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INTRODUCCIÓNElaprendizajedelaQuímicaconstituyeunretoalqueseenfrentancadaañolos,cadavezmás
escasos,estudiantesde2°debachilleratoqueeligen lasopcionesde“Ciencias”,“Cienciasde la
Salud”e“IngenieríayArquitectura”.Estotambiénconstituyeunretoparalosprofesoresque,no
solodebensercapacesdebuscarlaformamáseficazparaexplicarestadisciplina,sinoademás,
inculcarelinterésquenacedelreconocimientodelpapelquejuegalaQuímicaenlavidayenel
desarrollodelassociedadeshumanas.
Enestecontexto, lasOlimpiadasdeQuímicasuponenunaherramientamuy importanteyaque
ofrecen un estímulo, al fomentar la competición entre estudiantes procedentes de diferentes
centrosycondistintosprofesoresyestilosoestrategiasdidácticas.
Estacoleccióndecuestionesyproblemassurgiódelinterésporpartedelosautoresderealizar
unarecopilaciónde losexámenespropuestosendiferentespruebasdeOlimpiadasdeQuímica,
conel findeutilizarloscomomaterialdeapoyoensusclasesdeQuímica.Unavez inmersosen
esta labor, y a la vista del volumen de cuestiones y problemas reunidos, la Comisión de
OlimpiadasdeQuímicadelaAsociacióndeQuímicosdelaComunidadValencianaconsideróque
podía resultar interesante supublicaciónparaponerloadisposiciónde todos losprofesoresy
estudiantesdeQuímicaa losque lespudiera resultardeutilidad.Deestamanera,elpresente
trabajosepropusocomounposiblematerialdeapoyopara laenseñanzade laQuímicaen los
cursos de bachillerato, así como en los primeros cursos de grados del área de Ciencia e
Ingeniería. Desgraciadamente, no ha sido posible ‐por cuestiones que no vienen al caso‐ la
publicación del material. No obstante, la puesta en común de la colección de cuestiones y
problemasresueltospuedeservirdegermenparaeldesarrollodeunproyectomásamplio,enel
queeldiálogo,elintercambiodeideasylacomparticióndematerialentreprofesoresdeQuímica
condistintaformación,origenymetodología,peroconobjetivoseinteresescomunes,contribuya
aimpulsarelestudiodelaQuímica.
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En elmaterial original sepresentan los exámenes correspondientesa las últimasOlimpiadas
NacionalesdeQuímica(1996‐2011)asícomootrosexámenescorrespondientesafaseslocalesde
diferentesComunidadesAutónomas.Enesteúltimo caso, sehan incluido sólo las cuestionesy
problemasquerespondieronalmismoformatoquelaspruebasdelaFaseNacional.Sepretende
ampliarelmaterialcon lascontribucionesquerealicen losprofesores interesadosen impulsar
este proyecto, en cuyo caso se harámención explícita de la persona que haya realizado la
aportación.
Las cuestiones sonde respuestasmúltiplesy sehan clasificadopormaterias,de formaqueal
final de cada bloque de cuestiones se indican las soluciones correctas. Los problemas se
presentancompletamenteresueltos.Enlamayorpartedeloscasosconstandevariosapartados,
queenmuchasocasionessepodríanconsiderarcomoproblemasindependientes.Esporelloque
enelcasodelasOlimpiadasNacionalessehaoptadoporpresentarlaresolucióndelosmismos
planteandoelenunciadodecadaapartadoy,acontinuación,laresolucióndelmismo,en lugar
de presentar el enunciado completo y después la resolución de todo el problema. En las
cuestionesyenlosproblemassehaindicadolaprocedenciayelaño.
Losproblemasycuestionesrecogidosenestetrabajohansidoenviadospor:
Juan A. Domínguez (Canarias), Juan Rubio (Murcia), Luis F. R. Vázquez y Cristina Pastoriza
(Galicia), JoséA.Cruz,NievesGonzález,Gonzalo Isabel (CastillayLeón),AnaTejero (Castilla‐
LaMancha),PedroMárquez(Extremadura),PilarGonzález(Cádiz),ÁngelF.Sáenzde laTorre
(La Rioja), José Luis Rodríguez (Asturias),Matilde Fernández (Baleares), Fernando Nogales
(Málaga).
Finalmente,losautoresagradecenaHumbertoBuenosuayudaenlarealizacióndealgunasde
lasfigurasincluidasenestetrabajo.
Losautores
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 1
8.ÁCIDOSYBASES
8.1.Unadisolucióndesulfatodeamonio tienepH=4.Calcula laconcentraciónde laespeciespresentesenladisoluciónsabiendoquelaconstantedeionizacióndelamoníacoes1,7·10 .
(Dato. =1,0·10 )(Canarias1992)
El NH SO es una sustancia que en disolución acuosa se encuentra disociada según laecuación:
NH SO (aq)2NH (aq)+SO (aq)
Haciendolaaproximacióndequeelionsulfatoeslabaseconjugadadelionhidrógenosulfato(ácidofuerte)yqueportantonosehidroliza,elpHdeladisoluciónsedebealionamonio,queeselácidoconjugadodelabasedébilNH ,ysehidrolizadeacuerdoconlaecuación:
NH (aq)+H O(l)NH (aq)+H O (aq)
Latabladeconcentracionescorrespondienteaesteequilibrioes:
NH NH H Ocinicial c — ctransformado x —cformado — x xcequilibrio c–x x x
Laconstantedeacidezdelamonioes:
K =[NH ][H O ]
[NH ]
x2
c– x
SielpHdeladisoluciónes4,0:
x=[ ]=10 =10 M
[ ]=[H O ]=10 M
El valor de la constante de acidez (hidrólisis) del amonio se calculamediante la siguienteexpresión:
K =K
K K =
1,0·10
1,7·10=5,9·10
Sustituyendo
5,9·10 =10
c–10c=16,95M
Laconcentracióndeamoniosinhidrolizarenequilibrioes:
[ ]= c– x 16,95M
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 2
8.2.Deacuerdocon lateoríaácido‐basedeBrönsted,completalossiguientesequilibrios,detalformaqueelprimermiembrodelaecuaciónseasiempreunácido:
a) +…… +…… b) +…… +……
c) + +…… d) + +(Canarias1995)(Canarias2002)(Canarias2011)
Deacuerdocon la teoríaácido‐basepropuestaporBrönsted,“ácidoes todaespeciequímicacapazdecederprotones”.Aplicadoalasecuacionesdadas:
a)Paraelionamonio:
NH + H O+
b)Paraelionhidrógenosulfato:
HSO + H O +
c)Paraelagua:
H O+CN OH +HCN
d)Paraelácidocarbónico:
H CO +H O +
(EnCanarias2011sereemplazaHCO yseañadeH CO ).
8.3. Una botella de reactivo contiene una disolución acuosa de tetraoxosulfato (VI) dedihidrógeno,diluidoal49%enpeso,quepresentaunadensidadde1,15g/ .¿Cuáleslamolaridaddelácido?¿CuáleselpHdeladisolución?
(Dato:2ªconstantedeacidez( )delionhidrógenotetraoxosulfato(VI)=1,2·10 )(Galicia1999)
Tomandounabasedecálculode100gdedisolucióndeH SO laconcentraciónmolardelamismaes:
49gH SO100gH SO 49%
1molH SO98gH SO
1,15gH SO 49%1cm H SO 49%
103cm H SO 49%1LH SO 49%
=5,75M
ElH SO ,esunácido fuerte,queendisoluciónacuosasedisocia totalmentede la siguienteforma:
H SO (aq)+H O(l)HSO (aq)+H O (aq)
ElHSO4–,esunácidodébil,queendisoluciónacuosasedisociaparcialmentede la siguiente
forma:
HSO (aq)+H O(l)SO +H O
Latabladeconcentracionescorrespondienteaestasegundaionizaciónes:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 3
HSO SO H O cinicial 5,75 — 5,75ctransformado x —cformado — x xcequilibrio 5,75–x x 5,75+x
LaconstantedeacidezdelHSO es:
K =[SO ][H O ]
[HSO ]
Sustituyendolosvaloresdelatabla:
1,2·10 =x 5,75+x5,75– x
x=0,012M
Elvalorde H O enelequilibrioes:
[H O ]= 5,75+0,012 M=5,762M
pH=‐log 5,762 =‐0,76
8.4.CalculaelpHdelaguadeunapiscinade75 devolumenalaquesehanañadido150gdemonoxoclorato(I)desodio(hipocloritosódico).Laconstantededisociacióndelmonoxoclorato(I)dehidrógenoes3,0·10 .
(Dato.Productoiónicodelagua, =1,0·10 )(Galicia2000)
Elhipocloritodesodio(NaClO)sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
NaClO(aq)ClO (aq)+Na (aq)
Laconcentracióndeestadisoluciónes:
c=150gNaClO
75m3disolucion1molNaClO74,5gNaClO
1m3disolucion
103Ldisolucion=2,7·10 M
ElionNa nosehidrolizayaqueprocededelNaOH(basefuerte).
ElionClO sehidrolizaproduciendoionesOH segúnlareacción:
ClO (aq)+H O(l)HClO(aq)+OH (aq)
Aplicandoloscorrespondientesbalancesyaproximacionessepuedeescribir:
[HClO]=[OH ]=x
[ClO ]=c[OH ]=c–x
siendoclaconcentracióninicialdeNaClO.
Laexpresióndelaconstantequedacomo:
K =[HClO][OH ]
[ClO ]=
xc– x
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 4
El valor de la constante de basicidad (hidrólisis) del hipoclorito se calcula mediante lasiguienteexpresión:
K =K
K K =
1,0·10
3,0·10=3,3·10
Sustituyendo
3,3·10 =x2
2,7·10 – xx=[OH ]=2,8·10 M
pOH=‐log 2,8·10 =5,55
pH=14pOH=145,55=8,45
8.5.UnadisolucióndeunácidodébiltieneelmismopHqueunadisolucióndeHCl5,49·10 M.Calcula:a)ElpHdeladisolución.b)Laconstantedeionizacióndelácidodébil.c)Elgradodedisociacióndelácidodébil.
(Canarias2001)
a)Si[H O ]=5,49·10 M
pH=‐log 5,49·10 =2,26
b)SeaelácidodébilHAquesedisociadeacuerdoconlasiguienteecuación:
HA(aq)+H O(l)A (aq)+H O (aq)
Latabladeconcentracionescorrespondienteaesteequilibrioes:
HA A H O cinicial c — ctransformado x —cformado — x xcequilibrio c–x x x
SuponiendoqueparaelácidoHAsuconcentracióninicial,c=0,1M,laconstantedeacidezes:
K =[A ][H O ]
[HA]=
xc–x
K =5,49·10
0,1–5,49·10=3,2·10
c)ElgradodedisociacióndelácidoHAes:
α=[A ][HA]
=xc=5,49·10
0,1=0,0555,5%
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 5
8.6.CalculaelpHde800mLdedisoluciónacuosa0,1Mdeetanoico(ácidoacético).Laconstantededisociacióndeesteácidoorgánicoa25°Cesde1,76·10 .
(Galicia2001)
El ácido acético (CH COOH), abreviadamente AcH, es un ácido débil que se disociaparcialmentesegúnelequilibrio:
HAc(aq)+H O(l)Ac (aq)+H O (aq)
cuyaconstantedeacidezes:
K =[Ac ][H O ]
[HAc]
Aplicandoloscorrespondientesbalancesyaproximacionesseobtiene:
[Ac ]=[H O ] y [HAc]=c[H O ]
siendo c la concentración inicial de AcH. Sustituyendo estos valores en la expresión de laconstantequeda:
K =[H Oc–[H O ]
Cuandosedélacircunstanciadeque:
cK
>100sepuederealizarlaaproximacionc–[H O ]≈c
conloquelaecuaciónanteriorquedacomo:
K =[H O
c[H O ]= Ka·c= 1,76·10–5·0,1=1,33·10–3M
[H O ]= 1,76·10 0,1=1,33·10 MpH=‐log 1,33·10 =2,88
8.7.SielpHdeunadisolucióndeclorurodeamonioes5,2;calculalaconcentracióndeclorurodeamonioyelgradodehidrólisis.
(Dato. (amoníaco)=1,75·10 )(Asturias2001)
Elclorurodeamonio(NH Cl)sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
NH Cl(aq)NH (aq)+Cl (aq)
ElionCl nosehidrolizayaqueprocededelHCl(ácidofuerte).
ElionNH sehidrolizaproduciendoionesH O segúnlareacción:
NH (aq)+H O(l)NH (aq)+H O (aq)
Aplicandoloscorrespondientesbalancesyaproximacionessepuedeescribir:
[NH ]=[H3O ]=x
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 6
[NH ]=c[H3O ]=c–x
siendoclaconcentracióninicialdeNH Cl.
Laconstantedeacidezdelamonioes:
K =[NH3][H3O ]
[NH ]=
x2
c– x
SielpHdeladisoluciónes5,2:
[H O ]=10 =6,3·10 M
[NH ]=[H O ]=6,3·10 M
El valor de la constante de acidez (hidrólisis) del amonio se calculamediante la siguienteexpresión:
K =K
K K =
1,0·10
1,75·10=5,7·10
Sustituyendo
5,7·10 =6,3·10 2
c–6,3·10c=7,0·10 M
LaconcentracióndeladisolucióndeNH4Cles:
[ ]=c=7,0·10 M
ElgradodehidrólisisdelionNH4+es:
α=[NH ][NH
=xcα=
6,3·10
7,0·10=9,0·10 0,009%
8.8. Indica el carácter ácido, básico o neutro resultante de las disoluciones acuosas de lassiguientessales: , , .
(Canarias2002)
Elpercloratodepotasio, ,sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
KClO (aq)K (aq)+ClO (aq)
ElionK nosehidrolizayaqueprocededelKOH(basefuerte).
ElionClO nosehidrolizayaqueprocededelHClO (ácidofuerte).
LosúnicosH O yOH delmediolossuministraelH O,portanto,ladisolucióntienecarácterNEUTRO.
Elcianurodebario,Ba CN ,sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
Ba CN (aq)Ba (aq)+2CN (aq)
ElionBa nosehidrolizayaqueprocededelBa OH (basefuerte).
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 7
ElionCN sehidrolizaproduciendoionesOH segúnlareacción:
CN (aq)+H O(l)HCN(aq)+OH (aq)
ElmediocontieneionesOH ,portanto,ladisolucióntienecarácterBÁSICO.
Elbromurodeamonio, ,sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
NH Br(aq)NH (aq)+Br (aq)
ElionBr nosehidrolizayaqueprocededelHBr(ácidofuerte).
ElionNH sehidrolizaproduciendoionesH O segúnlareacción:
NH (aq)+H O(l)NH (aq)+H O (aq)
ElmediocontieneionesH O ,portanto,ladisolucióntienecarácterÁCIDO.
8.9.¿QuévariacióndepHseproduciráalañadir10mLdeNaOH0,15Mamediolitrodeaguapura?
(Dato. =1,0·10 )(Canarias2002)
ElH Oesneutra,portantosupH=7.
Si se añaden 10mL de NaOH 0,15 M a 500mL de H O la concentración de la disoluciónresultante,considerandovolúmenesaditivos,es:
10mLNaOH0,15M500+10 mLdisolucion
0,15mmolNaOH1mLNaOH0,15M
=2,94·10 M
Elhidróxidodesodio,NaOH,esunabasefuertequeseencuentracompletamentedisociadaenionesdeacuerdoconlaecuación:
NaOH(aq)Na (aq)+OH (aq)
pOH=‐log 2,94·10 =2,53
pH=14–pOHpH=11,47
LavariacióndepHqueexperimentaelH OalañadirelNaOHes:
Δ(pH)=11,47–7,00=4,47
8.10.Sepreparaunadisolucióndisolviendo4gdeNaOHen250mLdeagua.a)CalculaelpHdeladisolución.b)Siahorasediluyeladisoluciónanteriorhasta2000mL,¿cuálseráelnuevopH?c) Si ahora se le añade 500mL de disolución 0,5M de ácido sulfúrico, ¿cuál es el pH de ladisoluciónresultante?d)Calculaelvolumendedisolución0,1Mdeácidosulfúriconecesarioparaneutralizar50mLdeladisolucióninicial.
(Canarias2003)
a)Sisedisuelven4gdeNaOHen250mLdeH Olaconcentracióndeladisoluciónresultante,considerandoquenoexistevariaciónapreciabledevolumen,es:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 8
4gNaOH0,250Ldisolucion
1molNaOH40gNaOH
0,4M
Elhidróxidodesodio,NaOH,esunabasefuertequeseencuentracompletamentedisociadaenionesdeacuerdoconlaecuación:
NaOH(aq)Na (aq)+OH (aq)
pOH=‐log 0,4 =0,398
pH=14–pOHpH=13,601
b) Si se diluye la disolución anterior hasta un volumen final de 2000 mL la nuevaconcentracióndeladisoluciónresultantees:
4gNaOH2Ldisolucion
1molNaOH40gNaOH
0,05M
ElpOHypHdeladisoluciónes:
pOH=‐log 0,05 =1,30
pH=14–pOHpH=12,70
c)LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreNaOHyH SO es:
2NaOH(aq)+H SO (aq)Na SO (aq)+2H O(l)
Elnúmerodemmolesdecadaunadelassustanciases:
4gNaOH1molNaOH40gNaOH
103mmolNaOH1molNaOH
=100mmolNaOH
500mLH SO 0,5M0,5mmolH SO1mLH SO 0,5M
=250mmolH SO
100mmolNaOH250molH SO
=0,4
Comolarelaciónmolares<2quieredecirquesobraH SO ,porloqueNaOHeselreactivolimitante.
RelacionandoNaOHconH SO :
100mmolNaOH1mmolH SO2mmolNaOH
=50mmolH SO
250mmolH SO (inicial)–50mmolH SO (gastado)=200mmolH SO (sobrante)
Laconcentracióndeladisoluciónresultante,considerandovolúmenesaditivos,es:
200mmolH SO 500+2000 mLdisolucion
=0,08M
Elsulfatodesodioformado,Na SO ,sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
Na SO (aq)2Na (aq)+SO (aq)
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 9
ElionNa nosehidrolizayaqueprocededelNaOH(basefuerte).
ElionSO nosehidrolizayaqueprocededelH SO (ácidofuerte).
ElpHdelmediosedebealadisolucióndeH SO sobrante.ElH SO ,esunácidofuerte,queendisoluciónacuosasepuedeconsiderarquedisociatotalmentedelasiguienteforma:
H SO (aq)2H O (aq)+SO (aq)
Deacuerdoconlaecuaciónanterior,laconcentracióndeH O deladisoluciónresultantees:
[H O 0,08molH SO Ldisolucion
2molH O 1molH2SO4
=0,16M
pH=‐log 0,16 =0,80
d)RelacionandoladisolucióninicialdeNaOH0,4MconH SO :
50mLNaOH0,4M0,4mmolNaOH1mLNaOH0,4M
1mmolH SO2mmolNaOH
=10mmolH SO
ComoseneutralizacondisolucióndeH SO 0,1M:
10mmolH SO1mLH SO 0,1M0,1mmolH SO
=100mL 0,1M
8.11.¿Quévolumendeunadisoluciónde depH=14seránecesarioparaprepararunlitrodeotradepH=12ycuántosmgde porlitrotendráestaúltima?
(Galicia2003)
ElBa OH endisoluciónsedisociasegúnlaecuación:
Ba OH (aq)Ba (aq)+2OH (aq)
UnadisolucióndeBa OH depH=12tieneuna[OH ]:
pH=12pOH=2[OH ]=10 =10 M
Segúnlaestequiometría,laconcentracióndeladisolucióndeBa OH serálamitadqueladeOH :
10molOH
L1molBa OH2molOH
=5·10 molBa OH
L
Análogamente,unadisolucióndeBa OH depH=14tieneuna[OH ]:
pH=12pOH=0[OH ]=10 =10 =1M
ylaconcentracióndeladisolucióndeBa OH :
1molOH
L1molBa OH2molOH
=0,5molBa OH
L
LamasadeBa OH quecontiene1LdedisolucióndeBa OH depH=12,esdecir,5·10 M:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 10
1LBa OH 5·10 M5·10–3molBa OH
1LBa OH 5·10–3M171,3·103mgBa OH
1molBa OH=857mg
ParapreparardichadisoluciónapartirdeotradepH=14senecesita:
1LBa OH 5·10 M5·10 molBa OH
1LBa OH 5·10–3M103mLBa OH 0,5M
0,5molBa OH=10mL 0,5M
8.12. Calcula el pH y el grado de disociación del ácido acético en una disolución que essimultáneamente0,1Menácidoáceticoy0,05Menácidoclorhídrico.
(Dato. (ácidoacético)=1,8·10 )(Asturias2003)
El ácido clorhídrico (HCl) es un ácido fuerteque se encuentra completamentedisociado enionesdeacuerdoconlaecuación:
HCl(aq)+H O(l)Cl (aq)+H O (aq)
El ácido acético (CH COOH), abreviadamente HAc, es un ácido débil que se disociaparcialmentesegúnelequilibrio:
HAc(aq)+H O(l)Ac (aq)+H O (aq)
Como se trata de una disolución que contiene una mezcla de ambos ácidos con unaconcentraciónsimilar,sepuederealizarlasiguienteaproximación:
[H O >>[H O [H O ≈[H O
pH=‐log 0,05 =1,30
Para calcular el grado de disociación del HAc se escribe la tabla de concentracionescorrespondientealequilibrioes:
HAc Ac H Ocinicial 0,1 — 0,05ctransformado x —cformado — x xcequilibrio 0,1–x x 0,05+x
SustituyendoenlaexpresióndeK :
K =[Ac ][H O ]
[HAc]
1,8·10 =x 0,05+x0,1–x
x=3,6·10 M
ElgradodedisociacióndelácidoHAes:
α=[Ac ][HAc]
=xcα=
3,6·100,1
=3,6·10 0,036%
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 11
8.13.Escribelosprocesosácido‐baseresultantesaldisolverenagualassiguientesespecies: ,, ,HCOOHy .
(Canarias2004)
ElionCN sehidrolizaproduciendoionesOH segúnlareacción:
CN (aq)+H O(l)HCN(aq)+OH (aq)
ElionClO sehidrolizaproduciendoionesOH segúnlareacción:
ClO (aq)+H O(l)HClO(aq)+OH (aq)
ElionNH sehidrolizaproduciendoionesH O segúnlareacción:
NH (aq)+H O(l)NH (aq)+H O (aq)
ElHCOOHsedisociaparcialmenteenaguaproduciendoionesH O segúnlareacción:
HCOOH(aq)+H O(l)HCOO (aq)+H O (aq)
ElNH sedisociaparcialmenteenaguaproduciendoionesOH segúnlareacción:
NH (aq)+H O(l)NH (aq)+OH (aq)
8.14.¿Cuálocuálesdelassiguientessalesdisueltasenaguapuraoriginanunadisoluciónácida?Justificalarespuesta.
1)NaCl2)KCN3) 4) (Canarias2004)
1)Elclorurodesodio,NaCl,sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
NaCl(aq)Na (aq)+Cl (aq)
ElionNa nosehidrolizayaqueprocededelNaOH(basefuerte).
ElionCl nosehidrolizayaqueprocededelHCl(ácidofuerte).
LosúnicosH O yOH delmediolossuministraelH O,portanto,ladisolucióntienecarácterNEUTRO.
2)Elcianurodepotasio,KCN,sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
KCN(aq)K (aq)+CN (aq)
ElionK nosehidrolizayaqueprocededelKOH(basefuerte).
ElionCN sehidrolizaproduciendoionesOH segúnlareacción:
CN (aq)+H O(l)HCN(aq)+OH (aq)
ElmediocontieneionesOH ,portanto,ladisolucióntienecarácterBÁSICO.
3)Elnitratodeamonio, ,sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
NH NO (aq)NH (aq)+NO (aq)
ElionNO nosehidrolizayaqueprocededelHNO (ácidofuerte).
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 12
ElionNH sehidrolizaproduciendoionesH O segúnlareacción:
NH (aq)+H O(l)NH (aq)+H O (aq)
ElmediocontieneionesH O ,portanto,ladisolucióntienecarácterÁCIDO.
4)Elnitratodepotasio, ,sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
KNO (aq)K (aq)+NO (aq)
ElionK nosehidrolizayaqueprocededelKOH(basefuerte).
ElionNO nosehidrolizayaqueprocededelHNO (ácidofuerte).
LosúnicosH O yOH delmediolossuministraelH O,portanto,ladisolucióntienecarácterNEUTRO.
8.15. La aspirina se forma a partir del ácido salicílico, . Si la constante deionización de dicho ácido es = 1,1·10 , calcula el pH y el grado de disociación de unadisolucióndeácidosalicílicoqueseobtienealdisolverunatabletadeaspirinaquecontiene0,5gdedichoácidoen100mLdeagua.
