Download - Pp Ikatan Kimia
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
1/37
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
2/37
IKATAN
KIMIA
IKATAN
KIMIA
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
3/37
Atom-atom yang terdapat dia alam ini tidak dapat berdiri sendiri. Setiap acenderung bergabung dengan atom-atom yang lain untuk membentuk suatu moleku
Untuk bergabung dengan atom yang lain maka diperlukansuatu gaya yang diperlyang bekerja pada atom-atom yang berikatan tersebut. Gaya inilah yang disebut
kimia
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
4/37
Kekuatan ikatan-ikatan
kimia sangatlah
bervariasi. Pada
umumnya,
ikatan kovalen danikatan ion dianggap
sebagai ikatan kuat,
sedangkan
ikatan hidrogen dan
ikatan van der !aals dianggap sebagai
ikatan lemah. "al yang
perlu diperhatikan
adalah bah#a ikatan
lemah yang paling
kuat dapat lebih kuat
Contoh model titik Lewis yang menggamba
anatara karbon C , hidrogen H , danoksigen
titik lewis adalah salah satu dari usaha aw
menjelaskan ikatan kimia dan masih digun
sampai sekarang.
Ik k ki i
https://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_kovalenhttps://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_ionhttps://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_hidrogenhttps://id.wikipedia.org/wiki/Gaya_van_der_Waalshttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Struktur_lewis&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Karbonhttps://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttps://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttps://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttps://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttps://id.wikipedia.org/wiki/Karbonhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Struktur_lewis&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Gaya_van_der_Waalshttps://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_hidrogenhttps://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_ionhttps://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_kovalen
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
5/37
Ikatan kuat kimia Panjang ikat dalam pmdan energi ikat dalam kJ/mol.Panjang ikat dapat dikonversikanmenjadi Ådengan pembagian dengan 100 (1 Å = 100pm).
Data diambil dari [1].
katanPanjang
(pm)!nergi
(kJ/mol)
" # "idrogen
"$" 74 436
"$% 109 413
"$& 101 391
"$' 96 366
"$ 92 568
"$%l 127 432
% # *arbon
%$" 109 413
%$% 154 348
%=% 134 614
%+% 120 839
%$& 147 308
%$' 143 360
%$ 135 488
%$%l 177 330
%$r 194 288
%$ 214 216
$
& # &
&$"
&$%
&$&
&+&
https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Panjang_ikat&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Energihttps://id.wikipedia.org/wiki/%C3%85ngstr%C3%B6mhttp://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c120/bondel.htmlhttps://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttps://id.wikipedia.org/wiki/Karbonhttps://id.wikipedia.org/wiki/Nitrogenhttps://id.wikipedia.org/wiki/Nitrogenhttps://id.wikipedia.org/wiki/Karbonhttps://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c120/bondel.htmlhttps://id.wikipedia.org/wiki/%C3%85ngstr%C3%B6mhttps://id.wikipedia.org/wiki/Energihttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Panjang_ikat&action=edit&redlink=1
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
6/37
A. Terbentuknya ikatan kimi Di antara beberapa atom yang ada di alamhanyalah atom-atom dari golongan gas mulia.Atom
jika telah memenuhi kaidah duplet atau oktet .D
merupakan kesimpulan dari kossel dan lewis mesuatu atom dikatakan stabil saat elektron alenduplet # atau elektron alensinya $ "kaidah oktet #.Ubahwa suatu atom telah memenuhi kaidah dupletperlu dilakukan penyusunan elektron-elektron padberdasarkan kulitnya.%enyusunan ini dinamakelektron.&on'gurasi elektron dari gas-gas m
(IIA#,seperti dalam tabel berikut. )lektron yang berperan dalam reaksi kim
pada kulit terluar atau elektron alensi.)lektron alekemampuan suatu atom untuk berikatan dengan elektron alensi dari beberapa unsur dapat dilihat pa
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
7/37
%nsur Nomor atom K & M N '
"e ! !
Ne ! $
Ar $ ! $ $
Kr / ! $ $ $
(e 01 ! $ $ $
)n $/ ! $ $ !
)lektron yang berperan dalam reaksi kimia yaitu elektron pada kulit terluar alensi.)lektron alensi menunjukkan kemampuan suatu atom untuk berikatan delain.*ontoh elektron alensi dari beberapa unsur dapat dilihat pada tabel berikut.
%nsur *usunan elektron +lektr
! . 1
' ! . /
/0Mg ! . $ . !
/1Al ! . $ .
