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Unidad 11: Equilibrio/ácidos y bases
reacción reversible: R P y P R
La disociación ácida es una reacción reversible.
H2TAN4 2 H1+ + TAN42
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equilibrio:
-- parece nada está sucediendo, al menos…
--
tarifa en la cualR P
tarifa en la cualP R
=
el sistema es dinámico, no estático
el equilibrio no significa la “mitad esta y la mitad eso”
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Principio de Le Chatelier:Cuando es un sistema en el equilibrio
disturbado, cambia de puesto a un nuevo equili-brium que contraría el disturbio.
N2(G) + 3 H2(G) 2 NH3(G)
Cambio del equilibrio del disturbio
Agregar más N2..................
Agregar más H2..................
Agregar más NH3................
Agregar un catalizador .................
Quitar el NH3..................
Aumentar la presión ............
ninguÌn cambio
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Lentes de Luz-Oscurecimiento
AgCl + energía AGo + Clo
(claro) (obscuridad)
Va el exterior…
Entonces va el interior…
Luz del sol más intensa que luz del interior;
cambiar de puesto a un nuevo equilibrio:
“energía”
VIDRIOSOBSCURECER
“energía”
cambiar de puesto a un nuevo equilibrio: VIDRIOSALIGERAR
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En un pollo… CaO + CO2 CaCO3
En verano, [CO2 ] en un pollosangre debido al jadeo.
--
--
--
¿Cómo podríamos aumentar grueso de la cáscara de huevo en verano?
(cáscaras de huevo)
las cáscaras de huevo son más finascambio;
dar a pollos el agua carbónica
poner los añadidos del CaO en la alimentación de pollo
[CO2 ], cambiar de puesto
[CaO], cambio
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< 7
Ácidos y bases
pH
____ del gusto
reaccionar con el ____
protón (H1+) donante
Ambos son electrólitos.
dar vuelta al tornasol
porciones de H1+/H3O1+
reaccionar w/metals
pH
probar el ____
reaccionar con el ____
protón (H1+) aceptador
dar vuelta al tornasol
porciones de OH1
no reaccionar w/metals
agriar
bases
rojo
> 7
amargo
ácidos
azul
(conducen electricidad en el soln)
papel de tornasol
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0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
ÁCIDO BASE
NEUTRAL
escala del pH: mide acidez/basicidad
Cada paso en escala del pH representa un factor de _.
pH 5 contra pH 6
(___X más ácido)
PH3 contra pH 5 (_______X diferente)
pH 8 contra pH 13 (_______X diferente)
10
10
100100.000
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Ácidos comunes
Ácidos fuertes
ácido de estómago;
(disociar el ~100%)
ácido hidroclórico: Ácido clorhídrico H1+ + Cl1 --
conserva en vinagre: metales de la limpieza w/conc. Ácido clorhídrico
ácido sulfúrico: H2TAN4 2 H1+ + TAN42
-- producto químico #1; ácido de batería (del automóvil)
explosivos;
ácido nítrico: HNO3 H1+ + NO31
-- fertilizante
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Ácidos comunes (cont.)
Ácidos débiles (disociar muy poco)
ácido acético: CH3COOH H1+ + CH3COO1 --
ácido hidrofluórico: HF H1+ + F1 --
ácido cítrico, H3C6H5O7 --
ácido ascórbico, H2C6H6O6 --
ácido láctico, CH3CHOHCOOH
--
vinagre; hecho naturalmente por las manzanas
utilizado para grabar al agua fuerte el vidrio
limones o cales; caramelo amargo
vitamina C
residuo del esfuerzo muscular
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ácido carbónico, H2CO3
-- bebidas carbónicas
-- CO2 + H2O H2CO3
disuelvepiedra caliza
(CaCO3)
agua de lluviaen aire
H2CO3: formación de la cueva H2CO3: acidez natural de los lagos
H2CO3: carbonatación de la bebida
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Disociación y concentración del ion
Los ácidos o las bases fuertes disocian el ~100%.
HNO3 H1+ + NO31
HNO3 H1+ + NO31
Para los “strongs,” nosotrosutilizar a menudo dos flechas
de la longitud de diferenciaciónO
apenas una sola flecha.