(Canarias2004)
Suponiendoqueladisolverelsólidonohayvariaciónapreciabledevolumen,laconcentracióndeladisoluciónes:
c=0,5gC H OHCOOH100mLdisolucion
1molC H OHCOOH138gC H OHCOOH
103mLdisolucion1Ldisolucion
=0,036M
Elácidosalicílico,abreviadamenteHSal,esunácidodébilquesedisociaparcialmentesegúnelequilibrio:
HSal(aq)+H O(l)Sal (aq)+H O (aq)
cuyaconstantedeacidezes:
K =[Sal ][H O ]
[HSal]
Aplicandoloscorrespondientesbalancesyaproximacionesseobtiene:
[Sal ]=[H O ] y [SalH]=c[H O ]
siendo c la concentración inicial de AcH. Sustituyendo estos valores en la expresión de laconstantequeda:
K =[H Oc–[H O ]
sustituyendo
1,1·10 =[H O
0,036–[H O ][H O ]=5,8·10 M
pH=‐log 5,8·10 =2,24
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 13
ElgradodedisociacióndelácidoSalHes:
α=[Sal ][SalH]
=[H O ]
cα=
5,8·100,036
=0,1616%
8.16.CalcularelpHqueseobtienealmezclarunlitrodeunadisolución,exactamente0,25Mdeacetatosódico( )conunlitrodedisolución0,1Mdeácidoclorhídrico.Seconsideraquelosvolúmenesdeambasdisolucionessonaditivos.
(Dato.Laconstantededisociacióndelácidoacéticoes =1,7·10 )(Galicia2004)
La ecuación química ajustada correspondiente a la reacción entreHCl (ácido) yNaOOCCH (base)es:
HCl(aq)+NaOOCCH (aq)NaCl(aq)+CH COOH(aq)
Por comodidad se representa el ácido acético CH COOH, por HAc, y el acetato de sodioNaOOCCH ,porNaAc.
Elnúmerodemolesdecadaunodelosreactivoses:
1LHCl0,1M0,1molHCl1LHCl0,1M
=0,1molHCl
1LNaAc0,25M0,25molNaAc1LNaAc0,25M
=0,25molNaAc
ComolareacciónesmolamolylacantidaddeHClesmenor,ésteelreactivolimitantequedeterminalacantidaddeNaAcconsumidayladeHAcformada:
0,1molHCl1molNaAc1molHCl
=0,1molNaAc
0,25molNaAc inicial –0,10molNaAc gastado =025molNaAc exceso
0,1molHCl1molHAc1molHCl
=0,1molHAc
Seobtieneunamezclade2Lformadapor0,15moldeNaAc(base)y0,10moldeHAc(ácido)que constituye una disolución reguladora ácida en la que las concentraciones de ambasespeciesson:
HAc]=0,1molHAc2Ldisolucion
=0,050M
NaAc]=0,15molNaAc2Ldisolucion
=0,075M
Lasecuacionescorrespondientesalasreaccionesdelassustanciasenladisoluciónson:
HAc(aq)+H O(l)Ac (aq)+H O (aq)
NaAc(aq)Na (aq)+Ac (aq)
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LlamandoC alaconcentracióninicialdeladisolucióndeAcHyC alaconcentracióninicialdeladisolucióndeNaAc,latabladeconcentracionesenelequilibrioes:
AcH Ac H O cinicial C C —ctransformado x —cformado — x xcequilibrio C –x C +x x
ElHAcesunácidodébilqueestápocodisociado:
x≪C
x≪C
C –x C
C –x C
Teniendoencuentaambasaproximaciones, laexpresióndelaconstantedeequilibrioquedacomo:
K =[Ac ][H O ]
[AcH]K =
CC[H O ]
sustituyendo
1,7·10 =0,0750,050
[H O ][H O ]=1,13·10 M
pH=‐log 1,13·10 =4,95
8.17.Lamorfina,unpoderosoanalgésico,esunabasedébilconunpKb=5,79.Representandolamorfinapor“Mor”ysuácidoconjugadocomo“H‐Mor”ysabiendoquelamorfinaespocosolubleenagua,peroelnitratodemorfina( )esunasalmuysoluble,calcula:a)ElpHdeunadisolución2Mdenitratodemorfina.b)Laconcentracióndemorfinadeldisoluciónanterior.
(Asturias2004)
Elnitratodemorfinasedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
HMorNO (aq)HMor (aq)+NO (aq)
ElionNO nosehidrolizayaqueprocededelHNO (ácidofuerte).
ElionHMor sehidrolizaproduciendoionesH3O+segúnlareacción:
HMor (aq)+H O(l)Mor(aq)+H O (aq)
Aplicandoloscorrespondientesbalancesyaproximacionessepuedeescribir:
[Mor]=[H O ]
[HMor ]=c[H O ]
siendoclaconcentracióninicialdeHMorNO .
Laexpresióndelaconstantequedacomo:
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Ka=[Mor][H O ][HMor ]
[H Oc– [H O ]
El valor de la constante de acidez (hidrólisis) del catión se calcula mediante la siguienteexpresión:
K =K
K logarıtmospK +pK =14
pK = 14 5,79 =8,21K =6,2·10
Comosecumpleque:
cK
>100sepuederealizarlaaproximacionc–[H3O+]≅c
conloquelaecuaciónanteriorquedacomo:
K =[H O
c[H O ]= Ka·c
[H O ]= 6,2·10 ·2=1,11·10 M
pH=‐log 1,11·10 =3,95
b)Elvalorde[Mor]deacuerdoconelequilibrioanteriores:
[Mor]=[H O ]=1,11·10 M
8.18.Completalassiguientesreaccionesentreparesácido‐baseconjugadosdeBrönsted‐Lowry:
+
+
+
+ (Canarias2005)
ElionNH (ácido)reaccionaconelH O(base)segúnlareacción:
NH (aq)+H O(l)NH (aq)+H O (aq)
ácido1base2base1ácido2
ElionNH (ácido)reaccionaconelionOH segúnlareacción:
NH (aq)+OH (aq)NH (aq)+H O(l)
ácido1base2base1ácido2
ElionCO (base)reaccionaconelH O(ácido)segúnlareacción:
CO (aq)+H O(aq)HCO (aq)+OH (l)
base1ácido2ácido1base2
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ElionCH COO (base)reaccionaconelH O (ácido)segúnlareacción:
CH COO (aq)+H O (aq)CH COOH(aq)+H O(l)
base1ácido2ácido1base2
8.19. Indica, razonando la respuesta, el carácter ácido, básico o neutro de las disolucionesacuosasdelassiguientessales:
1) 2) 3)KBr 4) (Canarias2005)
1)Elclorurodeamonio,NH4Cl,sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
NH Cl(aq)NH (aq)+Cl (aq)
ElionCl nosehidrolizayaqueprocededelHCl(ácidofuerte).
ElionNH sehidrolizaproduciendoionesH O segúnlareacción:
NH (aq)+H O(l)NH (aq)+H O (aq)
ElmediocontieneionesH O ,portanto,ladisolucióntienecarácterÁCIDO.
2)Elnitratodesodio, ,sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
NaNO (aq)Na (aq)+NO (aq)
ElionNa nosehidrolizayaqueprocededelNaOH(basefuerte).
ElionNO nosehidrolizayaqueprocededelHNO (ácidofuerte).
LosúnicosH O yOH delmediolossuministraelH O,portanto,ladisolucióntienecarácterNEUTRO.
3)Elbromurodepotasio,KBr,sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
KBr(aq)K (aq)+Br (aq)
ElionK nosehidrolizayaqueprocededelKOH(basefuerte).
ElionBr nosehidrolizayaqueprocededelHBr(ácidofuerte).
LosúnicosH O yOH delmediolossuministraelH O,portanto,ladisolucióntienecarácterNEUTRO.
4)Elacetatodepotasio, ,sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
CH COOK(aq)K (aq)+CH COO (aq)
ElionK nosehidrolizayaqueprocededelKOH(basefuerte).
ElionCH COO sehidrolizaproduciendoionesOH segúnlareacción:
CH COO (aq)+H O(l)CH COOH(aq)+OH (aq)
ElmediocontieneionesOH ,portanto,ladisolucióntienecarácterBÁSICO.
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8.20.Lacodeína(COD)esuncompuestoqueseobtienedelopioyqueseempleaparacombatirlatos.Sabiendoquesu =1,0·10 ,sepide:a)¿Eslacodeínaunabasedébil?b)CalculaelpHyelgradodedisociacióndeunadisoluciónacuosadeunatabletadecodeínacuyaconcentraciónes0,02M.
COD+ + (Canarias2005)
a)Lacodeínaesunabasedébilyaquedeacuerdoconlaecuaciónpropuestanoseencuentracompletamente disociada en iones. Por ese motivo presenta una constante de equilibrio(basicidad)menorquelaunidad:
K =[HCOD ][OH ]
[COD]=1,0·10
Estoquequieredecir,queenelequilibrioseencuentranpresentesmoléculasdecodeínasindisociar(COD)enequilibrioconmoléculasprotonadas(HCOD ).
b)Aplicandoloscorrespondientesbalancesyaproximacionesseobtiene:
[HCOD ]=[OH ] y [COD]=c[OH ]
siendo c la concentración inicial de COD. Sustituyendo estos valores en la expresión de laconstantequeda:
Comosecumpleque:
cK
>100sepuederealizarlaaproximacionc–[OH ]≈c
conloquelaecuaciónanteriorquedacomo:
K =[OH
c[OH ]= K ·c
[OH ]= 1,0·10 ·0,02=1,4·10 M
pOH=‐log 1,4·10 =3,85pH=14–pOHpH=10,15
Elgradodedisociacióndelabasees:
α=[HCOD ][COD]
=[OH ]c
α=1,4·100,02
=0,0070,7%
8.21.Unacentraltérmicadeproduccióndeenergíaeléctricalibera5tdedióxidodeazufreporhoraa laatmósfera.Endíashúmedos,el liberadoreaccionaconeloxígenoatmosféricoyconelaguaproduciendoácidosulfúrico.Aciertadistanciadelacentraltérmicaexisteunalagunaconunvolumende5 .Un1%detodoel producidoduranteundíaprecipitaenformadeácidosulfúricosobrelalaguna.HallarelpHdelalagunadespuésdeproducirselalluviaácida.Debesuponerseelácidosulfúricoestácompletamentedisociadoenelagua.
(Galicia2005)
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Laecuacióndequímicacorrespondientealprocesodeformacióndelluviaácidaes:
SO (g)+12O (g)+H O(l)H SO (aq)
LacantidaddeSO liberadoenlacombustiónes:
24h5tSOh
106gSO1tSO
1molSO64gSO
=1,875·10 molSO
RelacionandoSO conH SO (teniendoencuentalaconversióndel1%):
1,875·10 molSO1molSO convertido100molSO total
1molH SO1molSO
=1,875·10 molH SO
Alserelvolumendeaguacontenidaenlalagunamuchomayorqueelvolumendeácidoquecaeenlamisma,sesuponequenoseproducevariaciónapreciabledevolumen.Porlotanto,laconcentraciónmolardeladisolucióndeH SO formadaes:
1,875·10 molH SO5hm
1hm
109L=3,75·10 M
Teniendoencuentaqueelácidosulfúricoesunácidofuertequeenladisoluciónseencuentracompletamentedisociado:
H SO (aq)2H O (aq)+SO (aq)
3,75·10 molH SOL
2molH O1molH SO
=7,5·10 M
ElpHdeladisoluciónes:
pH=‐log 7,5·10 =5,125
8.22. Se prepara una disolución de ácido acético añadiendo agua hasta que el pH = 3,0. Elvolumenfinaldeladisoluciónes0,400L.Calcula:a) La concentraciónmolar del ácido en la disolución y la cantidad de ácido que contenía lamisma.b)Elgradodedisociación.Escribaelequilibrioquetienelugar.c)Elvolumendedisolución1,00Mdehidróxidodesodionecesarioparaneutralizartotalmenteladisolución.
(Dato. (ácidoacético)=1,8·10 )(Asturias2005)
a‐b) El ácido acético (CH COOH), abreviadamente HAc, es un ácido débil que se disociaparcialmentesegúnelequilibrio:
HAc(aq)+H O(l)Ac (aq)+H O (aq)
SipH=3,0:
[H O ]=10 =10 M
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Latabladeconcentracionescorrespondientealequilibrioes:
AcH Ac H O cinicial c — —ctransformado x —cformado — x xcequilibrio c–x x x
SustituyendoenlaexpresióndeK :
K =[Ac ][H O ]
[AcH]=
xc–x
1,8·10 =10
c–10c=5,66·10 M
LamasadeHAcdisueltoes:
0,4Ldisolucion5,66·10 molHAc1Ldisolucion
60gHAc1molHAc
=1,36gHAc
ElgradodedisociacióndelácidoHAes:
α=[Ac ][HAc]
=xcα=
10
5,66·10=1,77·10 1,77%
c)LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreNaOHyCH3COOHes:
NaOH(aq)+HAc(aq)NaAc(aq)+H O(l)
RelacionandoHAcconNaOH:
0,4LHAc5,66·10 M5,66·10 molHAc
1LHAc5,66·10 M=2,26·10 molHAc
2,26·10 molHAc1molNaOH1molHAc
103mLNaOH1M
1molNaOH=22,6mLNaOH1M
8.23.Escribeuna reacciónquímicaque expliqueporqué las siguientes especies endisoluciónacuosadanlugaraunadisoluciónbásica.
a) b) c) (Canarias2006)
a)ElionNO sehidrolizaproduciendoionesOH segúnlareacción:
NO (aq)+H O(l)HNO (aq)+OH (aq)
b)ElionCO sehidrolizaproduciendoionesOH segúnlareacción:
CO (aq)+H O(l)HCO (aq)+OH (aq)
c)ElionHCO esunaespecieanfóteraqueenmedioácidoreaccionaproduciendoionesOH–segúnlareacción:
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HCO (aq)+H O(l)H CO (aq)+OH (aq)
Los tres iones al hidrolizarse producen iones OH , por tanto, la disolución tiene carácterBÁSICO.
8.24.Ordena,demenoramayor,elpHdelasdisolucionesacuosasdelassiguientessales:1) 2)NaCl 3)NaClO
(Canarias2006)
1)Elfluorurodeamonio, ,sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
NH F(aq)NH (aq)+F (aq)
ElionF sehidrolizaproduciendoionesOH segúnlareacción:
F (aq)+H O(l)HF(aq)+OH (aq)
ElionNH sehidrolizaproduciendoionesH O segúnlareacción:
NH (aq)+H O(l)NH (aq)+H O (aq)
ParadeterminarelcarácterácidoobásicodeladisoluciónesnecesarioconocerelvalordelasconstantesdeacidezybasicidaddelHFyNH respectivamente.Éstasson:
K =7,0·10 K =1,8·10
Elvalordelasconstantesdebasicidadyacidez(hidrólisis)delosrespectivosconjugados,F yNH ,son:
K =K
K K =
1,0·10
7,0·10=1,4·10
K =K
K K =
1,0·10
1,8·10=5,8·10
Como las concentraciones iniciales de ambas especies son idénticas, y K >K , ladisoluciónresultantetienecarácterácidoysupH<7.
2)Elclorurodesodio,NaCl,sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
NaCl(aq)Na (aq)+Cl (aq)
ElionNa nosehidrolizayaqueprocededelNaOH(basefuerte).
ElionCl nosehidrolizayaqueprocededelHCl(ácidofuerte).
LosúnicosH O yOH delmediolossuministraelH O,portanto,ladisolucióntienecarácterNEUTRO.
3)Elhipocloritodesodio,NaClO,sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
NaClO(aq)Na (aq)+ClO (aq)
ElionNa nosehidrolizayaqueprocededelNaOH(basefuerte).
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ElionClO sehidrolizaproduciendoionesOH segúnlareacción:
ClO (aq)+H O(l)HClO(aq)+OH (aq)
ElmediocontieneionesOH ,portanto,ladisolucióntienecarácterbásicoysupH>7.
Elordencrecientedeacidezdelasdisolucioneses:
NaClO<NaCl<
8.25.Otronombredelaniacinaeselácidonicotínico, ,( =1,4·10 ),unmiembroimportantedelgrupodelavitaminaB.Calcula:a) El grado de disociación de dicho ácido en una disolución que se prepara disolviendo 0,10molesdeácidonicotínico,HNic,enaguahastaobtenermediolitrodedisolución.b)ElpHdeladisolución.
(Canarias2006)
a‐b)Elácidonicotínico(HC H O N),abreviadamenteHNic,esunácidodébilquesedisociaparcialmentesegúnelequilibrio:
HNic(aq)+H O(l)Nic (aq)+H O (aq)
Laconcentracióndeladisoluciónes:
c=0,10molHNic0,5Ldisolucion
=0,2M
Aplicandoloscorrespondientesbalancesyaproximacionesseobtiene:
[H O ]=[Nic ] y [HNic]=c[H O ]
siendo c la concentración inicial de HNic. Sustituyendo estos valores en la expresión de laconstantequeda:
K =[Nic ][H O ]
[HNic]=
xc–x
Comosecumpleque:
cK
>100sepuederealizarlaaproximacionc–[H O ]≈c
conloquelaecuaciónanteriorquedacomo:
K =[H O
c[H O ]= K ·c
[H O ]= 1,4·10 ·0,2=1,7·10 MpH=‐log 1,7·10 =2,78
ElgradodedisociacióndelácidoHNices:
α=[Nic ][HNic]
=xcα=
1,7·100,2
=8,5·10 0,85%
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8.26.Paradefenderse,lashormigasutilizandosmedios;susmandíbulasylaproyeccióndeácidofórmico(ácidometanoico).Cuandounahormigasesienteamenazadapuedeproyectarsobresuenemigoácidofórmicoamásde30cm.a)Enunmatrazaforadode100mLseintroduceunamasamdeácidofórmico,seañadeaguadestilada, se agita, se disuelve y se completa hasta el enrase. Se dispone entonces de unadisolucióncuyaconcentraciónmolarvale0,010M.¿Cuántovalem?b)Escribelafórmuladelabaseconjugadadelácidofórmico.c)CalculaelvalordesuconstantedeacidezsabiendoqueelpHdeladisoluciónpreparadavale2,92.d)Explicasilamoléculadeácidofórmicotieneuncarbonoquiraloasimétrico.e)Sihacesreaccionar10mLdeladisoluciónacuosapreparadadeácidofórmicocon10mLdedisolucióndehidróxidosódico0,010M¿Cuántovalelaconcentraciónmolardelasalsódicaqueseforma?¿CuántovaleelpHdeladisoluciónresultante?
(Galicia2006)
a‐b) El ácido fórmico ometanoico (HCOOH), es un ácido débil que se disocia parcialmentesegúnelequilibrio:
HCOOH(aq)+H O(l)HCOO (aq)+H O (aq)
ácido1base2base1ácido2
LabaseconjugadadelHCOOHes .
LamasadeHCOOHdisueltoes:
100mLdisolucion0,010molHCOOH
103mLdisolucion46gHCOOH1molHCOOH
=0,046gHCOOH
c)SipH=2,92:
[H O ]=10 =10 , M
Aplicandoloscorrespondientesbalancesyaproximacionesseobtiene:
[H O ]=[HCOO ] y [HCOOH]=c[H O ]
siendoclaconcentracióninicialdeHCOOH.Sustituyendoestosvaloresenlaexpresióndelaconstanteseobtiene:
K =[HCOO ][H O ]
[HCOOH]K =
10 ,
0,010–10 , =1,6·10
d)LaestructuradelLewisdelHCOOHes:
SegúnelmodeloRPECVesunaespecie cuyadistribuciónde ligandosyparesdeelectronessolitarios alrededor del átomo central se ajusta a la fórmula AX a la que corresponde unnúmero estérico (m+n) = 3 por lo que su disposición y forma geométrica es TRIANGULARPLANA.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 23
Paraqueunasustanciaseaquiralesprecisoqueposeacuatrosustituyentesdiferentesunidosaunátomodecarbono,yenestecasosólohaytresporloqueelHCOOHnoesquiral.
e)LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreNaOHyHCOOHes:
NaOH(aq)+HCOOH(aq)NaHCOO(aq)+H O(l)
Elnúmerodemmolesdecadaunodelosreactivoses:
10mLHCOOH0,010M0,010mmolHCOOH1mLHCOOH0,010M
=0,1mmolHCOOH
10mLNaOH0,010M0,010mmolNaOH1mLNaOH0,010M
=0,1mmolNaOH
Como la reacción es mol a mol, se tienen cantidades estequiométricas, es decir, ambosreactivosseconsumencompletamenteylacantidaddeNaHCOOformadaes:
0,1mmolHCOOH1molNaHCOO1molHCOOH
=0,1molNaHCOO
Considerandovolúmenesaditivos,laconcentracióndeladisolucióndeNaHCOOes:
c=0,1mmolNaHCOO10+10 mLdisolucion
=0,005M
Elformiatodesodio(NaHCOO)sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
NaHCOO(aq)Na (aq)+HCOO (aq)
ElionNa nosehidrolizayaqueprocededelNaOH(basefuerte).
ElionHCOO sehidrolizaproduciendoionesOH segúnlareacción:
HCOO (aq)+H O(l)HCOOH(aq)+OH (aq)
Aplicandoloscorrespondientesbalancesyaproximacionessepuedeescribir:
[HCOOH]=[OH ]=x [HCOO ]=c[OH ]=c–x
siendoclaconcentracióninicialdeNaHCOO.
Laexpresióndelaconstantequedacomo:
K =[HCOOH][OH ]
[HCOO ]=
xc– x
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 24
Elvalordelaconstantedebasicidad(hidrólisis)delformiatosecalculamediantelasiguienteexpresión:
K =K
K K =
1,0·10
1,6·10=6,3·10
Comosecumpleque:
cK
>100sepuederealizarlaaproximacionc–[OH ]≈c
conloquelaecuaciónanteriorquedacomo:
K =[OH
c[OH ]= K ·c
[OH ]= 6,3·10 ·0,005=5,6·10 M
pOH=‐log 5,6·10 =6,25pH=14pOH=146,25=7,75
8.27.Sedisuelven3gdeácidoacéticoen500mLdeaguaobteniéndoseunadisolucióncuyopH=2,87.Calcula:a)Laconcentracióndecadaespecieenelequilibrio.b)Laconstantededisociacióndelácidoacético.c)Elporcentajedeácidoacéticoionizado.d)Elvolumendedisolucióndehidróxidodesodio10 Mnecesarioparaneutralizar20mLdeladisoluciónanterior.
(Asturias2006)
a) El ácido acético (CH COOH), abreviadamente HAc, es un ácido débil que se disociaparcialmentesegúnelequilibrio:
HAc(aq)+H O(l)Ac (aq)+H O (aq)
SuponiendoquelaadicióndeHAcalaguanoproducevariacióndevolumen,laconcentracióndeladisoluciónes:
c=3gAcH
0,5Ldisolucion1molHAc60gHAc
=0,1M
SipH=2,87:
[H O ]=10 =10 , M[H O ]=1,35·10 M
Aplicandoloscorrespondientesbalancesyaproximacionesseobtiene:
[ ]=[ ]=1,35·10 M
[HAc]=c[H O ][HAc]= 0,1–1,35·10 M=9,87·10 M
siendoclaconcentracióninicialdeHAc.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 25
b)Sustituyendoestosvaloresenlaexpresióndelaconstantequeda:
K =[Ac ][H O ]
[AcH]K =
1,35·10
9,87·10=1,84·10
c)ElgradodedisociacióndelácidoAcHes:
α=[Ac ][AcH]
=xcα=
1,35·100,1
=1,35·10 1,35%
d)LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreNaOHyHAces:
NaOH(aq)+HAc(aq)NaAc(aq)+H O(l)
RelacionandoHAcconNaOH:
20mLHAc0,1M0,1mmolHAc1mLHAc0,1M
=2mmolHAc
2mmolHAc1mmolNaOH1mmolHAc
1mLNaOH10 M
10 mmolNaOH=2000mLNaOH10 M
8.28.Responde,razonandolarespuesta,alassiguientescuestiones:a)Elionbicarbonato, ,puedetenercomportamientoanfótero.b)UnzumodenaranjatienepH=3,2.¿Cuáles laconcentraciónde ionesH3O+?¿Y lade ionesOH?c)Aldisolverunasalenagua¿sepuedetenerunpHbásico?
(Canarias2007)
a)Unasustanciaesanfóteracuandoescapazdeactuartantocomoácidoocomobase.Elionbicarbonato,HCO ,esunejemplotípicodeanfótero.