/2P ! . $ . 0
/3l ! . $ . 2
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
8/37
Suatu atom dapat mencapai kestabilan seperti gas mulia
dua cara berikut3
.melakukan perpindahan elektron atau disebut sebagai s
elektron.
%ada cara ini terdapat simbiosis mutualisme di antar dua
yang satu melepasakan elektron dan membentuk ion
positi4,sedangkan atom yang lain mengikat elektron dan
ion negati4.Ikatan antara dua ion yaitu ion positi4 dan ion
dinamakan ikatan ion.!.menggunakan pasangan elektron bersama-sama.
%ada cara ini,kestabilan antara dua atom atau lebih yan
diperoleh dengan cara menggunakan pasangan atom be
sama.Ikatan atom yang mencapai kestabilan menggunak
pasangan elektron bersama disebut sebagai ikatan koal
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
9/37
5.I&A6A7 I87"I&A6A6A7
)9)&6:8(A9)7#
Ikatan ion adalah ikterbentuk antara ion positnegati4.Ion positi4 terbentuatom melepasakan elektronion negati4 terbentuk karmenangkap elektron.Ikat
terbentuk antara ion logamnonlogam.%ada 7a*l,iomerupakan ion logam,sedangmerupakan ion nonlogam.8itu,senyawa 7a*l terbentuk ion.
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
10/37
*ontoh kalium klorida "&*l#.kalium
memiliki nomor atom
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
11/37
C.IKATAN KOVALEN DAN
IKATAN LOGAM
.I&A6A7 &8(A9)7
Ikatan yang terjadi antar atom yang bergabung membent
senyawa dengan cara memakai pasangan elektronbersama.Ikatan koalen terjadi antar unsur nonlogam den
unsur nonlogam.Untuk memperjelas ilustrasi di atas,perh
rumus lewis tentang ikatan koalen pada ?!8 berikut3 @@
? @8 @?
@@
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
12/37
Ikatan kovalen dibedakan men4adi 2 ma5am sebberikut.
a.Ikatan koalen tunggal
Ikatan yang terjadi karenpenggunaan satu pasang elektron
bersama-sama pada atom
penyusunnya.Ikatan ini digambark
sepasang elektron atau sebuah galurus.*ontoh ikatan rangkap tungg
ikatan pada molekul unsur ?!.
" 6 " atau " 7 "
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
13/37
b.Ikatan koalen rangkap dua
Ikatan yang terjadi karena peng
dua pasang elektron secara bersama-samatom penyusunnya.Ikatan ini digambark
dengan dua pasang elektron atau dua bu
lurus.*ontoh ikatan rangkap dua yaitu ik
pada molekul unsur 8!.
8 @@8@@ atau 8=8
@@
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
14/37
*.Ikatan koalen rangkap tiga
Ikatan yang terjadi karena
penggunaan tiga pasang elektron secabersama-sama pada atom penyusunny
ini digambarkan dengan tiga pasang e
atau tiga buah garis lurus.*ontoh ikata
ragkap tiga adalah ikatan pada moleku
7!. @
7 @@7 @@ atau
77
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
15/37
d.Ikatan koalen koordinasi
Iktan yang apabila elektron
hanya bersal dari salah satu atompenyusunnya saja.Ikatn ini di tandai
dengan garis panah tunggal dengan
anak panah menuju atom yang di doelektron untuk berikatan.*ontoh ika
koalen koordinasi pada senyawa S8
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
16/37
e.Ikatan koalen polar dan nonpolar
Ikatan koalen polar adalah ika
terjadi pada atom-atom yang perbedaan keelektronegati4an.Sebalikny
pada atom-atom yang tidak memiliki pe
keelektronegati4an akan membentuk
koalen nonpolar.*ontoh ikatan nonpolar adalah ?! , 8! , 7! , *l! , *?1 ,
5B.*ontoh senyawa polar
?*l,?5r,?I,?B,?!8,dan 7?
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
17/37
%ada ikatan koalen yang terdiri lebih dari dua unsursenyawanya ditentukan beberapa hal berikut.
1)Jumlah momen dipol.jika jumlah
momen dipol=,senyawanya bersi4a
nonpolar.Cika momen dipol tidak sam
dengan maka senyawanya bersi4a
polar.5esarnya momen dipol suatusenyawa dapat diketahui dengan3
=d E IKeterangan6
89momen dip
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
18/37
2). Bentuk molekul.jika bentuk molekulnya sim
senyawanya bersi4at nonpolar,sedangkan jik
molekulnya tidak simetris"asimetris#maka bia
senyawanya bersis4at polar
# Cika molekul terdiri atas dua buah unsur.
a. Cika kedua unsur itu sejenis,ikatannya
ontoh6?! dan *l! b. Cika kedua unsur itu tidak sejenis,bias
ikatannya non polar.
ontoh6?*l dan ?5r.
