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Química Analítica

Trabajo Práctico Nº 1

Objetivo

Preparación de estándares químicos-analíticos y de sistemas indicadores visuales del punto final, para emplearlas en las volumetrías ácido-bases.

Las unidades de concentración, son las siguientes:

Porcentaje en peso (% peso):El porcentaje en peso de un soluto en una solución se define como:% peso = [(peso del soluto) / (peso del soluto + peso del disolvente)] * 100= [(peso del soluto) / (peso de la solución)] * 100

Fracción molar (x):La fracción molar de un componente y de una solución, xi, se define como;Xi = [(numero de moles del componente i) / (numero de moles de todos los componentes)]

Molaridad (M):La molaridad se define como el número de moles de soluto disuelto en 1 L de solvente, esto es:M = [(numero de moles de soluto) / (volumen del disolvente en L)]Por tanto, la molaridad tiene unidades de moles por litro.

Molalidad (m):La molalidad se define como el número de moles de soluto disueltos en 1 kg de disolvente, esto es:m = [(numero de moles de soluto) / (peso del disolvente en kg)]

Normalidad (N):La normalidad se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución:N = [(numero de equivalentes de soluto) / (volumen del disolvente en L)]La normalidad es una unidad de concentración que depende de la reacción en la que participará la solución:

a) Preparación de Soluciones

Solución de biftalato de potasio KHC8H4O4 (PM= 204.22) aproximadamente 0,05 N.

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Química Analítica

Pesar g de biftalato de potasio estándar primario secado a 120°C por 2 horas. Enfriar en el desecador. Transferir a un matraz volumétrico de 100 mL y llevar a volumen.

Solución de hidróxido de sodio (PM= 40.01) saturado 0,1 N Para obtener una solución libre de carbonatos, disolver g de hidróxido de sodio en 250 ml de agua libre de CO2.

Solución de carbonato de sodio (PM= 106) aproximadamente 0,1 N. Pesar g de carbonato de sodio estándar primario secado a 120°C por 2 horas. Enfriar en el desecador. Transferir a un matraz volumétrico de 250 mL y llevar a volumen.

Solución de Acido Clorhídrico (PM 36,5) 0,1 N Diluir mL de una solución de HCl concentrado en un matraz volumétrico de 250 mL, al que se agrego previamente 100-200 mL de agua destilada. Llevar a volumen.

Solución alcohólica indicadora de naranja de metilo (indicador de pH 3.1 - 4.4) 0,1%Disolver g de naranja de metilo en 50 mL de alcohol etílico de 95% y adicionar 50 mL de agua.

Solución alcohólica indicadora de fenolftaleína (indicador de pH 8,3) 0,5%Disolver g de fenolftaleína en 50 mL de alcohol etílico de 95% y adicionar 50 mL de agua. En caso necesario agregar hidróxido de sodio 0,02 N gota a gota hasta obtener un ligero color rosa.