H1+ NO31 +H1+NO3
1
1
2
100
1000/L
0.0058 M
1
2
100
1000/L
0.0058 M
1
2
100
1000/L
0.0058 M
+
+
+
+
+
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Ácido clorhídrico H1+ + Cl1
4.0 M 4.0 M 4.0 M+
monoproticácido
H2TAN4 2 H1+ + TAN42
2.3 M 4.6 M 2.3 M+
TAN 42
H1+
H1+
TAN 42H1+
H1++ diprotic
ácido
Ca (OH)2
Ca2+
2 OH1
+ 0.025 M 0.025 M 0.050 M+
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cálculos del pH
Recordar que el ion del hydronium (H3O1+) es la especieformado cuando ion hidrogenado (H1+) agregados a regar(H2O). OH1 es el ion de hidróxido.
Para esta clase, en cualquie solenoide acuoso' n,
[H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14
(o [H1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14 )
… tan si estamos contando las ruedas delanteras (es decir, H1+)o trikes (es decir, H3O1+) no hace mucha materia.
H1+ H3O1+
El número delas ruedas delanteras son
iguales que el númerode trikes…
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Si concentración del ion del hydronium = 4.5 x 10- 9 M,concentración del ion de hidróxido del hallazgo.
[H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14
= 2.2 x 10- 6 M
= 0.0000022 M
2.2- 6 M
10x
yx
EE1 1 4 4 . 5 EE 9 =-..- -
] OH [10 x 1
] OH [ 13
14--1
M 10 x 4.5
10 x 1 9-
14-
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Dado: Hallazgo: A. [OH1 ] = 5.25 x 10- 6 M [H1+ ] = 1.90 x 10- 9 MB. [OH1 ] = 3.8 x 10- 11 M [H3O1+ ] = 2.6 x 10- 4 MC. [H3O1+ ] = 1.8 x 10- 3 M [OH1 ] = 5.6 x 10- 12 MD. [H1+ ] = 7.3 x 10- 12 M [H3O1+ ] = 7.3 x 10- 12 M
Encontrar el pH de cada solenoide' n arriba.
pH = - registro [H3O1+ ] (o pH = - registro [H1+ ])
A.
B. C. D. 3.59 2.74 11.13
8.72
pH = - registro [H3O1+ ]= - registro [1.90 x 10- 9 M]
registro1 9 EE 9 =- -.
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Algunas ecuaciones pasadas…
pOH = - registro [OH1 ] pH + pOH = 14 [OH1 ] = 10- pOH
[H3O1+ ] = 10- pH
(o [H1+ ] = 10- pH )
pOH
pH
[OH1 ]
[H3O1+ ]
pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14
[H3O1+ ] = 10- pH
pH = - registro [H3O1+ ]
[OH1 - ] = 10- pOH
pOH = - registro [OH1 ]
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Si pH = 4.87,hallazgo [H3O1+ ].
pOH
pH
[OH1 ]
[H3O1+ ]
pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14
[H3O1+ ] = 10- pH
pH = - registro
[H3O1+ ]
[OH1 - ] = 10- pOH
pOH = - registro
[OH1 ]
pOH
pH
[OH1 ]
[H3O1+ ]
pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14
[H3O1+ ] = 10- pH
pH = - registro
[H3O1+ ]
[OH1 - ] = 10- pOH
pOH = - registro
[OH1 ]
[H3O1+ ] = 10- pH
= 10- 4.87
En una calculadora de representación gráfico gráficamente…
registro - . 8 =742nd
10x[H3O1+ ] = 1.35 x 10- 5 M
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Si [OH1 ] = 5.6 x 10- 11 M,hallazgo pH.
pOH
pH
[OH1 ]
[H3O1+ ]
pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14
[H3O1+ ] = 10- pH
pH = - registro
[H3O1+ ]
[OH1 - ] = 10- pOH
pOH = - registro
[OH1 ]
pOH
pH
[OH1 ]
[H3O1+ ]
pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14
[H3O1+ ] = 10- pH
pH = - registro
[H3O1+ ]
[OH1 - ] = 10- pOH
pOH = - registro
[OH1 ]
Hallazgo [H3O1+ ] pOH del hallazgo= 1.79 x 10- 4 M
Entonces hallazgo pH…
pH = 3.75 pH = 3.75
= 10.25
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Para los problemas siguientes, asumir la disociación 100%.