Frenteaunabasecedeprotonesyel secomportacomoácido:
(aq)+ (aq) (aq)+ (l)
Frenteaunácidocaptaprotonesyel secomportacomobase:
(aq)+ (aq) (aq)+ (l)
b)SipH=3,2:
[H O ]=10 =10 , M[H O ]=6,3·10 M
El producto iónico del agua proporciona la relación entre [H O ] y [OH ] en cualquierdisoluciónacuosa:
[H O ][OH ]=10–14
Deaquísepuedecalcularelvalorde[OH ]deladisolución:
[OH ]=Kw
[H O ] OH =
1,0·10
6,3·10=1,6·10 M
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 26
c)ParaqueladisolucióndeunasalenaguatengaunpHbásicoesnecesarioquelasalprocedadeunabasefuerteydeunácidodébil,comoporejemplo,NaF.
LadisolucióndelNaFenaguaproducelaionizacióndelasal:
NaF(aq)Na (aq)+F (aq)
ElionNa nosehidrolizayaqueprocededelNaOH(basefuerte).
Elion sehidrolizaproduciendoionesOH segúnlareacción:
F (aq)+H O(l)HF(aq)+OH (aq)
ElmediocontieneionesOH ,portanto,ladisolucióntienecarácterbásicoysupH>7.
8.29.Larealizacióndeunejerciciofísicodalugaralaformacióndeácidoláctico(HLac)enlosmúsculos¿CuálseríaelpHdel fluidomuscularcuando laconcentracióndeácido lácticoesde1,0·10 M?
(Dato. (HLac)=8,4·10 )(Canarias2007)
Elácidoláctico(HLac)seencuentraparcialmenteionizadodeacuerdoconlaecuación:
HLac(aq)+H O(l)Lac (aq)+H O (aq)
Aplicandoloscorrespondientesbalancesyaproximacionesseobtiene:
[H O ]=[Lac ] y [HLac]=c[H3O+]
siendo c la concentración inicial de HLac. Sustituyendo estos valores en la expresión de laconstantequeda:
K =[Lac ][H O ]
[HLac]=
xc–x
sustituyendo:
8,4·10 =x
1,0·10 –xx=[H O ]=5,9·10 M
pH=‐log 5,9·10 =3,23
8.30. A partir de los valores de que se indican, razona en qué sentido se desplazaría elequilibriosiguiente:
HCN+ +HF
(Datos. (HF)=6,8·10 y (HCN)=4,9·10 )(Canarias2007)
Parapoderdeterminar enqué sentido sedesplaza la reacción sehade tener en cuenta losvalores de las constantes ácidas de cada uno de los ácidos implicados en el equilibrio.Comparandodichasconstantes:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 27
K
K =
6,8·10
4,9·10=1,4·10
Esto quiere decir que el ácido fluorhídrico,HF, es un ácidomuchomás fuerte que el ácidocianhídrico,HCN.ElHFtienemayortendenciaqueelHCNparacederunprotón.Portanto,elequilibriopropuestoseencuentradesplazadohacialaizquierda.
8.31.Setieneunadisoluciónquecontiene2,45gdelasalNaCNen500mLdeagua.Calcula:a)ElpHdeladisolución.b)Elporcentajedesalhidrolizada.
(Dato. ( )=2,04·10 )(Canarias2007)
a) Suponiendo que la adición de NaCN al agua no produce variación de volumen, laconcentracióndeladisoluciónes:
c=2,45gNaCN
0,5Ldisolucion1molNaCN49gNaCN
=0,1M
Elcianurodesodio(NaCN)sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
NaCN(aq)Na (aq)+CN (aq)
ElionNa nosehidrolizayaqueprocededelNaOH(basefuerte).
ElionCN sehidrolizaproduciendoionesOH segúnlareacción:
CN (aq)+H O(l)HCN(aq)+OH (aq)
Aplicandoloscorrespondientesbalancesyaproximacionessepuedeescribir:
[HCN]=[OH ]=x [CN ]=c[OH ]=c–x
siendoclaconcentracióninicialdeNaCN.
Laexpresióndelaconstantequedacomo:
K =[HCN][OH ]
[CN ]
Elvalordelaconstantedebasicidad(hidrólisis)delcianurosecalculamediantelasiguienteexpresión:
K =K
K K =
1,0·10
2,04·10=4,9·10
Comosecumpleque:
cK
>100sepuederealizarlaaproximacionc–[OH ]≈c
conloquelaecuaciónanteriorquedacomo:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 28
K =[OH
c[OH ]= K ·c
[OH ]= 4,9·10 ·0,1=7,0·10 M
pOH=‐log 7,0·10 =5,15pH=14pOH=145,15=8,85
b)Elgradodehidrólisisdelcianuroes:
α=[HCN][CN–]
=xcα=
7,0·100,1
=7,0·10 7,0·10 %
8.32.Elazuldebromotimolesunindicadorácido‐base.Cuandoenladisoluciónhayun90,9%,omás, de la formamolecular no ionizada, la disolución es claramente de color amarillo. Encambio,essuficiente lapresenciadeun80,0%de laforma ionizadaparaque ladisoluciónseaclaramentedecolorazul.a)DetermineelintervalodepHparaelvirajedelcolordelindicador.b)Sisemezclan20mLdeácidoclorhídrico0,03Mcon50mLdehidróxidosódico0,01Myseleañadenunasgotasdelindicadorazuldebromotimol,indiquerazonadamentecuálseráelcolordeladisolución.
(Dato.Laconstantedeacidezdelazuldebromotimoles,a25°C, =1,0·10 )(Galicia2007)
a) El azul de bromotimol es un ácido débil. Sea HAzB su forma no ionizada y AB su baseconjugada.Aldisolverazuldebromotimolenaguaseproduceelsiguienteequilibrioquímicodedisociacióndelácido:
HAzB(aq)+H O(l)AzB (aq)+H O (aq)
amarilloazul
Enelequilibriosecumple:
Ka=[AzB ][H O ]
[HAzB][H O ]=Ka
[HAzB][AzB ]
Cuandoenladisoluciónhayun90,9%deformamolecular,ABH,naturalmentehabráun9,1%de forma ionizada, AzB , y la disolución presentará un color amarillo. La concentración deH O enestasituaciónserá:
[H O ]=1,0·1090,99,1
=9,99·10 M
pH=‐log 9,99·10 =6,0
Porelcontrario,cuandoenladisoluciónhayun80,0%deformaionizadadelindicador,AzB ,habráun20,0%deformanoionizada,ABH,predominandoelcolorazulenladisolución.LaconcentracióndeH O será:
[H O ]=1,0·1020,080,0
=2,50·10 M
yelpH:será:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 29
pH=‐log 2,50·10 =6,0
ElindicadorazuldebromotimolcambiadecolorenelintervalodepHcomprendidoentrelosvalores6,0y7,6:
6,0≤pH≤7,6
b)Estosecorrespondeconunareaccióndeneutralizacióndeunácidofuerte(HCl)conunabasefuerte(NaOH),porloquesiladisoluciónpresentacolor,enlascondicionesdemezcladelenunciado,serádebidoalaespeciequeseencuentraenexcesoenelmedio,deacuerdoconelequilibrioescritoenelapartadoa).Asípues,elnúmerodemolesdeHClydeNaOHquesemezclanserá:
20mLHCl0,03M0,03mmolHCl1mLHCl0,03M
=0,6mmolHCl
50mLNaOH0,01M0,01mmolNaOH1mLNaOH0,01M
=0,5mmolNaOH
Teniendoencuentaquelareacciónes1:1,habrá0,1mmoldeHClenexceso;porconsiguientehayunexcesodeácidoyladisoluciónpresentaráuncolorazul.
8.33.Setieneamoniacodel25%deriquezaydensidad0,91g/mL.Calcula:a)Elvolumendelmismoparapreparar1Ldedisolución0,2M.b)ElpHdeestanuevadisolución.c)ElpHdeunadisoluciónpreparadacon0,5gdeclorurodeamonioy250mLdeunadisolucióndeamoniaco0,01M.
(Dato. ( )=1,8·10 )(Asturias2007)
a)Parapreparar1LdeNH 0,2M:
1LNH 0,2M0,2molNH1LNH 0,2M
17gNH1molNH
=3,4gNH
Comosedisponededisolucióncomercialderiqueza25%:
3,4gNH100gNH 25%
25gNH1mLNH 25%0,91gNH 25%
=15mL
b)LaecuaciónquímicacorrespondientealaionizacióndelNH endisoluciónacuosaes:
NH (aq)+H O(l)NH (aq)+OH (aq)
Aplicandoloscorrespondientesbalancesyaproximacionessepuedeescribir:
[NH ]=[OH ]=x [NH ]=c[OH ]=c–x
siendoclaconcentracióninicialdeNH .
Laexpresióndelaconstantequedacomo:
K =[NH ][OH ]
[NH ]
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 30
Comosecumpleque:
cK
>100sepuederealizarlaaproximacionc–[OH ]≈c
conloquelaecuaciónanteriorquedacomo:
K =[OH
c[OH ]= K ·c
[OH ]= 1,8·10 ·0,2=1,9·10 MpOH=‐log 1,9·10 =2,72
pH=14pOH=142,72=11,28
c)ElequilibriocorrespondienteaunadisoluciónreguladoraformadaporNH yNH Cles:
NH (aq)+H O(l)NH (aq)+OH (aq)
Laexpresióndelaconstantedebasicidades:
K =[NH ][OH ]
[NH ][OH ]=K
[NH ][NH ]
Tomando logaritmosymultiplicandopor‐1seobtiene laecuacióndeHenderson‐HasselbachquepermitecalcularelpHdeunadisoluciónreguladora:
pOH=pK +logNHNH
pH=14pK logNHNH
K =1,8·10 pK =4,74
La concentración de NH Cl suponiendo que al disolverlo en la disolución de NH no hayvariacióndevolumenes:
NH =0,5gNH Cl
0,25Ldisolucion1molNH Cl53,5gNH Cl
=0,037M
SustituyendoenlaexpresióndeHenderson:
pH=144,74log0,0370,01
=8,69
8.34.Cuando3,10gdeunamuestradenitritodesodiosecalientanconunexcesodeclorurodeamonio,elvolumendenitrógeno recogido sobreaguaa22°Cesde567,3 medidosa741Torr.Sepide:a)Ajustarlareacciónquetienelugar.b) Determinar el volumen que ocuparía el nitrógeno recogido, una vez seco, en condicionesnormales.c)Calcularlariquezadelamuestradenitritodesodiocalentada.d)Sielexcesodeclorurodeamonioquefuede4,7gsellevaa250mLdeaguapura,indicarelpHdeladisoluciónresultante.
(Datos.Presióndevapordelaguaa22°C=20,5Torr; (hidróxidodeamonio)=1,8·10 )(Asturias2007)
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 31
a)LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreNaNO yNH Cles:
(s)+ (s) (g)+NaCl(s)+2 (g)
b)ElvolumenqueocupaelN (g)secoencondicionesnormaleses:
74120,5 Torr·567,3cm22+273 K
=760Torr·V
273KV=497,7
c)RelacionandoN conNaNO :
567,3cm N1molN
22400cm N1molNaNO1molN
69gNaNO1molNaNO
=1,53gNaNO
Lariquezadelamuestraes:
1,53gNaNO3,10gmuestra
100=49,5%
d)LaconcentraciónmolardeladisolucióndeNH Clobtenidaes:
c=4,7gNH Cl
250mLdisolucion
1molNH Cl53,5gNH ClNH Cl
103mLdisolucion1Ldisolucion
=0,35M
Elclorurodeamonio(NH Cl)sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
NH Cl(aq)NH (aq)+Cl (aq)
ElionCl nosehidrolizayaqueprocededelHCl(ácidofuerte).
ElionNH sehidrolizaproduciendoionesH O segúnlareacción:
NH (aq)+H O(l)NH (aq)+H O (aq)
Aplicandoloscorrespondientesbalancesyaproximacionessepuedeescribir:
[NH ]=[H3O ]=x [NH ]=c[H3O ]=c–x
siendoclaconcentracióninicialdeNH Cl.
Laconstantedeacidezdelamonioes:
K =[NH ][H3O ]
[NH ]=
xc– x
El valor de la constante de acidez (hidrólisis) del amonio se calculamediante la siguienteexpresión:
K =K
K K =
1,0·10
1,8·10=5,8·10
Comosecumpleque:
cK
>100sepuederealizarlaaproximacionc–[H O ]≅c
![Page 36: Problemas de ácido-base, precipitación y electroquímica](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051710/585954181a28ab6e328f5146/html5/thumbnails/36.jpg)
ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 32
conloquelaecuaciónanteriorquedacomo:
K =[H O
c[H O ]= K ·c
[H O ]= 5,8·10 ·0,35=1,4·10 M
pH=‐log 1,4·10 =4,86
8.35.Discute,razonadamente,lassiguientesafirmaciones:a)SiseañadeaguadestiladaaunadisolucióndepH=4,aumentalaconcentracióndeprotones.b)Siseañadeclorurodeamonio( )aunadisolucióndepH=7,disminuyeelpH.
(Canarias2008)(Canarias2011)
a) Falso. Al añadir agua a la disolución disminuye su concentración y, por tanto, tambiéndisminuye[H O ].
b)Verdadero.Elclorurodeamonio(NH Cl)sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
NH Cl(aq)NH (aq)+Cl (aq)
ElionCl nosehidrolizayaqueprocededelHCl(ácidofuerte).
ElionNH sehidrolizaproduciendoionesH O segúnlareacción:
NH (aq)+H O(l)NH (aq)+H O (aq)
Comoseobserva,aumenta[H O ]porloqueelpHdisminuye.
8.36.SeñalasisonverdaderasofalsaslassiguientesafirmacionesjustificandolasrespuestasCuandoaunadisolucióndeamoníaco(NH3)seleañadeclorurodeamonio(NH4Cl):a)Aumentaelgradodedisociacióndelamoníaco.b)ElpHdisminuye.
(Canarias2008)
LaecuaciónquímicacorrespondientealaionizacióndelNH es:
NH (aq)+H O(l)NH (aq)+OH (aq)
Laexpresióndelaconstantedebasicidades:
K =[NH ][OH ]
[NH ]
Si a la disolución de NH se le añade cloruro de amonio (NH Cl) se disuelve en agua deacuerdoconlaecuación:
NH Cl(aq)NH (aq)+Cl (aq)
deacuerdoconelprincipiodeLeChâtelier,elequilibriosedesplazaenelsentidoenelqueseconsumaelNH añadido,esdecir,queestereaccioneconlosionesOH yqueseformeNH ,portanto,alalcanzarsedenuevoelequilibrioseobservaque:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 33
disminuye OH
aumenta NHequilibriodesplazadohacialaizquierda
a)Falso. El equilibrio se ha desplazado hacia la formación de NH por lo que el grado dedisociacióndeestedisminuye.
b)Verdadero.Elvalorde[OH ]disminuyeysegúnlarelación,K =[H O ][OH ],elvalorde[H O ]aumenta,ycomopH=‐log[H O ],elpHdeladisolucióndisminuye.
8.37.Sedisuelven6,8gdeamoníacoenlacantidaddeaguanecesariaparaobtener500mLdedisolución.Calcula:a)ElpHdeladisolución.b) El volumen de ácido sulfúrico 0,10 M que se necesitará para neutralizar 20 mL de ladisoluciónanterior.
(Dato. (amoníaco)=1,8·10 )(Canarias2008)
a)Laconcentracióninicialdeladisoluciónes:
c=6,8gNH
500mLdisolucion1molNH 17gNH
103mLdisolucion1Ldisolucion
=0,8M
LaecuaciónquímicacorrespondientealaionizacióndelNH3endisoluciónacuosaes:
NH (aq)+H O(l)NH (aq)+OH (aq)
Aplicandoloscorrespondientesbalancesyaproximacionessepuedeescribir:
[NH ]=[OH ]=x [NH ]=c[OH ]=c–x
siendoclaconcentracióninicialdeNH .
Laexpresióndelaconstantequedacomo:
K =[NH ][OH ]
[NH ]
Comosecumpleque:
cK
>100sepuederealizarlaaproximacionc–[OH ]≈c
conloquelaecuaciónanteriorquedacomo:
K =[OH
c[OH ]= K ·c
[OH ]= 1,8·10 ·0,8 3,8·10 M
pOH=‐log 3,8·10 =2,42pH=14pOH=142,42=11,58
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 34
b)LaecuaciónquímicacorrespondientealareaccióndeneutralizaciónentreNH yH SO es:
2NH (aq)+H SO (aq) NH SO (aq)+2H O(l)
ElnúmerodemmolesdeNH aneutralizares:
20mLNH 0,8M0,8mmolNH1mLNH 0,8M
=16mmolNH
RelacionandoNH conH SO :
16mmolNH1mmolH SO2mmolNH
1mLH SO 0,10M
0,10mmolH SO 0,8M=80mL 0,10M
8.38. Sea un aminoácido, ‐CHR‐ , cuyos valores de , para las funciones ácida ybásicason =5y =8,respectivamente.Teniendoencuentaquelaexpresiónmatemática,querelacionaelpHdeunadisoluciónacuosadeunaminoácidoenaguaconlosvaloresde delasfuncionesácidaybásica,es:pH=½( + )
a) En una disolución acuosa de este aminoácido, de concentración 10 M, ¿cuáles son losdiversosionespresentes?Escribirlosequilibrios(1)e(2),cuyasconstantesdeequilibrioson y.Calcúleselaconcentracióndedichosiones.
b) Si a la disolución precedente se le añade una disolución de ácido clorhídrico, HCl deconcentraciónC,¿quéocurriráconlosequilibrios(1)y(2)?¿Cuálseráeliondelaminoácidoqueseencontraráenmenorconcentración?
(Galicia2008)
a)Lascaracterísticasdelosaminoácidosestándeterminadasporlapresenciaensuestructuradeungrupoaminoydeungrupocarboxilolibres,loquelesconfierecarácteranfótero.
Este carácter anfótero hace que al disolverse la molécula de aminoácido se establezca unprocesotautoméricocuyaconstanteesdelordende10 –10 ,loqueindicaqueendisoluciónestéfavorecidouniondipolarfrentealaespecieneutra.
NH2‐CHR‐COOH⁺NH3‐CHR‐COO–
Debidoalosgruposfuncionalespresentesenlamoléculaseestablecendosequilibriosácido‐baseconsecutivos:
(esquema1)
Unesquemamáscompletosería:
+H3N-CHR-COOH +H3N-CHR-COO- + H+K1
K2
H2N-CHR-COO- + H+
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 35
(esquema2)
Porconsiguiente,losionespresentesenelmedioserían:
H+,+H3N‐CHR‐COO–,+H3N‐CHR‐COOH,OH–
Ademásdelosdosequilibriosanteriorescorrespondientesalaminoácido,esnecesariotenerencuentaelequilibriodedisociacióndelagua:
2H OH O +OH K =10
Paracalcular[H O ]y[OH ],bastarácontenerencuentalaexpresiónparaelpHdadaenelenunciado,losvaloresdepK1ypK2,yademásseránecesariotenerencuentalaconstantedelequilibriodedisociacióndelagua:
pH=½(pK +pK )pH=½(5+8)=6,5
dedondeseobtieneque
[H O ]=10 [H O ]=10 , =3,16·10 M
[OH–]=10–14
[H O ][OH–]=
10
3,16·10=3,16·10 M
Para calcular la concentración de cadaunode los dos ionespresentes es necesario utilizarcadaunadelasexpresionescorrespondientesalosequilibriosanteriores(esquema1):
K1=[⁺NH3‐CHR‐COO
–][H ][⁺NH3‐CHR‐COOH]
seobtieneK1[H ]
=[⁺NH3‐CHR‐COO
–][⁺NH3‐CHR‐COOH]
I
K2=[NH2‐CHR‐COO
–][H ][⁺NH3‐CHR‐COO
–]seobtiene
K2[H ]
=[NH2‐CHR‐COO
–][⁺NH3‐CHR‐COO
–] II
De esta forma se llega a una relación entre las especies iónicas de los aminoácidos, paraobtenerlaconcentracióndecadaunadeellasseránecesariorealizarunbalancedemateriadelosaminoácidos,teniendoencuentalosequilibriosanteriores:
[NH2‐CHR‐COOH t=[NH2‐CHR‐COO–]+[⁺NH3‐CHR‐COO
–]+[⁺NH3‐CHR‐COOH] III
La concentración de las especies H2N‐CHR‐COO y +H3N‐CHR‐COOH se despeja de lasexpresionesdeK2eK1respectivamenteysesustituyenenlaecuación(III),obteniendodeestaforma:
H2N-CHR-COOH
+H3N-CHR-COO-
+H3N-CHR-COOH H2N-CHR-COO-KT
K1 K2
K1´
K1´´
K2´
K2´´
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 36
[NH2‐CHR‐COOH t=K2[H ]
[⁺NH3‐CHR‐COO–]+[⁺NH3‐CHR‐COO
–]+HK1
[⁺NH3‐CHR‐COO–]
seobtiene
NH2‐CHR‐COOH t ⁺NH3‐CHR‐COO– K2H
1 HK1
dedonde
⁺NH3‐CHR‐COO– NH2‐CHR‐COOH tK1 H
K1K2 K1 H H
sustituyendo
[⁺NH3‐CHR‐COO–]=0,1
10 10 ,
10 10 + 10 10 , + 10 , 2=0,094M
Delaecuación(I)seobtiene:
[⁺NH3‐CHR‐COOH]=[H+]K1
[⁺NH3‐CHR‐COO–]=
10 ,
100,094=2,97·10 M
Delaecuación(II)seobtiene:
[NH2‐CHR‐COO–]=
K2[H+]
[⁺NH3‐CHR‐COO–]=
10
10 , 0,094=2,97·10 M
b) Tal como se indica en el apartado a), en el esquema 1, la adición de HCl hace que elequilibriosedesplacehacialaformacióndelaespecieiónica:+H3N‐CHR‐COOHy,portantoeliondelaminoácidoqueseencontraráenmenorconcentraciónserálaespecieH2N‐CHR‐COO.
8.39. En un laboratorio se tienen dos matraces, uno conteniendo 15 mL de HCl cuyaconcentraciónes0,05Myelotro15mLdeácidoetanoico( )deconcentración0,05M.Calcula:a)ElpHdecadaunadelasdosdisoluciones.b)ElvolumendeaguaquedebeañadirsealadisoluciónmásácidaparaqueelpHdelasdosseaelmismo.
(Dato. ( )=1,8·10 )(Canarias2008)(Canarias2011)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
0 2 4 6 8 10 12 14 16
pH
% [
]
%[AH+]
%[A]
%[ A-]
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 37
a)Setratadedosdisolucionesácidas:
HCl(ácidofuerte)completamenteionizado,y
CH COOH(ácidodébil)parcialmenteionizado.
Como sedisponedelmismovolumendeambasdisolucionesy las concentraciones inicialesrespectivas son iguales, ladisolucióndeHCl tienemayor [ ] lo quehace seamásácida.
ElHClesunácidofuertecompletamenteionizado:
HCl(aq)+H O(l)Cl (aq)+H O (aq)
Haciendounbalancedemateriasetieneque:
[HCl]0=[H O ]=0,05M
ElpHdeladisoluciónes:
pH=‐log 0,05 =1,30
LaecuaciónquímicacorrespondientealaionizacióndelCH COOHendisoluciónacuosaes:
CH COOH(aq)+H O(l)CH COO (aq)+H O (aq)
Aplicandoloscorrespondientesbalancesyaproximacionesseobtiene:
[H O ]=[CH COO ] y [CH COOH]=c[H O ]
siendoclaconcentracióninicialdeCH COOH.Sustituyendoestosvaloresenlaexpresióndelaconstantequeda:
K =[CH COO ][H O ]
[CH COOH]
Comosecumpleque:
cK
>100sepuederealizarlaaproximacionc–[H O ]≈c
conloquelaecuaciónanteriorquedacomo:
K =[H O
c[H O ]= K ·c
[H O ]= 1,8·10 ·0,05=9,4·10 MpH=‐log 9,4·10 =3,03
b)ComoladisolucióndeHCl,esmásácida,esdecirtienemayor[H O ],esalaquehayqueañadiraguahastaqueelvalorde[H O ]seigualealdeladisolucióndeCH COOH.
LosmmolesdeH O contenidosenladisolucióndeHClson:
15mLHCl0,05M0,05mmolHCl1mLHCl0,05M
=0,75mmolHCl
Considerandovolúmenesaditivosyaplicandoelconceptodemolaridad:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 38
0,75mmolHCl15+V mLdisolucion
1mmolH O1mmolHCl
=9,4·10 MV=783mL
8.40. a) Indica cómo será el pH de una disolución 1 M de NaCl; ; y.
b)EnelcasodeañadirgotasdeNaOH10 Macadaunadeellas,señalarcómovariaráelpH.Justificalasrespuestas.
