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Lic. Quím. Jenny Fernández Vivanco
CICLO 2012-I Módulo: IUnidad: I II Semana: 4
QUIMICA GENERAL
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ORIENTACIONES
Se recomienda revisar las bases teóricas en su guía didáctica de química general.
Es necesario que dedique dos horas diarias a su estudio, consultando los libros o textos de lectura obligatorios y el material impreso que se le ha entregado.
Es obligatorio que revise los videos complementarios que se le adjunta sus respectivos link en internet.
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NOMENCLATURA INORGÁNICA I
QUÉ ES???????
Es un conjunto de reglas que nos permite dar los nombres químicos a los diferentes compuesto que existen en la naturaleza.
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TERMINOS BÁSICOS EN LA NOMENCLATURA
VALENCIA ESTADO DE OXIDACIÓN
Máxima capacidad de formar enlace químico
Nos indica cuantos electrones se ganan o pierden cuando se forma el enlace químico
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Funciones inorgánicas como las que veremos a continuación…..
FUNCIÓN OXIDO
Metal + Oxigeno
FUNCIÓN ANHÍDRIDO
No Metal + Oxigeno
FUNCIÓN HIDROXIDO
Oxido + Agua
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• - FUNCION OXIDOS
Resultan de combinar un elemento químico con el oxígeno cuyo E.O. = - 2
* Nomenclatura• Nomenclatura clásica: Como la mayoría de los elementos
tienen dos ó mas estados de oxidación, para nombrarlos se emplean prefijos y sufijos según su E.O.
N° de E.O. Nombre
1 Oxido (metal)Anhídrido (no metal)
→ - ico
2 → - oso - ico
Menor E.O.Mayor E.O.
3 → hipo – oso - oso - ico
Menor E.O.Medio E.O.Mayor E.O.
4 → hipo – oso - oso - ico per - ico
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Sustancias simples.
Constituidas por átomos de un solo elemento
H2 Hidrógeno N2 NitrógenoF2 Flúor O2 Oxígeno
Cl2 Cloro O3 OzonoBr2 Bromo S8 Azufre λ
I2 Yodo P4 Fósforo blanco
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Combinaciones binarias del Oxígeno.
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Ej. Na +1 + O – 2 → Na2 O oxido sódico Au +3 + O –2 → Au2 O3 oxido aúrico C +2 + O –2 → CO anhídrido carbonoso Cl +7 + O –2 → Cl2 O7 anhídrido hiperclórico
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1) Nomenclatura estequiométrica o IUPAC
Se nombra la cantidad de átomos de cada elemento
presente en la formula, para lo cual se cumplen los
siguientes prefijos:
Mono = 1 Penta = 5 Nona = 9 Di ó Bi = 2 Hexa = 6 Deca = 10
Tri = 3 Hepta = 7
Tetra = 4 Octa = 8
Ej. CO Monóxido de Carbono
Fe2 O3 Trióxido de Dihierro
Cu2 O Monóxido de Dicobre
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• Nomenclatura Stock ó Sistema Numeral Romano: Se indica el E.O. del elemento con números romanos.
Ej. Ni2 O3 Oxido de Níquel (III)
Pt O2 Oxido de Platino (IV)
SO3 Oxido de Azufre (VI)
Br2 O5 Oxido de Bromo (V)
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• Nomenclatura según el G.O. (grado de oxidación): Se relaciona la cantidad de átomos de oxigeno con los átomos de otro elemento, emplea los prefijos:
EdeátomosdeNº
OdeátomosdeNºG.O. =
Prefijo G.O. Ej.
Proto ó sub 1/2 K2O Protóxido de Potasio
Mono 1/1 Ca O Monóxido de Calcio
Di 2/1 Co2 O3 Sesquióxido de Cobalto
Tri 3/1
Sesqui 3/2
Oxido salino 3/4 Fe3 O4 Óxido salino de Hierro
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* Clasificación de Óxidosa. Óxidos Básicosb. Óxidos Ácidosc. Óxidos especiales
• Óxidos Básicos: Son compuestos de un metal con el oxígeno
Hg2 O N.C: Óxido mercurioso N.E: Monóxido de Dimercurio N.S: Óxido de mercurio I G.O: Protóxido de Mercurio Ca O N.C: Óxido de Calcio N.E: Monóxido de Calcio N.S: Óxido de Calcio II G.O: Monóxido de Calcio Al2 O3 N.C: Óxido de Alumínico N.E: Trióxido de Dialuminio N.S: Óxido de Aluminio (III) G.O: Sesquióxido de Aluminio
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• Óxidos Ácidos ó Anhídridos: Se combina un no - metal con el oxígeno. Al nombrarlo se emplea el término Anhídrido (solo en la nomenclatura clásica).