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
19/37
1#. Cika molekul terdiri atas tiga atau le
yang bebeda.
a#Cika atom yang berada di tengah mole
pusat#mempunyai pasangan elektro
sehingga pasangan elektron berikat
tertarik ke salah satu atom,maka se
bersi4at polar.ontoh6?!8 dan 7?
b#Cika atom pusat tidak mempunyai
elektron bebas sehingga pasangan
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
20/37
*i?at-si?at senya#a kovalen
sebagai berikut6
#%ada suhu kamar ada yang berwujud gas "misal ?*l! ,dan *8!#, cair"misal ?!8 dan ?*l#,ataupun be
padatan.
!#6ititk didih dan titik lelehnya rendah,karena gay t
menarik antar molekulnya lemah meskipun ikatan
antomnya kuat.
#9arut dalam pelarut nonpolar dan beberapa di an
dapat berinteraksi dengan pelarut polar.
1#9arutannya dalam air ada yang dapat menghanta
listrik"misal ?*l#tetapi sebagian besar tidak dapat
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
21/37
!. I&A6A7 98GAF 9ogam memiliki si4at mengilap,menghan
arus listrik dan kalor dengan baik,mudah untuk ditempa,ulet,dan dapat di ulur menjadi kawat. Si4at lini tidak dapat dijelaskan menggunakan ikatan ionmaupun ikatan koalen 9ogam tersusun dari ion-ion positi4 logam
dalam lautan elektron. 9autan elektron merupakan
elektron alensi yang saling tumpang tindih. Dalam
keadaan seperti ini,elektron akan bebas bergerak d
satu atom ke atom yang lain. &eadaan seperti inila
yang mengakibatkan si4at logam dapat menghanta
arus listrik dan kalor dengan baik.
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
22/37
9autan elektron ini mengikat erat ion-ion
pada logam sehingga saat logam di tempa,lo
tidak akan pecah. ?al inilah yang mengakibat
logam ulet,mudah di tempa,dan dapat diulur
kawat.
lautan elektron
; ; ; ;
; ; ;
; ; ; ;
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
23/37
Geometri molekul Setiap molekul yang tersusun dari atomunsur tertentu dengan jumlah tertentu pula
akan mempunyai bentuk molekul tertentu.
5entuk molekul senyawa koalen ditentuka
oleh susunan ruangpasangan elektron di
sekitar atom pusat. 5entuk molekul senyawa koalen
diuraikan berdasarkan ! teori yaitu teori
domain elektron dan teori hibridisasi.
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
24/37
/.Teori :omain +lektron Domain elektron adalah suatu area dalam
molekul yang ditempati oleh elektron. 6eori domain
elektron menyatakan bahwa pasangan elektron
ikatan dan pasangan elektron bebas tolak menolak
sehingga tiap-tiap pasangan elektron cenderung
berjauhan satu sama lain untuk meminimalkan gay
tolakan tersebut. 5entuk molekul dipengaruhi olehsusunan ruang pasangan elektron ikatan "%)I# dan
pasangan elektron bebas "%)5#.
@enis molekul %tama kelompok &ogam
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
25/37
@enis molekul %tama kelompok &ogam
A(0
• 9inear "$#
• hibridisasi sp
• ).g., *8!
• 6ekuk "
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
26/37
Dalam teori (S)%: "domain elektron#,gaya tolakan
yang di hasilkan %)5 juga memengaruhi bentuk
molekul. 7otasi (S)%: yang menunjukkan jumlah
dan %)5 sebagai berikut3
ALn)m
Keterangan 3
A=atom pusat
L=%)I
n=jumlah %)I
)=%)5
m=jumlah %)5
bentuk(>AL
!)
9inear>AL
!
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
27/37
.6eori ?ibridisasi
6eori hibridisasi dijelaskan berdasarkan proses pengg
orbital-orbital atom yang digunakn oleh elektron-elektron yan
berikatan.
a. 8rbital hibrida spb.8rbital sp!
%enggabungan antara satu orbital s dengan dua orbital p
menghasilkan tiga orbital hibrida sp!
c. 8rbital sp
%enggabungan satu orbital s dengan tiga orbital p membenorbital hibrida sp. Fisal atom * berikatan dengan empat at
melalui proses hibridisasi.
d.8rbital spd dan spd!%enggadaan satu orbital s, tiga orbital p, dan satu orbital d
menghasilkan lima obital hibrida spd. Fisal atom % berikat
dengan atom B.
