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SEMANA: 1
MATERIA
QUMICA: Es una ciencia que estudia laspropiedades, transformaciones ycombinaciones que sufre la materia.Sirve de apoyo a otras ciencias como la fsica,biologa, geologa, agronoma, medicina,Ingeniera relacionado de ciencias ambientales,etc. Adems permite satisfacer las necesidadeshumanas en diferentes reas o campos de laactividad humana. Veamos:
Medicina: Antibiticos analgsicos, vacunas,hormonas, genoma Humano, transgnicos,hidropona, etc.
Agricultura: Insecticidas, pesticidas, abonos yfertilizantes, humus etc.
Industria: papel, cartn, resinas, cidos,productos de limpieza...
OBJETO DE ESTUDIO:
LA MATERIA: Es todo aquello que se encuentraen el universo y posee masa y volumen. Semuestra ocupando un espacio, determinando unvolumen, movindose y transformndoseconstantemente.
OBSERVACIN:
Existe materia sustancial (cuerpo o sustanciamaterial que tiene masa y volumennecesariamente) y materia insustancial (que haceexplcita a la energa).
Segn Albert Einstein la masa y la energa tienenrelacin estrecha, asumiendo la ecuacinE = m. c
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ESTADO SLIDO. Posee forma y volumen propio.En ellos, las fuerzas de atraccin que actan entrelas molculas prevalecen sobre las fuerzas derepulsin. Es materia condensada no fluida,incompresible. Ej. Piedra, plsticos, madera, etc.
ESTADO LQUIDO. Es un estado condensado yfluido que tiene volumen y adopta la forma delrecipiente que lo contiene. En ellos se equilibranlas fuerzas de atraccin con las de repulsin. Ej.
Bebidas, lagos, ros, mar, etc.
ESTADO GASEOSO. No presenta forma ovolumen propio. Son fcilmente compresibles.Prevalecen las fuerzas de repulsin molecular.Ej. Oxgeno, aire, gas de cocina, nitrgeno, Nen,CO2(g); CH4, etc.
ESTADO PLASMTICO. Es un estado muyenergtico donde la materia est en forma decationes y electrones libres. (E++ e-). Es el msabundante del universo (por encontrarse en lasestrellas), a temperaturas muy altas (T> 104C).Ej.Erupciones volcnicas, en las explosionesnucleares, sol.
ESTADO CONDENSADO BOSE-EINSTEIN. Semanifiesta a bajas temperaturas, descubierto en1995, se obtiene al enfriar unas partculasllamadas bosones. Cerca al cero absoluto
- Para alcanzar el estado de Bose-Einstein esnecesario enfriar muchsimo los tomos, suvelocidad disminuye hasta que su longitud de
onda se hace tan larga que su onda es casi plana.En este punto, las ondas de todos los tomosenfriados se superponen, formando una nicaonda y alcanzando el estado de Condensado deBose-Einstein (BEC). En este estado los tomosson Bosones, ellos se caracterizan por reaccionar
Es necesario establecer la diferenciaentre masa y peso de un cuerpo.
MASA: cantidad de materia que esteposee.
PESO: masa afectada por la fuerza degravedad.
ESTADOSDE LA
MATERIA
ESTADO
CONDENSADOBOSE EINSTEN
ESTADOCONDENSADOFERMINICO
ESTADOLQUIDO
ESTADOSLIDO
ESTADOGASEOSO
ESTADO
PLASMTICO
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entre s. La especie qumica a reaccionar es elRb- 87 ; la T ( 60C )
ESTADO CONDENSADO FERMINICO. Es unestado muy fluido que se manifiesta atemperaturas extremadamente bajas. Se obtiene alenfriar tomos llamados fermiones.Similar el estado anterior se encuentra a
temperaturas muy bajas, los tomos son pocointeractuante, se encuentran de manera aislada,los tomos que reaccionan son los Fermiones(Electrones) para ello el cuerpo a poder utilizar esel K-40
CAMBIOS DE ESTADOS FSICOSLa materia puede pasar de un estado a otro alvariar el movimiento de sus molculas por laaccin de la temperatura. Aqu se muestran losnombres de los distintos cambios de estado.
I.FUSIN: Proceso por el cual un cuerpo se fundepor accin del calor, cada sustancia tiene un a T opunto de fusin donde se inicia su paso al estadolquido.Ej. Derretimiento de los glaciares, nevados, Hielo a
agua lquida
II.SOLIDIFICACIN: Paso de una sustancia delestado lquido al estado slido, Consiste en hacerenfriar a un cuerpo opuesto a la fusinEj. Elaboracin de chupetes con sabor a frutas
III.VAPORIZACIN : Cambio del estado lquido alestado gaseoso, segn como ocurra se distingue 3clases:
a) Evaporizacin: Cuando las molculas vanescapando solo desde la superficie libre dellquido. Ej. Hacer hervir el agua
b) Ebullicin: Cuando el cambio ocurre desdediferentes puntos del lquido, se produce enabundantes burbujas, cada liquido tiene unpunto de ebullicin, caracterstico acorde conla altitud y la presin atmosfrica.
Volatilizacin: Es un proceso de vaporizacinviolenta, los lquidos voltiles deben guardarse enfrascos hermticamente cerrados. Ej. Bencina,alcohol, cloroformo, etc.
IV. LICUACIN: Proceso por el cual lasustancia gaseosa pasa al estado lquidocuando dicha sustancia a temperaturaambiental no tiene forma ni volumen definido.Ej. Hidrogeno, Oxigeno, El Helio para licuarsenecesita descender a -269C; Gas propano,Metano, Etano.
V. SUBLIMACIN DIRECTA: Cuando un cuerposlido pasa directamente al estado gaseoso,eso ocurre con el Helio seco las bolillas denaftalina.
VI. SUBLIMACIN INVERSA/ DEPOSICIN/COMPENSACIN: Cuando el cuerpo pasa delestado gaseoso al slido, como cuando se
enfra el yodo gaseoso en tubo de ensayo, olos copos de nieve.
PROPIEDADES DE LA MATERIA. Son formasdiversas en las que los cuerpos se manifiestana nuestros sentidos o a los instrumentos demedida. Se clasifican en:
A) PROPIEDADES GENERALES/EXTENSIVAS/ EXTRINSICAS
Referida a toda materia sin excepcin y al margensus estado fsico
Son aditivas, es decir depende de la cantidad de
masa.1. MASA. Es la cantidad de sustancia que posee
un cuerpo (se expresa en gramos)2. PESO. Es la fuerza con que es atrado un
cuerpo material por accin de la gravedad.(Newton) Ej. La cada de una manzana, cadade los cuerpos, etc.
3. VOLUMEN. Es el espacio cbico ocupado porun cuerpo. (m3)
Ej. Medida de caja TV, agua mineral.4. INDESTRUCTIBILIDAD. LaMateria no se crea ni se destruye, solo setransforma. E=mC25. EXTENSION: Propiedad que tiene um cuerpo
para ocupara uma porcin limitada de espaciollamada volumen del cuerpo.
Ej. La Caj de un Televisor ocupa um volumenque se puede calcular midiendo y multiplicandosus tres dimensiones largo, ancho y altura6. IMPENETRABILIDAD: Propiedad por la cual
la porcin limitada del espacio que ocupa uncuerpo, no puede ser ocupado por otro almismo tiempo.
Ejemplo. Vaso com gua, si se aade la piedrase derrama por elingreso de la piedra.7. INRCIA: Es la incapacidad que manifiestan
los cuerpos para modificar por si mismos susestado de reposo o movimiento rectilneo
CON DISMINUCI N DE TEMPERATURALIBERACIN DE CALOR
GASEOSOSLIDO LQUIDO
SUBLIMACIN DIRECTA
SUBLIMACIN INVERSA
CON AUMENTO DE TEMPERATURAABSORCIN DE CALOR
FUSI N GASIFICACI N
SOLIDIFICACI N LICUACI N
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uniforme, mientras no intervenga una fuerzaajena que modifique su estado.Ejemplo.La pelota no se movera mientras no loimpulso el jugador; Si pateara la mosca lapelota an mas no se mover porque su masaes muy inferior a la del jugador
8. POROSIDAD : Propiedad por la cual lamateria tiene espacios vacos llamados poros;estos poros pueden ser : VISIBLES O SENSIBLE: Son aquellos que
se aprecia a simple vista.Ejemplo los poros dela esponja.