Encontrar el pH de un ácido nítrico de 0.00057 M (HNO3) solenoide' N.
HNO3
0.00057 M 0.00057 M 0.00057 M
¿(“Quién cuida? ")(DADO) (affectos pH)
H1+ + NO31
pH = - registro [H3O1+ ]
= - registro (0.00057)
= 3.24
pOH
pH
[OH1 ]
[H3O1+ ]
pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14
[H3O1+ ] = 10- pH
pH = - registro
[H3O1+ ]
[OH1 - ] = 10- pOH
pOH = - registro
[OH1 ]
pOH
pH
[OH1 ]
[H3O1+ ]
pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14
[H3O1+ ] = 10- pH
pH = - registro
[H3O1+ ]
[OH1 - ] = 10- pOH
pOH = - registro
[OH1 ]
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Hallazgo pH de 3.2 x 10- 5 Hidróxido de bario de M (vagos (OH)2)solenoide' N.Vagos (OH)2
3.2 x 10- 5 M 3.2 x 10- 5 M 6.4 x 10- 5 M
¿(“Quién cuida? ")(DADO) (affectos pH)
Vagos2+ + 2 OH1
pOH = - registro [OH1 ]
= - registro (6.4 x 10- 5)
= 4.19
pOH
pH
[OH1 ]
[H3O1+ ]
pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14
[H3O1+ ] = 10- pH
pH = - registro
[H3O1+ ]
[OH1 - ] = 10- pOH
pOH = - registro
[OH1 ]
pOH
pH
[OH1 ]
[H3O1+ ]
pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14
[H3O1+ ] = 10- pH
pH = - registro
[H3O1+ ]
[OH1 - ] = 10- pOH
pOH = - registro
[OH1 ]
pH = 9.81
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Encontrar la concentración de un H2TAN4 solenoide' n w/pH 3.38.
H2TAN4 2 H1+ + TAN42
[H1+ ] = 10- pH = 10- 3.38 = 4.2 x 10- 4 M
pOH
pH
[OH1 ]
[H3O1+ ]
pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14
[H3O1+ ] = 10- pH
pH = - registro
[H3O1+ ]
[OH1 - ] = 10- pOH
pOH = - registro
[OH1 ]
pOH
pH
[OH1 ]
[H3O1+ ]
pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14
[H3O1+ ] = 10- pH
pH = - registro
[H3O1+ ]
[OH1 - ] = 10- pOH
pOH = - registro
[OH1 ]
(esp
ac
io)
4.2 x 10- 4 M ¿(“Quién cuida? ") X M 2.1 x 10- 4 M
[H2TAN4 ] =2.1 x 10- 4 M
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Encontrar el pH de un solenoide' n con el ácido clorhídrico de 3.65 g en 2.00 dm3 del solenoide' N.
Ácido clorhídrico H1+ + Cl1
[Ácido clorhídrico]
0.05 M 0.05 M 0.05 M
pH = - registro [H1+ ]
= - registro (0.05)
= 1.3 pOH
pH
[OH1 ]
[H3O1+ ]
pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14
[H3O1+ ] = 10- pH
pH = - registro
[H3O1+ ]
[OH1 - ] = 10- pOH
pOH = - registro
[OH1 ]
pOH
pH
[OH1 ]
[H3O1+ ]
pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14
[H3O1+ ] = 10- pH
pH = - registro
[H3O1+ ]
[OH1 - ] = 10- pOH
pOH = - registro
[OH1 ]
(esp
ac
io)
De = ácido clorhídrico 0.05 M
= MÁcido clorhídrico Lmol
g 36.5HCl mol 13.65 g
= 2.00 L
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Qué masa del Al (OH)3 es el req' d para hacer 15.6 L de a¿solenoide' n con un pH de 10.72?
