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7/24/2019 Plataforma acidez basicacidad
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El material audiovisual que se presenta a
continuación no fue elaborado por docentes
de la cátedra de química de CBC-UBA
1.- Mira el video que está a continuación.
¿Qué es el pH? http://www.youtube.com/watch?v=6bGlqO0tYMs
Hay algunos conceptos muy importantes que no se han
explicitado en este video y, que aunque los desarrollemos
luego en clase, deben quedarte en claro al comenzar a
estudiar el tema.
El video es muy gráfico en algunos sentidos. Por ejemplo, destaca que
TODO EL HCl se disocia en sus respectivos iones y no queda HCl molecular
Pero es conveniente aclarar algunos conceptos MUY IMPORTANTES. Son los siguientes:
En soluciones acuosas se forma hidronio y no protón H+
En una solución acuosa de HCl estarán las siguientes especies químicas.
ACIDEZ Y BASICIDAD.
Importante
H3O+
Cl-
H2O
OH-
H3O+
El dibujo representa un Erlenmeyer con
solución acuosa de HCl.
El número de iones y moléculas en solución
no tiene relación con el número real que
pudiera haber. Es solamente una
representación.
En soluciones acuosas se verifica la
autoionización del agua2 HE
2H2O H2O H3O+ + OH-
Cl-
Cl-
Cl-
H3O+
H3O+
H3O+
H3O+
OH-
H2O
H2O
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En general se define el operador “p”como -log
Entonces pH= -log (H3O+)
pOH= -log (OH-)
En soluciones acuosas, a 25°C pH+pOH= 14,00
2.- ÁCIDO FUERTES
Se dice que el HCl es un ácido fuerte porque se disocia totalmente en agua. Este proceso se
representa con la reacción
Y la disociación se plantea así:
HCl + H2O Cl- + H3O
+
HCl + H2O
0,1 moles
Cl- + H3O+
0,1 moles 0,1 moles
Cuando se tiene 1 litro de
solución que contiene 0,1
moles de HCl disueltos en
agua, decimos que la solución
es HCl 0,1M
HCl 0,1M
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En la solución 0,1 M de HCl a 25°C, ¿cuáles serán los valores de
a)
[H3O+]
b)
[OH-]
c) pH
d) pOH?
Tengamos en cuenta que
A 25 °C se cumple SIEMPRE
Kw = 1,00. 10
-14
SIEMPRE
Kw= [H3O+]. [OH-]
Entonces
1,00. 10-14= [H3O+]. [OH-] y pH+pOH= 14,00
A partir de la reacción de disociación sabemos que [H3O+]= 0,100 M
a) 1,00. 10-14
= [OH-]
0,1
[OH-] = 1,00 .10-13 M
b) pH= - log [H3O+]
pH= -log 0,1= -log 10-1
pH= 1,00
d) pOH=- log [OH-]
pOH= - log (1,00 .10-13
)
pOH= 13,00
o bien se puede calcular sabiendo que pKw= 14,00 y pKw= pH +pOH
entonces , pOH= 14,00 -1,00 , luego, d) pOH= 13,00
Importante
Notar que
Las concentraciones se expresan
en MOLARIDAD
El pH y pOH no tienen unidades ( sonadimensionales)
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3.- BASES FUERTES
Se dice que el NaOH es una base fuerte porque se disocia totalmente en agua. Este proceso se
representa con la reacción
Y la disociación se plantea así:
Notar que
Aunque se trate de una solución acuosa,
es conveniente no incluir el agua como
reactivo para simplificar la visualización
de las especies formadas.
Y recordar que, por tratarse de una
solución acuosa, tanto la forma molecular
H2O, OH- y H3O+ están presentes.
NaOH Na+ +OH-
NaOH
0,01 moles
OH- + Na
+
0,01 moles 0,01 moles
Cuando se tiene 1 litro de
solución que contiene 0,01
moles de NaOH disueltos en
agua, decimos que la solución
es NaOH 0,01M
NaOH
0,01M
Importante
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En la solución 0,1 M de NaOH a 25°C, ¿cuáles serán los valores de
a) [OH-]
b) [H3O+]
c) pH
d) pOH?
a) Como la solución de NaOH es 0,01 M, a partir de la reacción de disociación sabemos
que [OH-]= 0,010 M
b)
1,00. 10-14
= [H3O+]
0,010[H3O
+] = 1,00 .10-12 M
c) pH=- log [H3O+]
pH= - log (1,00 .10-12
)
pH= 12,00
c)
pOH= - log [OH-
]pOH= -log 0,010= -log 10
-2
pOH= 2,00
o bien se puede calcular sabiendo que pKw= 14,00
pKw= pH +pOH
entonces , pH= 14,00 -1,00
pOH= 12,00
PARA PENSAR
Identifica las especies químicas en solución acuosa de NaOH
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4.- ACIDEZ Y BASICIDAD.
La acidez de una solución depende de la [H3O+]
A 25°C, si [H3O+] > 1,00. 10-7 M (pH < 7,00) se dice que es una solución ÁCIDA
A 25°C, si [H3O+] < 1,00. 10-7M (pH > 7,00) se dice que es una solución BÁSICA
A 25°C, si [H3O+] = 1,00. 10-7M (pH = 7,00) se dice que es una solución NEUTRA
Completa esta tabla
SOLUCIONES [H3O+] [OH-] pH pOH
HNO3 0,02 M
LiOH 0,1 M
HCl 0,04 M
HClO4 0,1M
H2O
Una solución es ÁCIDA cuando
[H3O+] > [OH-]
y
Una solución es BÁSICA o
ALCALINA cuando [H3O+] < [OH-]
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Y ahora, completa la tabla reordenando las soluciones anteriores, con sus respectivos datos,
de mayor a menor acidez. Identifica si se trata de soluciones ácidas, neutras o básicas
SOLUCIONES [H3O+] [OH-] pH pOH Ácida/neutra/básica
Con los conceptos presentados, trata de resolver los ejercicios 7.6 ; 7.10; 7.11; 7.12 y 7.13
¡Suerte!
A PENSAR…………