INVISIBLES O FSICO : Son aquellosespacios que separan a ls molculas ytomos entre si, no son visibles a simple vista
9. DIVISIBILIDAD: Propiedad por la cual uncuerpo partirse en fragmentos cada vez
menores hasta llegar a um limite constitudo portomos.
10. ATRACCIN: Todos los cuerpos se atraenentre si com uma fuerza directamenteproporcional al producto de sus masas esinversamente proporcional al cuadrado de ladistancia que los separa. Esta fuerza esconocida como la fuerza de la gravitacinuniversal.
B) PROPIEDADES PARTICULARES /INTENSIVAS
Estas son caractersticas especficas que locumplen algunas formas de materia y que sepermiten diferenciar el uno del otro.
No depende la cantidad de masa Propiedades Organolpticas
(Olor, color, sabor)
1. DUREZA.- Es la resistencia que ofrece uncuerpo a ser rayado por otro, existen cuerposblandos como y duros como el diamante. Laescala de MOHS establece el grado de durezade los cuerpos:A. Talco B. Yeso C. Calcita D. FluoritaD. Apatita E. Feldespato F. CuarzoG. Topacio H. Corindn I. Diamante
2. MALEABILIDAD: Propiedad que tienen algunoscuerpos de reducirse a laminas muy delgadastales como el oro, plata, cobre, etc.
3. DUCTIBILIDAD: Propiedad por la cual algunoscuerpos tienen a reducirse a finos hilos, Ej.Oro, plata, etc.
4. TENACIDAD: Es la resistencia que oponenalgunos cuerpos a ser rotos por atraccin,torsin o presin, el metal ms tenaz es elhierro.
5. ELASTICIDAD: Propiedad que tienen algunoscuerpos d recuperar su forma y volumenprimitivos, cuando cesa la accin que los hadeformado. Ej. Resorte, liga, pelota.
6. COMPRESIBILIDAD : Propiedad que tienenalgunas formas de materia por la cual reducen
sus dimensiones por presin( El aire - gas enun baln)7. VISCOSIDAD. Esla resistencia de un cuerpo
material a fluir. Ej. Clara de huevo, sangre. A su vez las propiedades especficas pueden
ser qumicas o fsicas atendiendo a sualteracin molecular.
CLASIFICACIN DE LA MATERIASUSTANCIA:A) SIMPLEB) COMPUESTA
MEZCLA:A) HOMOGENEA/ SOLUCINB) HETEROGENEA
SUSTANCIA QUMICAEs forma de materia homognea de composicinqumica definida, uniforme e invariable y cuyaspropiedades fsicas y qumicas son idnticos seacual fuere su procedencia. Representa-semediante frmulas o smbolo;
2 2 2, , , , , .CaO H O Fe Ag O etc Las sustancias qumicas se llaman tambinsustancias puras o especies qumicas y seclasifican en:
5.1.1. SUSTANCIA SIMPLE. Es aquel cuerpomaterial constituido por tomos de un mismoelemento por tal no se pueden descomponer odividir a sustancias ms simples por mediosqumicos ordinarios. As tenemos:Se representan com smbolos qumicos
Elementos qumicos:, , , , , , , , , , , ,
Li Na K Rb Co Hg W Be Mg Ca Sr Ba Ra
Molculas homo atmicas:2 2 2 2 5 60 8
, , , , , , , .O H N F P C S etc
Molculas poliatmicas
5.1.2. SUSTANCIA COMPUESTA.Sustanciaqumica conformada por tomos deelementos diferentes (molculas heteroatmicas),que se pueden descomponer mediante diferentesmtodos qumicos en dos o ms sustancias simples.Se representan com formulas
Ejemplos:
Compuestos inorgnicos:3 2 2 4
2 3 4
, , , , ,
, , , , .
HNO HCl NaCl H O H SO
NO CO HCN H PO etc Compuestos Orgnicos:
4 2 5 2 5 2 5
3 3 3
, , ,
, , .
CH C H OH C H OC H
CH COOH CH COOCH etc
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MEZCLA
Es la adicin de sustancias sin interaccin qumicaentre ellos. Las propiedades de las mezclas varansegn su composicin y pueden depender delmtodo y la manera de preparacin de las mismas.
Es la constitucin de sustancias qumicas (dos o
ms) que mantienen su identidad y propiedadesespecficas.Se tiene dos tipos de mezclas:
MEZCLA HOMOGNEA O SOLUCIN
Es aquella que tiene un aspecto y composicinuniforme en todas las partes de la misma. Sepresenta en una sola fase no distinguible nidiferenciable en sus componentes. Para separar suscomponentes se utiliza tcnicas como lacromatografa, la destilacin fraccionada.
Ejemplos:agua azucarada CH3HS en C3H8(Mercaptano en propano) O2en N2(Aire artificial) Aguardientecido Muriticoel aceroAlcohol 96agua potableAlcohol yodado bebidas carbonatadas latnGasolina(Hidrocarburos) bronceGas natural KeroseneAire (N2+ O2, otros gases) amalgama dental (Hg + Metal) agua oxigenada (H2O + H2O2) vinagre agua regia(HCl + HNO3)
MEZCLA HETEROGNEAEs aquella que presenta componentes individualesfsicamente separados y pueden separarse comotales. Estos componentes se pueden recuperar pormedios fsicos como la filtracin, la decantacin ola separacin magntica.
Ejemplos: Suspensiones: agua y aserrn, laxantes,
jarabes, etc. Coloides: leche, almidn, clara de huevo,
pintura, gel, mayonesa, mantequilla, neblina,queso, espuma, piedra pmez, sangre, niebla,humo, crema batida, pintura, malvavisco, vidrio,rub, gelatina, teknopor, asfalto
Benceno y agua, concreta, espuma de cerveza,nata batida, agua con aceite.CAMBIOS QUE SUFRE LA MATERIA
La materia en su constante modificacin(transformacin) interna o externa con el pasar deltiempo, sufre cambios que de una u otra forma nospermite conocer y apreciar variedad de cuerposmateriales, estos fenmenos son:
CAMBIOS FSICOSSon aquellos que ocurren sin que se produzca
alteracin en la composicin qumica de la materia.Se cambia la forma, el tamao, el estado fsico ode agregacin.Un fenmeno fsico implica que el cuerpo materialque sufre dicho proceso mantiene su identidad.Se debe tener en cuenta que las condiciones queimpliquen, Cambios de estado Traccin Flexin Disolucin Ebullicin de lquidos dilatacin destilacin decantacin, etc.