(Datos. ( )= ( )=1,8·10 )(Canarias2009)
a)Elclorurodesodio,NaCl,sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
NaCl(aq)Na (aq)+Cl (aq)
ElionNa nosehidrolizayaqueprocededelNaOH(basefuerte).
ElionCl nosehidrolizayaqueprocededelHCl(ácidofuerte).
LosúnicosH O yOH delmediolossuministraelH O,portanto,ladisolucióntienecarácterNEUTROyelpH=7.
Elacetatodesodio, ,sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
CH COONa(aq)Na (aq)+CH COO (aq)
ElionNa nosehidrolizayaqueprocededelNaOH(basefuerte).
ElionCH COO sehidrolizaproduciendoionesOH segúnlareacción:
CH COO (aq)+H O(l)CH COOH(aq)+OH (aq)
ElmediocontieneionesOH ,portanto,ladisolucióntienecarácterBÁSICOyelpH>7.
Elclorurodeamonio, ,sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
NH Cl(aq)NH (aq)+Cl (aq)
ElionCl nosehidrolizayaqueprocededelHCl(ácidofuerte).
ElionNH sehidrolizaproduciendoionesH O segúnlareacción:
NH (aq)+H O(l)NH (aq)+H O (aq)
ElmediocontieneionesH O ,portanto,ladisolucióntienecarácterÁCIDOyelpH<7.
Endisoluciónacuosael seencuentradisociadocomo:
CH COONH (aq)NH (aq)+CH COO (aq)
ElionNH sehidrolizaproduciendoionesH O segúnlareacción:
NH (aq)+H O(l)NH (aq)+H O (aq)
ElionCH COO sehidrolizaproduciendoionesOH segúnlareacción:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 39
CH COO (aq)+H O(l)CH COOH(aq)+OH (aq)
En la hidrólisis del se producen tanto iones OH como iones H O . Lasconcentracionesdelosmismosenladisoluciónsonidénticas,yaquelaconcentracióninicialeslamismaparaambos.
Elvalordelasconstantesdeacidezybasicidaddeambosioneses:
K =K
K K =
1,0·10
1,8·10=5,6·10
K =K
K K =
1,0·10
1,8·10=5,6·10
Setratadeunahidrólisisdoble,ladisoluciónesNEUTRAyelpH=7.
b)EndisoluciónacuosaelNaOH,basefuerte,seencuentradisociadocomo:
NaOH(aq)OH (aq)+Na (aq)
Al añadir unas gotas de NaOH 10 M a la disolución de neutra de NaCl, aumenta laconcentracióndeionesOH enladisoluciónresultante,quesevuelvebásicayelpH>7.
Al añadir unas gotas de NaOH 10 M a la disolución básica de , aumenta laconcentracióndeionesOH enladisoluciónresultante,quesiguesiendobásicayelpH>7.
Al añadir unas gotas de NaOH 10 M a la disolución ácida de , disminuye laconcentracióndeionesH3O+enladisoluciónresultante,quesiguesiendoácidayelpH<7.
AlañadirunasgotasdeNaOH10 Maladisolucióndeneutrade ,aumentalaconcentracióndeionesOH enladisoluciónresultante,quesevuelvebásicayelpH>7.
8.41.A25°C,unadisolución0,1MdeamoníacotieneunpHde11,12.Determinalaconstantedebasicidaddelamoníacoyladeacidezdelionamonio.
(Canarias2009)
LaecuaciónquímicacorrespondientealaionizacióndelNH endisoluciónacuosaes:
NH (aq)+H O(l)NH (aq)+OH (aq)
Aplicandoloscorrespondientesbalancesyaproximacionessepuedeescribir:
[NH ]=[OH ]=x [NH ]=c[OH ]=c–x
siendoclaconcentracióninicialdeNH .
Laexpresióndelaconstantequedacomo:
K =[NH ][OH ]
[NH ]
Elvalorde[H O ]paraunadisoluciónquetieneunpH=11,12es:
[H O ]=10 [H O ]=10 , M=7,59·10 M
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 40
Elvalorde[OH ]dedichadisoluciónes:
[OH ]=1,0·10
7,59·10=1,32·10 M
Sustituyendo:
K =1,32·10
0,1–1,32·10=1,76·10
LaconstantedeacidezdelNH secalculamediantelaexpresión:
K =K
K K =
1,0·10
1,76·10=5,68·10
8.42.a)Aunestudiantedequímicalepidenlaconcentracióndeácidoláctico, ,enunvasodeleche.Paraellodeterminalaconcentracióndeioneshidronioobteniendocomoresultado3,09·10 M.¿Quévalordeberíadar?b)LedicenqueelpHdeunatazadecafé(a25°C)es5,12.¿Cuálserálaconcentracióndeioneshidronioenelcafé?c)Sisemezclan125mLdelcaféanteriorconunvolumenigualdeleche,¿cuálseráelpHdelcaféconlecheobtenido?Datos.Consideraque la leche esunadisoluciónacuosa yque toda suacidez sedebealácidolácticoyqueésteesunácidomonoprótico. (25°Cácidoláctico)=1,40·10 .Suponervolúmenesaditivos.
(Canarias2009)
a) La ecuación química correspondiente a la ionización del ácido láctico (HC H O ),abreviadamenteHLac,endisoluciónacuosaes:
HLac(aq)+H O(l)Lac (aq)+H O (aq)
Aplicandoloscorrespondientesbalancesyaproximacionesseobtiene:
[H O ]=[Lac ] y [HLac]=c[H3O+]
siendo c la concentración inicial de HLac. Sustituyendo estos valores en la expresión de laconstantequeda:
K =[Lac ][H O ]
[HLac]=
xc–x
sustituyendo:
8,4·10 =3,09·10
c–3,09·10 c=7,13·10 M
b)Elvalorde[H O ]parauncafécuyopH=5,12es:
[H O ]=10 [H O ]=10 , M=7,59·10 M
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 41
c) Si a la leche (disolución de ácido láctico) se le añade café (ácido). De acuerdo con elprincipio deLeChâtelier, el equilibrio se desplaza en el sentido en el que se consuman losH O añadidos, esdecirhacia la formaciónde ácido láctico sindisociar.Noobstante, como[H O >>[H O ésepuedeconsiderarqueelpHde ladisoluciónresultanteapenasdisminuyeyeseldelalecheinicial.
8.43.Elnitratodeamonioesunsólidoblancocristalino,obtenidoporreacciónentreel (aq)yel (aq)atemperaturaambiente,queseutilizacomofertilizantenitrogenadoyexplosivo.Enladescomposicióntérmicadelnitratodeamoniofundido,a250‐260°C,seobtieneaguayungas incoloro, óxido de nitrógeno (I) (también llamado óxido de dinitrógeno u óxido nitroso),caracterizadoporsuslevespropiedadesanestésicas.a)CalculaelpHdeladisolucióndeamoníaco,utilizadaparalaformacióndelnitratodeamonio,sabiendoque2gdeamoníaco,sedisuelvenenaguaenrasandoenunmatrazaforadode500mL.b)Escribeyajustalareaccióndeladescomposicióntérmicadelnitratodeamoniofundido.c)Calculalacantidaddenitratodeamoniodel90%depurezanecesarioparaproducir200mLdeaguaa20°Cy1atmósferadepresión.
(Datos.Constantedebasicidad: ( )=1,8·10 ;constanteR=0,082atm·L· )(Asturias2009)
a)Laconcentracióninicialdeladisoluciónes:
c=2gNH
500mLdisolucion1molNH 17gNH
103mLdisolucion1Ldisolucion
=0,235M
LaecuaciónquímicacorrespondientealaionizacióndelNH endisoluciónacuosaes:
NH (aq)+H O(l)NH (aq)+OH (aq)
Aplicandoloscorrespondientesbalancesyaproximacionessepuedeescribir:
[NH ]=[OH ]=x [NH ]=c[OH ]=c–x
siendoclaconcentracióninicialdeNH .
Laexpresióndelaconstantequedacomo:
K =[NH ][OH ]
[NH ]
Comosecumpleque:
cK
>100sepuederealizarlaaproximacionc–[OH ]≅c
conloquelaecuaciónanteriorquedacomo:
K =[OH
c[OH ]= K ·c
[OH ]= 1,8·10 ·0,235=2,1·10 MpOH=‐log 2,1·10 =2,69
pH=14pOH=142,69=11,31
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 42
b)LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealadescomposicióntérmicadelNH NO es:
(l) (g)+2 (g)
c)ConsiderandocomportamientoidealelnúmerodemolesdeH Oaproducires:
n=1atm·200mL
0,082atm·L·mol K 20+273 K
1L
103mL=8,3·10 molH O
RelacionandoH OyNH NO :
8,3·10 molH O1molNH NO2molH O
80gNH NO 1mmolNH NO
=0,33gNH NO
ComosedisponedeNH NO del90%deriqueza:
0,33gNH NO100gNH NO 90%
90gNH NO=0,37g 90%
8.44.Sedisponeenellaboratoriodeunadisolucióndeácidonítrico, ,del36%deriquezaydensidad1,18kg· .Teniendoencuentaqueleácidonítricoesunácidofuerte,calcula:a)Lamolaridaddeladisoluciónde inicial.b)ElpHdeladisoluciónresultantedeañadir5mLdeladisoluciónde iniciala600mLdeagua.c)ElpHde ladisoluciónresultantedemezclar125mLdeladisoluciónde delapartadoanteriorcon175mLdeunadisolucióndeNaOHdeconcentración0,075M.
(Canarias2010)
a)Laconcentracióninicialdeladisoluciónes:
c=36gHNO
100gdisolucion1molHNO 63gHNO
103gdisolucion1kgdisolucion
1,18kgdisolucion1Ldisolucion
=6,74M
b)Considerandovolúmenesaditivos,laconcentracióndelanuevadisoluciónes:
c=5mLHNO 6,74M600+5 mLdisolucion
6,74mmolHNO1mLHNO 6,74M
=0,056M
LaecuaciónquímicacorrespondientealaionizacióndelHNO endisoluciónacuosaes:
HNO (aq)+H O(l)NO (aq)+H O (aq)
Portratarsedeunácidofuerte:
[H O ]=[HNO ]=c=0,056M
pH=‐log 0,056 =1,25
c)Laecuaciónquímicacorrespondientea lareaccióndeneutralizaciónentreNaOHyHNO es:
HNO (aq)+NaOH(aq)NaNO (aq)+H O(l)
Elnúmerodemmolesdecadaunadelassustanciases:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 43
125mLHNO 0,056M0,056mmolHNO1mLHNO 0,056M
=7mmolHNO
175mLNaOH0,075M0,075mLNaOH
1mLNaOH0,075M=13,1mmolNaOH
13,1mmolNaOH7mmolHNO
=1,9
Comolarelaciónmolares>1quieredecirquesobraNaOH,porloque eselreactivolimitante.
RelacionandoHNO conNaOH:
7mmolHNO1mmolNaOH1mmolHNO
=7mmolNaOH
13,1mmolNaOH inicial –7mmolNaOH gastado =6,1mmolNaOH exceso
Laconcentracióndeladisoluciónresultante,considerandovolúmenesaditivos,es:
6,1mmolNaOH125+175 mLdisolucion
=0,02M
Elnitratodesodioformado,NaNO ,sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
2)Elnitratodesodio, ,sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
NaNO (aq)Na (aq)+NO (aq)
ElionNa nosehidrolizayaqueprocededelNaOH(basefuerte).
ElionNO nosehidrolizayaqueprocededelHNO (ácidofuerte).
ElpHdelmediosedebealadisolucióndeNaOHsobrante.ElNaOH,esunabasefuerte,queendisoluciónacuosasepuedeconsiderarquedisociatotalmentedelasiguienteforma:
NaOH(aq)Na (aq)+OH (aq)
Portratarsedeunabasefuerte:
[OH ]=[NaOH]=c=0,02M
pOH=‐log 0,02 =1,69pH=14pOH=141,69=12,31
8.45.Unadisolucióndeácidonitroso, ,tieneunpH=2,5.Calcula:a)Laconcentracióndeácidonitrosoinicial.b)Laconcentracióndeácidonitrosoenelequilibrio.c)Elgradodedisociacióndelácidonitrosoenestascondiciones,expresadoenporcentaje.
(Dato.Constantedeacidezdelácidonitroso, =4,5·10 )(Canarias2010)
a‐b)Elácidonitroso(HNO ),esunácidodébilquesedisociaparcialmentesegúnelequilibrio:
HNO (aq)+H O(l)NO (aq)+H O (aq)
Elvalorde[H O ]paraunadisolucióncuyopH=2,5es:
![Page 48: Problemas de ácido-base, precipitación y electroquímica](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051710/585954181a28ab6e328f5146/html5/thumbnails/48.jpg)
ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 44
[H O ]=10 [H O ]=10 , M=3,2·10 M
Latabladeconcentracionescorrespondientealequilibrioes:
HNO NO H Ocinicial c — —ctransformado x —cformado — x Xcequilibrio c–x x X
SustituyendoenlaexpresióndeK :
K =[NO ][H O ]
[HNO ]=
xc–x
4,5·10 =3,2·10
c–3,2·10c=2,5·10 M
[HNO ]= 2,5·10 –3,2·10 =2,3·10 M
c)ElgradodedisociacióndelácidoHNO es:
α=[NO ][HNO ]
=xcα=
3,2·10
2,5·10=0,1313%
8.46.Sequiereprepararunadisolucióndeácidoclorhídrico0,10Mapartirdeunadisolucióndeácidoclorhídricocomercial contenidoenun frascoencuyaetiqueta se leeque ladensidadesaproximadamente1,19g/mLyderiquezaaproximada37%enmasa.a)Hallarlacantidadnecesariadelácidocomercialparapreparar500mLdedisolución0,1M.Al seraproximados losdatos recogidosen laetiquetadel frascodeácidoclorhídrico,hayqueasegurarsedequelaconcentraciónescorrecta,paraloquesetomaunamuestrade0,150gdecarbonatodesodioanhidro,sedisuelveenaguaysevaloraconladisoluciónácida.Enelpuntofinalsehanconsumido25,9mLdedisolucióndeácidoclorhídrico0,1M.b)Describecondetalleelprocedimientoexperimentalpararealizarlavaloración.c)¿Quéerrorsehacometidoalahoradeprepararladisolución?A la hora de realizar la valoración se ha dudado en la elección del indicador entre lafenolftaleínaqueviradeincoloroarojoenelintervalodepHde8a10oelverdedebromocresolqueviradeamarilloaazulenelintervalodepHde4a6.d)¿Quéindicadoreseladecuadoparadetectarcorrectamenteelpuntofinaldelavaloración?
(Asturias2011)
a)Aplicandoelconceptodemolaridad:
0,5LHCl0,1M0,1molHCl1LHCl0,1M
36,5gHCl1molHCl
100gHCl37%
37gHCl1mLHCl37%1,19gHCl37%
=4,1mLHCl37%
b)Pararealizarlavaloración,sepesalamuestraenunmatrazErlenmeyerde100mL,seleañadeunpocodeaguadestiladayseagitahastasudisolución.Acontinuación,seañadendosgotasdelindicadoradecuado.
Sellenalaburetaconladisolucióndeácidoclorhídrico0,1M,sequitaelaireyseenrasa.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 45
SecolocaelmatrazErlenmeyerconladisoluciónbásicabajolabureta,seabrelallaveydejacaer, gota a gota, la disolución ácida, a la vez que se imprime un movimiento giratorio almatraz,hastaqueelindicadorcambiedecolor.Eneseinstanteseleeelvolumendedisoluciónácidaconsumido.
c)LaecuaciónquímicacorrespondientealareaccióndeneutralizaciónentreNa CO yHCles:
Na CO (aq)+2HCl(aq)2NaCl(aq)+H CO (aq)
RelacionandoNa CO yHClseobtienelaconcentraciónexactadeladisoluciónácida:
0,150gNa CO25,9mLHCl0,1M
1molNa CO106gNa CO
2molHCl
1molNa CO10 mLHCl0,1M1LHCl0,1M
=0,109M
Elerrorcometidoalprepararladisoluciónhasido:
0,109–0,100 M0,109M
100=8,3%
d)Comoseobserva, losproductosde lareacciónsonNaCl,salprocedentedeácido fuerteybasefuertequenosufrehidrólisisyporellonoafectaalpHdeladisolución;yH CO (aq),portanto,ladisoluciónresultantetendráunpHácido(<7).
ElindicadoradecuadoparaestavaloracióntendráquetenerunpK ácido,esdecir,suzonadevirajedeberáincluirelpHdelpuntofinaldelavaloración.Deacuerdoconestecriterio,delosdosindicadoresdadoselmásadecuadoelverdedebromocresolqueviraentrepH4y6.
8.47.Algunas lejíasdeusodomésticosondisolucionesacuosasal5%enpesodehipocloritodesodioqueestátotalmentedisociadoendisolución.Elácidohipoclorosotieneun de7,5.a)¿Cuáleslamolaridaddelhipocloritodesodioenlalejía?b) Formula la reacción del anión hipoclorito, (aq), en agua. Escribe la expresión de laconstantedequilibriodeesareacción.¿Quésímbolosesueleemplearparadesignarlaconstantede equilibrio de una reacción como esta? ¿Cuál es el valor númérico de la constante deequilibrio?Explicalasrespuestas.d) Si sedesea cambiar elpHde la lejíaa6,5 ¿habría queañadirhidróxidode sodio o ácidoclorhídrico?Explicalarespuesta.e)EnunalejíacuyopHsehaajustadoa6,5¿cuáleselcocienteentrebaseyácidoconjugado?(Datos.Sesuponequelalejíatieneladensidaddelagua; =14)
(Galicia2011)
a)Laconcentracióndeestadisoluciónes:
c=5gNaClO100glejıa
1molNaClO74,5gNaClO
1glejıa
100mLlejıa103mLlejıa1Llejıa
=0,67M
b)Elhipocloritodesodio(NaClO)sedisuelveenaguadeacuerdoconlaecuación:
NaClO(aq)Na (aq)+ClO (aq)
ElionNa nosehidrolizayaqueprocededelNaOH(basefuerte).
ElionClO sehidrolizaproduciendoionesOH segúnlareacción:
ClO (aq)+H O(l)HClO(aq)+OH (aq)
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 46
Aplicandoloscorrespondientesbalancesyaproximacionessepuedeescribir:
[HClO]=[OH ]=x [ClO ]=c[OH ]=c–x
siendoclaconcentracióninicialdeNaClO.
Laexpresióndelaconstantequedacomo:
K =[HClO][OH ]
[ClO ]=
xc– x
El valor de la constante de basicidad (hidrólisis) del hipoclorito se calcula mediante lasiguienteexpresión:
K =K
K logarıtmospK +pK =14
pK = 14 7,5 =6,5K =10 ,
c)ParacalcularelpHdelalejía:
10 , =x
0,67– xx=[OH ]=4,6·10 M
pOH=‐log 4,6·10 =3,34pH=14pOH=143,34=10,67
d)SisedeseaqueelpHbajehasta6,5sedebeañadirácidoclorhídrico,HCl,yaquelosH O liberadosporelácidoreaccionanconlosOH producidosenlahidrólisisdelClO :
ClO +HClHClO+Cl
e)SielpHdelalejíaes6,5:
pOH=7,5[OH ]=10 , M
sustituyendoenlaexpresióndelaconstantedeequilibrio:
[HClO][ClO ]
=[OH ]K
[HClO][ClO ]
=10 ,
10 , =110
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 47
9.REACCIONESDEPRECIPITACIÓN
9.1. La solubilidad del hidróxido demagnesio en agua pura es 0,6mg en 50mL. Calcula susolubilidadenunadisolucióndehidróxidodesodiodepH=12.Comentalosresultadosobtenidosconargumentaciónteórica.
(Canarias1992)
ElequilibriocorrespondientealadisolucióndelMg OH es:
Mg OH (s)Mg (aq)+2OH (aq)
ysuproductodesolubilidad:
K =[Mg ][OH
SilasolubilidadmolardelMg OH enaguapuraess:
s=0,6mgMg OH
50mL1mmolMg OH58,3mgMg OH
=2,1· M
lassolubilidadesdelosionesson:
[Mg ]=s [OH =2s
SustituyendoenlaexpresióndeK :
K =s 2s =4s K =4 2,1·10 =3,7·10
SiunadisolucióntienepH=12:
pOH=14–pOH=2[OH ]=10 [OH ]=10 M
SustituyendoenlaexpresióndeK seobtienelasolubilidaddelMg(OH)2endichadisolución:
[Mg ]=K
OH[Mg ]=
3,7·1010
=3,7· M
Comoseobserva,lasolubilidadhadisminuidoporlapresenciadeunioncomún,OH ,locuales coherente con lo que propone el principio de Le Châtelier, que si se aumenta laconcentracióndealgunadelassustanciaspresentesenelequilibrio,enestecasounproducto,elsistemasedesplazaenelsentidoenelquedesciendadichaconcentración,enestecasoseformamásprecipitado,loquequieredecirquedisminuyelasolubilidaddelasustancia.
9.2. Si semezclan 25,0mL de disolución deNaCl 1,20·10 M, con 50,0mL de disolución de 1,00·10 M, ¿precipitará AgCl? ¿Cuáles serán las concentraciones de y en
disolución?
(Dato. (AgCl)=1,70·10 )(Canarias1995)
LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreAg SO yNaCles:
Ag SO (aq)+2NaCl(aq)2AgCl(s)+Na SO (aq)
ElequilibriocorrespondientealadisolucióndelAgCles:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 48
AgCl(s)Ag (aq)+Cl (aq)
ysuproductodesolubilidad:
K =[Ag ][Cl
Paraqueseformeprecipitado,esprecisoqueelproductoiónico:
[Ag ][Cl >K
Considerando volúmenes aditivos, las concentraciones [Ag ] y [Cl ] una vez efectuada lamezcla:
[Ag ]=50mLAg 1,00·10 M
2,00·10 mmolAg 1mLAg 1,00·10 M
50+25 mLdisolucion=1,33·10 M
[Cl ]=25mLCl 1,20·10 M
1,20·10 mmolCl 1mLCl 1,20·10 M
50+25 mLdisolucion=4,00·10 M
Sustituyendoenelproductoiónicoseobtiene:
1,33·10 4,00·10 =5,33·10
Comoseobserva,elproductoiónicoesmayorqueK ,portanto,síseformaprecipitadodeAgCl.
Para determinar las concentraciones de los iones en disolución es preciso saber antes lacantidaddeprecipitadodeAgClformado.Paraelloesnecesariosaberpreviamentecuáleselreactivolimitante:
50mLAg SO1,00·10 mmolAg SO
1mLAg SO=0,5mmolAg SO
25mLNaCl1,20·10 mmolNaCl
1mLNaCl=0,3mmolNaCl
0,3mmolNaCl0,5mmolAg SO
=0,6
La relación molar es menor que 2, lo que quiere decir que sobra Ag SO y que se gastacompletamente elNaCl que actúa como reactivo limitante que determina la cantidad deprecipitadoformado:
0,3mmolNaCl1mmolAgCl1mmolNaCl
=0,3mmolAgCl
Teniendoencuentalascantidadesdesustanciasiniciales:
Ag SO (aq)2Ag (aq)+SO (aq)
0,5mmol1,0mmol
NaCl(aq)Na (aq)+Cl (aq)
0,3mmol0,3mmol
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 49
LaconcentracióndeAg endisoluciónes:
[Ag ]=Ag inicial Ag precipitado
V total
ElAg precipitadoes:
0,3mmolCl1mmolAg1mmolCl
=0,3mmolAg
Sustituyendo:
[Ag ]=1,0mmolAg inicial 0,3mmolAg precipitado
50+25 mL=9,33·10 M
A partir del producto de solubilidad del AgCl se puede obtener la cantidad de Cl endisolución:
[Cl ]=K
[Ag ]=1,70·10
9,33·10=1,82·10 M
9.3. El producto de solubilidad del cloruro de plomo (II) en agua pura a 25°C es 1,7·10 .Calcula:a)Lasolubilidad,eng· ,delclorurodeplomo(II)enaguapuraa25°C.b)Losgramosdeclorurodesodioquehayqueañadira100mLdedisolución0,01Mdeacetatodeplomo(II)parainiciarlaprecipitacióndeclorurodeplomo(II).