Ej. SO3
N.C: Anhídrido Sulfúrico
N.E: Trióxido de Azufre
N.S: Óxido de Azufre (VI)
G.O: Trióxido de Azufre
a. Óxidos especiales.– Óxidos dobles: Se obtienen al combinarse dos óxidos de
elementos diferentes.
Se les agrega el término OXIDO DOBLE.
Fe O + Ni2 O3 → Fe Ni2 O4
Óxido doble ferroso – niquélico
Óxido doble de Hierro (II) y
Níquel (III)
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– Óxidos compuestos: Se obtiene combinando los óxidos de un metal cuyos estados de oxidación son:
+2 y +3 ó +2 y +4.
Su fórmula debe ser M3O4, donde M es el metal.
Fe O + Fe2 O3 → Fe3 O4 Óxido ferroso - Férrico
Óxido salino de Hierro
Minóxido de Hierro
2Pb O + Pb O2 → Pb3 O4 Óxido Plumboso –Plúmbico
Óxido Salino de Plomo
Minóxido de Plomo
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• FUNCIÓN HIDROXIDOS; BASES Ó ÁLCALIS.Resultan de la combinación de un óxido básico con agua, generándose
grupos oxidrilo (hidroxilo) OH- en la molécula.
Para nombrarlos se puede utilizar la nomenclatura clásica, IUPAC y STOCK empleados para los óxidos, pero utilizando el término HIDRÓXIDO en lugar de ÓXIDO.
Características:
– Poseen uno ó más grupos OH -.
– Al papel tornasol rojo lo tiñen de azul.
– En contacto con la fenolftaleína toma el color rojo grosella.– Sus soluciones son jabonosas al tacto.– En solución acuosa dejan en libertad los iones OH-, siendo
conductores de la electricidad.– Reaccionan con los ácidos ganando protones de estos.
– Descomponen las proteínas y otras sustancias biológicas.
– En solución acuosa su pH > 7
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Ejemplos: K2O + H2O → 2 K (OH)
Hidróxido potásico
Monohidróxido de potasio
Hidróxido de potasio (I)
MgO + H2O → Mg (OH)2
Hidróxido de magnesio
Dihidróxido de magnesio
Hidróxido de magnesio (II)
Regla general: Metal (OH)x x = valencia del metal
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HIDRUROS, CARBUROSA- LOS HIDRUROS resultan al combinarse con elementos
químicosrepresentativos. Solo para esta función el elemento actuará con
una de sus valencias respectivas.
En hidruros metálicos - el E.O. de hidrogeno es -1. Los metales de transición utilizan su máximo E.O.