CAMBIOS QUMICOSSon procesos de transformacin que alteran lacomposicin interna de la materia, este procesose denomina reaccin qumica y se formansustancias diferentes con nuevas propiedades.Todo lo que implique: Combustin Respiracin Corrosin Fotosntesis Oxidacin Procesos metablicos Reduccin Cambio de acidez Ignicin. Putrefaccin, fermentar
CAMBIOS ALOTRPICOS:La alotropa es un fenmeno en la cual ciertoselementos qumicos se encuentran en formas
diferentes en la naturaleza, pero en el mismoestado fsico.Por Ejemplo:El elemento oxgeno se encuentra en la naturalezacomo: O2:(oxgeno) y como (O3) (ozono)Otros:El azufre: rmbico y monoclnicoEl fsforo: rojo y blancoHierro alfa, beta, gamaEl carbono: diamante y grafitoEstao blanco , estao gris
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1. Determina la cantidad de sustancias (P) omezclas (O)I. agua oxigenada II. sodioIII. oro de 24 kilates IV. HCl acuoso
V. Azufre rmbicoA. POPOP B. OPOOP C. OOPOPD. OPPOP E. OPOOO
2. Cuntos de estas sustancias se encuentran enestado lquido a condiciones ambientales?.
I. Bromo. II. Oro III. Grafito IV. mercurioA. solo I B. solo IV C. II y IIID. I y IV E. I y III
3. Determina las sustancias simples que sepresentan a continuacin.
I. metano. II. Aluminio III. Acero IV. ozonoA) Solo I B) II y IV C) Solo IID) II y III E) I y IV
4. Identifica dentro del listado los quecorresponden a mezclas.I. vinagre. II. Magnesio III. yogurtIV. cobre V. agua marinaA. II y IV B. Solo III C. I y IIID. III y V E. I, III y V
5. Un metal se puede laminar gracias a la
propiedad de la . y se puedeconvertir en hilos gracias a la propiedad de la..
A. DuctibilidadmaleabilidadB. TenacidaddurezaC. MaleabilidadductibilidadD. FlexibilidaddurezaE. Maleabilidaddivisibilidad
6. Determina la sustancia que se pueden licuar.A. Naftalina. B. Etanol. C. Hierro.
D. Amoniaco. E. Sodio.7. Escribe V si es verdadero o F si es falso, segn
convenga para cada proposicin.I. El estado lquido posee forma y volumen
definido ( )II. En el estado slido la fuerza de atraccin de
sus molculas - unidades frmula sonmayores con respecto a la fuerza derepulsin ( )
III. Los coloides son mezclas homogneas ( )IV. El estado plasmtico es el ms abundante de
nuestro planeta ( )A. FVFF B. FVVF C. VVFFD. FFFF E. FVFV
8. Se tiene los sistemas I, II y III que indican:I. Glucosa II. Agua regia III. Agua pesada
Identifica lo incorrecto:A. I es un compuestoB. II es una sustancia compuestaC. III es una sustancia qumicaD. II es una mezclaE. I es una especie qumica
9. El propano se emplea como combustible
domstico, el aluminio se encuentra en las latasde cerveza; el mercurio en los termmetros y elcido actico en el vinagre.Determina en orden de presentacin si essustancia simple, compuesta o mezcla en eltexto indicado:A. SS; SS; SS; SC; M B. SC; SS; SS; SC; SCC. SC; SC; SC; M; M D. SC; SS; SS; SC; ME. M; SS; SS; M; M
10. No es un compuesto qumico.A. amoniaco B. metano C. boranoD. platino E. bromuro de calcio
11. No presenta frmula qumica.A. Carbonato de calcioB. aceroC. cloruro de calcioD. bicarbonato de calciosulfuro de hidrgeno
12. Es una propiedad extensiva:A. corrosin B. impenetrabilidadC.volumen D. densidad E. dureza
13. Es una propiedad qumica:A. Maleabilidad. B. Tenacidad.C. Color. D. Elasticidad.E. Fermentacin.
14. Cuntas propiedades generales semencionan en el siguiente listado?.- Inercia - Oxidacin -Divisibilidad
- FlexibilidadImpenetrabilidad -PesoA. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
15. Es una propiedad que nos permite diferenciar
un cuerpo de otro cuerpo.A. Compresibilidad B. Peso C. VolumenD. Impenetrabilidad E. Porosidad
16. Cuntas propiedades que se mencionan acontinuacin no son fsicas.
I. punto de ebullicin II. inoxidabilidadIII. dureza IV. combustibilidadV. densidad VI. acidezA. I, III y V B. II y IV C. IV, V y VID. I, II y IV E. II, IV y VI
17. Indica verdadero (B) o falso (A) segn
corresponda.I. Las propiedades extensivas son aquellas
que no dependen de la masa.II. La inercia, el calor y el peso son
ejemplos de propiedades intensivas
PROBLEMAS
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III. El volumen es una propiedad aditivaA. AAB B. ABA C. BAA D. BAB E. BBA
18. El ter es una sustancia lquida que pasarpidamente al estado gaseoso. Cmo sellama especficamente el proceso?A. Fusin B. LicuacinC. Volatilizacin D. SublimacinE. Solidificacin
19. El fosforo blanco arde vigorosamente cuandose le saca del recipiente que lo contiene.Clasifique al fsforo blanco y mencione elfenmeno que ocurre con el fsforo blanco alaire libre.A. Sustancia simplecambio fsicoB. Sustancia compuestacambio qumicoC. Sustancia simplecambio alotrpicoD. Mezclacambio qumico
E. Sustancia simplecambio qumico20. Utiliza la (F) o (Q) para indicar
respectivamente un fenmeno fsico oqumico, los siguientes casos.
I. Formacin de granizoII. Fermentacin de las uvasIII. Dilatacin de los metalesIV. Neutralizacin de un cidoA. FQFQ B. QQFQ C. FQQQD. FQFF E. FFQQ
21. Seala en cada caso, cul es un cambio fsicoy un cambio qumico
I. Cuando se une a temperatura alta Zinc ycobre se obtiene latn.
II. Si combinamos cobre metlico con cidontrico obtenemos nitrato de cobre.
III. Si dejamos un pedazo de hierro expuesto alaire se recubre de una capa rojiza.
IV. Cuando se hace el tamizado de una muestrade azufre y hierro aserrn.A. QQQF B. QQQQ C. FQFFD. FFFF E. FQQF
22. Identifica el nmero de fenmenos fsicos yqumicos en ese orden en la siguiente lista:
I. Dilatacin II. DestilacinIII. Oxidacin IV. Lluvia cidaV. Digestin de alimentosVI.Descomposicin de la luzVII. Descomposicin del aguaVIII. Corrosin de un metalA. 44 B. 53 C. 35D. 62 E. 26
23. Identifica como sustancia (S) o mezcla (M), lossiguientes:
I. agua oxigenada ( )II. Clara de huevo ( )
III. Oro de 24 quilates ( )IV. H2SO4acuoso ( )V. Fullereno ( )A. SMSMS B. MMMMS C. MMSMSD. MMSSS E. MMMMM
24. Escribe V o F segn corresponde a cada
proposicin.I. A las sustancias qumicas se les conocecomo especies qumicas ( )
II. Los elementos qumicos son un conjunto demezclas ( )
III. Las sustancias compuesta poseencomposicin definida( )
A. VVV B. FVF C. VFFD. VFV E. FFV
25. Determina la alternativa que contiene unamuestra que posee una sola fase.
A. Yogurt B. Concha de ncar C. LejaD. Leche de magnesia E. Sacarosa
26. Determina las mezclas homogneas delsiguiente listado.A. Bronce B. Salmuera C. BismutolD. Mazamorra morada E. Vino blanco
A. II y III B. I y III C. I y VD. III y IV E. I, II y V
27. No son altropos:A. Diamantefullereno
B. Carbono12; carbono14C. DioxgenoozonoD. Fsforo blancofsforo rojoE. Azufre cclicoazufre monoclnico
28. Es una mezcla homognea.A. Jarabe B. Milanta C. SangreD. Oclusin de paladio E. Agua pesada
29. Es un estado catico, muy fluido y compresibleen comparacin al otro estado de condicinionizado y energtico. Infiere los estados de lamateria implicados en la mencin
correlativamente:A. GaseosoCondensado Bose EinsteinB. GaseosoplasmticoC. LquidogaseosoD. LquidoplasmticoE. Gaseososlido
30. En la expresin materia es todo aquello queocupa un lugar en el espacio la palabrasubrayado hace mencin a :
A. Masa B. Peso C. DurezaD. Volumen E. Inercia
31. Seala la expresin correcta que indica lamateria sustancial expresa
A. Sonido y volumen B. volumen, masa, pesoC. Solo volumen D. Energa y masaE. peso y energa
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32. Uno de los trminos no est en relacin a laqumicaA. El metabolismo B. El cuerpoC. La molcula D. El tomoE. Corpsculos atmicos.
