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QUÍMICA INORGÁNICA
Introducción
HistoriaEn 1780 Lavoisier junto con otros tres químicos franceses,
Guyton de Morveau, Berthollet y Fourcony inician la creación de
un sistema de nomenclatura más lógico y racional que sustituya
al heredado de los alquimistas. La empresa ve la luz cuando
Lavoisier publica su Tratado Elemental de Química en el que
expone de forma organizada y sistemática la nueva
nomenclatura.
A principios del siglo XIX, Berzelius asigna a cada elemento un
símbolo que coincide con la inicial del nombre en latín. Así
pues, las fórmulas de las sustancias consistirían en una
combinación de letras y números que indican el número de
átomos de cada elemento.
ANTOINE LAVOISIERQuímico francés, padre de la química moderna.
Orientado por su familia en un principio a seguir la
carrera de derecho, recibió una magnífica
educación en el Collège Mazarino, en donde
adquirió no sólo buenos fundamentos en materia
científica, sino también una sólida formación
humanística.
Ingresó luego en la facultad de derecho de París,
donde se graduó en 1764, por más que en esta
época su actividad se orientó sobre todo hacia la
investigación científica. La especulación acerca de
la naturaleza de los cuatro elementos tradicionales
(aire, agua, tierra y fuego) lo llevó a emprender una
serie de investigaciones sobre el papel
desempeñado por el aire en las reacciones de
combustión.
Lavoisier presentó a la Academia los resultados de
su investigación en 1772, e hizo hincapié en el
hecho de que cuando se queman el azufre o el
fósforo, éstos ganan peso por absorber «aire»,
mientras que el plomo metálico formado tras
calentar el plomo mineral lo pierde por haber
perdido «aire». La ley de conservación de la masa o
primera ley ponderal lleva su nombre.
Nomenclatura
Nomenclatura Tradicional
Indica la función y elnombre especifico queindica el metal.
Usa prefijos como hipo,per, meta, piro, orto ysufijos como oso, ico,ito, ato, uro. Ejm:
All3 Yoduro deAluminio
Nomenclatura STOCK
Utilización denúmerosromanos escritosa continuacióndel metal. Ejm:
All3 Yoduro deAluminio (III)
Nomenclatura Sistemática
Indica elnúmero deátomos en lafórmula, pormedio deprefijos como:mono, di, tri,tetra, penta,hexa, etc. Ejm:
FeCl3 triclorurode hierro
Es el lenguaje empleadopara designar a loscuerpos simples ycompuestos.
Número de Oxidación y
Valencia
Valencia
Es el número que expresala capacidad de combinarsecon otros para formar uncompuesto. Es siempre unnúmero positivo.
Número de Oxidación
Es un número entero querepresenta el número deelectrones que un átomogana o pierde cuandoforma un compuestodeterminado.
Número de oxidación por elementos:Metales de Valencia Fija
Número de
Oxidación +1
Número de
Oxidación
+2
Número de
Oxidación +3
Número de
Oxidación
+4
Número de
Oxidación
+6
Hidrogeno (H)
Litio(Li)
Berilio (Be)
Calcio (Ca)
Aluminio (Al)
Bismuto (Bi)
Hafnio (Hf)
Osmio (Os)
Molibdeno
(Mo)
Sodio (Na)
Potasio (K)
Bario (Ba)
Radio (Ra)
Disproncio(Dy
)
Erbio (Er)
Iridio (Ir)
Platino (Pt)
Uranio (U)
Rubidio (Rb)
Cesio (Cs)
Estroncio
(Sr)
Magnesio
(Mg)
Europio (Eu)
Escandio (Sc)
Paladio
(Pd)
Rutenio
(Ru)
Wolframio
(W)
Francio (Fr)
Plata (Ag)
Zinc (Zn)
Cadmio (Cd)
Galio (Ga)
Gadolinio (Gd)
Rodio (Rh)
Torio (Th)
Radical
Amonio (NH4)
Lantano (La)
Lutencio (Lu)
Zirconio
(Zr)
Neodimio (Nd)
Indio (In)
Iterbio (Yb)
Itrio (Y)
Número
de
Oxidación
+1, +2
Número
de
Oxidación
+1, +3
Número
de
Oxidación
+2, +3
Número
de
Oxidación
+2, +4
Número
de
Oxidación
+3, +4
Número
de
Oxidación
+3, +5
Número
de
Oxidación
+4, +6
Cobre (Cu)
Mercurio
(Hg)
Oro (Au)
Talio(Ta)
Hierro (Fe)
Níquel (Ni)
Plomo (Pb)
Estaño
(Sn)
Cerio (Ce)
Praseodimi
o (Pr)
Niobio (Ni)
Tantalio
(Ta)
Tecnecio
(Tc)
Cromo (Cr)
Cobalto
(Co)
Polonio
(Po)
Vanadio
(V)
Manganes
o (Mn)
Metales de Valencia Variable
No Metales
Halógenos
(-1), +1, +3,
+5, +7
Anfígenos
(-2), +4, +6
Nitrogenoides
(-3), +3, +5
Carbonoides
(-4), +4
Flúor (F)
Cloro (Cl)
Oxígeno (O)
Azufre (S)
Nitrógeno (N)
Fosforo (P)
Carbono (C)
Silicio (Si)
Bromo (Br)
Yodo (I)
Selenio (Se)
Teluro (Te)
Arsénico (As)
Antimonio (Sb)
Germanio
(Ge)
Ástato (At)
Ciano (CN)
Boro (B)
Compuestos Binarios
Óxidos
Óxidos Ácidos
(Anhídridos)
Formación:No metal +oxígeno
Óxidos Básicos
Formación:Metal +oxígeno
Peróxidos
Formación:Un oxidometálico + unátomo deoxígeno.