Na +1 +H -1 NaH Hidruro de sodio
Pb +4 + H -1 Pb H4 Hidruro de plomo
Mg +2 + H -1 Hg H2 Hidruro de mercurio
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En los hidruros no-metálicos el hidrogeno actúa con E.O. =+1. Este tipo de hidruros se puede dividir en 2 grupos: a) Hidruros especiales (elementos de grupos III – A, IV –A, V –A), tienen nombre
propio. BH3 hidruro de boro ó BORANO CH4 Hidruro de carbono ó METANO SiH4 Hidruro de silicio ó SILANO NH3 Hidruro de Nitrógeno ó AMONIACO PH3 Hidruro de Fósforo ó FOSFAMINA b) Anfigenuros y Haluros de hidrogeno: Intervienen los anfígenos (VI –A) y halógenos (VII –A) y se encuentran en fase gaseosa. Terminan en URO H2O Oxigenuro de Hidrogeno H2S Sulfuro de hidrogeno H Cl Cloruro de hidrogeno
Cuando están en soluciones acuosas se llaman acidos hidracidos
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Combinaciones binarias del Hidrógeno
LiH Hidruro de litio AlH3 Hidruro de aluminio
NaH Hidruro de sodio GaH3 Hidruro de galio
KH Hidruro de potasio GeH4 Hidruro de germanio
CsH Hidruro de cesio SnH4 Hidruro de estaño
BeH2 Hidruro de berilio PbH4 Hidruro de plomo(IV)
MgH2 Hidruro de magnesio CuH2 Hidruro de cobre(II)
CaH2 Hidruro de calcio NiH3 Hidruro de niquel (III)
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Combinaciones binarias del Hidrógeno
H2O Agua NH3 Amoníaco
PH3 Fosfina AsH3 Arsina
SbH3 Estibina CH4 Metano
SiH4 Silano
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Combinaciones binarias del Hidrógeno
Fórmula Nombre sistemático (en disolución acuosa)
HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico
HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico
HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico
HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico
H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico
H2Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico
H2Te Telururo de hidrógeno Ácido telurhídrico
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Otras combinaciones binarias
CaF2 Fluoruro de calcio FeCl2 Cloruro de hierro(II)
FeCl3 Cloruro de hierro(III) CuBr Bromuro de cobre(I)
CuBr2 Bromuro de cobre(II) AlI3 Yoduro de aluminio
MnS Sulfuro de manganeso(II) MnS2 Sulfuro de manganeso(IV)
V2S5 Sulfuro de vanadio(V) Mg3N2 Nitruro de magnesio
Ni2Si Siliciuro de niquel(II) CrB Boruro de cromo(III)
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ÁCIDOS
Son compuestos que contienen hidrógenos sustituibles, total ó parcialmente, por átomos de elementos metálicos ó cationes para formar sales.
Características:• De sabor agrio• Poseen uno ó más hidrógenos sustituibles por metales ó
radicales electropositivos para la formación de sales.
• Colorean de rojo al papel azul de tornasol.
• En soluciones acuosas se ionizan, dejando en libertad el ión hidrógeno (H+) por lo que son buenos conductores de la electricidad.
• Destruyen los tejidos orgánicos.• Producen quemaduras en la piel.
• Descomponen las proteínas y otras sustancias biológicas.
• Reaccionan con las bases, perdiendo protones.
• En sus soluciones acuosas su pH < 7.
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Clases de ácidos
a) Hidrácidosb) Oxácidosc) Ácidos especiales
e) Hidrácidos Resultan de la combinación directa del hidrógeno con un no –
metal de los grupos VI –A (S, Se, Te) ó VII –A (F2, Cl2, Br2, I2). El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del no –metal su E.O. es negativo – 1 ó –2.
Los hidrácidos son los Anfigenuros y Haluros de hidrógeno en solución acuosa.
Su nomenclatura:ACIDO – NO METAL – HÍDRICO
Ejemplos:H2S (ac) Ácido sulfídrico H Br (ac) Ácido bromhídrico
H2Se (ac) Ácido selenhídrico H Cl (ac) Ácido clorhídrico
H2Te (ac) Ácido telurhídrico HI (ac) Ácido yodhídrico
HF (ac) Ácido fluorhídrico
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a) OxácidosResultan al combinar un óxido ácido ó anhídrido con una molécula de agua.En la nomenclatura Clásica basta cambiar la palabra ANHIDRIDO por
ÁCIDO. CO2 + H2O → H2CO3 Ácido carbónico SO3 + H2O → H2SO4 Ácido sulfúricoEn la nomenclatura STOCK: ACIDO – N° de átomos de O – OXO –no –metal –ICO –E.O.
H BrO3 Ácido trioxobrómico V ; HNO2 Dioxonítrico III H2 TeO4 Ácido tetroxotelúrico VI ; H IO Ácido OxoyódicoSegún IUPAC se suprime la palabra “Ácido”, cambiando la
terminación ICO por ATO. Agregando, al final, la palabra HIDRÓGENO.
H MnO4 Tetroxomanganato VII de hidrógeno H2SO3 Trioxosulfato IV de hidrógeno HCrO2 Dioxocromato III de hidrógeno
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a) Ácidos especiales– Poliácidos.- Resultan al combinarse dos ó más moléculas de
anhídrido con una molécula de agua.
2 CO2 + H2O → H2 C2 O5 Ácido dicarbónico
Ácido Pentoxodicarbónico (IV)
Pentoxodicarbonato IV de hidrógeno
– Ácidos polihidratados.