Al (OH)3 Al3+ + 3 OH1
pOH
pH
[OH1 ]
[H3O1+ ]
pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14
[H3O1+ ] = 10- pH
pH = - registro
[H3O1+ ]
[OH1 - ] = 10- pOH
pOH = - registro
[OH1 ]
pOH
pH
[OH1 ]
[H3O1+ ]
pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14
[H3O1+ ] = 10- pH
pH = - registro
[H3O1+ ]
[OH1 - ] = 10- pOH
pOH = - registro
[OH1 ]
pOH = 3.28 = 10- 3.28 = 5.25 x 10- 4 M
(esp
ac
io)
[OH1 ] = 10- pOH
5.25 x 10- 4 M ¿(“w.c.? ") 1.75 x 10- 4 M
mol = 1.75 x 10- 4(15.6)
= 0.213 Al de g (OH)3
molAl (OH) = M L 3
= 0.00273 mol de Al (OH)3
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Constante de la Ácido-Disociación, Ka
Para la reacción genérica en el solenoide' n: A + B C + D
Para los ácidos fuertes, e.g., ácido clorhídrico…
Ácido clorhídrico H1+ + Cl1
= “GRANDE.”
Asumir la disociación 100%;Ka no aplicable para los ácidos
fuertes.
] B [ ] A [] D [ ] C [
K ] REACTANTS [] PRODUCTS [
K aa
] HCl [] Cl [ ] H [
K-11
a
porciones~0 porciones
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Para los ácidos débiles, e.g., HF… HF H1+ + F1
= “PEQUEÑO.”(6.8 x 10- 4 para el HF)
Ka' s para otros ácidos débiles:
CH3COOH H1+ + CH3COO1
HNO2 H1+ + NO21
HC3H5O3 H1+ + C3H5O31
Ka = 1.8 x 10- 5
Ka = 1.4 x 10- 4
Ka = 4.5 x 10- 4
Cuanto más débil es el ácido, más pequeña es la Ka. “más fuerte ““, “más grande ““.
] HF [] F [ ] H [
K-11
a
~0 ~0porciones
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Indicadores productos químicos que cambian color,dependiendo del pH
Dos ejemplos, fuera de muchos:
tornasol .....................
fenolftaleina ........
rojo en ácido,azul en base
claro en ácido,color de rosa en base ácido base
ácido base
ptintalear
bo
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PH de medición
papel de tornasol
fenolftaleina Básicamente, pH < 7 o pH > 7.
papel del pH -- contiene una mezcla de varios indicadores
--
--
cada tipo de papelmide una gama de pH
pH dondequiera a partir la 0 a 14
indicador universal -- es una mezcla de varios indicadores
--
4 5 6 7 8 9 10
R O Y G B I V
pH 4 a 10
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PH de medición (cont.)
medidor de pH -- mide pequeños voltajes en soluciones
-- calibrado para convertir voltajes en el pH
-- medida exacta del pH
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__HCl + ______ + ____ del __NaOH
__H3PO4 + ______ + ____ del __KOH
__H2TAN4 + ______ + ____ del __NaOH
__HClO3 + __Al (OH)3 ______ + ____
______ + __AlCl del ______3 + ____
______ + __Fe del ______2(TAN4)3 + ____
1
Reacción de la neutralización
ÁCIDO + SAL + AGUA BAJAS
NaCl H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
1
1
1
1 3
1 2
3 1
K3PO4 3
1Na2TAN4 2
Al (clo3)3
31Ácido clorhídrico Al (OH)3 3 1
H2TAN4 FE (OH)3 3 2 1 6
31
1
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Titulación
Si un ácido y una base se mezclan juntos en la derechalas cantidades, la solución resultante estarán perfectamenteneutralizado y tener un pH de 7.
-- Para pH = 7 .................
entonces mol de M L.
En una titulación, la ecuación antedicha nos ayuda a utilizar…
un conc. SABIDO del ácido (o de la base) a determinarun conc. DESCONOCIDO de la base (o del ácido).
, L
mol M Since
BOHAOHL M L M -11
3
BOHAOHVM VM -11
3 B
-1A
13 V] OH [ V] OH [ or
mol de H3O1+ = mol de OH1
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2.42 L de ácido clorhídrico de 0.32 M se utilizan para titular 1.22 L deconc. desconocido de la KOH. Encontrar el molarity de la KOH.
Ácido clorhídrico H1+ + Cl1
KOH K1+ + OH1
0.32 M 0.32 M
X M X M
0.32 M (2.42 L) = (L) 1.22
1.22 L1.22 L
= MKOH = 0.63 M
[H3O1+ ] VA = [OH1 ] VB
[OH1 ]
[OH1 ]
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458 ml de HNO3 (wse neutraliza /pH = 2.87)w/661 ml de los vagos (OH)2. ¿Cuál es el pH de la base?