33. Completa la alternativa correcta en los
espacios faltantes: el camote, la papa, frutas,son sustancias en estado mientras que laradiacin solar, la luz y el calor son sustanciasen estado .
A) naturaltransformadoB) CombinacinmezclaC) GasslidoD) EnergticocondensadoE) Condensado- Energtico
34. Marca la proposicin correcta:A. En el estado plasmtico la materia est
formada por cationes y electrones libres.
B. Los estados fluidos de la materia son elslido y el lquido.
C. Los estados fluidos de la materia son elslido y el gaseoso.
D. Los estados condensados de la materia sonel slido y el gaseoso.
E. Los estados condensados de la materia sonel lquido y el gaseoso
35. El cuarto estado de la materia, se denomina:A. Gaseoso B. Lquido C. PlasmticoD. Amorfo E. Condensado Bose- Einstein
36. Un ejemplo del estado plasmtico es:A. El jebeB. La gelatinaC. La capa de ozono atmosfricoD. La esponjaE. El corcho
37. Un ejemplo del estado plasmtico es:A. El jebeB. La gelatinaC. La capa de ozono atmosfricoD. La esponjaE. El corcho
38. Cul de los elemento no poseen alotropa?.A) Carbono B) Oxgeno C) FsforoD) Azufre E) Bromo
39. Un cuerpo en general donde presente menortemperatura es:
A. Estado gaseoso B. Estado slidoC. Estado coloidal D. SublimacinE. Plasmtico.
40. Segn Ud. Cul de las siguientesproposiciones es la idea ms aproximada deun gas?
A) Tienen forma variable y volumen definido.B) Tienen forma variable y volumen variable.C) Tienen forma definido y volumen constante.D) Tienen forma definido y volumen variable.E) Todas son falsas
41. Los procesos comunes que se observan en elcrecimiento de las plantas son :
I. Absorcin de agua del suelo hmedoII. Difundir el agua absorbida por todas sus hojas
por el fenmeno de capilaridad.III. Evaporar una parte del agua a la atmsferaIV. Producir carbohidratos a partir de dixido de
carbono y agua, por un proceso de fotosntesisIndica quienes son fenmenos fsicos (F) oqumicos (Q) y luego la respuesta correctaA. QFQQ B. FFFF C. QQFQD. QFFF E. FFFQ
42. En qu accin ocurre cambio fsico:I. Digestin de los alimentos.II. Volatilizacin de la gasolina.III. Produccin de sonidos por cuerdas vocales.IV. Fusin del hielo.
A. Solo II y IV B. I y II C. Solo II y III
D. I, III y IV E. II, III y IV43. Al evaporarse la naftalina, decimos ha
efectuado el siguiente cambio llamado:A. Condensacin B. Licuacin C. VaporizacinD. Sublimacin E. Volatilizacin
44. De las siguientes proposiciones:I. La fusin es el pas de slido a lquido , es un
fenmeno fsicoII. El fenmeno qumico es irreversible
III. La gasificacin es : LGSon verdaderas
A) I, II y III B) I y II C) ID) I y III E) II
45. Completa las proposiciones segn convenga La resistencia de un cuerpo a ser rayado se
denomina..La .en los gases resulta
de la repulsin entre las molculasEl paso de un lquido a travs de poros
sensibles se denomina.A) Tenacidad, licuacin, fluidez.B) Dureza , comprensin, fluidezC) Inercia, extensin, sensibilidad.D) Ductibilidad, Licuacin, solubilidadE) Dureza, expansibilidad, permeabilidad
46. El metanol, a temperatura ambiental es unlquido, es ms ligero que el agua, a 12 C seinflama con facilidad, a 1 atm hierve a 65 C, estxico, es voltil, por oxidacin se transforma aformaldehdo, y es miscible con el agua.Cuntas propiedades fsicas y qumicas delmetanol se han mencionado respectivamente?A. 4 y 4 B) 5 y 3 C) 5 y 2C) 6 y 2 E) 4 y 3
Responsables:CONDOR ANAYA, EzequiasOCAA GUARDIA, Santiago
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SEMANA 2
BREVES ANTECEDENTES HISTRICOS
DEMCRITO: Plantea el trmino tomo paradesignar a lo indivisible.
DALTN: (1808): considera al tomo como una
esfera compacta, indivisible e indestructible. THOMSON: (1897): Hacia finales del siglo XIX,
se descubri que los tomos no son indivisibles,pues se componen de varios tipos de partculaselementales. La primera en ser descubierta fueel electrn en el ao 1897 por el investigador SirJoseph Thomson, quin recibi el Premio Nobelde Fsica en 1906.
El tomo es una esfera compacta dentro de lacual se encuentran incrustados los electrones,la carga positiva (tomo neutro) se distribuyehomogneamente a travs de toda la esfera. Aeste modelo se le conoce como Budn dePasas.
Robert A. Millikan (1868 1953), en la cual seestableci la carga relativa (-1)(-1,6X10-19C) y la masa del electrn [9, 109 x10-28g; (0, 0005486 uma)].
Rutherford: (1911) Descubre el ncleo. Modelo:Sistema planetario en miniatura, donde elelectrn se mueve en orbitas.El experimento se denomin PAN DE ORO;Rutherford bombarde con partculas alfa a una
lmina de oro y pudo observar que la granmayora de estas partculas atravesaba lalmina, mientras que el resto se desviaba de sutrayectoria normal. Rutherford deduce que eltomo posee un ncleo y por ese motivo nosseala un nuevo modelo atmico
- El modelo atmico de Rutherford presenta lassiguientes caractersticas: 4.1 Considera al tomo como un
sistema planetario en miniatura 4.2 El tomo posee un ncleo diminuto
y positivo, donde se concentra casi la
totalidad de su masa (99,99%). 4.3 Los electrones giran alrededor del
ncleo en rbitas circulares y concntricas. 4.4 El dimetro del tomo es 10-8m 4.5 El dimetro del ncleo es 10-12m
Niels Bohr: (1913) Exclusivo para el hidrgeno.El electrn gira en orbitas circulares que sonniveles estacionarios de energa.
BOHR - SOMMERFIELD (1913):rbitas Circulares y Elpticas
Arnold Sommerfield complet elmodelo atmico de Bohrformulando la existencia de lossubniveles de energa. Sostuvotambin que los electrones
adems de seguir rbitascirculares seguan tambin rbitaselpticas.
CHADWICK: Fue descrito porprimera vez en 1932. Es una partcula nuclearque pertenece a los bariones y no tiene carganuclear elctrica, su masa es de [ 1, 6748 x 10-24g; ( 1, 0087 uma ).Un neutrn est formado por 3 quarks (udd), 1quark arriba up = u y 2 quarks abajo down =d
MODELO ATMICO ACTUALEl tomo actual es representado como unsistema energtico en equilibrio constituido poruna parte central donde prcticamente seconcentra toda su masa, llamada ncleo y unaregin de espacio exterior llamada nubeelectrnica donde existe la mxima probabilidadde encontrar electrones. Presenta dos partes:
1.1. NCLEO. El espacio central con carga
elctrica positiva formada por protones y neutronescomo partculas subatmicas fundamentales(nucleones fundamentales). Concentra aproximadamente el99,99% de la masa total del tomo. Est constituido por ms de 230 partculassubatmicas (llamadas nucleones). De aqu se concluye que los 2 primerosnucleones: protones y neutrones sonfundamentales y el resto son los no fundamentalescomo los eones, mesones y fermiones.
