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Termoquímica 1Ejercicios mandados en clase
@profesorjano Victor Vitoria
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Actividad 17 (:131)
Considerando la gasolina como octano puro, C8H18, calcula el calor producido cuando se quema totalmente 1 L de gasolina en condiciones estándar.Densidad de la gasolina: 800 kg.m-3.Calor de combustión de octano: -5471 kJ.mol-1
C = 12 ; H = 1
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Actividad 18 (:131)
Formula la reacción de combustión del metano y calcula cuántos kilogramos de este gas deben quemarse en condiciones estándar para producir 2’7.106 kJ de calor si se sabe que sólo se aprovecha el 75 % del calor obtenido en la combustión.Calor de combustión del metano: -890 kJ/molC = 12 ; H = 1
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PROBLEMA 30En la reacción:
se sabe que ΔSo = -130 J.oK-1 y ΔHo = -125’5 kJCalcula la variación de energía libre estándar para esa reacción e indica si es espontánea.
C8H16 (g) + H2 (g) C8H18
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PROBLEMA 31
Calcula la energía libre estádar de la reacción de combustión del metano:
Para ello se disponen de los siguientes datos:
CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l)
C(s) + 2 H2 (g) CH4 (g)
C (s) + O2 (g) CO2(g)
H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l)
ΔGo = -50’8 kJ
ΔGo = -237’2 kJ
ΔGo = -394’4 kJ
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PROBLEMA 32
Para la reacción estándar:
se sabe que ΔHo = + 32 ‘9 kJ y ΔSo = 226’5 J.oK-1
Calcula a partir de qué temperatura la reacción es espontánea.
SiO2 (s) + 2 C(s) + Cl2 (g) SiCl4 (g) + 2 CO(g)
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Ejercicio 43
Se queman 2’4 g de benceno. C6H6, en una bomba calorimétrica a volumen constante y a 25oC, y se desprenden 98’40 kJ según la reacción:
Calcula el calor de combustión molar del benceno a presión constante a la misma temperatura.
C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) 6 CO2 (g) + 3 H2O (l)
(toma de la tabla los calores de formación que necesites)
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Ejercicio 35En la combustión de un mol de etanol, C2H5OH(l), en condiciones estándar, se desprenden 1365’6 kJ según la reacción:
Calcula la entalpía estándar de formación del etanol y representa el diagrama de entalpia del proceso.
C2H5OH(l) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)
(toma de la tabla los calores de formación que necesites)
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EJERCICIO 46Calcula entalpía estándar de cada una de las reacciones siguientes:
a) CO(g) + ½ O2 (g) CO2 (g)
b) C(s) + CO2 (g) 2 CO(g)
c) C2H4 (g) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 2 H2O(l)
d) H2O(g) + C(s) CO (g) + H2(g)
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EJERCICIO 47En la reacción de tostación del sufluro de mercurio (II)
Se sabe que ΔHo = -238’6 kJ y ΔSo = 36’7 J.oK-1Indica a partir de qué tempratura la reacción estándar será espontánea.
HgS(s) + O2 (g) Hg (l) + SO2 (g)
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Ejercicio 38
El volframio que se emplea en los filamentos de lámparas de incandescencia se prepara por reducción de óxido de volframio (VI), WO3 (g), con hidrógeno a alta temperatura, según la reacción:
Si ΔHof [H2O(g)] = -241’8 kJ.mol-1, calcula cuál es el
valor de la entalpía estándar de formación del WO3.
WO3 (s) + 3 H2 (g) W(s) + 3 H2O(g)
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