[H3O1+ ] = 10- pH
= 10- 2.87
= 1.35 x 10- 3 M
[H3O1+ ] VA = [OH1 ] VB
(1.35 x 10- 3) (458 ml) = [OH1 ] (661 ml)
[OH1 ] = 9.35 x 10- 4 M
pOH = - registro (9.35 x 10- 4) = 3.03
pH = 10.97
AUTORIZACIÓN
Si encontramos esto,podemos encontrar
pH de la base.
AUTORIZACIÓN
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Cuánto L de hidróxido de sodio de 0.872 M
¿titular 1.382 L de ácido sulfúrico de 0.315 M?
H2TAN4 2 H1+ + TAN42 NaOH Na1+ + OH1
0.872 M
(1.382 L)
[H3O1+ ] VA = [OH1 ] VB
0.630 M = (VB)0.872 M
0.872 M0.315 M 0.630 M
¿? ¿?
VB = 0.998 L
(H2TAN4)
(NaOH)
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Almacenadores intermediarios
Ejemplo: El pH de la sangre es 7.4.
Muchos almacenadores intermediarios están presentes guardarestablo del pH.
el hyperventilating: CO2 deja sangre demasiado rápidamente
mezclas de productos químicos que resisten cambios en el pH
H1+ + HCO31 H2CO3 H2O + CO2
[CO2 ]
alcalosis: la sangre el pH es demasiado alta (demasiado básico)
cambio pH
[H1+ ]
la derecha (más
básico)
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Remedio: Respirar en bolso.
[CO2 ]
cambiar de puesto pH
[H1+ ]
izquierdo
(más ácido;más cercano a normal)
H1+ + HCO31 H2CO3 H2O + CO2
acidosis: la sangre pH está también bajo (demasiado ácido)
Mantener la sangre pH con un sano dieta y ejercicio regular.
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Más en almacenadores intermediarios:
-- una combinación de un ácido débil y de una sal
-- junto, estas sustancias resisten cambios en el pH
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1. 2. ** Conclusión:
Si usted agrega el ácido… (e.g., ácido clorhídrico H1+ + Cl1)
1. 2. ** Conclusión:
Si usted agrega la base… (e.g., la KOH K1+ + OH1)
(a) ácido débil: CH3COOH CH3COO1 + H1+ (porciones) (poco) (poco)
(b) sal: NaCH3Na del COO1+ CH3COO1
(poco) (porciones) (porciones)
+
amt grande. del CH3COO1 (de (b)) consume
h adicional1+, así que (a) va
el pH sigue siendo relativamente sin cambios.
el pH sigue siendo relativamente sin cambios.
OH adicional1 ganchos agarradores H1+ del amt grande. de
CH3COOH y formas CH3COO1 y H2O
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Sustancias anfóteras
puede actuar como los ácidos O bases
e.g., NH3
NH3
acepta H1+
dona H1+
(BASE)
(ÁCIDO)
NH41+NH2
1
e.g., H2O
H2Oacepta H1+
dona H1+
(BASE)
(ÁCIDO)
H3O1+OH1
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Neutralización parcial
1.55 L de0.26 KOH DE
M
2.15 L de0.22 Ácido
clorhídrico de M
¿pH =?
Procedimiento:
1. Calc. mol de la sustancia, entonces mol de H1+ y mol de OH1.
2. Restar más pequeño de más grande.
3. Hallazgo [] de qué se deja encima, y calc. pH.
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1.55 L de0.26 KOH DE M
2.15 L de0.22 Ácido
clorhídrico de M
mol de KOH == 0.403 mol de OH1
0.26 M (L) 1.55= 0.403 mol de KOH
mol ácido clorhídrico == 0.473 mol de H1+
0.22 M (2.15 L)= 0.473 mol de ácido clorhídrico
[H1+ ] =
= 0.070 mol de H1+
= 0.0189 M H1+ 0.070 mol de H1+ 1.55 L + 2.15 L
IZQUIERDA ENCIMA
= - registro (0.0189) pH = - registro [H1+ ] = 1.72
mol
L M
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4.25 L de ácido hidroclórico de 0.35 M son mezclados w/3.80 L de0.39 Hidróxido de sodio de M. Encontrar el pH final. Asumir
disociación 100%.