Es una zona de alta densidad cuyo valor
aproximado es de 2,44 x 1014
g /cm3
. El mesn se encuentra internamente impidiendo la
repulsin nuclear El ncleo es positivo por la presencia de protones
+
-
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CEPREVAL
~9 ~
+
+
++
+ +
+DA
DN
Zona extranuclear
Ncleo atmico
A ND 10000D
CORPSCULOMASA
ABSOLUTA
MASA
RELATIVA
CARGA
ABSOLUTA
CARGA
RELATIVA DESCUBRIDOR
Neutrn: n
Protn: p+
Electrn: e-
1,67510-27 kg
1,67210-27 kg
9,10910-31 kg
1,0087 uma
1,0073 uma
1 uma/1837
Cero
+1,6.10-19C
-1,6.10-19C
0
+1
- 1
Chadwick:1932
Rutherford:1911
Thomson: 1897
1.2. ENVOLTURA O ZONA EXTRANUCLEAR.Es aquella regin espacial que rodea al ncleoatmico en la cual los electrones seencuentran movindose velozmente, demanera constante, con trayectoria y posicinindeterminadas; para lo cual es necesario elconcepto de orbital. Es una zona de baja densidad que
constituye el 99, 99% del volumen atmico.Este representa el 0,01% en masa del cual
se concluye que el tomo es prcticamente
vaco Es una zona que determina las propiedades
qumicas de un elemento. Influye en el tipo de enlace de un tomo. Determina las propiedades paramagnticas
y diamagnticas de un elemento. Los electrones giran en trayectorias,
elpticas de modo indefinido ya que esimposible determinara la posicin delelectrn
Observaciones En el vaco las partculas estables son
p>e>>>n Orden de masas( mn>mp> me)
mn= 1836me ; mp1834 me
En cualquier tomo el nmero de Protonesy electrones son idnticos
El mesn se encarga de la cohesinnuclear
Un tomo es elctricamente neutro debidoa que las partculas que conforman eltomo son protones, electrones yneutrones
El modelo de Bohr es vlido solo para eltomo de Hidrgeno
El que brinda la identidad de un elemento
qumico es el nmero de protones (Z) La palabra electrn fue propuesto por Stoney,
pero nombrado por Thomson Soddy se le atribuye el descubrimiento de los
istopos, y a Rutherford el descubiertos de los
istopos artificialesLa partcula ms pequea de la materia no es eltomo es el quark
Los protones ,neutrones, mesones tienen quark El dimetro de la ncleo es 10-12 cm frente al
dimetro del atomo10-8cmDel cual se concluye que el ncleo es muy pequeo encomparacin al tomo.
Dnde:
DA Dimetro del tomo
DNDimetro del ncleo
PARTCULAS SUBATMICASFUNDAMENTALES.
Son aquellas que estn presentes en cualquier
tomo generalmente. La materia est formada portres partculas fundamentales, los electrones,protones y neutrones. (Excepto el protio quecarece de neutrn)
NUCLIDO:Representacin del tomo A= nuclen fundamental ( de masa) Z= carga nuclear/ de protones/ atmico)
p+ = z n= ( de neutrones, nuclen neutro) partcula
neutra En un tomo neutro se cumple.
p+
= = z
NMERO DE MASA (A): Indica la cantidad denucleones fundamentales de un tomo. Para nombrar aun tomo se utiliza el nmero de masa.Ejemplos:C(A = 12) C(A = 14)
# p+= 6 # p
+= 6
N = 6 N = 8El carbono tiene El carbono tiene12 nucleones 14 nucleonesCarbono - 12 Carbono - 14
A = # p++ # n
0
A = Z + n n = A Z
PARTCULAS SUB ATMICAS
FUNDAMENTALES
-
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CEPREVAL
~10 ~
#e= 7 + 3 = 10
N3
7
#e= 11 1 = 10
Na+1
11
#e = Z (Carga del in)
NUMERO ATMICO: tambin se llama carganuclear, nos indica el nmero de protones que eltomo contiene en el ncleo, este nmeroidentifica a los tomos que pertenecen a unelemento y los diferencia de otros tomos quepertenecen a otros elementos
p+ = z
IONEs un tomo que posee carga, si la carga es
positiva recibe el nombre de catin y si la cargaes negativa recibe el nombre de anin.
Un ion se genera por ganancia o prdida deelectrones. El tomo se cargar positivamente sipierde electrones y negativamente si los gana.
ESPECIE IONIZADAS
TIPOS DE ELEMENTOS
A. Istopos o Hilidos: Son tomos de unmismo elemento que presentan igual nmeroatmico (igual Z) y diferente nmero demasa, es decir, diferente cantidad deneutrones. No todos los elementos tienenistopos naturales.
Ejemplo 01:
Istopo Nombre A Z N
12
6 C Carbono - 12 12 6 6
13
6C Carbono - 13 13 6 7
14
6C Carbono - 14 14 6 8
Ejemplo 02:Los istopos del hidrgeno son
RECUERDEQue generalmente el istopo de menor masa es el ms
abundanteLa forma de hallar la masa promedio es:
1 2(% a) (% )
100
m A A A b
1 1 2 2
1 2
( ) ( )m A A w A w
w w
Isotopos del hidrgeno
B. ISBAROS: Son tomos de elementosdiferentes, que presentan igual nmero de
masa
Isbaros
55
24Cr55
25Mn
# p+= 24 # p+= 25
N = 31 N = 30
Cantidad denucleones
=Cantidad denucleones
=55 55
C. ISTONOS: Son tomos de diferenteselementos que tienen el mismo nmero deneutrones
Istonos
54
26Fe
52
24Cr
N = 28 N = 28
D. ESPECIES ISOELECTRNICASSon aquellas especies qumicas que poseen igual
cantidad de electrones.- igual configuracin electrnica- tomos diferentes
Nota:
Representaci
n
1
1H 2
1H 3
1H
NombreProtio (H) Deuterio
(D)Tritio (T)
Abundancia99,98% 0,018% 0,002%
Partculasfundamentales
# p+= 1 # p+= 1 # p+= 1
# e-= 1 # e-= 1 # e-= 1N = 0 N = 1 N = 2
Principalcompuesto
H2O(HOH)
Aguacomn
D2O(DOD)
Aguapesada
T2O(TOT)
Agua hiperpesada
-
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CEPREVAL
~11 ~
TIPOS DE NCLIDOS
PARTCULAS ELEMENTALES
QUARKS
Este trmino fue tomado de la frase: THREE QUARKS FOR MUESTER MARKEsta palabra de quark es producto de una obra literaria de James Joyce titulada FINNEGANS WAKE.
Concepto.- Es la mnima porcin de la materia, cuerpo diminuto hasta donde an se conservan suspropiedades.Son partculas cunticas o elementales puntiformes de espn fraccionario, se presentan en 6 sabores:
TIPOS DE QUARK
RECUERDE
- Un protn = 2 U + 1 d
- Un neutrn = 2d + 1U
- Quark es la parte pequea de la materia y
no es el tomo
- Electrn no tiene quark
Caractersticas
NuclidosA Z n
Propiedad
Fsica
Propiedad
Qumica
Otras
descripciones
Isotopos o Hilidos = Diferente IgualIsbaros = Diferente Diferente
Istonos = Diferente Diferente
Isoelectrnicas
=
Configuracin electrnica
(igual) elemento
Igual # de
-
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PRACTIQUEMOS1. Respecto al tomo, selecciona las
proposiciones que son correctas.I. Es indivisible.II. Su ncleo tiene carga positiva.
III. Es la partcula ms pequea de la materia.A. I y II B. II y III C. solo III D. Solo I E. solo II
2. Marca la secuencia correcta de verdad (V) ofalsedad (F) respecto a las siguientes
proposiciones.I. Las partculas subatmicas fundamentales sonel protn, neutrn y electrn.
II. En la zona extranuclear solo se encuentran loselectrones
III. El protn tiene mayor masa que el electrnA. VVV B. VVF C. VFV D. VFF E. FVF
3. En relacin al tomo analiza y seala lasproposiciones incorrectas:I. La mayor masa del tomo se encuentra
concentrada en el ncleo.II. La masa de un protn del tomo de
hidrogeno es menor que la del protn del
tomo de oxgeno.III. Su masa es aproximadamente igual a lamasa de su ncleoA) I y II B) Solo II C) Solo IIID) II y III E) Solo I
4. Muchos elementos qumicos no seencuentran en la naturaleza, tal es el caso deltecnesio-99. Si en dicho elemento el nmerode neutrones excede en 13 unidades alnmero de protones, calcula el nmeroatmico del tecnecio.
