Download - Teoría atómica
EJEMPLOS1.- El hierro tiene de número atómico 26 y de número
másico 55. Las partículas del átomo neutro son:
a. Número de protones _____. b. Número de electrones _____. c. Número de neutrones _____.
2.- El plomo (Pb) tiene de número atómico (Z) 82 y de número másico (A) 207. Las partículas del átomo neutro son:
a. Número de protones _____.b. Número de electrones _____.c. Número de neutrones _____.
Ejemplos1.- Tenemos el elemento 125
78Pt. Rellena los espacios:
a. Z = _____b. A = _____c. Número de protones: _____d. Número de electrones: _____e. Número de neutrones: _____
2.- Tenemos el elemento 13756Ba. Rellena los
espacios
a. Z =b. A =c. Número de protones:d. Número de electrones:e. Número de neutrones:
Bases de la mecánica cuánticaLa hipótesis De Broglie
El principio de incertidumbre de Heisenberg
La ecuación de Schrödinger
Louis-Victor de Broglie, físico francés de principios del siglo XX.
Autor de la idea de que un electrón de masa (m), moviéndose con una velocidad (v), debería tener una longitud de onda asociada.
Cuanta mayor certeza se busca en
determinar la posición de una partícula,
menos se conoce su cantidad de movimiento
lineal y, por tanto, su velocidad.
Ernest Heisenberg (1901-1976) Físico Alemán que estudió con Niels Bohr. Recibió el premio Nobel en 1932
Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger fue un físico austríaco, nacionalizado´irlandés, que realizó importantes contribuciones en los campos de la mecánica cuántica y la termodinámica. Recibió el Premio Nobel de Física en 1933 por haber desarrollado la ecuación de Schrödinger.
No es posible localizar un electrón dentro de un átomo, sólo es posible señalar la probabilidad de que el electrón se encuentre en una cierta región.