(Canarias1996)
a)ElequilibriocorrespondientealadisolucióndelPbCl es:
PbCl (s)Pb (aq)+2Cl (aq)
ysuproductodesolubilidad:
K =[Pb ][Cl
SilasolubilidadmolardelPbCl ess,lassolubilidadesdelosionesson:
[Pb ]=s [Cl =2s
SustituyendoenlaexpresióndeK :
K =s 2s =4s
Lasolubilidadenaguaes:
s=K
4
3
s=1,7·10
4
3
=1,6·10 M
Habitualmente,lasolubilidadsesueleexpresareng·L :
1,6·10molPbCl
L278,2gPbClmolPbCl
=4,5g·L
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 50
b)LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentrePb CH COO yNaCles:
Pb CH COO (aq)+2NaCl(aq)2NaCH COO(aq)+PbCl (s)
Paraqueseformeprecipitado,esprecisoqueelproductoiónico:
[Pb ][Cl >K
ConsiderandoquelaadicióndeNaClaladisolucióndePb CH COO noproducevariacióndevolumen,elvalorde[Pb eselmismoqueeldeladisolucióndePb CH COO ,asíquedelproductodesolubilidadseobtieneelvalorde[Cl ]:
Cl =K
[Pb ] Cl =
1,7·100,01
=4,1·10 M
LamasamínimadeNaClaañadiraladisoluciónparaquecomienceaprecipitarPbCl es:
0,1Ldisolucion4,1·10 molNaCl1Ldisolucion
58,5gNaCl1molNaCl
=0,24gNaCl
9.4.Encuentra lamáximaconcentraciónde ionNi2+enaguasaturadacon ,a25°C,en lossiguientescasos:a)ApH=0b)ApH=3.
(Datos.ProductodesolubilidaddelNiS=3,2·10 ;constantesdeacidezdel : =9,1·10 ,=1,2·10 .Ladisoluciónsaturadade es0,1Myenmedioácido,casitodoélestácomo)
(Galicia2003)
ElequilibriocorrespondientealadisolucióndelNiSes:
NiS(s)Ni (aq)+S (aq)
Elproductodesolubilidadcorrespondientees:
K =[Ni ][S
LosequilibrioscorrespondientesaladisociacióndelH2Sson:
H S(aq)HS (aq)+H O (aq)
HS (aq)S (aq)+H O (aq)
ylasexpresionesdelasrespectivasconstantesdeacidez:
K =HS [H O ]
[H S]K =
S [H O ]HS
Combinandoambasexpresionesseelimina[HS ]yseobtiene:
S =K1K2[H S][H O
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 51
Sustituyendo[S ]enelproductodesolubilidadsepuedeobtener[Ni ]:
[Ni =K
K K [H S][H O
a)SipH=0
[H O ]=10 [H O ]=10 =1M
[Ni ]=3,2·10
9,1·10 1,2·10 0,11 =0,293M
b)SipH=3
[H O ]=10 [H O ]=10 M
[Ni ]=3,2·10
9,1·10 1,2·10 0,110 =2,93·10 M
9.5.Elaguafluorada,utilizadaparaprevenirlacariesdental,sueleconteneralrededorde1ppmdeion ,esdecir,1gde porcada10 gdeagua.a)¿Cuálserálaconcentraciónmolardelionfluoruro?b)Sisetieneunaguaduraenlaqueexisteunaconcentracióndeiones 10 M,¿seformaráprecipitadoenelprocesodefluoración?c)Siseañadeunaconcentración10 Mdeácido fluorhídrico.¿Quéocurrirá?¿Cuántovaldráahoralasolubilidad?
(Dato. ( )=4,0·10 )(Asturias2004)
a)Elvalorde F enelaguaes:
1gF
106gagua1molF19gF
103gagua1Lagua
=5,3·10 M
b)ElequilibriocorrespondientealadisolucióndelCaF es:
CaF (s)Ca (aq)+2F (aq)
Elproductodesolubilidadcorrespondientees:
K =[Ca ][F
Paraqueseformeprecipitado,esprecisoqueelproductoiónico:
[Ca ][F >K
10 5,3·10 =2,8·10
Comoseobserva,elproductoiónicoesmenorqueK ,portanto,noseformaprecipitadode .
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 52
c)Setratadelcasodelasolubilidaddeunasustanciaenunadisoluciónquepresentaunioncomún.Enestecasoelvalorde[F ]enelequilibrioes:
[F ]= 2s+10 M
Como2s<<10 ;sepuedeaproximarsincometergranerrorque, 2s+10 M≈10 M
SiendoslanuevasolubilidadmolardelCaF ,laexpresióndeK quedacomo:
K =s 10
s=4,0·10
10=4,0·10 M
Alañadirun ioncomúnelequilibriosedesplazahacia la formacióndelsólidocon loque lasolubilidaddisminuye.
9.6.a)Deducerazonadamentesiseformaunprecipitadodesulfatodebario( )almezclar100mLdesulfatodesodio( )7,5·10 My50mLdeclorurodebario( )0,015M.estasdossales( y )seencuentrantotalmentedisociadas.b)Indicacómoevolucionaráelequilibrioanteriorencadaunodelostressupuestossiguientes:b1)Seañade enformade .b2)Seañade enformade .b3)Seaumentaelvolumenañadiendoaguahasta1L.
(Dato. ( )=1,1·10 )(Canarias2010)
a)LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreNa SO yBaCl es:
Na SO (aq)+BaCl (aq)BaSO (s)+2NaCl(aq)
ElequilibriocorrespondientealadisolucióndelBaSO es:
BaSO (s)Ba (aq)+SO (aq)
ysuproductodesolubilidad:
K =[Ba ][SO
Paraqueseformeprecipitado,esprecisoqueelproductoiónico:
[Ba ][SO >K
Tanto Na SO y BaCl se encuentran totalmente disociados de acuerdo con las siguientesecuaciones:
Na SO (aq)2Na (aq)+SO (aq)
BaCl (aq)Ba (aq)+2Cl(aq)
Considerandovolúmenesaditivos, las concentraciones [Ba ]y[SO ]unavezefectuada lamezcla:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 53
[Ba ]=50mLBa 0,015M
0,015mmolBa 1mLBa 0,015M
50+100 mLdisolucion=5,0·10 M
[SO ]=100mLSO 7,5·10 M
7,5·10 mmolSO 1mLSO 7,5·10 M
50+100 mLdisolucion=5,0·10 M
Sustituyendoenelproductoiónicoseobtiene:
5,0·10 5,0·10 =2,5·10
Comoseobserva,elproductoiónicoesmayorqueK ,portanto,síseformaprecipitadode.
b1‐b2) Tanto Ba NO y K SO se encuentran totalmente disociados de acuerdo con lassiguientesecuaciones:
Ba NO (aq)Ba (aq)+2NO (aq)
K SO 2K (aq)+SO (aq)
Laadicióndeestasdossales, y , sustanciasque tienenalgún ioncomúncon los presentes en el equilibrio del apartado anterior producen un aumento de lasconcentraciones iónicas. De acuerdo con el principio de Le Châtelier, el equilibrio sedesplazaenelsentidoenelqueseconsumanlosionesBa oSO añadidos,esdecirhacialaizquierda.
b3) Si se aumenta el volumen de la disolución, las concentraciones iónicas se hacenmenores.De acuerdo con el principiodeLeChâtelier, paraque se recupere el equilibrio espreciso que se disuelvamás cantidad de precipitado y elequilibrio sedesplazahacia laderecha.
9.7. ¿Cuántosgramosde sepuedendisolveren0,25Ldeagua? ¿Yen1LdedisoluciónacuosaquecontieneNaF0,01M?
(Dato. ( )=8,0·10 )(Córdoba2010)
ElequilibriocorrespondientealadisolucióndelHgF es:
HgF (s)Hg (aq)+2F (aq)
Laconstantedeequilibriodelprocesodesolubilidades:
K =[Hg ][F
SilasolubilidadmolardelHgF ess,lassolubilidadesdelosionesson:
[Hg ]=s [F =2s
SustituyendoenlaexpresióndeK :
K =s 2s =4s
![Page 58: Problemas de ácido-base, precipitación y electroquímica](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051710/585954181a28ab6e328f5146/html5/thumbnails/58.jpg)
ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 54
Lasolubilidadenaguaes:
s=K
4
3
s=8,0·10
4
3
=2,7·10 M
Habitualmente,lasolubilidadsesueleexpresareng·L :
2,7·10molHgF
L238,6gHgFmolHgF
=0,648g·L
Lamasadeestasustanciaquesepuededisolveren0,25Ldeaguaes:
0,648gHgFL
0,25L=0,162g
Se trata del caso de la solubilidad de una sustancia en una disolución que presenta un ioncomún.Enestecasoelvalorde[F ]enelequilibrioes:
[F ]= 2s+10 M
Como2s<<10 ;sepuedeaproximarsincometergranerrorque, 2s+10 M≈10 M
SiendoslanuevasolubilidadmolardelHgF ,laexpresióndeK quedacomo:
K =s 10
s=8,0·10
10=8,0·10 M
Lamasadeestasustanciaquesepuededisolveren1Ldeestadisoluciónes:
8,0·10molHgF
L238,6gHgFmolHgF
1L=0,19g
9.8.Seañaden0,2827gdeiodatodeplataaunlitrodeagua,seagitaduranteunratoysefiltra.Lamasadesólidonodisuelto,retenidoenelfiltro,es0,2338g.Calcularlaconstanteproductodesolubilidaddeliodatodeplata.
(Murcia2011)
ElequilibriocorrespondientealadisolucióndelAgIO3es:
AgIO (s)Ag (aq)+IO (aq)
ysuproductodesolubilidad:
K =[Ag ][IO
SilasolubilidadmolardelAgIO ess,lassolubilidadesdelosionesson:
[Ag ]=s [IO =s
Lasolubilidadenaguaes:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 55
s=(0,28270,2338)gAgIO
L1molAgIO282,9gAgIO
=1,73·10 M
SustituyendoenlaexpresióndeK :
K = 1,73·10 =3,0·10
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10.ELECTROQUÍMICA
10.1.Dadalareacción:
+KBr+ + + Apartirde250mLdeunadisolucióndeKBr0,100M,de0,850gde yexcesode ,¿quémasade seobtendríasielrendimientodelareacciónesdel38,0%?
(Canarias1995)
Laecuacióniónicaes:
K MnO +K Br +2H SO Mn SO +2K SO +Br
Lassemirreacionesquetienenlugarson:
Reducción:2 MnO +8H +5e Mn +4H O
Oxidación:5 2Br Br +2e
Laecuaciónglobales:
2MnO +16H +10Br 5Br +8H O+2Mn
Añadiendolosionesquefaltan(12K y8SO )seobtienelaecuaciónmolecularfinal:
2KMnO +10KBr+8H SO 2MnSO +5Br +8H O+6K SO
Como inicialmente existen las dos especies que intervienen en la reacción es precisodeterminarcuáldeellaseselreactivolimitante.Elnúmerodemolesdecadaunaes:
250mLKBr0,100M0,1molKBr
10 mLKBr0,1M=2,5·10 molKBr
0,850gKMnO1molKMnO158gKMnO
=5,4·10 molKMnO
2,5·10 molKBr
5,4·10 molKMnO=4,6
Comolarelaciónmolaresmenorque5quieredecirquequedaKMnO sinreaccionar,porlotanto,ellimitanteesKBrquedeterminalacantidaddeBr queseforma.
RelacionandoKBryBr yteniendoencuentaunrendimientodel38,0%:
2,5·10 molKBr5molBr10molKBr
160gBr1molBr
38gBr real
100gBr teorico=0,76g
10.2.Sabiendoqueelpotencialdereducciónestándar,E°,delpar /Nies ‐0,250Vyqueeldelpar /Znes‐0,763V,indica,justificandolarespuesta:a)Cuálseríalareacciónespontáneaenunapilaformadaporamboselectrodos.b)Elsentidoenelquecirculanloselectrones.c)Cuáleselpolopositivo.d)Laespeciequeseoxidaylaquesereduce.
(Canarias1995)
a) Para que una reacción sea espontánea debe cumplirse que a presión y temperaturaconstantes,ΔG°<0.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 57
La relación entre ΔG° y el potencial de la reacción, E°, viene dado por la expresión,ΔG°=‐nFE°,dedondesededucequeunareaccióndeoxidación‐reducciónseráespontáneasiemprequesecumplaqueE°>0.
Unacélulavoltaicaesaquellaenlaquetienelugarunareacciónespontánea,enella,elparquepresentamayor potencial actúa como cátodo y el de menor como ánodo de forma que seobtienequeEcelula
o >0.
Elpotencialnormaldelacélulasecalculamediantelasiguienteexpresión:
Ecelulao =Ecatodo
o Eanodoo
Ecelulao =E /Ni
o E /Zno = ‐0,250V ‐0,763V =0,513V
Cátodoeselelectrodoenelquetienelugarlasemirreaccióndereducción:
Ni (aq)+2e Ni(s)
Ánodoeselelectrodoenelquetienelugarlasemirreaccióndeoxidación:
Zn(s)Zn (aq)+2e
Sumandoambas,seobtienelareacciónglobal:
Ni (aq)+Zn(s)Ni(s)+Zn (aq)
b‐c‐d)Unesquemadelacélulavoltaicaes:
Loselectronesdelacélulasedirigendeformaespontáneahaciapotencialescrecientes,portanto:Polopositivo: /Ni
Polonegativo: /Zn
eseloxidante,laespeciequesereduce.
Zneselreductor,laespeciequeseoxida.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 58
10.3.Sesometeaelectrólisis fundidohaciendopasarunacorrientede3Aduranteciertotiempo,hastaquesedepositan24,5gdeZnmetálico.a)Indicalasreaccionesquetienenlugarenelcátodoyenelánodo.b)Calculaeltiemponecesariopararealizarelproceso.c)Determinaelvolumendegasliberadodurantelaelectrólisis,medidoencondicionesnormales.
(Dato.ConstantedeFaraday,F=96500C· ;ConstanteR=0,082atm·L· · )(Canarias1995)
a)Elclorurodecincenfundidoseencuentradisociadodeacuerdoconlaecuación:
ZnCl (l)Zn (l)+2Cl (l)
Lassemirreaccionesquetienenlugarenloselectrodosson:
Cátodo(reducción): (l)+2 Zn(l)
Ánodo(oxidación):2 (l) (g)+2
b)RelacionandomolesdeZnydeelectrones:
25,4gZn1molZn65,4gZn
2mole1molZn
1F
1mole96500C1F
=74957C
Eltiemponecesarioparaesacantidaddecorrienteconunaintensidadde2A:
t=74957C3A
1h
3600s=6,9h
c)RelacionandomolesdeZnydeCl :
25,4gZn1molZn65,4gZn
1molCl1molZn
=0,388molCl
Considerandocomportamientoideal,elvolumenocupadoporelgases:
V=0,388molCl 0,082atm·L·mol ·K 273K
1atm=8,7L
10.4.¿Quéocurrirásiaunadisoluciónacuosadetetraoxosulfato(VI)decobre(II)seleañadenunaslimadurasdecincmetálico?
(Datos.Potencialesnormalesdeelectrodo: /Cu=0,34V; /Cu=0,52V; /Zn=‐0,76V)
(Galicia1999)
El Zn posee un potencial de reducciónmenor que el Cu , por tanto, el Zn se comportacomoreductordelCu deacuerdoconlassiguientessemirreacciones:
Reducción:Cu (aq)+2e Cu(s) E°=0,34V
Oxidación:Zn(s)Zn (aq)+2e E°=‐ ‐0,76V Reacciónglobal:Cu (aq)+Zn(s)Cu(s)+Zn (aq) E°=1,10V
LavariacióndeenergíalibredeGibbs,ΔG°,delprocesoes:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 59
ΔG°=‐2mol96485Cmol
1,10V1kJ
10 J=‐212,3kJ
LaespontaneidaddelprocesoquedaconfirmadaporlosvaloresdeE°>0ydeΔG°<0.
10.5. El ácido nítrico concentrado reacciona con el cobre para formar nitrato de cobre (II),dióxidodenitrógenoyagua.a)Escribalareacciónajustada.b) ¿CuántosmL de del 95% de pureza y densidad 1,5 g/ se necesitan para hacerreaccionartotalmente3,4gdecobre?c)¿Quévolumende seformarámedidoa29°Cy748mmHgdepresión?
(Dato:ConstanteR=0,082atm·L· · )(Extremadura1999)
a)Laecuaciónaajustares:
HNO +CuCu NO +NO +H O
Laecuacióniónicaes:
H NO +CuCu 2NO +NO
Lassemirreacionesquetienenlugarson:
Reducción:2 NO +2H +e NO +H O
Oxidación:CuCu +2e
Laecuaciónglobales:
2NO +4H +Cu2NO +2H O+Cu
Añadiendolosionesquefaltan(2NO )seobtienelaecuaciónmolecularfinal:
4 +Cu +2 +2
b)RelacionandoCuyHNO :
3,4gCu1molCu63,5gCu
4molHNO1molCu
63gHNO1molHNO
=13,5gHNO
ComosedisponedeHNO deriqueza95%:
13,5gHNO100gHNO 95%
95gHNO1mLHNO 95%1,5gHNO 95%
=9,5mL 95%
c)RelacionandomolesdeCuydeNO :
3,4gCu1molCu63,5gCu
2molNO1molCu
=0,107molNO
Considerandocomportamientoideal,elvolumenocupadoporelgases:
V=0,107molNO 0,082atm·L·mol ·K 29+273 K
748mmHg760mmHg1atm
=2,7L
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 60
10.6.Eltetraoxomanganato(VII)depotasio(permanganatopotásico)sereduceenmedioácidocontetraoxosulfato(VI)dehidrógeno(ácidosulfúrico)mediantebromurodepotasioparadartetraoxosulfato(VI)demanganeso(II)(sulfatomanganoso)ybromomolecular.Formula yajusta completamente la ecuaciónquímica correspondientepor elmétododel ion‐electrón.
(Galicia2000)
ResueltoenlaprimerapartedelproblemapropuestoenCanarias1995.
10.7.¿Cuántashorassonnecesariasparaproducir30,0gdeorometálico,haciendopasarunacorrienteeléctricacontinuade4,00Aatravésdeunadisolucióndeuncompuestoiónicodeoro(III)?
(Datos:1Faraday=96500C;NúmerodeAvogadro=6,023·10 )(Galicia2000)
Lasemirreaccióncorrespondientealareduccióndeloroenelcátodoes:
Au (aq)+3e Au(s)
RelacionandomolesdeAuydeelectrones:
30,0gAu1molAu197gAu
3mole1molAu
1F
1mole96500C1F
=44086C
Eltiemponecesarioparaesacantidaddecorrienteconunaintensidadde4A:
t=44086C4,00A
1h
3600s=3,1h
10.8.Suponiendocondicionesestándar,¿reaccionaránelionnitratoyelcincmetálicoenmedioácido, para dar ion amonio e iones cinc? Razona la respuesta. En caso afirmativo, ajusta lareacciónquetienelugarentreellos.(Datos.Potencialesnormalesdereducción:ionnitrato/ionamonio=0,89V;ioncinc/cinc=‐0,76V)
(Canarias2001)
ElNO poseeunpotencialdereducciónmenorqueelZn,portanto,elZnsecomportacomoreductordelNO deacuerdoconlassiguientessemirreacciones:
Reducción:NO +10H +8e NH +3H O E°=0,89V
Oxidación:4 ZnZn +2e E°=‐ ‐0,76V Reacciónglobal:NO +10H +4ZnNH +3H O+4Zn E°=1,65V
Para que una reacción sea espontánea debe cumplirse que a presión y temperaturaconstantes,ΔG°<0.
La relación entre ΔG° y el potencial de la reacción, E°, viene dado por la expresión,ΔG°=‐nFE°,dedondesededucequeunareaccióndeoxidación‐reducciónseráespontáneasiemprequesecumplaqueE°>0.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 61
Añadiendolosionesquefaltan(9NO )seobtienelaecuaciónmolecularfinal:
10 +4Zn4 + +3
10.9.Unmineraldehierroestáconstituidoporóxidodehierro (III)e impurezas inertes.Pararealizarsuanálisissedisuelven446,0mgdelmineralenácidoclorhídrico.Posteriormente,paramayorgarantíasereducetodoelhierroaionhierro(II)quesevaloraenmedioácidocon38,60mLdepermanganatodepotasio0,0210M.a)Escribayajuste iónicamente laecuaciónquímicacorrespondientea laoxidacióndelhierro(II)conpermanganatoenmedioácido.b)Calculeelporcentajedehierroenlamuestrademineral,expresandoelresultadocomohierroyóxidodehierro(III).
(CastillayLeón2001)
a)Laecuacióniónicaes:
K MnO +Fe +H Mn +Fe
Lassemirreacionesquetienenlugarson:
Reducción:MnO +8H +5e Mn +4H O
Oxidación:5 Fe Fe +e
Laecuaciónglobales:
+8 +5 +4 +5
b)ElnúmerodemmolesdeMnO quereaccionanes:
38,60mLMnO 0,0210M0,0210mmolMnO1mLMnO 0,0210M
=0,8106mmolMnO
RelacionandoMnO conFe ymineralseobtienelariquezadeeste:
0,8106mmolMnO446,0mgmineral
5mmolFe1mmolMnO4
– 55,85mgFe1mmolFe
100=50,75%
10.10. El heptaoxodicromato (VI) de potasio (en disolución acuosa) (dicromato potásico)reacciona con cloruro de hidrógeno (ácido clorhídrico) en disolución acuosa) para dar cloromolecularquesedesprendeytriclorurodecromoendisoluciónacuosa.Formula yajusta completamente la ecuaciónquímica correspondientepor elmétododel ion‐electrón.
(Galicia2001)
Laecuaciónaajustares:
K Cr O +HClCrCl +Cl
Laecuacióniónicaes:
2K Cr O +H Cl Cr Cl +Cl
Lassemirreacionesquetienenlugarson:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 62
Reducción:Cr O +14H +6e 2Cr +7H O
Oxidación:3 2Cl Cl +2e
Laecuaciónglobales:
Cr O +14H +6Cl 2Cr +7H O+3Cl
Añadiendolosionesquefaltan(8Cl y2K )seobtienelaecuaciónmolecularfinal:
+14HCl2 +3 +7 +2KCl
10.11. El yoduro de cobre (I) puede prepararse de unmodo cuantitativo según la siguientereacción:
+KI+ CuI+ + + Calcule cuántos gramos de CuI se pueden obetenr a partir de 250 g de sulfato de cobre (II)pentahidrato.
(CastillayLeón2002)
Laecuacióniónicainiciales:
Cu SO +K I +2Na S O Cu I +2K SO +2Na SO +2Na S O
Lassemirreacionesquetienenlugarson:
Reducción:2 Cu +e Cu
Oxidación:2S O S O +2e
Laecuaciónglobales:
2Cu +2S O 2Cu +S O
Añadiendolosionesquefaltan(2SO ,2I ,2K y4Na )seobtienelaecuaciónmolecularfinal:
2 +2KI+2 2CuI+ + +
RelacionandoCuSO conCuI:
250gCuSO ·5H O1molCuSO ·5H O249,5gCuSO ·5H O
2molCuI
2molCuSO ·5H O190,5gCuI1molCuI
=190,9gCuI
10.12.Elpermanganatodepotasiosereduceenmediosulfúricomediantebromurodepotasioparadarsulfatodemanganeso(II)ybromo.Si0,79gdepermanganatodepotasiosereducencon250 deunadisolucióndebromurodepotasio,determinalamasadebromurodepotasioylamolaridaddeladisolución.
(Galicia2003)
La ecuación química ajustada aparece en la primera parte del problema propuesto enCanarias1995.
2KMnO +10KBr+8H SO 2MnSO +5Br +8H O+6K SO
RelacionandoKMnO conKBr:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 63
0,79gKMnO1molKMnO158gKMnO
10molKBr2molKMnO
=0,025molKBr
LamasadeKBrcontenidaenladisoluciónes:
0,025molKBr119gKBr1molKBr
=2,975gKBr
Lamolaridadde ladisolucióndeKBr, suponiendoque la adicióndeKMnO noproduceunaumentodelvolumen,es:
0,025molKBr250mLdisolucionKBr
10 mLdisolucionKBr1LdisolucionKBr
=0,1M
10.13. Al hacer reaccionar el dicromato de potasio con ácido clorhídrico se forma lacorrespondientesaldecromotrivalentealavezquesedesprendeungasamarilloverdosoyseformanotroscompuestossolublesenagua.a)Escribalaecuaciónajustadaporelmétododelion‐electrón.b) ¿Cuántos mL de ácido clorhídrico del 37% y densidad 1,19 g· se necesitarán parareaccionarcon7gdedicromatodepotasio?c)¿Quévolumendegas,medidoa20°Cy750mmHg,seformaráenelprocesoanterior?
(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )(CastillayLeón2003)
a)LaecuaciónquímicaajustadaapareceenelproblemapropuestoenGalicia2001.
