UNIDAD 3: REACCIONES QUÍMICAS
Nomenclatura Inorgánica de ácidos, bases y sales
• La nomenclatura es el nombre de los compuestos Químicos.
• Existen dos tipos de compuestos:
– Compuestos Orgánicos: Son los que contiene carbono comúnmentecombinado con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre.
– Compuestos Inorgánicos: Son todo el resto de los compuestos. Porconveniencia algunos compuestos que contienen carbono se considerancompuestos inorgánicos:
CO monóxido de carbonoCO2 dióxido de carbonoCS2 disúlfuro de carbonoCN- cianuroCO3
2- carbonatoHCO3
- bicarbonato
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Sistemas de Nomenclaturas
Sistemática (propuesta por la IUPAC) Stock Tradicional (el sistema más antiguo)
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Nomenclatura Sistemática (IUPAC)
Cl2O5 pentaóxido de dicloro
H2S sulfuro de dihidrógeno
SiH4 tetrahidruro de silicio
• Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula.
• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7).El prefijo mono puede omitirse
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Nomenclatura de Stock
• Consiste en indicar el estado de oxidación, con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene un único estado de oxidación, no se indica.
CuO óxido de cobre (II)
Fe2O3 óxido de hierro (III)
Al2O3 óxido de aluminio
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• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el número de oxidación con el que actúe:
Nomenclatura Tradicional
Posibilidad de e. o. Terminación
uno -ico
dose.o. menor -oso
e. o. mayor -ico
tres
e.o. menor hipo -oso
e. o. intermedia -oso
e.o. mayor -ico
cuatro
e. o. menor hipo -oso
e. o. intermedio -oso
e. o. intermedio -ico
e. o. mayor per -ico
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FeCl2 cloruro ferroso
FeCl3 cloruro férrico
NaCl cloruro sódico (o de sodio)
Nomenclatura Tradicional
La práctica moderna utiliza la nomenclatura Stock para nombrar los compuestos
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Compuestos Ternarios
Hidróxidos Oxiácidos Oxisales neutras
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a Hidróxidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido (OH‐).
Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también sedenominen bases. Se recomienda la nomenclatura de STOCK
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido sódico
Ca(OH)2 dihidróxido de calcio hidróxido de calcio hidróxido cálcico
Fe(OH)3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro (III) hidróxido férrico
Al(OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio hidróxido alumínico
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b Oxiácidos
Son compuestos formados por hidrógeno (+1), no metal (+m) y oxígeno (‐2)
• Oxoácidos del grupo de los halógenos: Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7)
Hipo oso +1oso +3ico +5
Per ico +7
Compuesto Sistemática Tradicional
HClO oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso
HClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso
HClO3 trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico
HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico
Se utiliza la nomenclatura tradicional, donde se antepona la palabra ácido
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• Oxoácidos del grupo 14: S (+4 y +6)
oso +4ico +6
Compuesto Sistemática Tradicional
H2SO3 trioxosulfato (IV) de hidrógeno ácido sulfuroso
H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ácido sulfúrico
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• Oxoácidos del grupo 15: N, P y Sb (+3, +5)
oso +3ico +5
Compuesto Sistemática Tradicional
HNO2 dioxonitrato (III) de hidrógeno ácido nitroso
HNO3 trioxonitrato (V) de hidrógeno ácido nítrico
H3PO3 Trioxofosfato (III) de hidrógeno Ácido fosforoso
H3PO4 Trioxofosfato (V) de hidrógeno Ácido fosfórico
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• Oxoácidos del grupo de los carbonoideos: C (+4), Si (+4)
C sólo forma un oxoácido inestable, el Si puede formar tres
Compuesto Sistemática Tradicional
H2CO3 trioxocarbonato (IV) de hidrógeno ácido carbónico
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• Oxoácidos del manganeso: Mn (+4, +6, +7)
oso +4ico +6
per ico +7
Compuesto Sistemática Tradicional
H2MnO3 trioxomanganato (IV) de hidrógeno ácido manganoso
H2MnO4 tetraoxomanganto (VI) de hidrógeno ácido mangánico
HMnO4 tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno ácido permangánico
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HNO31° recordar que: H tiene carga +1
O tiene carga ‐2la molécula es neutra
2° Hacemos el cálculo: (3 x 2) – (1 x 1) = 5Multiplicamos el número de oxígenos por dos y lerestamos el número de hidrógenosEl resultado es el estado de oxidación del átomo
3° TENGO que conocer los estado de oxidación posibles para el átomoEn este caso el N puede ser +3 o +5, por lo tanto será terminación ICO
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• Son compuestos derivados de un oxiácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es).
• Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtiene por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido:
c Oxisales
oxoácido + hidróxido oxisal + agua
HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O
Se utiliza preferentemente la nomenclatura de Stock y tradicional
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Anión poliatómico: se nombran con los sufijos –ito, ‐ato, según el oxoácido deprocedencia sea –oso o –ico
Ácido: Hipo oso +1 anión: hipo itoÁcido: oso +3 anión: itoÁcido: ico +5 anión: atoÁcido: Per ico +7 anión: per ato
ácido Nombre tradicional ión Nombre
HClO ácido hipocloroso ClO‐ Ión hipoclorito
HClO2 ácido cloroso ClO2‐ Ión clorito
HClO3 ácido clórico ClO3‐ Ión clorato
HClO4 ácido perclórico ClO4‐ Ión perclorato
Se forman con iones poliatómicos provenientes de los oxiácidos correspondientes
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HMnO4 ácido permangánico MnO4‐ Permanganato
H2CO3 ácido carbónico CO32‐ Carbonato
HNO2 ácido nitroso NO2‐ Nitrito
HNO3 ácido nítrico NO3‐ Nitrato
H3PO3 Ácido fosforoso PO33‐ Fosfito
H3PO4 Ácido fosfórico PO43‐ Fosfato
H2SO3 ácido sulfuroso SO32‐ Sulfito
H2SO4 ácido sulfúrico SO42‐ sulfato
Anión poliatómico
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Sal formada por ion CO32‐ y ion Na+ Na2CO3 Carbonato de sodio
Nuevamente se intercambian las cargas de los cationes y aniones
Sal formada por ion CO32‐ y ion Ca2+ CaCO3
PO43‐ y Na+ Na3PO4
PO43‐ y Ca2+ Ca3(PO4)2 Note que el anión está entre paréntesis
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Na2SO31° nombrar el anión: SO3
2-
el anión tiene carga -2(3 x 2) – 2 = 4, entonces el S tiene estado de oxidación +4 y puede tener +4 (sulfito) y +6 (sulfato) → sulfito
2° Identificamos el catión: sodio
3° Nombramos la sal: se nombra: anion de cationsulfito de sodio
2 Na+ ySO3
2-
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Compuestos superiores
• Compuestos con más de tres átomos distintos. • Veremos solo un tipo: oxisales ácidas
Son sales que aún contienen H en su estructura. Derivan de la sustitución parcial deun ácido poliprótico por metales.
H3PO4
‐ 3 H+
‐ H+
‐ 2 H+HPO4
2‐
PO43‐
H2PO4‐
+ 3 Na+
+ Na+
+ 2 Na+
NaH2PO4
Na2HPO4
Na3PO4
oxosalesácidas
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Comp. Stock Tradicional
Na2HPO4 hidrógenofosfato de sodio fosfato ácido de sodio
NaH2PO4 dihidrógenofosfato de sodio fosfato diácido de sodio
KHCO3 hidrógenocarbonato de potasio carbonato ácido de potasio(bicarbonato)
Cr(HSO3)3 hidrógenosulfito de cromo (III) sulfito ácido de cromo (III)