Capítulo III Capítulo III MET 2217MET 2217
Tipos de enlaces atómicos y molecularesTipos de enlaces atómicos y molecularesTipos de enlaces atómicos y molecularesTipos de enlaces atómicos y moleculares
Tipos de enlaces atómicos y molecularesTipos de enlaces atómicos y moleculares
EnlacesEnlaces
–– Primarios o fuertesPrimarios o fuertes
Secundarios o débilesSecundarios o débiles–– Secundarios o débilesSecundarios o débiles
Tipos de enlaces atómicos y molecularesTipos de enlaces atómicos y molecularesEnlaces primariosEnlaces primariosEnlaces primariosEnlaces primarios
–– IónicoIónicoActúan fuerzas intermoleculares relativamente Actúan fuerzas intermoleculares relativamente grandes, electrostáticas.grandes, electrostáticas.Es un enlace no direccionalEs un enlace no direccionalEs un enlace no direccionalEs un enlace no direccional
–– CovalenteCovalenteActúan fuerzas intermoleculares relativamente Actúan fuerzas intermoleculares relativamente grandes por compartir electronesgrandes por compartir electronesEs un enlace direccionalEs un enlace direccional
–– MetálicoMetálicoMetálicoMetálicoActúan fuerzas interatómicas relativamente Actúan fuerzas interatómicas relativamente grandes por compartir electrones deslocalizadosgrandes por compartir electrones deslocalizadosE l di i l t átE l di i l t átEs un enlace no direccional entre átomosEs un enlace no direccional entre átomos
Tipos de enlaces atómicos y molecularesTipos de enlaces atómicos y moleculares
Enlaces secundarios y molecularesEnlaces secundarios y molecularesEnlaces secundarios y molecularesEnlaces secundarios y moleculares–– De dipolo permanenteDe dipolo permanente
Enlaces intermoleculares relativamente débiles, Enlaces intermoleculares relativamente débiles, Enlaces intermoleculares relativamente débiles, Enlaces intermoleculares relativamente débiles, se presenta debido a una asimetría en la se presenta debido a una asimetría en la distribución de densidad electrónicadistribución de densidad electrónicad l ld l l–– De dipolo oscilanteDe dipolo oscilante
Enlaces muy débiles de dipolo eléctrico Enlaces muy débiles de dipolo eléctrico producido por la distribución asimétrica de producido por la distribución asimétrica de producido por la distribución asimétrica de producido por la distribución asimétrica de densidades electrónicas en un átomo en torno a densidades electrónicas en un átomo en torno a su propio núcleosu propio núcleo
óóEs oscilante porque la densidad electrónica Es oscilante porque la densidad electrónica cambia constantemente en el tiempocambia constantemente en el tiempo
Tipos de enlaces atómicos y molecularesTipos de enlaces atómicos y moleculares
Enlace iónicoEnlace iónicoEnlace iónicoEnlace iónico–– GeneralidadesGeneralidades
Se forma entre átomos electropositivos y Se forma entre átomos electropositivos y Se forma entre átomos electropositivos y Se forma entre átomos electropositivos y electronegativos, a través del proceso de electronegativos, a través del proceso de ionizaciónionización
Tipos de enlaces atómicos y molecularesTipos de enlaces atómicos y moleculares
Enlace iónicoEnlace iónicoEnlace iónicoEnlace iónico–– GeneralidadesGeneralidades
Da lugar a la Da lugar a la Da lugar a la Da lugar a la formación de formación de aniones y cationesaniones y cationes
f df dLas fuerzas de Las fuerzas de enlace son de tipo enlace son de tipo electrostáticoelectrostático
Tipos de enlaces atómicos y molecularesTipos de enlaces atómicos y moleculares
Enlace iónicoEnlace iónicoEnlace iónicoEnlace iónico–– Fuerzas interiónicas para un par iónicoFuerzas interiónicas para un par iónico
Cuando las fuerzas de atracción igualan a las de repulsión, no existe f t l i fuerza neta y los iones permanecen a una distancia de equilibrio, esta el la distancia interiónica a
Tipos de enlaces atómicos y molecularesTipos de enlaces atómicos y moleculares
Enlace iónicoEnlace iónicoEnlace iónicoEnlace iónico–– Fuerzas interiónicas para un par iónicoFuerzas interiónicas para un par iónico
La fuerza neta entre un par de iones con carga La fuerza neta entre un par de iones con carga La fuerza neta entre un par de iones con carga La fuerza neta entre un par de iones con carga opuesta es igual a:opuesta es igual a:
Tipos de enlaces atómicos y molecularesTipos de enlaces atómicos y molecularesEnlace iónicoEnlace iónicoEnlace iónicoEnlace iónico–– Fuerzas interiónicas para un par iónicoFuerzas interiónicas para un par iónico
Las fuerzas de atracción entre un par iónico son fuerzas Las fuerzas de atracción entre un par iónico son fuerzas de Co lomb se e p esande Co lomb se e p esande Coulomb y se expresan:de Coulomb y se expresan:
Donde:Donde:Donde:Donde:Z es el número de electrones cedidos o ganadosZ es el número de electrones cedidos o ganadose es la carga del electróne es la carga del electróna la distancia interiónicaa la distancia interiónicaEo Eo es la permitividad en vacío = 8.85 Ees la permitividad en vacío = 8.85 E--12 ( C12 ( C^2/(N . m^2)^2/(N . m^2)
Tipos de enlaces atómicos y molecularesTipos de enlaces atómicos y moleculares
Enlace iónicoEnlace iónicoEnlace iónicoEnlace iónico–– Fuerzas interiónicas para un par iónicoFuerzas interiónicas para un par iónico
Es proporcional a la distancia de separación Es proporcional a la distancia de separación Es proporcional a la distancia de separación Es proporcional a la distancia de separación interiónica a y se describe por:interiónica a y se describe por:
Donde:Donde:––a es la distancia interiónicaa es la distancia interiónica––b y n son constantes; n varía de 7 a 9b y n son constantes; n varía de 7 a 9
Tipos de enlaces atómicos y molecularesTipos de enlaces atómicos y moleculares
Enlace iónicoEnlace iónicoEnlace iónicoEnlace iónico–– Fuerzas interiónicas para un par iónicoFuerzas interiónicas para un par iónico
Por tanto la fuerza neta resulta igual a:Por tanto la fuerza neta resulta igual a:Por tanto la fuerza neta resulta igual a:Por tanto la fuerza neta resulta igual a:
Tipos de enlaces atómicos y molecularesTipos de enlaces atómicos y moleculares
Enlace iónicoEnlace iónicoEnlace iónicoEnlace iónico–– Energías interiónicas para un par de ionesEnergías interiónicas para un par de iones
Es la suma de las energías asociadas con la Es la suma de las energías asociadas con la Es la suma de las energías asociadas con la Es la suma de las energías asociadas con la atracción y repulsión entre los iones y se atracción y repulsión entre los iones y se describe a través de la siguiente ecuación:describe a través de la siguiente ecuación:
Tipos de enlaces atómicos y molecularesTipos de enlaces atómicos y moleculares
Enlace iónicoEnlace iónicoEnlace iónicoEnlace iónico–– Energías interiónicas para un par de ionesEnergías interiónicas para un par de iones
La energía de atracción representa la energía La energía de atracción representa la energía La energía de atracción representa la energía La energía de atracción representa la energía liberada cuando los iones se acercan y es liberada cuando los iones se acercan y es negativa debido a Z.negativa debido a Z.
í l l íí l l íLa energía repulsiva representa la energía La energía repulsiva representa la energía absorbida cuando los iones se aproximan y es absorbida cuando los iones se aproximan y es positivapositivapp
Tipos de enlaces atómicos y molecularesTipos de enlaces atómicos y moleculares
Enlace iónicoEnlace iónicoEnlace iónicoEnlace iónico–– Energías interiónicas para un par de ionesEnergías interiónicas para un par de iones
Tipos de enlaces atómicos y molecularesTipos de enlaces atómicos y moleculares
Enlace iónicoEnlace iónicoEnlace iónicoEnlace iónico–– Número de coordinaciónNúmero de coordinación
Se presenta debido al Se presenta debido al Se presenta debido al Se presenta debido al carácter no direccional de carácter no direccional de este tipo de enlace y este tipo de enlace y representa el número de representa el número de representa el número de representa el número de vecinos más próximosvecinos más próximosDepende del tamaño de los Depende del tamaño de los ppiones de carga opuestaiones de carga opuestaEsto se caracteriza por la Esto se caracteriza por la elación de adios ( /R)elación de adios ( /R)relación de radios ( r/R)relación de radios ( r/R)
Tipos de enlaces atómicos y molecularesTipos de enlaces atómicos y moleculares
Enlace iónicoEnlace iónicoEnlace iónicoEnlace iónico–– Número de coordinaciónNúmero de coordinación
Tipos de enlaces atómicos y molecularesTipos de enlaces atómicos y moleculares
Enlace iónicoEnlace iónicoEnlace iónicoEnlace iónico