A. 45 B. 56 C. 41 D. 43 E. 445. Completa adecuadamente la siguiente tabla y
luego d como respuesta el valor de(a+b+c) - (d+f+n)Especie Z #n A #e-
Mn 25 a 55 Bs - c 18 d 18
Can f 24 44 18A. 16 B. 12 C. 14 D. 10 E. 18
6. De las siguientes proposiciones, cules sonincorrectas?
I. El neutrn se desva frente a un campoelctrico.
II. El tomo es un sistema casi vaco.III. Las caractersticas del electrn del hierro
son las mismas que las del electrn deloxgeno.A. Solo I B. I y III C. solo IIID. I y II E. solo II
7. En un milln de tomos de torio hay 9 x 107protones y en 5 millones del mismo tomohay 7x 108 neutrones. Cul es la notacindel nclido de torio?
A.234
90Th
B.228
90Th C.
230
90Th
D.232
90Th E.
231
90Th
8. El germanio es un material semiconductor
utilizado en transistores. El nmero deneutrones de 4 istopos de este elementoson 38; 40; 42 y 44. Si la suma de susnmeros de masa es 292, calcula el nmerode partculas subatmicas fundamentales delistopo ms pesado.
A. 108 B. 110 C. 104 D. 106 E.1029. En un catin tetravalente, el nmero de
partculas subatmicas fundamentales es166. Si en dicho catin el nmero deneutrones excede en 20 unidades al nmerode protones, cuntos electrones tiene elcatin?
A. 52 B. 50 C. 44 D. 46 E. 4810. Una molcula de agua est constituida por
dos tomos de protio y por un tomo de168O .Calcula el nmero de protones y
neutrones, respectivamente, en 50 molculasde agua.A. 500 y 450 B. 450 y 600 C. 500 y 500D. 450 y 400 E. 500 y 400
11. Marca la secuencia correcta de verdad (V) ofalsedad (F) respecto a las siguientesproposiciones.
I. Los nucleones se mantienen unidos porfuerzas de naturaleza elctrica.
II. Cuando un tomo se oxida o se reduce, lacomposicin nuclear no se altera.
III. En los fenmenos fsicos y qumicos, lostomos conservan su identidad.A. VVF B. VFV C. FVV D. FVF E. FFV
12. A partir de la siguiente informacin, calcula elpeso atmico del magnesioIS TOPO MASA (uma) % de abundanciaMg24Mg25Mg26
23,9924,9925,99
78,3010,1311,57
A. 24,67 B. 24,54 C. 25,12 D. 24,32 E. 2513. El bromo tiene dos istopos de masa 78,92 y
80,92. Halla la abundancia del istopo msliviano si el peso atmico de dicho elemento
es 79,90A. 40% B. 50% C. 30% D. 51% E. 20%14. Un elemento X tiene 2 istopos, cuyas
masas atmicas son 18 uma y 20 uma. Porcada tomo liviano existen 4 tomos pesados,entonces la masa atmica (en uma) delelemento X es:A. 18,2 B. 19,6 C. 19,0 D. 18,8 E. 18,4
15. Si por cada ocho tomos de Mg-24, cuyamasa atmica es 23,99, hay un tomo de Mg-26 que cuenta con una masa isotpica de25,98 uma; determina la masa atmicapromedio.
A. 25,211 uma B. 25,021 uma C. 24,211 umaD. 24,311 uma E. 24,422 uma16. Si la carga nuclear absoluta de un anin
divalente es 2,56x10-18C, cuntoselectrones posee dicho anin?.A. 20 B. 16 C. 14 D. 18 E. 13
17. Cierto catin posee una carga nuclear igual a2,08 x 10-18C. Si posee la misma cantidad deelectrones que el nen, halla la carga delcatin.A. -3 B. -1 C. +3 D. +1 E. +2
18. Para cierto in la relacin entre la cantidad deelectrones y protones es como 9 a 8. Si la
carga neta del in es -3,2x10
-19
C, halla laidentidad del tomo.A. Cl B. Mg C. Zn D. Ca E. S
19. El peso atmico del elemento cloro es 35,46uma, siendo la masa de sus 2 istoposnaturales: 34,96 uma y 36,96 uma,
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respectivamente. Calcula la abundancia delistopo ms pesado.A. 58% B. 75% C. 25% D. 60% E. 35%
20. Un catin divalente posee un nmero deprotones que est en relacin de 5 a 7 con elnmero de neutrones. Si el nmero deelectrones es 28. Calcula el nmero de masa.A. 65 B. 60 C. 72 D. 48 E. 120
21. Un catin divalente presenta 78 electrones y
120 neutrones. Calcula su nmero de masa.A. 198 B. 194 C. 205 D. 196 E. 20022. Un elemento qumico posee 2 istopos cuyos
nmeros de masa son 80 y 82respectivamente. Si el nmero total deneutrones es 92. Calcula el nmero atmicodel elemento.A. 31 B. 32 C. 33 D. 34 E. 35
23. La suma de los cuadrados de los nmeros demasa y atmico es 169. Si el nmero deneutrones es 7. Calcula el nmero atmico.A. 12 B. 5 C. 10 D. 3 E. 15
24. Se tiene 3 istopos cuya suma de sus
nmeros de masas es 39 y la suma de susneutrones 21. Halla cuantos electrones tienesu catin divalente?A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 E. 10
25. El in X2+ es isoelectrnico con el in 30J2-
Determina el nmero de protones que poseeel in X1-
A. 10 B. 12 C. 20 D. 34 E. 8026. El nmero de masa de un tomo excede en
uno al doble de su nmero atmico.Determina cul ser el nmero de electrones.Si posee 48 neutrones y su carga elctrica es2-.
A. 18 B. 33 C. 69 D. 45 E. 4927. Calcula la carga y signo de un in que tiene
24 electrones asociados a un ncleo quetiene una carga positiva de 26.
A. 26, negativo B. 2, positivo C. 2, negativoD. 4, negativo E. 12, positivo
28. Un ion tripositivo tiene 39 electrones. Calculael nmero de masa del ion. Si el nmero deprotones y neutrones estn en la relacin de1 a 2.A. 126 B. 65 C. 137 D. 34 E. 123
29. En un anin trivalente hay 12 neutrones msque el nmero de protones, adems elnmero de masa es proporcional al nmerode electrones como 13 es a 6. Halla la carganuclear.A. 35 B. 33 C. 37 D. 12 E. 43
30. La diferencia de los cuadrados de losnmeros de masa y atmico es 481. Si elnmero de neutrones es 13. Calcula elnmero de masa.A. 25 B. 12 C. 13 D. 24 E. 26
31. Un catin divalente presenta 36 electrones y38 neutrones. Calcula el nmero de masa.A. 74 B. 75 C.76 D.77 E. 78
32. Dos istonos de nmeros atmicosconsecutivos poseen nmeros de masa quesuman 53. Calcula el nmero de masa delistono liviano.A) 25 B. 26 C. 27 D. 28 E. 29
33. Un anin divalente es isoelectrnico con elin 87Fr
+1y adems es istono con la especiequmica Th20090 .Seala el nmero de masa delanin.A. 116 B. 182 C. 188 D. 190 E. 194
34. Los iones x+4; J+3; R2 son especiesisoelectrnicas cuyos nmeros atmicossuman 155. Identifica el nmero atmico de x.A. 50 B. 46 C. 54 D. 58 E. 48
35. Tres istopos poseen nmeros de masaconsecutivos y presentan en total 123neutrones. Calcula el nmero de neutronesdel istopo pesado.A. 41 B. 40 C. 42 D. 43 E. 39
36. Una especie qumica presenta un nmero deneutrones que est en relacin de 5 a 4 conel nmero de electrones. Adems el nmerode neutrones est en relacin de 9 a 7 con elnmero de protones.
