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1Cap2º E.T.I
Unidad 1º Reacciones químicas.
1.1 Mezcla y sustancias puras.
• Mezcla: Son sustancias que se pueden separar en otras
más sencillas por procedimientos físicos.
2Cap2º E.T.I
Se puede distinguir a simple vista
los componentes.A)Heterogéneas
No se puede distinguir a simple
vista los componentes.B) Homogéneas
Las propiedades de una mezcla, como densidad etc, varían
con su composición.
1.1 Mezcla y sustancias puras.
• Sustancia pura: Son sustancias que NO se pueden
separar en otras más sencillas por procedimientos físicos.
• Las propiedades de la sustancias puras SON SIEMPRE LAS
MISMAS
Ejemplos de sustancias puras
• HIERRO ( Fe) COBRE (Cu) AZUFRE (S)
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1.2.Los cambios en las sustancias.
• Cambio: Alteración de una sustancia debido diversas
variaciones (Temperatura, luz, presión, contacto con otrassustancias etc)
• Tipos de cambios:
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A) Cambios físicos Cambios SIN formar nueva sustancia
,ejemplo cambios estado.
B) Cambios químicos Son cambios en las que las
sustancias que intervienen se
transforman en otras.
1.3.Reacción química.
• Reacción química: Proceso en el que uno o más sustancias se
transforman en otras.• Ejemplos de reacciones químicas:
– Quema de un tronco.– Oxidación de un metal.– Descomposición de una manzana– Degradación de los plasticos por acción de la luz– Etc.
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Reactivos Sustancias presentes en el inicio de la
reacción química.Productos Las sustancias resultantes reacciones
químicas.
Reacctivos
(mentos y
cocacola)
Productos(gases)R.
Química
1.4.Elementos y compuesto químico.
• Compuesto químico:Sustancias puras que mediante
reacciones químicas se pueden descompomer en más sencillos.
• Elemento químico:Sustancias puras NO se pueden
descompomer en más sencillos.
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1.5.Masas y proporción en reacción química.
• Masas:Las masas de las sutancias que intervine simpre
sera constantes.Las masas de reacctivos se transforma en
producto.
• Proporcionalidad: Cuando las sutancias puras
reaccionan siempre lo hacen en la misma y no la hacen en
otras
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2.Átomos y moléculas.
• Átomo: Es la unidad constituyente más pequeña de la materia.
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•Molécula: Agrupación definida y ordenada de átomos.
Molécula de agua
.
Molécula de etanol
.
Molécula de Nicotina
.
2.Teoría atómica.
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• En química y física, la teoría atómica es una teoría científica
sobre la naturaleza de la materia que sostiene que la materia
está compuesta de unidades discretas llamadas átomos.
• Puntos Teoría Atómica.
• La materia formada por unidades más pequeñas. ATOMOS.
• Una molécula lo más pequeño de sustancia pura.
• Todas las moléculas sustancias puras iguales.
• Las moléculas formadas por uno o más átomos.
2.1.Expliacion atómica de la reacción química
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• Durante la reacción química, las sustancias que comienzan como
reactivos se transforman a productos.
• Esta transformación o curre porque los átomos de REACTIVOS se
REORGANIZAN para dar nuevas moléculas PRODUCTOS.
• Durante la reacción química NO se destruye NI se crea ningún
átomo pero si se agrupan de otra manera creando nuevas moléculas
Ecuación NO
Igualada
3.Fórmulas y ecuaciones químicas.
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• Los ÁTOMOS se representan por un SIMBOLO formado con
una o dos letras.
• Los MOLÉCULAS, COMPUESTOS o ELEMENTOS se representan
por un FORMULA QUIMICA ,que contiene los símbolos de los
elementos y en número de átomos.
• CH4 (Metano)
3.Fórmulas y ecuaciones químicas.
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• Ecuación química: Marca información para saber cuales son
los reacctivos y los productos y cual la cantidad necesaria de
cada uno de ellos
• Ajuste de una reacción: Para cumplir la ley de conservación
de masas es necesario que haya igual numero de atomos en
los reacctivos y en los productos.
4.Energía de una reacción química.
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• Reacción exotérmica: Aquellas en las que se desprende
energía en forma de calor o luz.
• Generalmente suelen ser reacciones de desconposición.
• Reacción endotermica: Son aquellas que necesitan aporte
de energía para producirse.
• Generalmente son reacciones de síntesis o formación
CH3CH2OH +O2 CO2+H2O+ CALOR
H2O +CO2 + Sales+ LUZ azúcares
5.Tipos de reacciones químicas.
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• Reacción síntesis: dos o más sustancias sencillas reaccionan paradar otra más compleja.
• H2O +CO2 H2CO3
• Reacción Construcción: Las sustancias dan lugar a dos o más
sencillas.
• H2O H2 +O2
• Reacción sustitución: Los reacctivos cambian entre si alguno de
sus átomos.
• Zn +2HCL 2H2+ ZnCL2