estas adicionarles el
volumen de diluyente necesario
para alcanzar la concentración
deseada. Cuando el proceso se
realiza a través de la reducción
progresiva de la concentración
de una solución, se denomina
dilución seriada.
Ver video en YouTube:
http://www.youtube.com/watch?v=j-sWADCEgEY
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
Factor de dilución
Se tiene inicialmente en el ejemplo, 10 ml
de una solución de concentración
desconocida. De esta solución se toma una
alícuota de 1 ml y se recibe en un segundo
tubo de ensayo que previamente contiene
9 ml de disolvente, para alcanzar un
volumen final en de 10 ml. Éste proceso se
repite progresivamente hasta alcanzar la
concentración deseada.
El proceso de dilución puede ser expresado
como la proporción que hay entre el
volumen inicial y el final total luego de la
adición de diluyente (p.ej., una dilución 1:
10 indica que una alícuota de 1 ml se
diluyó hasta obtener un volumen final de
10 ml) y la concentración final obtenida
será 1/10 de la concentración de partida.
𝑉𝑖 ∗ 𝐶𝑖 = 𝑉𝑓* 𝐶𝑓
𝐶𝑓 = 𝐶𝑖 ∗𝑉𝑓
𝑉𝑖
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
La ósmosis es un fenómeno
que obedece la Ley de Fick,
la cuál establece que dada
una diferencia de
concentración entre dos
regiones de un sistema
(diferencia de potencial
químico, µ), existirá un flujo
espontáneo desde la zona
de mayor a la de menor
potencial químico. J= Flujo; D= Coeficiente de Difusión; C Gradiente de Concentración
𝐽 = −𝐷 ∗ ∆𝐶
Transporte pasivo Ósmosis
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
La ósmosis es un tipo de
transporte pasivo en el
que existe un
movimiento a través de
una membrana
semipermeable, de
solvente a favor de un
gradiente de
concentración, es decir,
de una zona en la que su
concentración es mayor
hacia una en la que su
concentración es menor.
Transporte pasivo Ósmosis
Ver video en YouTube: http://www.youtube.com/watch?v=sdiJtDRJQEc
Unidad 4. Soluciones de uso clínico
Bibliografía
Boyer, M. (2009). Matemáticas para enfermeras. Guía de bolsillo
para cálculo de dosis y preparación de medicamentos. 2 ed.
Manual Moderno.
Drucker, R. (2005). Fisiología Médica. México D.F.: Manual
Moderno.
Holum, J. (2000). Fundamentos de Química General, Orgánica y
Bioquímica para Ciencias de la Salud. México D.F.: Limusa
Wiley.
Unidad 4. Soluciones de uso clínico