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
28/37
Dipol adalah singkatan dari di polar, yang artinya dua k
Snya!a yang ""iliki dipol adalah snya!a yang ""iliki
positi# $%&' di satu sisi, dan kutub ngati# $% (' di sisi yang
Snya!a yang ""iliki dipol biasa disbut sbagai snya!a
Snya!a polar trbntuk "lalui ikatan ko)aln polar.
diprhatikan bah!a dipol brbda dngan ion. +kuatan listrik
di"iliki dipol lbih l"ah dibanding kkuatan listrik ion. +ita
ingat, bah!a ion trdapat pada snya!a ionik, di"ana "o
trbagi "nadi dua , yaitu ion positi#-kation $&' dan
ngati#-anion $('.ntuk ""aha"i prbdaan antara ion dan
"ari kita prhatikan ga"bar brikut/
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
29/37
Dari ga"bar di atas dapat dilihat bah!a pada snya!a i"olkul trbagi $bisa uga dikatakan trblah' "nadi
bagian. adi ion positi# dan ion ngati# sbnarnya trpis
rka brsatu hanya karna adanya gaya tarik("narik antar
positi# dan ngati# $gaya oulo"b'. *ada snya!a polar, ti
tradi p"isahan. olkul "rupakan satu ksatuan. anya
pada satu sisi-tpi trdapat kutub positi# $%&' dan di sisi-tpi y
lain trdapat kutub ngati# $%'(ntuk snya!a non polar, sa
skali tidak ada "uatan listrik yang trkandung.
"ib idi i bit l
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
30/37
"ibridisasi orbitalDala" ki"ia, -ibridisasi adalah sbuah konsp
brsatunya orbital ato"(ato" ""bntuk orbital
hibrid yang baru yang ssuai dngan pnlasan
kualitati# si#at ikatan ato". +onsp orbital(orbital
yang trhibridisasi sangatlah brguna dala"
"nlaskan bntuk orbital "olkul dari sbuah
"olkul. +onsp ini adalah bagian tak trpisahkan
tori ikatan )alnsi. alaupun kadang(kadang
diaarkan brsa"aan dngantori S*, tori
ikatan )alnsi dan hibridisasi sbnarnya tidak ada
hubungannya sa"a skali dngan tori S*
ori hibridisasi sring digunakan dala" ki"ia organik,
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
31/37
g g g ,
biasanya digunakan untuk "nlaskan "olkul yang trdiri
dari ato" , :, dan ; $kadang kala uga * dan S'.
*nlasannya di"ulai dari bagai"ana sbuah ikatan
trorganisasikan dala" "tana.
"ibrid spibridisasi "nlaskan ato"(ato" yang brikatan
dari sudut pandang sbuah ato". ntuk sbuah
karbon yang brkoordinasi sara ttrahdal $sprti
"tana, 4', "aka karbon haruslah ""iliki
orbital(orbital yang ""iliki si"tri yang tpat
dngan 4 ato" hidrogn. +on#igurasi kadaan dasar
karbon adalah 1 s2 2 s2 2 p x1 2 p y
1
"ibrid sp
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
32/37
"ibrid sp+arbon akan "lakukan hibridisasi sp2 karna orbtial(orbital hibr
hanya akan ""bntuk ikatan sig"a dan satu ikatan pi sprti ya
disyaratkan untuk ikatan rangkap dua di antara karbon(karbon.
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
33/37
eori -ibridisasi vs. eori orbitalmoleklori hibridisasi adalah bagian yang tak trpisahkan da
ki"ia organik dan sara u"u" didiskusikan brsa"a dngatori orbital "olkul dala" buku plaaran ki"ia organ
tingkat lanut. alaupun tori ini "asih digunakan sara lua
dala" ki"ia organik , tori hibridisasi sara luas tla
ditinggalkan pada kbanyakan abang ki"ia lainnya. asala
dngan tori hibridisasi ini adalah kgagalan tori ini dala"
""prdiksikan spktra #otolktron dari kbanyaka
"olkul, "liputi snya!a yang paling dasar sprti air da
"tana. Dari sudut pandang pdagogi, pndkatan hibridisa
ini ndrung trlalu "nkankan lokalisasi lktron(lktro
ikatan dan tidak sara #kti# "nakup si"tri "olku
sprti yang ada pada tori orbital "olkul.
https://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttps://id.wikipedia.org/wiki/Teori_orbital_molekulhttps://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Simetri_molekul&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Simetri_molekul&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttps://id.wikipedia.org/wiki/Teori_orbital_molekulhttps://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organik
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
34/37
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
35/37
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
36/37
-
8/17/2019 Pp Ikatan Kimia
37/37