+14HCl2 +3 +7 +2KCl
b)RelacionandoK Cr O conHCl:
7gK Cr O1molK Cr O252gK Cr O
14molHCl
1molK Cr O=0,389molHCl
ComosedisponedeHClderiqueza37%:
0,389molHCl36,5gHCl1molHCl
100gHCl37%
37gHCl1mLHCl37%1,19gHCl37%
=32,2mLHCl37%
c)RelacionandoK Cr O conCl :
7gK Cr O1molK Cr O252gK Cr O
3molCl
1molK Cr O=0,083molCl
Considerandocomportamientoideal,elvolumenocupadoporelgases:
V=0,083molCl 0,082atm·L·mol ·K 20+273 K
750mmHg760mmHg1atm
=2,0L
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 64
10.14.Alreaccionarestañoconácidonítrico,elestañosetransformaendióxidodeestañoysedesprendeóxidodenitrógeno(II),siendo =‐50kJ.a)Escribeyajustalareacción.b)Sielestañoformapartedeunaaleaciónyde1kgdelamismaseobtiene0,382kgdedióxidodeestañocalculaelporcentajedeestañoenlaaleación.c)Calculaelcalorquesedesprendesireaccionan20gdeestañocon40gdeácidonítrico.
(Asturias2003)
a)Laecuaciónaajustares:
HNO +SnSnO +NO
Laecuacióniónicaes:
H NO +SnSnO +NO
Lassemirreacionesquetienenlugarson:
Reducción:4 NO +4H +3e NO+2H O
Oxidación:3 Sn+2H OSnO +4H +4e
Laecuaciónglobales:
4NO +4H +3Sn3SnO +2H O+4NO
Laecuaciónmolecularfinales:
4 +3Sn3 +4 +2
b)RelacionandoSnO conSnyaleaciónseobtienelariquezadeesta:
382gSnO1000galeación
1molSnO150,7gSnO
1molSn1molSnO
118,7gSn1molSn
100=50%Sn
c) Como inicialmente existen las dos especies que intervienen en la reacción es precisodeterminarcuáldeellaseselreactivolimitante.Elnúmerodemolesdecadaunaes:
20gSn1molSn118,7gSn
=0,168molSn
40gHNO1molHNO63gHNO
=0,635molHNO
0,635molHNO0,168molSn
=3,8
Larelaciónmolaresmayorque4/3,loquequieredecirquequedaHNO sinreaccionar,portanto,ellimitanteesSn.
RelacionandoSnylaentalpíadelareacciónseobtieneelcalordesprendido:
0,168molSn‐50kJ3molSn
=‐2,8kJ
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 65
10.15.Ajustaporelmétododelion‐electrónyseñalaencadacasolaespecieoxidante:
a)MnO+ + + +
b) +HCl + +KCl+ (Canarias2004)
a)Laecuacióniónicainiciales:
MnO+PbO +H NO H MnO +Pb 2NO +H O
Lassemirreacionesquetienenlugarson:
Reducción:5 PbO +4H +2e Pb +2H O
Oxidación:2 MnO+3H O+3e MnO +6H +5e
Laecuaciónglobales:
5PbO +8H +2MnO5Pb +2MnO +4H O
Añadiendolosionesquefaltan(10NO y2H )seobtienelaecuaciónmolecularfinal:
5 +2MnO+10 5 +2 +4
eseloxidante,laespeciequeganaelectronesysereduce.
b) La ecuación química ajustada aparece en el problema propuesto en Galicia 2001 y laespecieoxidantees .
10.16.Dadaslassiguientesreacciones,sinajustar,justificasinsononoprocesosredox.Encasoafirmativoidentifiquelaespeciequeseoxidaylaquesereduce,asícomolaespecieoxidanteylareductora:
a)Cu+ + +
b)HCl+ +
c)2Na+ 2NaF
d) +NaClAgCl+ (Canarias2004)
Seránprocesosredoxsienelloslasespeciesimplicadasintercambianelectrones.
a)Cu+H SO CuSO +SO +H O
Laecuaciónenformaiónicaes:
Cu+2H SO Cu SO +SO +H O
Lassemirreacionesquetienenlugarson:
Reducción:SO +4H +2e SO +2H O
Oxidación:CuCu +2e
eseloxidante,laespeciequeganaelectronesysereduce.
Cueselreductor,laespeciequecedeelectronesyseoxida.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 66
b)HCl+Ca OH CaCl +H O
Laecuaciónenformaiónicaes:
H Cl +Ca 2OH Ca 2Cl +H O
Ninguna de la especies presentes intercambia electrones, por tanto, no se trata de unprocesoredox.
c)Na+F NaF
Laecuaciónenformaiónicaes:
Na+F Na F
Lassemirreacionesquetienenlugarson:
Reducción:F +2e 2F
Oxidación:NaNa +e
eseloxidante,laespeciequeganaelectronesysereduce.
Naeselreductor,laespeciequecedeelectronesyseoxida.
d)HCl+Ca OH CaCl +H O
Laecuaciónenformaiónicaes:
Ag NO +Na Cl Ag Cl +Na NO
Ninguna de la especies presentes intercambia electrones, por tanto, no se trata de unprocesoredox.
10.17. Dados los potenciales estándar de los siguientes pares, E° ( /Sn) = ‐0,13 V yE°( /Ag)=0,79V.Indicacómoconstruirconellosunapila,cuálserásunomenclatura,asícomosupotencialencondicionesnormales.
(Canarias2004)
Para construir una pila voltaica es preciso que la reacción que tenga lugar en ella seaespontánea,esdecir,debecumplirsequeapresiónytemperaturaconstantes,ΔG<0.
Unapilavoltaicaesaquellaenlaquetienelugarunareacciónespontánea,enella,elparquepresentamayor potencial actúa como cátodo y el de menor como ánodo de forma que seobtienequeEcelula
o >0.
Elpotencialnormaldelacélulasecalculamediantelasiguienteexpresión:
Ecelulao =Ecatodo
o Eanodoo
Ecelulao =E /Ag
o E /Sno = ‐0,79V ‐0,13V =0,92V
Elcátodoeselelectrodoenelquetienelugarlasemirreaccióndereducción:
Ag (aq)+e Ag(s)
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 67
Elánodoeselelectrodoenelquetienelugarlasemirreaccióndeoxidación:
Sn(s)Sn (aq)+2e
Sumandoambas,seobtienelareacciónglobal:
2Ag (aq)+Sn(s)2Ag(s)+Sn (aq)
Unesquemadelapilavoltaicaes:
Los electrones de la pila sedirigendeformaespontáneahaciapotencialescrecientes,portanto:Polopositivo: /Ag
Polonegativo: /Sn
eseloxidante,laespeciequesereduce.
Sneselreductor,laespeciequeseoxida.
Lanotacióndelapilaes:
Sn/ // /Ag
10.18.Unacorrientede10Aestácirculandodurante120min sobreclorurodesodio fundido.Calculaelvolumendecloro,medidoa720mmHgy300K,quesedesprendeenelánodo.
(Datos.ConstanteR=0,082atm·L· · ;1F=96485C· )(Canarias2004)
Elclorurodesodiofundidoseencuentradisociadodeacuerdoconlaecuación:
NaCl(l)Na (l)+Cl (l)
Lassemirreaccionesquetienenlugarenloselectrodosson:
Cátodo(reducción):Na (l)+e Na(l)
Ánodo(oxidación):2Cl (l)Cl (g)+2e
Lacantidaddecorrientequecirculaporelsistemaes:
Q=10A·120min60s1min
1F
96485C1mole1F
=0,746mole
RelacionandomolesdeCl ydeelectrones:
0,746mole1molCl2mole
=0,373molCl
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 68
Considerandocomportamientoideal,elvolumenocupadoporelgases:
V=0,373molCl 0,082atm·L·mol ·K 300K
720mmHg760mmHg1atm
=9,7L
10.19.Alañadirvirutasdecobresobreunadisolucióndenitratodemercurio(II), ,seobservaque,al cabodepoco tiempo, el cobre se recubredeuna capagrisácea. Interpreta elfenómenomediante una reacción química y ordena demayor amenor los potenciales de lossemisistemas /Cuy /Hg.
(Canarias2004)
Sielcobrealintroducirloenunadisolucióndenitratodemercurio(II)serecubredeunacapagris,quieredecirquetienelugarunareacciónespontánea.Enella,elparquepresentamayorpotencialactúacomocátodo(oxidante)yeldemenorcomoánodo(reductor)deformaqueseobtienequeEcelula
o >0.
Para que una reacción sea espontánea debe cumplirse que a presión y temperaturaconstantes,ΔG°<0.
La relación entre ΔG° y el potencial de la reacción, E°, viene dado por la expresión,ΔG°=‐nFE°,dedondesededucequeunareaccióndeoxidación‐reducciónseráespontáneasiemprequesecumplaqueE°>0.
Oxidantelaespeciequesufrelasemirreaccióndereducción:
Hg +2e Hg
Reductorlaespeciequesufrelasemirreaccióndeoxidación:
CuCu +2e
Sumandoambas,seobtienelareacciónglobal:
+CuHg+
Elpotencialnormaldelareacciónsecalculamediantelasiguienteexpresión:
Ecelulao =Eoxidante
o Ereductoro
Ecelulao =E /Hg
o E /Cuo >0E /Hg
o >E /Cuo
Consultandolabibliografía:
E /Hgo =0,85VE /Cu
o =0,34V
10.20.EnSanCibrao(Lugo)seobtieneelaluminioen512cubaselectrolíticaspuestasenserie,laintensidades1,45·10 Ayelvoltajees4,2Vporcubaelectrolítica.Elrendimientoesdel86%.a)¿Cuántoaluminioseproduceencadacubacadadía?b)¿Cuántaenergíaseconsumepordíasolamenteenelprocesoquímicodelaelectrólisis?
(Dato.1F=96485C· )(Galicia2004)
a)Silascubasestánmontadasenserie,lacantidaddecorrientequecirculaportodasellaseslamismaysecumpleque:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 69
ΣVi=Σ(I·Ri)
Lasemirreacciónparaelaluminioes:
Cátodo(reducción):Al (l)+3e Al(l)
Lacantidaddecorrientequecirculaporunacubadiariamentees:
Q=1,45·10 A·24h3600s1h
1F
96485C1mole1F
=1,30·10 mole
RelacionandomolesdeAlydeelectronesteniendoencuentaunrendimientodel86%:
1,30·10 mole1molAl3mole
27gAl1molAl
1tAl
1,17·106gAl86tAl(real)
100tAl(teorico)=1,01tAl
b)Lapotenciadiariaconsumidaenlascubases:
P=Σ(I·V)=512cubas4,2V 1,45·10 A
cuba=3,12·10 W
Laenergíadiariaconsumidaenlascubases:
3,12·10 W·1dıa86400s1dıa
=2,69· J
ExpresandoelvalorenkWh:
2,69·10 J1kWh3,6·10 J
=7,46· kW·h
10.21.Lapila inventadapor JohnFredericDaniell(1790‐1845),profesordelKing’sCollegedeLondres,seconstruyemedianteunelectrododecincsumergidoenunadisolucióndesulfatodecinc y otro electrodo de cobre sumergido en una disolución de sulfato de cobre (II). Loselectrodos se unenmediante un hilo conductor y las disolucionesmediante un puente salino.Supongaquelasconcentracionesdelasdisolucionesson0,08Mparaladesulfatodecincy0,1Mparaladesulfatodecobre(II).Indique:a)Cuáleselelementoquehacedecátodoycuáldeánodo.b)Cuáleslareaccióndeoxidaciónycuálladereducción(semipilas).c)Lanotacióncorrectadelapila.d)Cuáleslafunciónespecíficadelpuentesalinoqueconectalasdisoluciones
(Datos.Potencialesestándar /CuE°=0,34V; /ZnE°=‐0,76V)(Galicia2004)
a‐b) Para que una reacción sea espontánea debe cumplirse que a presión y temperaturaconstantes,ΔG°<0.
La relación entre ΔG° y el potencial de la reacción, E°, viene dado por la expresión,ΔG°=‐nFE°,dedondesededucequeunareaccióndeoxidación‐reducciónseráespontáneasiemprequesecumplaqueE°>0.
Unapilavoltaicaesaquellaenlaquetienelugarunareacciónespontánea,enella,elparquepresentamayor potencial actúa como cátodo y el de menor como ánodo de forma que seobtienequeEcelula
o >0.Lafemopotencialdelapilaesiguala:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 70
Elpotencialnormaldelacélulasecalculamediantelasiguienteexpresión:
Ecelulao =Ecatodo
o Eanodoo
Ecelulao =E /Cu
o E /Zno = 0,34V ‐0,76V =1,10V
Elcátodoeselelectrodoenelquetienelugarlasemirreaccióndereducción:
Cu (aq)+2e Cu(s)
Elánodoeselelectrodoenelquetienelugarlasemirreaccióndeoxidación:
Zn(s)Zn (aq)+2e
Sumandoambas,seobtienelareacciónglobal:
(aq)+Zn(s)Cu(s)+ (aq)
c)Unesquemadelapilavoltaicaes:
Los electrones de la pila sedirigendeformaespontáneahaciapotencialescrecientes,portanto:Polopositivo: /Cu
Polonegativo: /Zn
eseloxidante,laespeciequesereduce.
Zneselreductor,laespeciequeseoxida.
Lanotacióndelapilaes:
Zn/ // /Cu
d)Lafuncióndelpuentesalinoesconectarambassemipilasdeformaquesecierreelcircuitoyloselectronescirculenlibrementedentrodelmismo.
10.22.Unamuestrade3,00gdeunaaleacióndecromosedisolvióenácido,demodoquetodoelcromoseoxidóa .Esteionseredujoa enmediobásico,paralocualsenecesitaron3,09gde .Elion ,queactuócomoreductor,seoxidóa .a)Escribelaecuacióniónicaajustadacorrespondientealareduccióndel .b)¿Cuántosmolesde reaccionaronconel .c)¿Quériquezaencromoteníalaaleacióninicial?
(Asturias2004)
a)Laecuaciónaajustares:
SO +CrO SO +Cr
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 71
Lassemirreaccionesson:
Reducción:2 CrO +2H O+3e Cr +8OH
Oxidación:3 SO +2OH SO +H O+2e
Laecuaciónglobales:
2 +3 +5 5 +3 +10
b)RelacionandoSO conCrO :
3,09gSO1molSO
80gSO2molCrO
3molSO=0,026mol
c)RelacionandoCrO conaleación:
0,026molCrO3galeacion
1molCr
1molCrO52gCr1molCr
100=45%Cr
10.23. Dados los potenciales estándar de los siguientes pares, E° ( /Zn) = ‐0,76 V yE°( /Cu)=0,34V:a)Hazunesquemadelapilaquesepodríaformarindicandotodossuscomponentesyelsentidoenelquecirculanloselectrones.b)CalculaelvalordeEpila
o yrepresentalanotacióndelapila.(Canarias2005)
EsteproblemaestáresueltoenelpropuestoenGalicia2004.
10.24.Ajustalassiguientesreaccionesporelmétododelion‐electróneindicaencadacasocuáleseloxidanteycuálelreductor:
a) +HClKCl+ + +
b) + +HCl + +KCl+ (Canarias2005)
a)Laecuacióniónicaes:
K MnO +H Cl K Cl +Cl +Mn 2Cl +H O
Lassemirreacionesquetienenlugarson:
Reducción:2 MnO +8H +5e Mn +4H O
Oxidación:5 2Cl Cl +2e
Laecuaciónglobales:
2MnO +16H +10Cl 2Mn +8H O+5Cl
Añadiendolosionesquefaltan(6Cl y2K )seobtienelaecuaciónmolecularfinal:
2 +10HCl2 + +8 +2KCl
eseloxidante,laespeciequeganaelectronesysereduce.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 72
eselreductor,laespeciequecedeelectronesyseoxida.
b)Laecuacióniónicaes:
2K Cr O +Fe Cl +H Cl Cr Cl +Fe Cl +K Cl +H O
Lassemirreacionesquetienenlugarson:
Reducción:Cr O +14H +6e 2Cr +7H O
Oxidación:6 Fe Fe +e
Laecuaciónglobales:
Cr O +14H +6Fe 2Cr +6Fe +7H O
Añadiendolosionesquefaltan(26Cl y2K )seobtienelaecuaciónmolecularfinal:
+14HCl+6 2 +6 +7 +2KCl
eseloxidante,laespeciequeganaelectronesysereduce.
eselreductor,laespeciequecedeelectronesyseoxida.
10.25.Sequierehacerunrecubrimientodeunasuperficieconcromo(cromado)yparaellosedisponedeunadisoluciónácidaquecontiene .Sepide:a)Escribelasemirreaccióndereducciónde aCr(s)enmedioácido.b)¿Cuántosgramosdecromosedepositaríanalpasarunacargade1,0·10 C?c)¿Cuántotiempotardaráendepositarseungramodecromoutilizandounacorrientede6A?
(Dato.1F=96485C· )(Canarias2005)
a)Lasemirreaccióndereducciónes:
+6 +6 Cr+3
b)RelacionandomolesdeelectronesyCr:
1,0·10 C1F
96485C1mole1F
1molCr6mole
52gCr1molCr
=0,9gCr
c)RelacionandoCrycantidaddecorriente:
1gCr1molCr52gCr
6mole1molCr
96485C1mole
=11133C
Eltiemponecesarioconunacorrientede6Aes:
t=11133C6A
1min60s
=30,9min
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 73
10.26.a)Justificasi loselementosquímicos:plata,cobre,cadmio,cincymagnesio,sedisuelvenenunadisolución0,1Mdeácidoclorhídrico,apartirdelossiguientespotencialesnormalesdereducciónE°:( /Ag)=0,80V;( /Cu)=0,34V;( /Cd)=‐0,40V;( /Zn)=‐0,76V;( +/Mg)=‐2,37V.b)Ordena,justificandolarespuesta,losionesanterioresdemásamenosoxidante.
(Canarias2006)
Para que una reacción sea espontánea debe cumplirse que a presión y temperaturaconstantes,ΔG°<0.
La relación entre ΔG° y el potencial de la reacción, E°, viene dado por la expresión,ΔG°=‐nFE°,dedondesededucequeunareaccióndeoxidación‐reducciónseráespontáneasiemprequesecumplaqueE°>0.
a)ParalareacciónentreHClyAglassemirreaccionesquetienenlugarson:
Reducción:2H +2e H E°=0,00V
Oxidación:2Ag2Ag +2e E°=‐ 0,80V Reacciónglobal:2H +2AgH +2Ag E°=‐0,80V
LanoespontaneidaddelprocesoquedaconfirmadaporlosvaloresdeE°<0ydeΔG°>0,portanto,elAgnosedisuelveenHCl.
Delamismaforma,conelCu(E°=0,34V)tambiénseobtienequeE°<0ydeΔG°>0,portanto,elCunosedisuelveenHCl.
ParalareacciónentreHClyZnlassemirreaccionesquetienenlugarson:
Reducción:2H +2e H E°=0,00V
Oxidación:ZnZn +2e E°=‐ ‐0,76V Reacciónglobal:2H +ZnH +Zn E°=0,76V
Laespontaneidaddelprocesoquedaconfirmadapor losvaloresdeE°>0ydeΔG°<0,portanto,elZnsedisuelveenHCl.
Delamismaforma,conelMg(E°=‐2,37V)tambiénseobtienequeE°>0ydeΔG°<0,portanto,elMgsedisuelveenHCl.
b)Los ionesson tantomásoxidantes cuantomayores supotencialdereducción.Los ionesdadosordenadosporpoderoxidantedecrecienteson:
E°=+0,80V > E°=+0,34V > E°=‐0,76V > E°=‐2,37V
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 74
10.27.Apartirdesiguientespotencialesnormalesdereducción:E°( /Zn)=‐0,76V;E°( /Ag)=0,80V;E°( / )=2,87VyE°( / )=1,36V.Indicajustificandolasrespuestasconlasreaccionesquetienenlugar,lassiguientescuestiones:a)¿Puedereducirelcincaloscationesplata?b)¿Puedeoxidarelcloroalosionesfluoruro?
(Canarias2006)
Para que una reacción sea espontánea debe cumplirse que a presión y temperaturaconstantes,ΔG°<0.
La relación entre ΔG° y el potencial de la reacción, E°, viene dado por la expresión,ΔG°=‐nFE°,dedondesededucequeunareaccióndeoxidación‐reducciónseráespontáneasiemprequesecumplaqueE°>0.
a)ParalareacciónentreZnyAg lassemirreaccionesquetienenlugarson:
Reducción:2Ag +2e 2Ag E°=0,80V
Oxidación:ZnZn +2e E°=‐ ‐0,76V Reacciónglobal:2Ag +Zn2Ag+Zn E°=1,56V
LavariacióndeenergíalibredeGibbs,ΔG°,delprocesoes:
ΔG°=‐2mol96485Cmol
1,56V1kJ
10 J=‐301kJ
LaespontaneidaddelprocesoquedaconfirmadaporlosvaloresdeE°>0ydeΔG°<0.
b)ParalareacciónentreCl yF lassemirreaccionesquetienenlugarson:
Reducción:Cl +2e 2Cl E°=1,36V
Oxidación:2F F +2e E°=‐ ‐2,87V Reacciónglobal:Cl +2F 2Cl +F E°=‐1,51V
LavariacióndeenergíalibredeGibbs,ΔG°,delprocesoes:
ΔG°=‐2mol96485Cmol
‐1,51V 1kJ
10 J=291,3kJ
LanoespontaneidaddelprocesoquedaconfirmadaporlosvaloresdeE°<0ydeΔG°>0.
10.28.Dadoslospotencialesestándardelossiguientespares:a)E°( /Zn)=‐0,76VyE°( /Cu)=0,34V.b)E°( /Zn)=‐0,76VyE°( /Ag)=0,80V.c)E°( /Zn)=‐0,76VyE°( /Li)=‐3,05V.Indica,encaso, lasreaccionesque tienen lugarenelánodoyenelcátodo,asícomo la fuerzaelectromotrizdelascélulasgalvánicas.
(Canarias2006)
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 75
Para que una reacción sea espontánea debe cumplirse que a presión y temperaturaconstantes,ΔG°<0.
La relación entre ΔG° y el potencial de la reacción, E°, viene dado por la expresión,ΔG°=‐nFE°,dedondesededucequeunareaccióndeoxidación‐reducciónseráespontáneasiemprequesecumplaqueE°>0.
Unacélulagalvánicaesaquellaenlaquetienelugarunareacciónespontánea,enella,elparquepresentamayorpotencialactúacomocátodoyeldemenorcomoánododeformaqueseobtienequeEcelula
o >0.Lafemopotencialdelacélulasecalculamediantelaexpresión:
Ecelulao =Ecatodo
o Eanodoo
Cátodoeselelectrodoenelquetienelugarlasemirreaccióndereducción.
Ánodoeselelectrodoenelquetienelugarlasemirreaccióndeoxidación.
a)ReacciónentreCu /CuyZn /Zn
Cátodo: (aq)+2 Cu(s)
Ánodo:Zn(s) (aq)+2 Reacciónglobal:Cu (aq)+Zn(s)Cu(s)+Zn (aq)
Lafemdelacélulaes:
Ecelulao =E /Cu
o E /Zno = 0,34V ‐0,76V =1,10V
b)ReacciónentreAg /AgyZn /Zn
Cátodo:2 (aq)+2 2Ag(s)
Ánodo:Zn(s) (aq)+2 Reacciónglobal:2Ag (aq)+Zn(s)2Ag(s)+Zn (aq)
Lafemdelacélulaes:
Ecelulao =E /Ag
o E /Zno = 0,80V ‐0,76V =1,56V
c)ReacciónentreZn /ZnyLi /Li
Cátodo: (aq)+2 Zn(s)
Ánodo:2Li(s)2 (aq)+2 Reacciónglobal:Zn (aq)+2Li(s)Zn(s)+2Li (aq)
Lafemdelacélulaes:
Ecelulao =E /Zn
o E /Lio = ‐0,76V ‐3,05V =2,29V
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 76
10.29.Ajustalassiguientesreaccionesporelmétododelion‐electróneindicaencadacasocuáleseloxidanteycuálelreductor:
a) +NaI+HClNaCl+ +
b) + + + + + (Canarias2006)
a)Laecuacióniónicaes:
Na IO +I +H Cl H Cl +I +H O
Lassemirreaccionesson:
Reducción:IO +6H +5e ½I +3H O
Oxidación:5 I ½I +e
Laecuaciónglobales:
IO +6H +5I 3I +3H O
Añadiendolosionesquefaltan(6Cl y6Na+)seobtienelaecuaciónmolecularfinal:
+5NaI+6HCl6NaCl+3 +3
eseloxidante,laespeciequeganaelectronesysereduce.
eselreductor,laespeciequecedeelectronesyseoxida.
b)Laecuacióniónicaes:
2K Cr O +Fe SO +2H SO 2Cr 3SO +2Fe +2K +H O
Lassemirreacionesquetienenlugarson:
Reducción:Cr O +14H +6e 2Cr +7H O
Oxidación:3 2Fe 2Fe +2e
Laecuaciónglobales:
Cr O +14H +6Fe 2Cr +6Fe +7H O
Añadiendolosionesquefaltan(13SO y2K )seobtienelaecuaciónmolecularfinal:
+7 +6 +3 +7 +
eseloxidante,laespeciequeganaelectronesysereduce.
eselreductor,laespeciequecedeelectronesyseoxida.
