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1. Orbitales atómicos y números cuánticos
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3
2. Orbitales atómicos
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4
Átomo de hidrógeno
3. Energía de los orbitales atómicos
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5
Átomos polielectrónicos
3. Energía de los orbitales atómicos
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6
Principio de exclusión de Pauli
En un átomo no puede haber dos electrones con los 4 números cuánticos iguales.En cada orbital sólo caben dos electrones, con espines contrarios (+1/2 y -1/2).
Diagrama de ocupación delos orbitales
4. Configuraciones electrónicas
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7
Configuraciones electrónicas de iones
Principio de máxima multiplicidad de Hund
Diamagnetismo y paramagnetismo
4. Configuraciones electrónicas
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4. Configuraciones electrónicas
Principio de construcción progresiva
Estabilidad de un nivel semilleno
2
1
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5. Sistema Periódico. Desarrollo histórico
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6. Predicciones y limitaciones de la tabla de Mendeléiev
Ley de Moseley
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7. Descripción del Sistema Periódico actual
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7. Descripción del Sistema Periódico actual
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8. Propiedades periódicas
Radio atómico y radio iónico
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8. Propiedades periódicas
Energía de ionización
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8. Propiedades periódicas
Afinidad electrónica
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8. Propiedades periódicas
Electronegatividad