Download - U N I O N E S A TÓ M I C A S (97 2003)
UNIONES ATÓMICAS
ENLACE QUÍMICO.
• UN ENLACE QUÍMICO ES LA UNIÓN ENTRE DOS ÁTOMOS.
• SE ESTABLECE DEBIDO A LA ESTABILIZACIÓN QUE ADQUIEREN LOS ÁTOMOS AL UNIRSE.
• COMO YA SABEMOS LOS ÁTOMOS TIENDEN A TENER OCHO ELECTRONES EN SU ÚLTIMA CAPA PARA CONSEGUIER DICHA ESTABILIZACIÓN.
ENLACE QUÍMICO.
Se denomina ENLACE QUÍMICO a las uniones entre átomos que surgen al ceder, coger o compartir electrones entre si con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa
TIPOS DE ENLACE QUÍMICO.
• ENLACE IÓNICO
• ENLACE COVALENTE
• ENLACE METÁLICO
ENLACE IÓNICO
• Se dará un enlace de este tipo en la unión de átomos que tiendan a ceder electrones con facilidad (izquierda del sistema periódico), con otros que tiendan a cogerlos fácilmente (derecha de sistema periódico).
• Los elementos que forman este enlace están separados a ambos lados en la Tabla Periódica.
• Ejemplos: Na y Cl ; Li y F ; K y I …..
¿Cómo se forma el enlace iónico?
• Los átomos que se unen tenderán a tener 8 electrones en su última capa.
11Na :1s22s2p63s1 -1 e Na++1electrón -Si el SODIO pierde un electrón, tendrá ocho
electrones en la capa 2.
17Cl=1s22s22p63s23p5
8 electrones 17 Cl- = 1s22s22p63s23p6
¿Cómo se forma el enlace iónico?• Se han formado los
iones Na+ y Cl-
• El sodio le cedió un electrón al cloro que lo ganó.
• Ambas especies de signo contrario se atraen y unen formando un compuesto :NaCl
PROPIEDADES DE COMPUESTOS IÓNICOS.
• Forman estructuras cristalinas .
• Donde los átomos ocupan posiciones muy ordenadas.
• Son duros pero frágiles ya que se rompen con facilidad.
• Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
• Conducen la corriente eléctrica en disolución.
Enlace covalente.• Se establece entre átomos de la derecha del sistema
periódico, o entre dos átomos de un mismo elemento.• Los átomos comparten algunos de sus electrones para
obtener ocho electrones en su última capa.
ENLACE COVALENTE.
ENLACE COVALENTE.
PROPIEDADES DE COMPUESTOS COVALENTES.
• Poseen bajos puntos de fusión y ebullición.• Por lo que son líquidos o gases a
temperatura ambiente.• Son aislantes del calor y la
electricidad.
ENLACE METÁLICO.
• Lo forman la asociación de átomos de carácter metálico del sistema periódico al unirse entre sí.
• Los núcleos de los átomos se unen entre si formando una red.
• Los electrones se sitúan libres alrededor de la red positiva formando lo que se llama UN MAR DE ELECTRONES.
ENLACE METÁLICO. PROPIEDADES
• Por lo tanto el electrón siempre está en movimiento y es esta movilidad lo que le da el brillo metálico, tal como se puede ver en el oro, cromo y otros.
• Este movimiento de electrones libres explica el que los metales conduzcan la electricidad y el calor.