Download - Partículas fundamentales que forman a los átomos núcleo protones neutrones envoltura electrones
Partículas fundamentales que forman a los átomos
núcleoprotones
neutrones
envoltura electrones
Recuerda:
átomo de carbono
Z=6
6 protones
6 electrones
átomo 1808
John Dalton
electrones 1897
J.Thomson
E. Rutherford
núcleo atómico
1911
Niels Bohr
niveles de energía
1913
Schrödinger
Mecánica Cuántica
1926
Orbital atómico
Es la región de la envoltura atómica donde con mayor probabilidad puede encontrarse el electrón.
Se representa por nl
nivel de energía
tipo de orbital (s,p,d,f)
Orbitales atómicos
orbital s
orbitales p
orbitales d
n Orbitales1 1s2 2s
2p 2p 2p3 3s
3p 3p 3p 3d 3d 3d 3d 3d
4 4s 4p 4p 4p 4d 4d 4d 4d 4d4f 4f 4f 4f 4f 4f 4f
Distribución de electrones
-No más de 2 electrones por orbital.
-Se ocupan primero los orbitales de menor energía.
-Se ocupa en cada nivel el máximo número de orbitales del mismo tipo (regla de Hund).
Representación de la distribución electrónica utilizando la notación
n- nivel de energía
l- tipo de orbital
x- número de electrones en el orbital
nlx
a) C Z = 6
1s2
b) Na Z = 11
1s2 2s2 2p2 2p2 2p2 3s1 ( ) (Ne) 3s1
representación electrónica simplificada
(He) 2s2 2p2
2s2 2p 2p1 1 2p( )
1s2 2s2 2p2
carbono
(He) 2s2 2p2
¿Qué nos informa?
-El átomo de carbono tiene 2 niveles de energía.
período 2 de la Tabla Periódica
-Hay 4 electrones en el último nivel.
grupo IV A de la Tabla Periódica
-El último nivel de energía (capa de valencia) es el segundo.
Las representaciones:
que a) está ubicado en el período ____ grupo ____ de la Tabla Periódica y que b) es el elemento químico ______ .
b) (Ne) 3s2
nos indican:
a) (Ne) 3s2 3p1 3p1 3p1