La Tabla Peridica de los Elementos es la organizacin que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos qumicos conforme a ciertas caractersticas. Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien orden los elementos basndose en la variacin manual de las propiedades qumicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llev a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades fsicas de los tomos.En 1869, Mendeleyev public su tabla peridica. Haba ordenado los elementos siguiendo su peso atmico, como lo hizo Newlands antes que l, pero tuvo tres ideas geniales: no mantuvo fijo el periodo de repeticin de propiedades, sino que lo ampli conforme aumentaba el peso atmico (igual que se ampliaba la anchura de la grfica de Meyer). Invirti el orden de algunos elementos para que cuadraran sus propiedades con las de los elementos adyacentes, y dej huecos, indicando que correspondan a elementos an no descubiertosEn tres de los huecos, predijo las propiedades de los elementos que habran de descubrirse (denominndolos ekaboro, ekaaluminio y ekasilicio), cuando aos ms tarde se descubrieron el escandio, el galio y el germanio, cuyas propiedades se correspondan con las predichas por Mendeleyev, y se descubri un nuevo grupo de elementos (los gases nobles) que encontr acomodo en la tabla de Mendeleyev, se puso de manifiesto no slo la veracidad de la ley peridica, sino la importancia y utilidad de la tabla peridica.Mejor la localizacin de algunos elementos cuya posicin no era satisfactoria. Recoloc el Pb como homlogo del Sn, separndolo as del Ba (Meyer ya lo haba presentado as). Cambi la posicin del U que estaba en el grupo del B (con un nuevo valor del peso atmico de 240) al grupo del Cr, justo debajo del W. Cambi el peso atmico del In y lo situ en el grupo del B, como Meyer haba hecho un ao antes. Tambin el Ce, La y Th fueron cambiados de lugar y pasaron al grupo del Ti y Zr gracias a un cambio en los pesos atmicos. De esta manera elimin los ocho elementos de transicin que en la propuesta anterior haban quedado por abajo y separados del resto. No obstante algunos de ellos, como Yt, Er o Di, quedaban con valores de pesos atmicos an no muy definidosAl mismo tiempo hizo un cambio de filas por columnas quedando la tabla as, prcticamente igual a la que manejamos actualmente. Slo el U fue desplazado al grupo de los actnidos por Seaborg..IIIIIIIVVVIVIIVIII

H = 1

Li = 7Be = 9,4B = 11C=12N = 14O = 16F = 19

Na = 23Mg=24Al=27,4Si=28P = 31S = 32Cl = 35,5

K =39Ca=40?=44Ti=50?V =51Cr =52Mn =55Fe=56, Co=59, Ni=59, Cu=63

(Cu=63)Zn=65? =68?=72As =75Se =78Br =80

Rb=85Sr=87?Yt =88?Zr=90Nb =94Mo =96?=100Ru=104, Rh=104, Pd=104, Ag =108

(Ag=108)Cd=112In =113Sn=118Sb =122Te =128?J =127

Cs=133Ba=37? =137Ce=138?---

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----Ta=182W=184-Os=199, Ir=198?, Pt=197, Au=197

(Au=197)Hg=200Tl=204Pb=207Bi=208--

--Th=232-Ur =240-

http://www.xtec.cat/~bnavarr1/Tabla/castellano/mendel2.htmhttp://roble.pntic.mec.es/afrm0017/image/TP.pdf