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HABILIDADESLas habilidades que se desarrollarán en
esta clase son:
• Reconocimiento• Comprensión• Aplicación• Análisis
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Objetivos de Aprendizaje
• Valorar la utilidad de la estructura de Lewis para explicar y predecir el comportamiento químico de átomos y moléculas.
• Explicar el comportamiento de los átomos y moléculas al unirse por enlaces iónicos, covalentes y de coordinación para formar compuestos comunes.
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ENLACE QUÍMICO
Estructura de unión entre dos o
más átomos
Se basa en la VALENCIA del átomo
Otorga estabilidad
electrones presentes en el último orbitalBasado en regla del
octeto
7N: 1s2 2s2 2p3 5 electrones
Grupo V A
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REGLA DEL OCTETO
Los elementos representativos buscan mantener 8 electrones de valencia
Metales pierden electrones
No metales pierden o ganan
electrones
Baja carga nuclear efectiva
Alta carga nuclear efectiva
Zeff
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ESTRUCTURA DE LEWISRepresentación gráfica de los electrones de valencia
se distinguen
Electrones no enlazantes
Electrones de enlace
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TIPOS DE ENLACE
Enlaces Interatómicos
Enlace Iónico
Enlace Covalente
Enlace Metálico
Unión entre iones de cargas opuestas
Unión por “compartición” de
electrones
Unión entre átomos por electrones
deslocalizados y móviles
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ENLACE IÓNICO
Unión entre iones de cargas opuestas
Se establece entre elementos con gran diferencia de electronegatividades
Transferencia de electrones
Metal No Metal
IA – IIA VIA – VIIA
1,7
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ENLACE COVALENTEUnión por
“compartición” de electrones
Núcleos atraen electrósferas de átomos
opuestos
Núcleos y electrósferas de átomos se repelen
entre sí
Unión existe si fuerza de atracción es mayor que fuerza de repulsión
Enlace Covalente
Apolar
Enlace Covalente
Polar
Enlace Covalente
Coordinado
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ENLACE COVALENTE
Enlace Covalente
Apolar
Polar
Coordinado
Δ E.N. ≈ 0
núcleos ejercen una fuerza de atracción equivalente
(enlace perfecto)
e.g. moléculas monoelementales
diatómicas (O2, H2, N2)se establecen dipolos
Δ E.N. ≤ 1,7
un núcleo tiene mas fuerza que otro para atraer electrones de enlace
También es un enlace covalente polar
Los electrones “compartidos” provienen
de un solo átomo.
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GEOMETRÍA MOLECULAR
Explica la forma tridimensional de la molécula
Modelo de Repulsión de Electrones de la Capa de Valencia
(VSEPR)
tipos de moléculas
Con pares de electrones libres
en el átomo central
Sin pares de electrones libres
en el átomo central
Electrones libres repelen a electrones enlazantes
Electrones enlazantes mantienen equidistancia
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BeCl2 BF3 CH4 PCl5 SF6
2 pares de e- de enlace
3 pares de e- de enlace
4 pares de e- de enlace
5 pares de e- de enlace
6 pares de e- de enlace
180º 120º 109.5º 90 y 120º 90º
Lineal Triangular plana
Tetraédrica Bipirámide trigonal
Octaédrica
Cl Be Cl
F B F
F
H
H C H
H
Cl P
Cl Cl
Cl Cl
F S F
F F
F F
MOLÉCULAS SIN PARES DE ELECTRONES LIBRES
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SnCl2 PE=2PL=1
Angular ángulo menor
120º
NH3 PE=3PL=1
Pirámide trigonal
107º
H2O PE=2PL=2
Angular105º
Cl Sn Cl
H N H
H
H O H
MOLÉCULAS CON PARES DE ELECTRONES DE ENLACE
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SF4 PE=4PL=1
Balancín
ClF3 PE=3PL=2
Forma de T
BrF5 PE=5PL=1
Pirámide cuadrada
XeF4 PE=4PL=2
Plano cuadrada
F Br F
F
F F
F Xe F
F F
F S F
F F
F Cl F
F
MOLÉCULAS CON PARES DE ELECTRONES DE ENLACE