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Objetivos de aprendizaje
Conocer y describir las propiedades periódicas y su variación a través de grupos y periodos.
Interpretar datos relacionados con las propiedades periódicas de los elementos.
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Propiedades periódicas de los elementos
Las propiedades periódicas son características que se repiten y dependen de la configuración electrónica de los átomos. A partir de estas propiedades se pueden entender las características y comportamiento de todos los elementos de la tabla periódica.
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Propiedades Periódicas
1. Relaciones de Tamaño
2. Relaciones de Energía
a)Radio atómico b) Radio iónico
a) Potencial de ionización b)Electroafinidad c) Electronegatividad
Propiedades periódicas de los elementos
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Carga nuclear efectiva (Zef):
Es la fuerza de atracción ejercida por el núcleo sobre los electrones más alejados del núcleo.
Conceptos previos Para interpretar estas propiedades debemos
comprender previamente 2 conceptos:
Al aumentar Z, mayor será la carga nuclear efectiva
,ya que aumentará la cantidad de protones en el
núcleo atómico.
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Efecto pantalla (a): Es el efecto de interferencia que originan los
electrones interiores, los cuales reducen la atracción entre el núcleo y los electrones del último nivel de
energía.
Conceptos previos
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Se define como la mitad de la distancia entre DOS núcleos de un mismo átomos unidos entre si.
Grupo 1
Periodo 2
Grupo: Aumenta hacia abajo ( Al aumentar Z)
Periodo: Disminuye hacia la derecha (Al aumentar la carga nuclear efectiva)
Radio atómico
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Radio metálico
Radio Covalente
DEPENDIENDO DEL TIPO DE ENLACE
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Radio atómico
Ejercicio: Disponga los átomos siguientes en orden de radio atómico creciente K, Be, Mg y Ca.
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Radio Iónico Es el radio que tiene un átomo cuando ha ganado
o perdido electrones
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Radio Iónico
Período Dependerá de la
carga de los iones
Grupo Aumenta hacia abajo
( Al aumentar Z)
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Radio Iónico
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Ejercicio: ¿Cuál de los siguientes iones y átomos es el más grande?. S-2 , S y O-2
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Iones y átomos isoeléctricos
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Potencial de Ionización
Es la energía requerida (Kj/mol) para extraer un electrón de un átomo neutro, en estado gaseoso, o sea para formar un catión.
Si el último electrón esta débilmente unido la energía de ionización es baja; si el electrón esta fuertemente unido la
energía de ionización es alta.
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Proceso endotérmico
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Periodo: Aumenta de izquierda a derecha.
Potencial de ionización
Grupo: Aumenta de abajo hacia arriba.
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Potencial de ionización
Ejercicio: Ordene los siguientes átomos en orden creciente de energía de ionización. Ne, Na, P, Ar y K.
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Electroafinidad Es la energía intercambiada cuando un átomo
gaseoso captura un electrón, para formar un Anión.
A mayor electroafinidad, mayor será la tendencia del elemento de aceptar un electrón.
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Periodo: Aumenta de izquierda a derecha.
Grupo: Aumenta de abajo hacia arriba.
Electroafinidad
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Mide la tendencia de un átomo de a atraer los electrones de otros átomos a los que esta enlazado. Por lo tanto los electrones serán
mayormente atraídos por los átomos más electronegativos.
Electronegatividad
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Periodo: Aumenta de izquierda a derecha.
Grupo: Aumenta de abajo hacia arriba.
Electronegatividad
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Resumen de propiedades periódicas
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Actividad 1.- Ordena de menor a mayor según su Radio atómico a los siguientes átomos,
para ello utiliza los números atómicos de los elementos presentados a
continuación:
A) Be, C, Ca y Rb B) Mg, Cl, F y Sr C) Na, Si, S, y O D) Li, K, N y Ne E) Ba, Be, O y F 2.- Ordena de mayor a menor según sus radios iónicos a los siguientes iones: A) Mg+2 , F – , Cl – B) Li + , Be+2 , O–2 , S–2 C) Na+ , S–2 , Cl– , K+
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Actividad
4.- Indique en cada uno de los siguientes pares cuál de las dos especies tiene mayor Radio iónico :
a) N3- - F-
b) Cl- - S2-
c) Fe2+ - Fe3+
d) Cu+ - Cu2+
e) Cl - Cl-
f) Na - Na+
g) Mg2+ - Al3+
h) Au+ - Au3+
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3.- ¿Cuál será la carga (íon) que tendrán los siguientes elementos según su ubicación en la tabla periódica? A) Mg B) Be C) Al D) Br E) Na F)Cl G)O
Actividad