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1 QUMICA TEMA 3SAN MARCOS REPASO 2014 I
SNI3Q3
UNIDADES QUMICAS DE MASA -ESTADO GASEOSO
UNIDADES QUMICAS DE MASA
PF= m.A
m.A(H)=1 umam.A(N)=14 umam.A(O)=16 uma
PF(NH )=17 uma
)=63 uma3
PF(HNO3
molculas
1 mol de (6,022 x 10 molculas) pesan 17 g
23NH3seinterpreta=27g/mol
=17g/mol
Masa molecular atmica =(m.A)g/mol
Masa molar molecular =(P.F.)g/mol
tomos
Definiciones qumicas de masa
Para realizar clculos qumicos a partir de las frmulas y smbolos de las sustancias.
se emplea
as tenemos
Masa atmica (mA) mol Peso frmula (PF)
es
generalmente
es igual
cuya masa es
es
se determina
La masa promedio del tomo de un elemento.
6,022 x 10 unidades estructurales (tomos, molculas, etc.)
23 El peso o masa de una unidad frmula de una sustancia.
ejemplo
Es dato
ejemplo
La masa molar ( ), que es igual a la m.A en gramos o PF en gramos.
para
ejemploejemplo
seinterpreta
1 mol de (6,022 x 10 tomos)pesan 27 g
23A
Nmero de mol (n)
A. Para un elementoUn mol del elemento es nmericamente igual a sumasa atmica expresada en gramos, el cual con-tiene el NA de tomos del elemento.
A
Nmero de tomosmasan m.A. N= =
B. Para una sustancia molecularUn mol de una sustancia molecular esnmericamente igual a su masa molecular expre-
sado en gramos, el cual contiene el NA de mol-culas.
= =A
Nmero de mleculasmasanNM
C. Para una sustancia inicaUn mol de una sustancia inica es nmericamenteigual a su masa frmula expresada en gramos, elcual contiene el NA de unidades frmula.
A
Nmero de unidades frmulamasan P.F. N= =
QUMICATEMA 3
DESARROLLO DEL TEMA
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UNIDADES QUMICAS DE MASA - ESTADO GASEOSO
2QUMICATEMA 3 SAN MARCOS REPASO 2014 I
PROBLEMAS RESUELTOS
ESTADO GASEOSOMuchas de las sustancias qumicas importantes son gases a condiciones ambientales. La atmsfera de la tierra es unamezcla de gases (N2, O2, gases nobles, CO2, etc.)Propiedades comunes de los gases Se comprimen con facilidad hasta volmenes pequeos. Ejercen presin sobre las paredes del recipiente que los contiene. Se expande y tiende a ocupar todo el volumen permitido. Debido a las distancias entre sus molculas, se mezclan en cualquier proporcin.
LEYES DE GASES IDEALESPara una masa constante de gas a condiciones ideales, se establecen las leyes de Boyle. Charles, Gay- Lussac y lacombinacin de las tres.
LEY PROCESO TEMPERATURA PRESIN VOLUMEN
BOYLE
CHARLES
GAYLUSSAC
ISOTRMICO
ISOBRICO
ISOCRICO
AUMENTA
CONSTANTE
DISMINUYE
AUMENTA
CONSTANTE
DISMINUYE
AUMENTA
CONSTANTE
DISMINUYE
Para la misma masa de gas, al variar P. V y T
=1 1 2 21 2
P V P VT T
Ecuacin general para gases ideales: =PV nRT
Donde:n = N de moles de gasR = constante universal
R = atm L0,082mol K
Problema 1El azul de prusia es una sal compleja, siun alumno lo escribe de la siguienteforma ( ) 64 3Fe Fe XY y recuerda queel peso molecular era 860. Determinarel peso molecular de XY.(Dato P.A Fe = 56)A) 26 B) 28 C) 24D) 30 E) 32
Resolucin:Para hallar XYM requerimos sus pesosatmicos a partir del dato:
( ) Fe Fe XY 64 3M 860= 6 34 56 (56 (XY) ) 860+ + =
168 18XY 860 224+ = 168 18XY 636+ =
18XY 636 168=
( ) 468M XY 2618
= =
Respuesta: A) 26
Problema 2Se tiene 1 026 g de azcar(C12H22O11). Calcular cuntas molcu-las de hidrgeno contiene.A) 11NA B) 22NA C) 30NAD) 33NA E) 44NA
Resolucin:Nos piden # molculas (H2) en:
1 mol gC12H22O11 (M)g = 12 x 12 + 22(1) + 16 x 11
= 342 g 22at g H= 11 mol
11N molculas H A 2
gH2
=
1026 g x
A
2
1026 11Nx
342x 33NA molculas de H
=
=
Respuesta: D) 33 NA
Problema 3Cunto pesa una molcula deCH3 (CH2)16 COOH?(P.A. C = 12; O = 16)A) 1,41 x 1021gB) 9,43 x 1022gC) 4,71 x 1022gD) 9,43 x 1022gE) 1,66 x 1023gResolucin:Hallando el peso molecular del com-puesto:
( ) ( ) ( )CH CH COOH3 2 16M 12 3 1 12 2 16 12 16 2 1= + + + + + +
( )CH CH COOH3 2 16M 284=
( )23
CH CH COH3 2 161mol g 284g 6,023 10 molculas
x 1molcula
=
23
22
284x6,023 10
x 4,71 10 g
=
=
Respuesta: C) 4,71 x 1022 g