(Ácido clorhídrico)
(NaOH)
mol ácido clorhídrico == 1.4875 mol de H1+
0.35 M (4.25 L)= 1.4875 mol de ácido clorhídrico
mol NaOH == 1.4820 mol de OH1
0.39 M (3.80 L)= 1.4820 mol de NaOH
[H1+ ] =
= 0.0055 mol de H1+
= 6.83 x 10- 4 M H1+ 0.0055 mol de H1+ 4.25 L + 3.80 L
IZQUIERDA ENCIMA
= - registro (6.83 x 10- 4) pH = - registro [H1+ ] = 3.17
![Page 42: Unidad 11: Equilibrio/ácidos y bases reacción reversible: R P y P R La disociación ácida es una reacción reversible. H 2 TAN 4 2 H 1+ + TAN 4 2](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022042813/54adb7104979597e458b46f1/html5/thumbnails/42.jpg)
5.74 L de ácido sulfúrico de 0.29 M son mezclados w/3.21 L de0.35 Hidróxido de aluminio de M. Encontrar el pH final.
Asumir la disociación 100%.
(H2TAN4)
(Al (OH)3)
mol de H2TAN4 == 3.3292 mol de H1+
0.29 M (5.74 L)= 1.6646 mol de H2TAN4
mol de Al (OH)3 == 3.3705 mol de OH1
0.35 M (3.21 L)= 1.1235 mol de Al (OH)3
= 0.0413 mol de OH1 IZQUIERDA ENCIMA
[OH1 ] = = 0.00461 M OH10.0413 mol de OH1
5.74 L + 3.21 L
pOH = - registro (0.00461)= 2.34
pH = 11.66
![Page 43: Unidad 11: Equilibrio/ácidos y bases reacción reversible: R P y P R La disociación ácida es una reacción reversible. H 2 TAN 4 2 H 1+ + TAN 4 2](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022042813/54adb7104979597e458b46f1/html5/thumbnails/43.jpg)
A. 0.038 g HNO3 en 450 ml hallazgo pH del N. del solenoide'.
= 0.45 L
0.038 g HNO3 63 g1 mol( )= 6.03 x 10- 4 mol de HNO3
1000 ml1 L( )
= 6.03 x 10- 4 mol de H1+
[H1+ ] = = 1.34 x 10- 3 M H1+ 6.03 x 10- 4 mol de H1+
0.45 L
= - registro (1.34 x 10- 3) pH = - registro [H1+ ] = 2.87
mol
L M
![Page 44: Unidad 11: Equilibrio/ácidos y bases reacción reversible: R P y P R La disociación ácida es una reacción reversible. H 2 TAN 4 2 H 1+ + TAN 4 2](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022042813/54adb7104979597e458b46f1/html5/thumbnails/44.jpg)
Vagos del B. 0.044 g (OH)2 en 560 ml del solenoide' N. Hallazgo pH. = 0.56 L 1000 ml
1 L( )
0.044 vagos de g (OH)2171.3 g1 mol( )= 2.57 x 10- 4 mol de vagos (OH)2
= 5.14 x 10- 4 mol de OH1
[OH1 ] = = 9.18 x 10- 4 M OH15.14 x 10- 4 mol de OH1
0.56 L
pOH = - registro (9.18 x 10- 4)= 3.04
pH = 10.96
mol
L M
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C. Mezclarlos. Encontrar el pH de solenoide resultante' N.
Del ácido… 6.03 x 10- 4 mol de H1+
De base… 5.14 x 10- 4 mol de OH1
= 8.90 x 10- 5 mol de H1+ IZQUIERDA ENCIMA
[H1+ ] = = 8.81 x 10- 5 M H1+ 8.90 x 10- 5 mol de H1+
0.45 L + 0.56 L
= - registro (8.81 x 10- 5) pH = - registro [H1+ ] = 4.05
![Page 46: Unidad 11: Equilibrio/ácidos y bases reacción reversible: R P y P R La disociación ácida es una reacción reversible. H 2 TAN 4 2 H 1+ + TAN 4 2](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022042813/54adb7104979597e458b46f1/html5/thumbnails/46.jpg)
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