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Propiedades Coligativas
Cybill Godoy Alvarez
Profesora de Química
Segundo Medio
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OBJETIVO DE LA CLASE
Valorar la importancia de las propiedades
coligativas de las disoluciones para la
comprensión de fenómenos comunes asociado a dichas propiedades.
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COLIGATIVAS Y CONSTITUTIVAS
“ Cuando se mezcla un soluto y un solventeforman una solución, esta mezcla poseepropiedades particulares y diferentes a lasdel soluto y solvente por separado”
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Propiedades de las disoluciones
Naturaleza química del soluto
Propiedades constitutivas• Densidad• Viscosidad
• Conductividad Eléctrica
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Propiedades de las disoluciones
Concentración de soluto en disolución Propiedades coligativas
• Disminución de la presión de vapor
• Aumento del punto de ebullición
• Disminución del punto de congelación
• Presión osmótica
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Disminución de la presión de vapor
Presión de vapor: Presión que se genera por elvapor de un liquido, cuando el vapor y el liquidoestán en equilibrio dinámico.
“ si tengo un liquido en un recipiente cerrado, lafracción gaseosa ejercerá presión sobre la tapa delrecipiente, golpeándola y así provocando lacondensación.”
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Presión de vapor
Volátiles
- T° ambiente, alta presión- Fuerzas de atracción débiles- éter , acetona
No Volátiles
-Presión de vapor muy bajas.- Mercurio
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Ley de Raoult
“ La adición de un soluto no volátil a undisolvente volátil provocara la disminución desu presión de vapor”
Ley: al aumentar la fracción molar del soluto novolátil , la presión de vapor disminuirá.
Pa = Xa * P°a
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Aumento del punto de ebullición
• Punto de ebullición: punto donde lasmoléculas pasan al estado gaseoso, debido aque la presión del liquido se iguala a la presióndel medio.
• ΔTb= punto de ebullición ( valor positivo)
• Tb= punto de ebullición de la disolución
• T°b= Punto ebullición disolvente puro.
ΔTb = Tb – T°b
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¿ Como calculo ΔTb?
ΔTb = Kb * m
Kb = Constante ebulloscópica o constantemolal de elevación del punto de ebullición.Su unidad es °C /m
m = Molalidad
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Disminución del punto de congelación
• Punto de congelación : temperatura a la cualla presión de vapor del liquido coincide con lapresión de vapor del solido.
• ΔTf= disminucion del punto de congelación
• T°f=punto de congelación disolvente puro
• Tf= Punto de congelación de la disolución
ΔTf = T°f – Tf
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¿ Como calculo ΔTf?
ΔTf = Kf * m
Kf = Constante crioscopica o constante molalde disminución del punto de congelación. suunidad es °C /m
m = Molalidad
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Aplicando lo aprendido
Un químico preparo 1000 g de una disoluciónanticongelante para automóviles a partir deletilenglicol y agua ¿Cuál será el punto deebullición y el punto de congelación de ladisolución si se tienen 250 g etilenglicol?
Datos:
m.m etilenglicol: 62 g/mol
Kb= 0,52 °C/m Kf= 1,86 °C/m
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Osmosis
Movimiento de un disolvente a través de unamembrana de permeabilidad selectiva.
“si ponemos en contacto dos soluciones dediferentes concentraciones, a través de unamembrana semipermeable se produce el pasodesde la solución diluida a la masconcentrada”
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Presión Osmótica
Es la presión que ejerce la solución masconcentrada sobre la membrana semipermeable,deteniendo la difusión de disolvente.
Independiente de la naturaleza del soluto.
Directamente proporcional a la concentración dela disolución.
π = M * R * T
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Se pueden clasificar…
Isotónicas: tienen igual concentración, porende la misma presión osmótica.
Si presentan diferente presión osmótica:
Hipertónicas: con mayor concentración
Hipotónica: la mas diluida.
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Trabajo en clases
1. Realice un mapa conceptual utilizando lossiguientes conceptos: Osmosis- disolvente-membrana- solución diluida- soluciónconcentrada- presión osmótica- isotonica-hipertonica- hipotonica
2. Calcule la presión osmótica a 25ºC de 2 L dedisolución acuosa que contiene 12 g de urea.(mm= 60 g/mol ; R= 0,082 at L/ k mol)
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3. Un mol de glucosa se agrega a 10 moles deagua a 25ºC. Si la presión de vapor del aguapura a esta temperatura es de 23,8 mmHg¿cual será la presión de vapor de la mezcla?
4. ¿Cuáles serán los puntos de ebullición ycongelación de una disolución preparada apartir de 150 g de sacarosa (C12H22O11) en 250g de agua? (mm sacarosa= 342 g/mol)