Hidruros Metálicos
Formación:Metal +hidrogeno
Hidruros no metálicos (Volátiles)
Formación:Hidrogeno +elementos delgruponitrógeno, delcarbono o elboro
Óxido de carbono (IV)
Anhídrido carbónico
Hidruro de litio
Compuestos Binarios
Óxidos Salino
s
Formación:Sumatoriade 2 óxidosmetálicosde unmismometal devalenciavariable
Ácidos Hidrácidos
Formación:No metales(monovalentes-divalentes)+ hidrogeno
Compuestos Especiales
Formación:No metales(tri-tetra) +Hidrogeno
Aleaciones
Formación:Suma de 2metalesdiferentes
Sales Binarias
Formación:Un metal +un no metalo dosmetalesentre sí.
Compuestos Terciarios
Ácidos Oxácidos
Formación:Anhídrido + Agua
Sal Oxisal Neutra
Formación: ÁcidosOxácidos + hidrácidos oRadicales Halogenicos +metales
Sal Halógena
ácida
Formación: ÁcidosHidrácidos de la familiaVIA + Hidróxido
Sal Halógena
doble
Formación: 1ácidohidrácido + 2 hidróxidos dediferentes metal
Sales Oxisales Neutras
Formación: Ácidooxácido + hidróxido
Hidróxidos Metálicos
Formación: Metales +(OH) o óxidos metálicos+ agua
Compuestos Cuaternarios
Sales Ácidas
Formación: Ácidos oxácidos con2 o más hidrógenos + hidróxidosmetálicos
Sales Básicas
Formación: Ácidos oxácidos +hidróxidos metálicos
Bicarbonato de sodio
NaHCO3
Sal de Mohr
Reacción Química
Es el proceso en el que una o más sustancias (reactivos) se
transforman en una u otras sustancias (productos) que presentan
características diferentes a los reactivos. La forma gráfica de
representar una reacción química es por medio de una ecuación
química. Ejm:
Quemar carbón en el aire.
Reacción del hidrogeno con el oxigeno para formar agua.
Oxidación del hierro en el aire húmedo.
H2SO4(l) + 2NaOH(s) Na2SO4(s) + 2H 2O(l)
Reactivos Productos
Componentes de una Reacción Química
Reactantes o reactivos: Son las sustancias que intervienen en el
cambio químico.
Productos: Son las sustancias originadas por el cambio de los
reactivos
Combinación
Óxido-Reducció
n
Precipitación
Neutralización
Irreversible
Reversible
Según el intercambio de
calor
Descomposición
Desplazamiento
Tipos de Reacciones Químicas
Reacciones de Combinación
• Es la unión de dos o más sustancias simples para formar otra más compleja. Ejm:
• Fe (s) + S (s) FeS (s)
Reacciones de Descomposición
• Una sustancia se descompone en otras más sencillas. Ejm:
• CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)
Reacciones de doble desplazamiento
• Llamadas también metátesis, son reacciones en que se realiza un intercambio entrelos átomos o radicales de los reactantes. Ejm:
• AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl
Reacciones de desplazamiento
• Llamadas también de simple sustitución. Son aquellas en las que un átomoreemplaza a otro de un compuesto. Ejm:
• H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2
Reacción Exotérmica
• Es aquella que se realiza liberando calor. Ejm:
• H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 + 37,630 kcal
Reacción Endotérmica
• Es aquella que se realiza absorbiendo calor. Ejm:
• 6CO2 + 6H2O + calor C6H12O6 + 6O2
Reacciones Irreversibles
• Es cuando tiene tendencia a producirse sólo en un determinado sentido. Ejm:
• HCl + NaOH H2O + NaCl
Reacciones Reversibles
• Son aquellas que se realizan en los dos sentidos. Ejm:
• 4HCl + O2 2Cl2 + 2H2O
Reacciones de neutralización
• Son aquellas que tienen lugar entre un cuerpo de pH ácido con otro de pH básico, dando como resultado una sal de pH neutro (pH= 7). Ejm:
• HCl + NaOH NaCl + H2O
Reacciones de precipitación
• Son reacciones de doble desplazamiento que produce una sustancia insoluble quese denomina precipitado. Ejm:
• AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3