Resultan al combinarse 1 molécula de anhídrido con 2 ó 3
moléculas de agua.
En la nomenclatura clásica se utilizan los prefijos meta-, piro-, orto.PREFIJO E.O. PAR E.O. IMPAR
Meta 1 Anh + 1 H2O 1 Anh + 1 H2O
Piro 2 Anh + 1 H2O 1 Anh + 2 H2O
Orto 1 Anh + 2 H2O 1 Anh + 3 H2O
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N2 O5 + H2O → 2 H NO3 Ácido metanítrico N2 O5 + 2 H2O → H4 N2 O7 Ácido pironítrico N2 O5 + 3 H2O → 2 H3 N O4 Ácido ortonítrico Los anhídridos del P, As, Sb, Bi, y B solo forman ácidos con tres moléculas de agua y el prefijo ORTO se omite.
P2 O5 + H2O → 2 H PO3 Ácido metafosfórico (no existe) P2 O5 + 2 H2O → H4 P2 O7 Ácido pirofosfórico (no existe) P2 O5 + 3 H2O → 2 H3 P O4 Ácido ortofosfórico
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3. Tioácidos Ácido Peroxinítrico
Se obtienen al sustituir parcial ó totalmente los átomos de oxígeno por la misma cantidad de azufre.
TERMINOS SUSTITUCIÓN TÍO Un O por 1 S DITÍO Dos O por 2 S TRIÍTO Tres O por 3 S TETRATÍO Cuatro O por 4 S SULFO Todos O por S
H ClO3 → H ClO2 S Ácido tíoclórico H2 CO3 → H2 COS2 Ácido Ditíocarbónico H NO3 → H NS3 Ácido sulfonítrico
4. Peróxiacidos
Se obtienen combinando un ANHÍDRIDO con el peróxido de hidrógeno, la formula no se simplifica. SO3 + H2 O2 → H2 SO 5 Ácido Peroxisulfúrico N2 O5 + H2O2 → H2N2 O7
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1. Ácidos halogenados
Se obtienen por sustitución de todos los átomos de oxígeno por
el doble de halógeno
H NO3 → H N Br6 Ácido Exabromonítrico
1. Ácidos especiales
Existen ácidos que no se rigen por la nomenclatura normal
FORMULA ÁCIDO SALES
HCN Cianhídrico Cianuros
HCNO Ciánico Cianatos
HCNS Tiociánico Tiocianatos
Fe(CN)6H4 Ferrocianhídrico Ferrocianuros
Fe(CN)6H3 Ferricianhídrico Ferricianuros
N3H Nitrhídrico Azidas
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Ácidos oxoácidos
HaXbOc
HClO Ácido hipocloroso HClO2 Ácido cloroso
HClO3 Ácido clórico HClO4 Ácido perclórico
HBrO Ácido hipobromoso HBrO2 Ácido bromoso
HBrO3 Ácido brómico HBrO4 Ácido perbrómico
HIO3 Ácido yódico HIO4 Ácido peryódico
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H2SO3 Ácido sulfuroso H2SO4 Ácido sulfúrico
H2SeO3 Ácido selenioso H2SeO4 Ácido selénico
H2TeO3 Ácido teluroso H2TeO4 Ácido telúrico
HNO2 Ácido nitroso HNO3 Ácido nítrico
P2O3+ 3H2O = H6 P2O6 = H3PO3 Ácido fosfónicoP2O5+ 3H2O = H6 P2O8 = H3PO4 Ácido fosfórico
H2CO3 Ácido carbónicoH4SiO4 Ácido ortosilícico
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CLASIFICACIÓN DE LOS ACIDOS
ACIDOS HIDRACICOS ACIDOS OXACIDOS
TERMINAN EN LA PALABRA HIDRICO
TERMINAN EN LA PALABRA OSO O ICO SEGUN SEA EL CASO
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SALES Son compuestos inorgánicos que por lo general son sólidos a temperaturas de ambiente; se obtienen al sustituir parcial ó totalmente los “H” de un ácido por metales ó radicales electropositivos. A. Obtención
1)Reacción de neutralización
+ → + H NO3 + K OH → K NO3 + H2O Ácido nítrico Hidróxido de potasio Nitrato de potasio Agua
2)Reacción de corrosión + → + H2SO4 + Zn → H2SO4 + H2 ↑ Ácido sulfúrico Zinc sulfato de zinc hidrógeno (gas)
Ácido Base Sal Agua
Ácido Metale
Sal H2 ↑
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B. Clasificación de sales
SALES
POR SU ORIGEN POR SU ESTRUCTURA
SALES OXISALES
SALES HALOIDEA
SALES NEUTRAS
SALES ÁCIDAS
SALES BÁSICAS
SALES DOBLES
SALES HIDRATADAS
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1)Sales oxisales: Compuestos ternarios originados por ácidos oxácidos. Para su lectura se usa la nomenclatura Clásica y STOCK En la nomenclatura clásica se cambia el sufijo del ácido: OSO por ITO ICO por ATO y a continuación el nombre del metal terminado en OSO e ICO, según su valencia.