![Page 81: Problemas de ácido-base, precipitación y electroquímica](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051710/585954181a28ab6e328f5146/html5/thumbnails/81.jpg)
ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 77
10.30.Siseañadecobreenpolvosobreunadisoluciónacuosadenitratodeplata1Mseobservaunligerodepósitodecolorgrisyunaprogresivaintensificacióndelcolorazul.a)¿Quéreacciónseproduce?b)Calculalavariacióndelaenergíalibreyexplicasielprocesoesespontáneo.c)Explica como construirías una pila cobre‐plata si dispones de: hilo de plata, hilo de cobredisolución1Mdesulfatodecobre(II)ydisolución1Mdenitratodeplata.Laexplicacióndebeincluir:lareacciónqueseproduceelsentidoenquecirculanloselectrones,elánodo,elcátodoylafuerzaelectromotrizopotencialdelapila.
Datos.E°( /Cu)=0,34V;E°( /Ag)=0,80V.(Galicia2006)
a)EnlareacciónentreCu(s)yAg (aq)lassemirreaccionesquetienenlugarson:
Reducción:2Ag (aq)+2e 2Ag(s) E°=0,80V
Oxidación:Cu(s)Cu (aq)+2e E°= ‐0,34V Reacciónglobal:2 (aq)+Cu(s)2Ag(s)+ (aq) E°=0,46V
b)LavariacióndeenergíalibredeGibbs,ΔG°,delprocesoes:
ΔG°=‐2mol96485Cmol
0,46V1kJ
10 J=‐88,8kJ
Para que una reacción sea espontánea debe cumplirse que a presión y temperaturaconstantes,ΔG°<0.
La relación entre ΔG° y el potencial de la reacción, E°, viene dado por la expresión,ΔG°=‐nFE°,dedondesededucequeunareaccióndeoxidación‐reducciónseráespontáneasiemprequesecumplaqueE°>0.
Unapilavoltaicaesaquellaenlaquetienelugarunareacciónespontánea,enella,elparquepresentamayor potencial actúa como cátodo y el de menor como ánodo de forma que seobtienequeEcelula
o >0.Lafemopotencialdelapilaesiguala:
c)Unesquemadelapilavoltaicaes:
Los electrones de la célula sedirigendeformaespontáneahaciapotencialescrecientes,portanto:Polopositivo: /Ag
Polonegativo: /Cu
Ag+eseloxidante,laespeciequesereduce.
Cueselreductor,laespeciequeseoxida.
Lanotacióndelapilaes:
Cu/ // /Ag
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 78
10.31.Semontanenserietrescubaselectrolíticas.Laprimeracontieneunasolucióndenitratode ;lasegunda,unasoluciónde ;ylatercera,unasoluciónde .Alcabodeunciertotiempodecircularunacorrientecontinua,sehandepositado5,40gdeAgenelcátododelaprimeracubaelectrolítica.a)CalculeelnúmerodeátomosdeCudepositadosenelcátododelasegundacubaelectrolítica.b)CalculelamasadeAudepositadaenelcátododelaterceracuba.c)Dibujeunesquemadelmontaje.d)En lanutriciónparenteral,que seadministra enalgunos enfermospor vía intravenosa, senecesitasuministraroligoelementosdeltipodelion .SabiendoqueelpHdelasangreesde7,4;ysiendoconscientesdequehayqueevitarlaprecipitacióndel enformade enlasangre.¿Cuáldebeserlaconcentraciónmáximade libreenlasangre?
(Datos.NúmerodeAvogadro=6,022·10 ; =2,2·10 )(Galicia2007)
a)Lasecuacionesquímicascorrespondientesalasreaccionesqueseproducenenloscátodosdelascubasson:
Ag (aq)+e Ag(s)Cu (aq)+2e Cu(s)Au (aq)+3e Au(s)
Comolastrescubasseencuentranconectadasenseriepasa lamismacantidaddecorrientepor ellas y, por tanto, a partir de lamasadeplata depositada en laprimera cuba se puedecalcularloquesedepositaenlassiguientes:
5,40gAg1molAg107,9gAg
1mole1molAg
1F
1mole=0,05F
0,05F1mole1F
1molCu2mole
6,022·10 atomoCu
1molCu=1,51· átomoCu
b)LamasadeAudepositadoes:
0,05F1mole1F
1molAu3mole
197gAu1molAu
=3,29gAu
c)Unesquemadelmontajees:
d)LaecuaciónquímicacorrespondientealadisolucióndelCu OH (s)es:
Cu OH (s)Cu (aq)+2OH (aq)
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 79
Laexpresióndelproductodesolubilidades:
K =[Cu ][OH
TeniendoencuentaqueelpHdelasangrees7,4elvalordelpOHes:
pOH=14pH=147,4=6,6
Apartirdeestevalorseobtieneelde[OH ]:
OH =10 OH =10 , M
SustituyendoenlaexpresióndeK sepuedeobtener[Cu ]máximaensangre:
Cu =2,2·10
10 , =3,5·10 M
10.32. Ajusta las siguientes reacciones por el método del ion‐electrón, indicando lassemirreaccionesdeoxidaciónyreducción,asícomo,elagenteoxidanteyreductor:
a)Cu+ +NO+
b) + +HCl + +KCl+ (Canarias2007)
a)Laecuacióniónicaes:
Laecuacióniónicaes:
H NO +CuCu 2NO +NO+H O
Lassemirreacionesquetienenlugarson:
Reducción:2 NO +4H +3e NO+2H O
Oxidación:3 CuCu +2e
Laecuaciónglobales:
2NO +8H +3Cu3Cu +2NO+4H O
Añadiendolosionesquefaltan(6NO )seobtienelaecuaciónmolecularfinal:
8 +3Cu3 +2 +4
eseloxidante,laespeciequeganaelectronesysereduce.
Cueselreductor,laespeciequecedeelectronesyseoxida.
b)EsteproblemaseencuentraresueltoenCanarias2005.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 80
10.33.Escribeyajustalasreaccionesquetienenlugarenlossiguientescasos:a)Siseintroduceunabarradehierroenunadisolucióndenitratodeplata.b)Sisemezclaunadisolucióndepermanganatopotásicoenmedioácidoconotradeclorurodeestaño.
(Datos. E° ( /Ag) = +0,80 V; E° ( /Fe) = ‐0,44 V; E° ( / ) = +1,51 V;E°( / )=+0,15V)
(Canarias2007)
a) Si se introduce una barra de Fe en una disolución de AgNO , como E° (Ag /Ag) > E°(Fe /Fe), la sustancia que tiene mayor potencial de reducción, Ag , se comporta comoagenteoxidanteysereduceaAg,mientrasqueelFeseoxidaaFe .
Lassemirreaccionesquetienenlugarson:
Reducción:2Ag (aq)+2e 2Ag(s) E°=0,80V
Oxidación:Fe(s)Fe (aq)+2e E°=‐ ‐0,44V Reacciónglobal:2Ag (aq)+Fe(s)2Ag(s)+Fe (aq) E°=1,24V
Añadiendolosionesquefaltan(2NO )seobtienelaecuaciónfinal:
2 +Fe +2Ag
b)SisemezclaunadisolucióndeKMnO enmedioácidoconotradisolucióndeSnCl ,comoE° (MnO /Mn ) > E° (Sn /Sn ), la sustancia que tiene mayor potencial de reducción,MnO ,secomportacomoagenteoxidanteysereduceaMn ,mientrasqueelSn seoxidaaSn .
Lassemirreaccionesquetienenlugarson:
Reducción:2 MnO (aq)+8H (aq)+5e Mn (aq)+4H O(l) E°=1,51V
Oxidación:5 Sn (aq)Sn (aq)+2e E°=‐ 0,14V Reacciónglobal:2MnO +16H +5Sn 2Mn +5Sn +8H OE°=1,36V
Añadiendolosionesquefaltan(2K y26Cl )seobtienelaecuaciónfinal:
2 +5 +16HCl2 +5 +2KCl+8
10.34.Dadaslassiguientespilascuyasnotacionessonrespectivamente:
Ni(s)/ (aq)// (aq)/Ag(s)
Zn(s)/ (aq)// (aq)/Cu(s)Sepide:a)Dibujaunesquemadecadaunade laspilas indicando, en cadacaso, lacomposiciónde ladisoluciónqueactúacomopuentesalino.b)Indicaencadacasolasreaccionesquetienenlugarenelánodoyenelcátodo.c)Calcularlafem,Ecélula
o ,delasceldasvoltaicasindicadas.
(Datos.E°( /Ni)=‐0,25V;E°( /Ag)=+0,80V;E°( /Zn)=‐0,76V;E°( /Cu)=+0,34V)
(Canarias2007)
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 81
ParalapilaNi(s)/Ni (aq)//Ag (aq)/Ag(s)
a)ComoE° (Ag /Ag)>E° (Ni /Ni), la sustanciaque tienemayorpotencialde reducción,Ag ,secomportacomoagenteoxidanteysereduceaAg,mientrasqueelNiseoxidaaNi .
Los electrones de la célula sedirigen de forma espontáneahacia potenciales crecientes,portanto:Polopositivo: /Ag
Polonegativo: /Ni
eseloxidante,laespecie
quesereduce.
Nieselreductor,laespeciequeseoxida.
Lanotacióndelapilaes:
Ni/ // /Ag
b)Lassemirreaccionesencadaelectrodoson:
Cátodo(reducción):2Ag (aq)+2e 2Ag(s)
Ánodo(oxidación):Ni(s)Ni (aq)+2e Reacciónglobal:2 (aq)+Ni(s)2Ag(s)+ (aq)
c)Lafemdelacélulasecalculamediantelaexpresión:
Ecelulao =Ecatodo
o Eanodoo
Ecelulao =E /Ag
o E /Nio
Ecelulao = 0,80V ‐0,25V =1,15V
ParalacélulaZn(s)/Zn (aq)//Cu (aq)/Cu(s)(ResueltoenGalicia2004).
10.35.Sehacepasarunacorrientede0,452Adurante1,5hatravésdeunaceldadeelectrólisisquecontiene fundido.Sepide:a)Escribelasreaccionesquetienelugarenelánodoyenelcátodo.b)¿Quécantidaddecalciosedeposita?
(Dato.ConstanteF=96487C· )(Canarias2007)
a) El cloruro de calcio en disolución acuosa se encuentra disociado de acuerdo con laecuación:
CaCl (l)Ca (l)+2Cl (l)
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 82
Lassemirreaccionesquetienenlugarenloselectrodosson:
Cátodo(reducción): (l)+2 Ca(l)
Ánodo(oxidación):2 (l) (g)+2
b)Lacantidaddecorrientequecirculaporlaceldaes:
Q=0,452A·1,5h3600s1h
=2441C
Relacionandolacantidaddecorrienteconlasustanciadepositada:
2441C1mole96485C
1molCa2mole
40gCa1molCa
=0,506gCa
10.36. Ajusta las siguientes reacciones por el método del ion‐electrón, indicando lassemirreaccionesdeoxidaciónyreducción,asícomo,elagenteoxidanteyreductor:
a) + +HI + + + b) + + +S+ +
(Canarias2008)
a)Laecuacióniónicainiciales:
2K Cr O +I +H ClO Cr 3ClO +K +I +H O
Lassemirreacionesquetienenlugarson:
Reducción:Cr O +14H +6e 2Cr +7H O
Oxidación:3 2I I +2e
Laecuaciónglobales:
Cr O +14H +6I 2Cr +3I +7H O
Añadiendolosionesquefaltan(8ClO y2K )seobtienelaecuaciónmolecularfinal:
+8 +6HI2 +3 +2 +7
eseloxidante,laespeciequeganaelectronesysereduce.
eselreductor,laespeciequecedeelectronesyseoxida.
b)Laecuacióniónicaes:
K MnO +2H S Mn SO +2K +S+H O
Lassemirreacionesquetienenlugarson:
Reducción:2 MnO +8H +5e Mn +4H O
Oxidación:5 S S+2e
Laecuaciónglobales:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 83
2MnO +16H +5S 2Mn +5S+8H O
Añadiendolosionesquefaltan(3SO y2K )seobtienelaecuaciónmolecularfinal:
2 +5 +3 2 +5S+ +8
eseloxidante,laespeciequeganaelectronesysereduce.
eselreductor,laespeciequecedeelectronesyseoxida.
10.37. De los siguientes metales: Al, Fe, Ag, Au y Ni, justifica cuáles reaccionaránespontáneamenteconiones .Escribelasreaccionesqueseproduzcan.
(Datos.E°( /Al)= ‐1,66V;E° ( /Fe)= ‐0,44V;E°( /Ag)=0,80V;E°( /Au)=1,50V;E°( /Ni)=‐0,25V;E°( /Cu)=0,34V)
(Canarias2008)
Para que una reacción sea espontánea debe cumplirse que a presión y temperaturaconstantes,ΔG°<0.
La relación entre ΔG° y el potencial de la reacción, E°, viene dado por la expresión,ΔG°=‐nFE°,dedondesededucequeunareaccióndeoxidación‐reducciónseráespontáneasiemprequesecumplaqueE°>0.
Setratadedeterminarsiesespontánealareacción:
3Cu (aq)+2Al(s)3Cu(s)+2Al (aq)
Lassemirreaccionesquetienenlugarson:
Reducción:3 Cu (aq)+2e Cu(s) E°=0,34V
Oxidación:2 Al(s)Al (aq)+3e E°=‐ ‐1,66V Reacciónglobal:3Cu (aq)+2Al(s)3Cu(s)+2Al (aq) E°=2,00V
EsunareacciónenlaqueE°>0,entoncesΔG°<0,ylareacciónesespontánea.
Setratadedeterminarsiesespontánealareacción:
Cu (aq)+Fe(s)Cu(s)+Fe (aq)
Lassemirreaccionesquetienenlugarson:
Reducción:Cu (aq)+2e Cu(s) E°=0,34V
Oxidación:Fe(s)Fe (aq)+2e E°=‐ ‐0,44V Reacciónglobal:Cu (aq)+Fe(s)Cu(s)+Fe (aq) E°=0,78V
EsunareacciónenlaqueE°>0,entoncesΔG°<0,ylareacciónesespontánea.
Setratadedeterminarsiesespontánealareacción:
Cu (aq)+2Ag(s)Cu(s)+2Ag (aq)
Lassemirreaccionesquetienenlugarson:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 84
Reducción:Cu (aq)+2e Cu(s) E°=0,34V
Oxidación:2 Ag(s)Ag (aq)+e E°=‐ 0,80V Reacciónglobal:Cu (aq)+2Ag(s)Cu(s)+2Ag (aq) E°=‐0,46V
EsunareacciónenlaqueE°<0,entoncesΔG°>0,ylareacciónesnoespontánea.
Setratadedeterminarsiesespontánealareacción:
3Cu (aq)+2Au(s)3Cu(s)+2Au (aq)
Lassemirreaccionesquetienenlugarson:
Reducción:3 Cu (aq)+2e Cu(s) E°=0,34V
Oxidación:2 Au(s)Au (aq)+3e E°=‐ 1,50V Reacciónglobal:3Cu (aq)+2Au(s)3Cu(s)+2Au (aq) E°=‐1,16V
EsunareacciónenlaqueE°<0,entoncesΔG°>0,ylareacciónesnoespontánea.
Setratadedeterminarsiesespontánealareacción:
Cu (aq)+Ni(s)Cu(s)+Ni (aq)
Lassemirreaccionesquetienenlugarson:
Reducción:Cu (aq)+2e Cu(s) E°=0,34V
Oxidación:Ni(s)Ni (aq)+2e E°=‐ ‐0,25V Reacciónglobal:Cu (aq)+Ni(s)Cu(s)+Ni (aq) E°=0,59V
EsunareacciónenlaqueE°>0,entoncesΔG°<0,ylareacciónesespontánea.
Por tanto, sólo reaccionarán con Cu aquellos metales que tengan un potencial dereduccióninferiora0,34V,esdecir,Al,FeyNi.
10.38.Consideralareacción:
Cu+ +NO+ a)Ajustalareacciónporelmétododelion‐electrón.b)¿QuévolumendeNO(medidoa1atmy273K)sedesprenderásiseoxidan2,50gdecobremetálico?
(Canarias2008)
a)EsteproblemaseencuentraresueltoenCanarias2007.
8 +3Cu3 +2 +4
b)RelacionandoCuyNO:
2,50gCu1molCu63,5gCu
2molNO3molCu
22,4LNO1molNO
=0,59LNO
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 85
10.39.Lareaccióndelperóxidodebarioconácidosulfúricoencondicionesadecuadasconduceala formación de una disolución acuosa de peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) y unprecipitadodesulfatodebario.Ladisoluciónacuosadeperóxidodehidrógenosevaloraconpermanganatodepotasioenmediosulfúrico.a)Escribiryajustarlareaccióndeobtencióndel acuoso.b) Escribir y ajustar la reacción de oxidación‐reducción que tiene lugar en el proceso devaloración,sabiendoqueentrelosproductosdelareacciónsedesprendeoxígenomolecular( )yseformasulfatodemanganeso(II).c)Calcularelrendimientodelareaccióndeobtencióndelaguaoxigenadasisepartede20gde
yelvolumendeoxígenoproducidodurantelavaloración,medidoencondicionesnormales,esde1L.
(CastillayLeón2008)
a)LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealaobtencióndelH O es:
(s)+ (aq) (aq)+ (aq)
b)Laecuaciónmolecularcorrespondientealareaccióndeoxidación‐reducciónentreH O yKMnO es:
KMnO +H O +H SO O +MnSO
Laecuacióniónicaes:
K MnO +H O +2H SO Mn SO +O
Lassemirreacionesquetienenlugarson:
Reducción:2 MnO +8H +5e Mn +4H O
Oxidación:5 H O O +2H +2e
Laecuaciónglobales:
2MnO +6H +5H O 2Mn +5O +8H O
Añadiendolosionesquefaltan(3SO y2K )seobtienelaecuaciónmolecularfinal:
2 +5 +3 2 +5 + +8
c)RelacionandoBaO yH O :
20gBaO1molBaO169,3gBaO
1molH O1molBaO
1molO1molH O
22,4LO1molO
=2,6LO
Elrendimientodelprocesoes:
1,0LO real2,6LO teorico
100=38,5%
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 86
10.40.Cuandoreaccionaelcromatodepotasioconelácidoclorhídricopuedeobtenerseclorurode cromo (III),a la vezque se formaungasamarillo‐verdosoyotros compuestos solubles enagua.a)Ajustelareacciónporelmétododelion‐electrón.b)¿CuántosmLdeácidoclorhídricodel37%ydensidadrelativa1,19seránnecesariosparalareaccióncon7gdecromato?c)¿Quévolumendegas,medidoa20°Cseformaráenelcasoanterior?
(Dato:ConstanteR=0,082atm·L· · )(CastillayLeón2008)
a)Teniendoencuentaqueelgasamarillo‐verdosoquesedesprendeeselCl , laecuaciónaajustares:
K CrO +HClCrCl +Cl
Laecuacióniónicainiciales:
2K CrO +Cl H Cr 3Cl +Cl
Lassemirreacionesquetienenlugarson:
Reducción:2 CrO +8H +3e Cr +4H O
Oxidación:3 2Cl Cl +2e
Laecuaciónglobales:
2CrO +16H +6Cl 2Cr +3Cl +8H O
Añadiendolosionesquefaltan(10Cl y2K )seobtienelaecuaciónmolecularfinal:
2 +16HCl2 +3 +2KCl+8
b)RelacionandoelcromatoconHCl:
7gCrO1molCrO116gCrO
16molHCl2molCrO
=0,483molHCl
ComosedisponedeHClderiqueza37%:
0,483molHCl36,5gHCl1molHCl
100gHCl37%
37gHCl1mLHCl37%1,19gHCl37%
=83,4mLHCl37%
c)RelacionandomolesdeHClydeCl :
0,483molHCl3molCl16molHCl
=0,09molCl
Considerandocomportamientoidealysuponiendounapresiónde1atm,elvolumenocupadoporelgases:
V=0,09molCl 0,082atm·L·mol ·K 20+273 K
1atm=2,2L
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 87
10.41.Enlavidadiariasonmuydiversoslosprocesosqueimplicanunflujodeelectrones,desdeelfenómenodeunrelámpagohastalaspilasquehacenfuncionarradios,relojesomarcapasos.Tambiénunflujodecargashaceposibleelfuncionamientodelsistemanerviosoenlosanimales.Laelectroquímicaeslaramadelaquímicaqueestudialainteracciónentrelaelectricidadylamateria.EnbaseasusconocimientosdeelectroquímicayporaplicacióndelaecuacióndeNernstyleyesdeFaraday,contestealassiguientescuestiones:a)Aconcentracionesequimolecularesde (aq)y (aq),¿cuáldebeserlaconcentracióndeAg+(aq)paraqueelpotencialdelapilagalvánicaformadaporlospares (aq)/Ag(s)y
(aq)/ (aq),seaigualacero?b)Determinelaconstantedeequilibrioa25°Cparalareaccióndelapartadoanterior.c)Sehacepasarunacorrientede400mAdurante20minutos,atravésdeunadisoluciónquecontienenitratodeplataynitratodehierro(II)enconcentraciones1Mdecadasal.¿Quémetalyenquécantidadsedepositaenelcátodo?Razonalarespuesta.¿Quéreaccióntienelugarenelánodo?
(Datos.Potencialesestándardeelectrodo,E°, (aq)/Ag(s)=0,80V; (aq)/ (aq)=0,77V; (aq)/Fe(s)=‐0,44V.Faraday=96500C· )
(Asturias2008)
a)EnlapilagalvánicaformadaporloselectrodosAg /AgyFe /Fe ,lasustanciaquetienemayor potencial de reducción, Ag , se comporta como agente oxidante y se reduce a Ag,mientrasqueelFe seoxidaaFe .
Lassemirreaccionesquetienenlugarson:
Cátodo:Ag (aq)+e Ag(s) E°=0,80V
Ánodo:Fe (aq)Fe (aq)+e E°=‐ 0,77V Reacciónglobal:Ag (aq)+Fe (aq)Ag(s)+Fe (aq) E°=0,03V
Elpotencialdelapilasecalculamediantelasiguienteexpresión:
Epila=EcatodoEanodo
Al tratarse de disoluciones que no están en estado tipo o estándar es preciso aplicar laecuacióndeNernst:
E=Eo‒0,0592n
log[red][oxd]
Ecatodo=Ecatodoo
0,0592n
log[red][oxd]
Ecatodo=E /Ago
0,05921
log1
[Ag ]
Eanodo=Eanodoo
0,0592n
log[red][oxd]
Eanodo=E /o
0,05921
log[Fe ][Fe ]
ComoEpila=0y[Fe ]=[Fe ]:
0,800,0592log1
[Ag ]=0,77[Ag ]=0,311M
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 88
b)EnelequilibriosecumplequeE=0,portantoteniendoencuentaque:
ΔG°=‐nFE°
ΔG°=‐RTlnKlnK=
nFE°RT
ElvalordelaconstanteKes:
lnK=1 96500C mol 0,03V8,314J mol K 298K
K=3,21
c)El ,conmenorpotencialdereducción(E°=‐0,44V),sereducemásfácilmentequeelAg queposeemayorpotencial(E°=0,80V).
LasemirreaccióndereduccióndelFe es:
Cátodo: (aq)+2 Fe(s)
Losanionesdelasdoscubasnosesufrenreacciónredox,lohacenlosionesOH procedentesdelaguaquesonmásfácilesdeoxidar:
Ánodo:4 (aq) (g)+2 (g)+4
Lacantidaddecorrientequepasaporelánodoen20mines:
Q=I·t=400mA1A
10 mA20min
60s1min
=480C
Relacionandolacargaeléctricaconlacantidaddehierro:
480C1mole96485C
1molFe2mole
24,3gFe1molFe
=0,14gFe
10.42. Semontan en seriedos cubas electrolíticasque contienendisolucionesde yde,respectivamente.Calcula losgramosdeplataquesedepositaránen laprimerasien la
segundasedepositan6gdeCu.