Halla el nmero atmico y la carga posible delin.
A. 70,+2 B. 17,-1 C. 35,-1 D. 43,+3 E.72, - 2
37. Un tomo posee 123 partculas subatmicasfundamentales. Cuando se convierte en inposee 40 electrones y es isbaro con la
especie180
35Br
. Identifica la carga del in.A.2 B.1 C. + 1 D. + 3 E. + 4
38. El ion Qn+ de carga neta +3,2x10-19C tiene10% ms protones que electrones. Si dichoion tiene 28 neutrones, calcula su nmero demasa.A. 52 B. 48 C. 45 D. 60 E. 50
39. Dos tomos de elementos consecutivos sonistonos entre s, si la suma del nmero de
masa y el nmero atmico del que poseemayor carga en el ncleo es 32. El nmero deelectrones que posee menor carga est en larelacin de con respecto al nmero deneutrones del mayor. Halla el nmero msicodel menor.A. 20 B. 32 C. 23 D. 21 E. 19
40. Se tienen dos istopos de un elemento J. ladiferencia de cuadrados de sus nmerosmsicos es 100 y la diferencia de cuadradosde sus nmeros de neutrones es 36. Si unode los istopos posee dos neutrones ms queel otro. Diga cuntos electrones tiene el catin
hexavalente respectivo.A. 22 B. 6 C. 8 D. 4 E. 1041. De las afirmaciones dadas:
Los positrones son electrones positivos. Mientras que el negatrn es un leptn, el
pin y el neutrn son bariones. Los istopos tienen propiedades qumicas
semejantes, debido a que tienen igualnmero de electrones de valencia.
Los bariones son partculas ms livianasque los mesones.Son falsas:
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 E. 0
Responsable:
DELGADO ALTEZ, Hugo
-
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h
mv
SEMANA 3 - 4
ESTRUCTURA ELECTRNICA DELTOMO
El estudio de la estructura electrnica deltomo ha sido posible por los aportescristalizados en principios por grandes figuraslas cuales son:
3.1 ESTADOS CUANTIZADOS DE ENERGA
Los aportes de Niels Bohr que seconsideran son: Los electrones slo existen en ciertos
niveles discretos de energa, que sedescriben con nmeros cunticos.
En el movimiento de un electrn de unnivel otro interviene energa.
4. PRINCIPIO DE DUALIDAD DE LA
MATERIA
Louis de Broglie(1892 1987) determina elcomportamiento ondulatorio de la materia eindica que el electrn en su trayectoriacircular alrededor del ncleo, tiene asociadauna longitud de onda especfica. Ademspropuso que la longitud de ondacaracterstica del electrn o de cualquier otrapartcula depende de su masa (m) y suvelocidad (v).
h = constante dePlanck
h = 6, 63 x 10-34J.s
5. PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE
Werner Heisenberg(19011975) concluy:La naturaleza dual de la materia impone unalimitacin fundamental a la precisin con que
podemos conocer tanto la posicin como latrayectoria (momentum) de cualquier objeto(esta limitacin se vuelve importante slocuando tratamos en el nivel subatmico).Si aplicamos este principio a los electrones deun tomo, nos dice que es inherentementeimposible conocer simultneamente latrayectoria (momentum) del electrn y suposicin exacta en el espacio.
6. ORBITALEs la regin espacial energtica de
manifestacin ms probable del electrn(REEMPE), es decir, es aquel espacio en lacual hay probabilidad de ubicar un electrn.
7. ECUACIN DE ONDA.En 1926 el fsico austraco Erwin Schrdingerpropuso una ecuacin conocida como laecuacin de onda, que incorpora loscomportamientos tanto ondulatorio como departcula del electrn y cuantifica la energa delos estados energticos para el electrn sobre labase de ciertos parmetros numricos llamadosnmeros cunticos.Los tres primeros nmeros cunticos sonobtenidas como consecuencia de la resolucinmatemtica de la ecuacin de Schrdinger,mientras que el cuarto nmero cuntico lointrodujo Pal Dirac en 1928, reformulando laecuacin de onda.
8. NMEROS CUNTICOS
Son parmetros que describen el estado
energtico de un electrn y las caractersticasde un orbital.
Un electrn queda definido por los cuatro
nmeros cunticos: ( , , , )l sn l m m
8.1 NMERO CUNTICO PRINCIPAL (n)Indica el nivel energtico principal queocupa el electrn y determina el volumenpara el orbitalToma valores enteros positivos: 1, 2, 3, etc.
Cuando aumenta (n), el orbital se hacems grande y el electrn pasa ms tiempolejos del ncleo.
La capacidad electrnica de un determinadonivel se halla con la regla de Rydberg:
8.2 NMERO CUNTICO AZIMUTAL OSECUNDARIO ().
Indica para el electrn el subnivel de energa yla forma geomtrica para el orbital.
NCLEO 21 43 567..
ENERGA
ESTABILIDAD
CAPAS
n = 1 2 3 4 5 6 7,... notacin espectroscpicaK L M N O P Q, notacin cuntica
# Mx. e- = 2n2
= 0 1 2 3 (n-1)s d f
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n
n y l
n, l y m l
n, l, m y m1 s
determ ina el nivel
determinan el subnivel
determinan el orbital
determ inan e l electrn
ER= n + l
FORMAS DE ORBITALES
Compleja(OCTALOBULAR)(Fundamental)
8.3 NMERO CUNTICO MAGNTICO (ml):
Indica para el electrn el orbital donde seencuentra dentro de un determinadosubnivel de energa. Para el orbitaldetermina la orientacin espacial queadopta cuando el tomo es sometido a laaccin de un campo magntico externo.
8.4 NMERO CUNTICO DE SPINMAGNTICO (ms):Se refiere al sentido de rotacin del
electrn sobre su propio eje. Los electronesque se ubican en un mismo orbital debentener necesariamente spin opuesto.
9. CONFIGURACIN ELECTRNICA
Consiste en ordenar los electrones en torno al
ncleo en diferentes estados energticos(niveles, subniveles y orbitales).
Para configurar los electrones correctamente seconsideran los siguientes principios:
9.1 PRINCIPIO DE AUFBAU
(Principio de construccin).Los electrones se distribuyen en orden crecientede la energa relativa.
ENERGA RELATIVASe obtiene sumando los valores del nmerocuntico principal y el nmero cunticosecundario
Propiedades:
1. A menor energa relativa, mayor estabilidadde los orbitales atmicos.
2. Los orbitales de un mismo subnivel sondegenerados porque tienen la mismaenerga relativa.
4px4py; 4pz ER= 53. Si dos o ms orbitales presentan igual
suman+ l entonces su energa aumenta en elorden creciente de n.
Ej. 3d < 4p
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Ejemplo: 4
x y z
pp p p
9.3 PRINCIPIO DE PAULI.
Llamado el principio de exclusin.No es posible la existencia de un tomo quetenga dos electrones cuyos cuatro nmeroscunticos sean iguales, deben diferenciarsepor lo mnimo en el spin.Los tres principios estudiados en laconfiguracin electrnica se aplican a tomosno excitados.
Ejemplo:
S2= __ ; S2__
10. CONFIGURACIN ELECTRONICAKERNEL.
Es la configuracin de simplificacin, haciendouso la configuracin electrnica de un gas
noble2
2
2 6
10
2 6
18
2 6
36
2 6
54
2 6
86
1
2 , 2
3 , 3
4 , ..., 4
5 , ..., 5
6 , ..., 6
He s
Ne s p
Ar s p
Kr s p
Xe s p
Rn s p
GASES NOBLES
2He- 10Ne- 18Ar- 36Kr- 54Xe - 86Rn
11. C.E. SIMPLIFICADA (KERNEL) configuracin electrnica de un anin se
determina la cantidad de electrones totales(electrones ganados ms electrones de suestado basal).