FeCO3 carbonato ferroso Fe(N O2)3 nitrito férrico
En la nomenclatura STOCK se escribe la valencia del metal en números romanos:
FeCO3 carbonato de hierro (II) Fe(N O2)3 nitrito de hierro (III)
2)Sales haloideas: Son compuestos binarios que resultan de la reacción de un ÁCIDO HIDRÁCIDO con una BASE.
H Cl + Na OH → Na Cl + H2O Nomenclatura clásica se cambia el sufijo del ácido. HIDRICO por URO Luego se añade el nombre del metal que terminará en OSO ó ICO según su valencia. FeBr3 Bromuro férrico ; Na Cl Cloruro de sodio
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3) Sales neutras Provienen de la sustitución total de los hidrógenos del ácido por un metal.
H2CO3 + Zn (OH)2 → Zn CO3 + 2 H2O Ácido carbónico Hidróxido de zinc carbonato de zinc
4)Sales ácidas Provienen de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por un metal. H2 S + K OH → KHS + H2O
Ácido sulfhídrico Hidróxido de potasio Sulfuro ácido de potasio
5)Sales básicas Resultan al sustituir parcialmente los grupos OH - H NO3 + Ca(OH )2 → Ca(OH ) NO3 + H2O
Nitrato básico de calcio 6)Sales dobles
Contienen átomos de 2 ó más metales diferentes. Al2 Cu (SO4) 4 sulfato doble de Aluminio y Cobre (II)
7)Sales hidratadas
Contienen un número determinado de moléculas de agua. CaSO4 . 2H2 O Sulfato de calcio Dihidratado (yeso)
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Sales
Sal Oxoanión de procedencia Nombre
NaClO ClO– Hipoclorito de sodio
NaClO2 ClO2– Clorito de sodio
NaClO3 ClO3– Clorato de sodio
NaClO4 ClO4– Perclorato de sodio
K2SO3 SO3–2 Sulfito de potasio
K2SO4 SO4–2 Sulfato de potasio
![Page 39: Quim sem4 nome 2012 2](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022020110/55aa099a1a28abcf118b4775/html5/thumbnails/39.jpg)
Complete el siguiente esquema:
Sal Oxácida
¿ Cómo se forma?
Oso cambia por ITO
Ico cambi por ATO
![Page 40: Quim sem4 nome 2012 2](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022020110/55aa099a1a28abcf118b4775/html5/thumbnails/40.jpg)
Complete el siguiente esquema:
Sal Haloidea
¿ Cómo se forma?