(ConstantedeFaraday=96485C· )(Canarias2009)
LasdisolucionesacuosascontienenCuSO yAgNO disociadosenionessegún lassiguientesecuaciones:
CuSO (aq)Cu +SO AgNO (aq)Ag +NO
Lasecuacionesquímicascorrespondientesalasreaccionesqueseproducenenloscátodosdelascubasson,respectivamente:
Cu (aq)+2e Cu(s) Ag (aq)+e Ag(s)
Como lasdoscubasseencuentranconectadasenseriepasa lamismacantidaddecorrientepor ellas y, por tanto, a partir de lamasadeplata depositada en laprimera cuba se puedecalcularloquesedepositaenlasiguiente:
6gCu1molCu63,5gCu
2mole1molCu
1molAg1mole
107,9gAg1molAg
=20,4gAg
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 89
Los aniones de las dos cubas no se sufren reacción redox, ya que no pueden oxidarse y lohacenlosionesOH procedentesdelagua.
10.43.Dadoslosdatosdepotencialestándardereduccióndelossiguientessistemas:E°( / )=0,53V;E°( / )=1,07V;E°( / )=1,36V.Indicarazonadamente:a)¿Cuáleslaespeciequímicamásoxidanteentreotraslasmencionadasanteriormente?b)¿Cuáleslaformareducidaconmayortendenciaaoxidarse?c)¿Esespontánealareacciónentreelcloromolecularyelionioduro?d)¿Esespontánealareacciónentreelioncloruroyelbromomolecular?
(Canarias2009)
a)Laespeciemásoxidanteeslaquetieneunmayorpotencialdereducción,enestecasosetratadel (E°=1,36V).
b)Laformareducidaconmayortendenciaaoxidarseeslaquetieneunmenorpotencialdereducción,enestecasosetratadel (E°=0,53V).
c) Para que una reacción sea espontánea debe cumplirse que a presión y temperaturaconstantes,ΔG°<0.
La relación entre ΔG° y el potencial de la reacción, E°, viene dado por la expresión,ΔG°=‐nFE°,dedondesededucequeunareaccióndeoxidación‐reducciónseráespontáneasiemprequesecumplaqueE°>0.
Setratadedeterminarsiesespontánealareacción:
Cl (g)+2I (aq)2Cl (aq)+I (s)
Lassemirreaccionesquetienenlugarson:
Reducción:Cl (g)+2e 2Cl (aq) E°=1,36V
Oxidación:2I (aq)I (s)+2e E°=‐ 0,53V Reacciónglobal:Cl (g)+2I (aq)2Cl (aq)+I (s) E°=0,83V
EsunareacciónenlaqueE°>0,entoncesΔG°<0ylareacciónesespontánea.
Setratadedeterminarsiesespontánealareacción:
Br (l)+2Cl (aq)2Br (aq)+Cl (g)
Lassemirreaccionesquetienenlugarson:
Reducción:Br (l)+2e 2Br (aq) E°=1,07V
Oxidación:2Cl (aq)Cl (g)+2e E°=‐ 1,36V Reacciónglobal:Br (l)+2Cl (aq)2Br (aq)+Cl (g) E°=‐0,29V
EsunareacciónenlaqueE°<0,entoncesΔG°>0ylareacciónesnoespontánea.
![Page 94: Problemas de ácido-base, precipitación y electroquímica](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051710/585954181a28ab6e328f5146/html5/thumbnails/94.jpg)
ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 90
10.44. Los potenciales normales de reducción en condiciones estándar de los pares /Cu,/Pby /Znsonrespectivamente,0,34V,‐0,13Vy‐0,76V.
a)Explica,escribiendolasreaccionescorrespondientesquémetal/esproducendesprendimientodehidrógenoalsertratadosconunácido.b)HazunesquemayescribelasreaccionesdeánodoycátododelapilaformadaporelectrodosdeZnyPb,asícomoelpotencialdelapila.
(Canarias2009)(Canarias2011)
a) Para que una reacción sea espontánea debe cumplirse que a presión y temperaturaconstantes,ΔG°<0.
La relación entre ΔG° y el potencial de la reacción, E°, viene dado por la expresión,ΔG°=‐nFE°,dedondesededucequeunareaccióndeoxidación‐reducciónseráespontáneasiemprequesecumplaqueE°>0.
Comosehavistoenelproblemaanterior,Cu(E°>0)noreaccionadeformaespontáneaconlosácidosdesprendiendo .
Por el contrario, Zn (E° > 0) sí que es capaz de realizar dicha reacción. Por el mismorazonamiento,Pb cuyopotencialE°tambiénesnegativocomoeldelZndesprenderá alreaccionarconunácido.
b) En la pila formada por los electrodos Pb /Pb y Zn /Zn, la sustancia que tienemayorpotencialdereducción,Pb ,secomportacomoagenteoxidanteysereduceaPb,mientrasqueelZnseoxidaaZn .
Lassemirreaccionesquetienenlugarencadaelectrodoson:
Cátodo: (aq)+2 Pb(s) E°=‐0,13V
Ánodo:Zn(s) (aq)+2 E°=‐ 0,76V Reacciónglobal:Pb (aq)+Zn(s)Pb(s)+Zn (aq) E°=0,63V
Unesquemadelapilavoltaicaes:
Los electrones de la pila sedirigen de forma espontáneahacia potenciales crecientes,portanto:Polopositivo: /Pb
Polonegativo: /Zn
eseloxidante,laespeciequesereduce.
Zneselreductor,laespeciequeseoxida.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 91
Lanotacióndelapilaes:
Zn/ // /Pb
Lafemopotencialdelapilatambiénsepuedecalcularmediantelaexpresión:
Ecelulao =Ecatodo
o Eanodoo
Ecelulao =E /Pb
o E /Zno
Ecelulao = ‐0,13V ‐0,76V =0,63V
10.45.Unamuestrade20gde latón(aleacióndecincycobre)se trataconácidoclorhídrico,desprendiéndose2,8litrosdehidrógenogasmedidosa1atmy25°C.a)Formulayajustalareacciónoreaccionesquetienenlugar.b)Calculalacomposicióndelaaleación,expresándolacomoporcentajeenpeso.
(Datos.ConstanteR=0,082atm·L· · ;E°( /Zn)=‐0,76V;E°( /Cu)=+0,34V;E°( / )=0,00V)
(Canarias2009)
a) Para que una reacción sea espontánea debe cumplirse que a presión y temperaturaconstantes,ΔG°<0.
La relación entre ΔG° y el potencial de la reacción, E°, viene dado por la expresión,ΔG°=‐nFE°,dedondesededucequeunareaccióndeoxidación‐reducciónseráespontáneasiemprequesecumplaqueE°>0.
Setratadedeterminarsiesespontánealareacción:
2H (aq)+Cu(s)H (g)+Cu (aq)
Lassemirreaccionesquetienenlugarson:
Reducción:2H (aq)+2e H (s) E°=0,00V
Oxidación:Cu(s)Cu (aq)+2e E°=‐ 0,34V Reacciónglobal:2H (aq)+Cu(s)H (g)+Cu (aq) E°=‐0,34V
EsunareacciónenlaqueE°<0,entoncesΔG°>0ylareacciónesnoespontánea,portanto,noseproduceeldesprendimientode (g).
Setratadedeterminarsiesespontánealareacción:
2H (aq)+Zn(s)H (g)+Zn (aq)
Lassemirreaccionesquetienenlugarson:
Reducción:2H (aq)+2e H (s) E°=0,00V
Oxidación:Zn(s)Zn (aq)+2e E°=‐ ‐0,76V Reacciónglobal:2H (aq)+Zn(s)H (g)+Zn (aq) E°=0,76V
EsunareacciónenlaqueE°>0,entoncesΔG°<0ylareacciónesespontánea,portanto,síseproduceeldesprendimientode (g):
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 92
Laecuaciónquímicaajustadaes:
Zn(s)+2HCl(aq)ZnCl (aq)+H (g)
b)Considerandocomportamientoideal,elnúmerodemolesdeH obtenidoses:
n=1atm·2,8L
0,082atm·L·mol ·K 25+273 K=0,115molH
ComoelCuno reacciona conel ácido, todoelH desprendido sedebealZnpresenteen lamuestradelatón:
0,115molH1molZn1molH
65,4gZn1molZn
=7,5gZn
Lacomposicióndellatónes:
7,5gZn20glaton
100=37,5%Znelresto62,5%Cu
10.46.Enelaño2006,algunosde lostubosdedrenaje,dehierro,situadosen lavíarápidadelSalnés,sehundieronprovocandodiversossocavones,debidoaqueexperimentaronunprocesodecorrosión.Si los ingenierosquediseñaronestavíahubieranconsultadoaunquímicoéste, lespodríahaberrecomendado lautilizacióndeun“ánododesacrificio”conectando,medianteunhilodecobre,lostubosdehierroaunabarrademagnesioparaevitarlacorrosión.Suponiendoqueentreambosmetalesfluyeunacorrienteeléctricamediade0,2A,determinar:a) Lamasa deMg que se debe colocar si se quiere que el tubo de hierro no sufra corrosióncatódicadurante10años.b)Lasreaccionesqueocurriránenelánodoyenelcátodo.c)¿Cuáleslarazónporlaqueelmagnesioevitalacorrosióndelhierro?
(Datos. E° ( /Fe) = ‐0,44 V; E° ( /Mg) = ‐2,363 V; constante de Faraday = 96485C· )
(Galicia2009)
a)Lacantidaddecorrientequepasaporelánodoen10añoses:
Q=I·t=0,2A·10anos365dıas1ano
86400s1dıa
=6,307·107C
Lasemirreaccióndeoxidacióndelmagnesioes:
MgMg +2e
Relacionandolacargaeléctricaconlacantidaddemagnesio:
6,307·107C1mole96485C
1molMg2mole
24,3gMg1molMg
=7942gMg
b)Lasreaccionesquetienenlugarenloselectrodosson:
Ánodo(oxidación):Mg +2
Cátodo(reducción): +2 +4 4
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 93
c) La corrosión se define como el deterioro de unmaterial metálico a consecuencia de unataque electroquímico por su entorno. Siempre que la corrosión esté originada por unareacciónelectroquímica, lavelocidada laquetiene lugardependeráenalgunamedidade latemperatura,de la salinidaddel fluidoencontactoconelmetalyde laspropiedadesde losmetalesencuestión.Enelcasodelhierro,lacorrosiónhacequeéstesetransformeen“orín”,óxidodehierro(III)hidratado(2Fe O ·xH O).
ElMg,cuyopotencialdereducciónesmenor(E°= ‐2,43V),esmásreductorqueelFe(E° = ‐0,44 V), por estemotivo, se oxidamás fácilmente en presencia de oxígeno,evitando que el hierro se oxide y aparezcan los correspondientes óxidos de hierro. Esteprocedimientoparaprotegeralhierrodesucorrosiónsedenomina“proteccióncatódica”.
ElMgactúadeánodoyelFedecátodo;loselectronespasanconfacilidaddesdeelmagnesioalhierro. Laoxidacióndelmagnesiomantiene reducido alhierroy, por tanto,protegidode lacorrosión.
10.47.Elhierro,Fe,eselcuartoelementomásabundanteenlacortezaterrestre.Unamuestrade10gdehierroimpurosedisuelveenácidoenformade obteniéndose200mLdedisolución.Se valoraron 20 mL de esta disolución con permanganato de potasio, , 0,2 M,consumiéndose14mLdeesteúltimo.En lareacciónredoxque tiene lugar,el seoxidaa
,yel sereducea .CalculeelporcentajedeFeenlamuestraoriginal.(Galicia2009)
EstaecuaciónquímicaestáajustadaenelproblemapropuestoenCastillayLeón2001:
+8 +5 +5 +4
RelacionandolacantidaddeKMnO consumidoconladelamuestradeFe :
0,014LKMnO 0,2M0,020Ldisolucion
0,2molKMnO1LKMnO 0,2M
5molFe1molKMnO
=0,7molFe
Ldisolucion
Relacionandolaaliquotacontodaladisolución,lamasadeFe contenidoenéstaes:
0,2Ldisolucion0,7molFe1Ldisolucion
55,8gFe1molFe
=7,812gFe
ParacalcularlariquezaserelacionalamasadeFe conlamasademuestra:
7,812gFe10gmuestra
100=7,8%Fe
10.48.Losionescloruropuedenoxidarsehastacloroporaccióndediversassustanciasoxidantescomopermanganatodepotasio,dicromatodepotasioydióxidodemanganesoenmedioácido.Partiendodeionescloruroqueseencuentranenformadeácidoclorhídrico:a)Establece lasecuacionescorrespondientesa lastresreacciones,ajustadasporelmétododelion‐electrón.b)Calculaloslitrosdecloro,recogidosa30°Cy700mmHg,queseobtienencuandoreaccionan,encondicionesadecuadas,359gde .c)Calcula lamasadecristalesdesaldeclorurodecromo(III)hexahidratoqueseobtendríancuandoseutilizan100gde .
(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )(CastillayLeón2009)
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 94
a)LaoxidacióndelosionescloruroacloropormediodelpermanganatodepotasioapareceexplicadaenelproblemapropuestaenCanarias2005.
2 +16HCl2 +5 +8 +2KCl
La oxidación de los iones cloruro a cloro por medio del dicromato de potasio apareceexplicadaenelproblemapropuestoenGalicia2001.
+14HCl2 +3 +7 +2KCl
Laecuación iónicacorrespondientea laoxidaciónde los ionescloruroacloropormediodedióxidodemanganesoes:
MnO +Cl H Mn 2Cl +Cl
Lassemirreacionesquetienenlugarson:
Reducción:MnO +4H +2e Mn +2H O
Oxidación:2Cl Cl +2e
Laecuacióniónicafinales:
MnO +4H +2Cl Mn +Cl +2H O
Añadiendolosionesquefaltan(2Cl )seobtienelaecuaciónmolecularfinal:
+4HCl + +2
b)RelacionandoKMnO yCl :
359gKMnO1molKMnO158gKMnO
5molCl
2molKMnO=5,68molCl
Considerandocomportamientoideal,elvolumenocupadoporelgases:
V=5,68molCl 0,082atm·L·mol ·K 30+273 K
700mmHg760mmHg1atm
=153,2L
c)RelacionandoK Cr O yCrCl :
100gK Cr O1molK Cr O252gK Cr O
2molCrCl
1molK Cr O=0,794molCrCl
ComosetratadeCrCl ·6H O:
0,794molCrCl1molCrCl ·6H O
1molCrCl266,5gCrCl ·6H O1molCrCl ·6H O
=211,5g ·6
10.49.Elcincmetálicopuedereaccionarconlosioneshidrógenooxidándoseacinc(II).a) ¿Qué volumen de hidrógeno,medido a 700mmHg y 77°C se desprenderá si se disuelvencompletamente0,5molesdecinc?b)Si se realiza laelectrólisisdeunadisolucióndecinc (II)aplicandouna intensidadde1,5Adurante2hysedepositan3,66gdemetal,calculalamasaatómicadelcinc.
(Datos.ConstantedeFaraday,F=96500C· ;ConstanteR=0,082atm·L· · )(Canarias2010)
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 95
a)LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreH yZnes:
Zn(s)+2H (aq)Zn (aq)+H (g)
RelacionandoZnyH :
0,5molZn1molH1molZn
=0,5molH
Considerandocomportamientoideal,elvolumenocupadoporelgases:
V=0,5molH 0,082atm·L·mol ·K 77+273 K
700mmHg760mmHg1atm
=15,6L
b)EnelcátododelacélulaseproducelareduccióndelZn :
(aq)+2 Zn(s)
Lacantidaddecorrientequepasaporlacubaes:
Q=1,5A·2h3600s1h
=10800C
RelacionandolamasadeZnquesedepositaenelcátodoconlacarga:
3,66gZn10800C
96500C1mole
2mole1molZn
=65,4g·
10.50.Conociendolospotencialesdereduccióndeloshalógenos:a)Escribelassiguientesreaccionesydeterminacuálesseránespontáneas.a1)Oxidacióndelionbromuroporyodo.a2)Reduccióndelcloroporionbromuro.a3)Oxidacióndelionyoduroporcloro.a4)Justificacuáleslaespeciemásoxidanteycuáleslamásreductora.(Datos.E°( / )=0,53V;E°( / )=1,07V;E°( / )=1,36V;E°( / )=2,85V)
(Canarias2010)
c) Para que una reacción sea espontánea debe cumplirse que a presión y temperaturaconstantes,ΔG°<0.
La relación entre ΔG° y el potencial de la reacción, E°, viene dado por la expresión,ΔG°=‐nFE°,dedondesededucequeunareaccióndeoxidación‐reducciónseráespontáneasiemprequesecumplaqueE°>0.
a1)Setratadedeterminarsiesespontánealareacción:
I (s)+2Br (aq)2I (aq)+Br (l)
Lassemirreaccionesquetienenlugarson:
Reducción:I (s)+2e 2I (aq) E°=0,53V
Oxidación:2Br (aq)Br (l)+2e E°=‐ 1,07V Reacciónglobal:I (s)+2Br (aq)2I (aq)+Br (l) E°=‐0,54V
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 96
EsunareacciónenlaqueE°<0,entoncesΔG°>0ylareacciónesnoespontánea.
a2)Setratadedeterminarsiesespontánealareacción:
Cl (g)+2Br (aq)2Cl (aq)+Br (l)
Lassemirreaccionesquetienenlugarson:
Reducción:Cl (g)+2e 2Cl (aq) E°=1,36V
Oxidación:2Br (aq)Br (l)+2e E°=‐ 1,07V Reacciónglobal:Cl (g)+2Br (aq)2Cl (aq)+Br (l) E°=0,29V
EsunareacciónenlaqueE°>0,entoncesΔG°<0ylareacciónesespontánea.
a3)EsteapartadoapareceresueltoenCanarias2009.
a4)Laespeciemásoxidanteeslaquetieneunmayorpotencialdereducción,enestecasosetratadel (E°=2,85V).
La especiemás reductora (con mayor tendencia a oxidarse) es la que tiene unmenorpotencialdereducción,enestecasosetratadel (E°=0,53V).
(ProblemamuysimilaralpropuestoenCanarias2009).
10.51.JustificasiesonoposiblequeelAu(s)seoxideconelaire.¿Quédebecumplirseparaqueunmetalseoxideconelaire?
(Datos.E°( /Au)=1,50V;E°( / )=1,23V)(Canarias2010)
Para que una reacción sea espontánea debe cumplirse que a presión y temperaturaconstantes,ΔG°<0.
La relación entre ΔG° y el potencial de la reacción, E°, viene dado por la expresión,ΔG°=‐nFE°,dedondesededucequeunareaccióndeoxidación‐reducciónseráespontáneasiemprequesecumplaqueE°>0.
Setratadedeterminarsiesespontánealareacción:
Au(s)+O (g)Au (aq)+H O(l)
Lassemirreaccionesquetienenlugarson:
Reducción:3 O (g)+4H (aq)+4e 2H O(aq) E°=1,23V
Oxidación:2 Au(aq)Au (aq)+3e E°=‐ 1,50V
Reacciónglobal:3O (g)+4H (aq)+2Au(aq)2Au (aq)+2H O(l)E°=‐0,27V
EsunareacciónenlaqueE°<0,entoncesΔG°>0ylareacciónesnoespontánea.
Paraqueunmetalseaoxidadoporelaire( )esnecesarioquesupotencialdereducciónE°seamenorqueelqueposeeelparO /H O,E°=1,23V.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 97
10.52Elorosepuedeextraerapartirdemineralesque locontengan,medianteunprocesodetrituración y tratamiento conNaCN yaireación.De esta forma seobtieneunadisoluciónquecontieneelcomplejo[Au CN enequilibriocon .
+2NaCN[Au CN +2 Comoen lanaturaleza,eloro estáacompañado conplata,en ladisoluciónanterior se formatambiénuncomplejodeplatadeacuerdoconlareacción:
+2NaCN[Ag CN +2 a)¿Quéconcentracióndecianurosódicoserequiereparamantenerel99%delorodisueltoenforma de complejo [Au CN , teniendo en cuenta que la constante de equilibrio para laformacióndelcomplejoes4·10 ?b)500Ldeunadisoluciónquees0,01Mde [Au CN y0,0030Mde [Ag CN ,seevaporahastaun terciodesuvolumenoriginalyse tratacon40gdeZnproduciéndose lassiguientesreacciones:
2[Au CN +Zn[Zn CN +2Au
2[Ag CN +Zn[Zn CN +2AgCalcularlasconcentracionesdeloscomplejosdeoroyplatacuandosehaconsumidolatotalidaddelZn.
Datos.E°( /Ag)=0,7991V;E°( /Au)=1,68V;E°( /Zn)=‐0,7628V(Galicia2010)
a)Elequilibrioaestudiares:
Au (aq)+2CN (aq)[Au CN (aq)
Llamandoa yb a lasconcentraciones inicialesdeAu yNaCN,respectivamente, la tabladeconcentracionescorrespondientealequilibrioes:
Au CN [Au CN ninicial a b —ntransformado x 2x —nformado — — xnequilibrio a–x b–2x x
Sisedeseaqueel99%delAudisueltoestéenformadecomplejo:
[Au CN =x=0,99a a–x =0,01a
Sustituyendoenlaexpresióndelaconstantedeequilibrio:
K =Au CNAu [CN
4·10 =0,99a
a–x b–2x
4·10 =0,99a
0,01a b–2·0,99a b–1,98a =4,98·10 ≃ 0b=1,98a
[NaCN]=1,98[ ]M
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 98
b)Losmolesinicialesdecadaespecieson:
500Ldisolucion0,01mol[Au CN 2
Ldisolucion=5mol[Au CN 2
500Ldisolucion0,003mol[Ag CN 2
Ldisolucion=1,5mol[Ag CN 2
40gZn1molZn65,4gZn
=0,61molZn
De acuerdo con los potenciales de reducción dados, el mayor valor corresponde al parAu /Au,E°=1,68V,loquequieredecirqueelionAu eslaespeciemásoxidanteporloqueeslaquemásfácilmentesereduce,hastaqueseconsumatodoelZn,mientrasqueelionAg permaneceinalterado.
LacantidaddeAu quesereducees:
0,61molZn2mol[Au CN 2
1molZn=1,22mol[Au CN 2
Lacantidadquequedaendisoluciónes:
5mol[Au CN 2 inic. –1,22mol[Au CN 2 red. =3,78mol[Au CN 2 disol.
Teniendoencuentaqueelvolumensereducehasta laterceraparte, lasconcentracionesdeloscomplejosdeoroyplataendisoluciónson:
33,78mol[Au CN 2
500Ldisolucion=0,023M
31,5mol[Ag CN 2
500Ldisolucion=0,009M
10.53.Dada la siguiente tabladepotenciales de reducción.Señalajustificandolarespuesta:a)Laespecieoxidantemásfuerte.b)Laespeciemásreductora.c)Uncatiónquepuedaseroxidanteyreductor.d)Unaniónquepuedaseroxidanteyreductor.e) Una oxidación de un catión por un anión que seaespontánea.f) Una reducción de un catión por un catión que seaespontánea.
ParredoxE°(V)/ +1,35/ +1,19/ +1,16/Cu+0,35/ +0,23/ +0,15/ +0,15/Sn‐0,14
(Canarias2011)
a)Laespeciemásoxidanteeslaquetieneunmayorpotencialdereducción,enestecasosetratadel (E°=+1,35V).
b)Laespeciemásreductoraeslaquetieneunmenorpotencialdereducción,enestecasosetratadelSn(E°=‐0,14V).
c)Uncatiónquepuedaseroxidanteyreductores yaquepuedeexperimentarlasdossemirreacciones:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen9.(S.Menargues&F.Latre) 99
Reducción:Sn +2e Sn
Oxidación:Sn Sn +2e
d)Unaniónquepuedaseroxidanteyreductores yaquepuedeexperimentarlasdossemirreacciones:
Reducción:ClO +2H +2e ClO +H O
Oxidación:ClO +H OClO +2H +2e
e) Para que una reacción sea espontánea debe cumplirse que a presión y temperaturaconstantes,ΔG°<0.
La relación entre ΔG° y el potencial de la reacción, E°, viene dado por la expresión,ΔG°=‐nFE°,dedondesededucequeunareaccióndeoxidación‐reducciónseráespontáneasiemprequesecumplaqueE°>0.
Unaoxidacióndeuncatiónporunaniónqueseaespontáneaes:
+Cu2 +
Lassemirreaccionesquetienenlugarson:
Reducción:Cl +2e 2Cl E°=1,35V
Oxidación:CuCu +2e E°=‐ 0,35V Reacciónglobal:Cl +Cu2Cl +Cu E°=1,00V
EsunareacciónenlaqueE°>0,entoncesΔG°<0ylareacciónesespontánea.
f)Unareduccióndeuncatiónporuncatiónqueseaespontáneaes:
+ Cu+
Lassemirreaccionesquetienenlugarson:
Reducción:Cu +2e Cu E°=0,35V
Oxidación:Sn Sn +2e E°=‐ 0,15V Reacciónglobal:Cu +Sn Cu+Sn E°=0,20V
EsunareacciónenlaqueE°>0,entoncesΔG°<0ylareacciónesespontánea.