Todos los no metales terminan en la palabra URO
![Page 41: Quim sem4 nome 2012 2](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022020110/55aa099a1a28abcf118b4775/html5/thumbnails/41.jpg)
Dar los nombres químicos los siguientes compuestos:
CO2 + H2O
SO3 + H2O
Cl2O7 + H2O
P2O5 + 3H2O
![Page 42: Quim sem4 nome 2012 2](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022020110/55aa099a1a28abcf118b4775/html5/thumbnails/42.jpg)
Hidróxidos
LiOH Hidróxido de litio
Ba(OH)2 Hidróxido de bario
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
Cr(OH)2 Hidróxido de cromo (II)
NH4(OH) Hidróxido de amonio
![Page 43: Quim sem4 nome 2012 2](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022020110/55aa099a1a28abcf118b4775/html5/thumbnails/43.jpg)
Cationes
H+ Ión hidrógeno Li+ Ión litio
Cu+ Ión cobre (I) Cu+2 Ión cobre (II)
Fe+2 Ión hierro (II) Fe+3 Ión hierro (III)
Sn+2 Ión estaño (II) Pb+4 Ión plomo (IV)
NH4+ Ión amonio
PH4+ Ión fosfonio
AsH4+ Ión arsonio
H3O+ Ión oxonio
![Page 44: Quim sem4 nome 2012 2](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022020110/55aa099a1a28abcf118b4775/html5/thumbnails/44.jpg)
Aniones
H– Ión hidruro S–2 Ión sulfuro
F– Ión fluoruro Se–2 Ión seleniuro
Cl– Ión cloruro N–3 Ión nitruro
Br– Ión bromuro P–3 Ión fosfuro
I– Ión yoduro As–3 Ión arseniuro
![Page 45: Quim sem4 nome 2012 2](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022020110/55aa099a1a28abcf118b4775/html5/thumbnails/45.jpg)
Aniones poliatómicos
HClO Ácido hipocloroso ClO– Ión hipoclorito
H2SO3 Ácido sulfuroso SO3–2 Ión sulfito
HClO3 Ácido clórico ClO3– Ión clorato
HClO4 Ácido perclórico ClO4– Ión perclorato
H2SO4 Ácido sulfurico SO4–2 Ión sulfato
![Page 46: Quim sem4 nome 2012 2](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022020110/55aa099a1a28abcf118b4775/html5/thumbnails/46.jpg)
Peróxidos
H2O2 Peróxido de hidrógeno
Li2O2 Peróxido de litio
Na2O2 Peróxido de sodio
BaO2 Peróxido de bario
CuO2 Peróxido de cobre (II)
ZnO2 Peróxido de Zinc
![Page 47: Quim sem4 nome 2012 2](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022020110/55aa099a1a28abcf118b4775/html5/thumbnails/47.jpg)
Peroxoácidos
![Page 48: Quim sem4 nome 2012 2](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022020110/55aa099a1a28abcf118b4775/html5/thumbnails/48.jpg)
Esquema que rige para todas las funciones
Valencia Pre fijo Sufijo1er valor oso2do Valor ico
Valencia Pre fijo Sufijo
1er valor hipo oso
2do valor oso
3er valor ico
![Page 49: Quim sem4 nome 2012 2](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022020110/55aa099a1a28abcf118b4775/html5/thumbnails/49.jpg)
Valencia Pre fijo Sufijo
1er valor hipo oso
2do valor oso
3er valor ico
4to valor per ico
Valencia Pre fijo Sufijo
1er valor hipo oso
2do valor oso
3er valor ico
4to valor per ico
5to valor super ico
![Page 50: Quim sem4 nome 2012 2](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022020110/55aa099a1a28abcf118b4775/html5/thumbnails/50.jpg)
Tener en cuenta la siguiente….
En la función oxido básico…….al inicio se le colocará la palabra oxido.
En la función oxido ácido……..al inicio se le colocará la palabra anhídrido.
En la función hidróxido………al inicio se le colocará la palabra hidróxido.
![Page 51: Quim sem4 nome 2012 2](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022020110/55aa099a1a28abcf118b4775/html5/thumbnails/51.jpg)
Ejercicios de aplicación
![Page 52: Quim sem4 nome 2012 2](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022020110/55aa099a1a28abcf118b4775/html5/thumbnails/52.jpg)
1. Cloruro de Zinc
2. Sulfato de Zinc 3. Carbonato de Calcio.
![Page 53: Quim sem4 nome 2012 2](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022020110/55aa099a1a28abcf118b4775/html5/thumbnails/53.jpg)
4. Dicromato de Potasio
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5. Nitrito de Aluminio
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![Page 54: Quim sem4 nome 2012 2](https://reader030.vdocuments.co/reader030/viewer/2022020110/55aa099a1a28abcf118b4775/html5/thumbnails/54.jpg)
CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE INVESTIGACIÓN SUGERIDAS
Investigar lo siguiente:
2. Los nombres comerciales de los compuestos químicos que son mas usados en Ingeniería electrónica, y tomar en cuenta las siguientes especificaciones: Descripción Contaminación Toxicidad Medidas preventivas
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GRACIAS