Ejemplo:1 2 2 6
9 :1 , 2 , 2F s s p
Para el catin primero se debe hacer la
configuracin electrnica de sus electronesque tiene antes de cargarse, despus sequita los electrones segn su carga.
Ejemplo: 3 2 626 4 ,3Fe Ar s d primero
3 0 526 4 ,3Fe Ar s d despus
12. CASOS ESPECIALES DE C.E.
Los elementos que necesitan un tratamientoespecial en la configuracin de sus electronesson:
1 5
24
1 5
42
1 10
29
1 10
47
1 10
79
0 10
46
4 ,3
5 , 4
4 ,35 , 4
6 ,...,5
5 , 4
Cr Ar s d
Mo Kr s d
Cu Ar s d Ag Kr s d
Au Xe s d
Pd Kr s d
Reglas que no cumplen:
28Ni: (18Ar)= 4s23d8
78Pt: (54Xe)= 4f145d96s1
13. PARAMAGNETISMO.Propiedad que tienen las sustancias simples ocompuestas de manifestar propiedades
magnticas por lo cual son atrados por uncampo magntico externo.Para las sustancias paramagnticas esposible hallar la fuerza relativa de atraccinpor un campo magntico [susceptibilidadmagntica ()]
= momento magnticok= nmero de orbitales con electrones
desapareados14. DIAMAGNETISMO.Propiedad que tiene las sustancias simples ocompuestas de no manifestar propiedadesmagnticas an en presencia de un campomagntico externo por lo cual son repelidosdbilmente por el campo magntico.El momento magntico para las sustanciasdiamagnticas es cero.
15. FERROMAGNETSMO.
Es un caso extremo del paramagnetismodebido a que estas sustancias conservan suspropiedades magnticas an luego de retirarel campo magntico. Como por ejemplo, elhierro, el cobalto, el nquel, etc.; los que,cuando se le somete a la accin de un campomagntico externo, sufren una atraccin fuertey se imantan en forma permanente.
PROBLEMITAS
1. Con respecto a la estructura de la nubeelectrnica. Seala cuantas proposiciones son
correctas:( ) Los subniveles son regiones que contienena los electrones que poseen la misma energarelativa( ) Los orbitales son regiones de mximaprobabilidad electrnica
2k k
El uso de la configuracin simplificada
consiste en usar a los gases noblesdebido a la cercana y lo msimportante por la estabilidad qumicaque estas presentan por tener susoctetos completos
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( ) En los niveles, los electrones presentanalejamiento promedio respecto al ncleo( ) Los orbitales de cualquier tomo sedescriben exactamente con la ecuacin deonda de Schrdinger( ) Los tomos excitados pueden tener msniveles que en estado basalA) 5 B) 4 C) 2D) 1 E) 3
2. Escribe verdadero (V) o falso (F), segnconvenga y luego identifica la respuestacorrecta:( ) Segn Pauli dos electrones de un mismotomo no pueden tener sus cuatro nmeroscunticos idnticos.( ) El tamao del orbital queda definido conel nmero cuntico azimutal.( ) Los electrones antiparalelos tienendiferente spin( ) Un orbital d en general tiene formatetralobular.A. VFVF B. VVVV C. VFFF
D. VFFV E. VFVV3. Indica verdadero o falso segn corresponda El nmero cuntico secundario define al
orbital. El nmero cuntico principal define al
orbital. El nmero cuntico magntico define al
REEMPE.A. VVV B. FVV C. FVFD. FFV E. FFF
4. Cuntas proposiciones son incorrectas?I. El nmero cuntico azimutal indica la forma
de la REEMPE.II. Si I=3 entonces es posible siete valores
para el nmero cuntico magntico.III. Para un electrn del orbital 3pz: n=3 y I=1IV.Un orbital d admite como mximo 10
electrones.V. El nmero cuntico spin, indica la
traslacin del electrn.VI. El electrn: n=4, I=2; mi=0; ms= es de
un subnivel f.A. 5 B. 1 C. 0D. 3 E. 4
5. Pronostica el tipo de orbitales que describelos nmeros cunticos n = 5 y = 2A. 5s B. 5p C. 5dD. 5f E. 5g
6. Nmero cuntico del ltimo electrn
A. 1s ; 2s
B. ; 2s1s ; 2p
C. 5s
D. 2p ( ) 2, 1, 0, +( ) 2, 0, 0, +( ) 5, 0, 0,( ) 2, 1, +1, +
A) b, a, d, c B) d, b, c, a C) b, a, c, dD) b, c, d, a E) c, d, a, b
7. Indica la alternativa no falsa:I. El nmero cuntico principal toma los
siguientes valores: 0; 1;2; 3...II. El valor del siempre es menor que n, a
lo ms podr ser igual.III. El nmero cuntico magntico nos indica el
sentido horario o antihorario del orbital.IV. El nmero cuntico spin nos indica elsentido de giro del electrn alrededor de sueje.
V. El nmero cuntico azimutal nos da laorientacin del orbital.
A) I B) II C) IIID) IV E) V
8. Nmero cuntico del penltimo electrn
a) 5p6 ( ) 5; 3; 3; +
b) 5s2 ( ) 5; 2; 0; +
c) 5d4 ( ) 5; 0; 0; +
d) 5f8 ( ) 5; 1; 0;A. c, d, b, a B. d, b, c, a C. d, c, b, aD. a, b, c, d E. d, a, c, b
9. El tomo de un elemento presenta 4 nivelesde energa y 9 electrones en la capa M.Cules son los nmeros cunticos delpenltimo electrn en distribuirse en su catinmonovalente?A. (4, 0, 0, -1/2) B. (3, 0, 0, +1/2)C. (4, 0, 0, +1/2) D. (3, 0, 0, -1/2)E. (3, 2, +2, +1/2)
10. Responda verdadero o falso a las siguientesaseveraciones.
I. Los valores n, l, ml, corresponden a un subnivel energtico.
II. Para algunos casos el N.C principalpuede tener el mismo valor que el N.Cazimutal
III. El subnivel 4p tiene n= 4 y l= 0IV. Un subnivel dpuede aceptar 4e-V. El orbital paceptar 6e-A. FFFVV B. VFVFV C. VVFVF
D. FFFVF E. FFFFF11. Indica el orbital ms estable en:A) 5fXYZ B) 6PY C) 3 2
zd
D) 4s E) 2PX12. La combinacin de los nmeros cunticos
del ltimo electrn de un tomo es:n = 4; = 1; m= +1; ms= +
Hallar su nmero de masa (A), sabiendo quela cantidad de neutrones excede en 4 a la delos protones.A. 64 B. 74 C. 70D. 84 E. 89
13. Diga cuntos de los juegos de nmeroscunticos son posibles:
* (6; 5; -3; +1/2) * (5; 6; -4; -1/2)* (3; 0; +1, 1/2) * (3; 2; -1; +1/2)* (2; 1; +1; +1/2) * (4; 3; +1; -1/2)
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A) 4 B) 6 C) 3D) 2 E) 1
14. En relacin a la configuracin electrnica,indica lo incorrecto:
I. Los elementos se distribuyen tomando encuenta el orden decreciente de susenergas relativas
II. En los orbitales los electrones sedistribuyen buscando el mximo
desaparamientoIII. Cuando un tomo presenta todos susorbitales llenos se denominaparamagntico.
A) Solo I B) I, II y III C) II y IIID) Solo III E) I y III
15. Halla el nmero atmico de un tomo quepresenta 20 electrones en el sub nivelprincipal
A) 30 B) 54 C) 48D) 50 E) 38
16. Cul de las siguientes proposiciones,que a continuacin se indica es incorrecta?A) np3=_ _ _ aqu se viola el principio de
mxima multiplicidadB) ns2=__ Aqu se viola el principio de
exclusin de PauliC) La siguiente configuracin electrnica viola
1s2 2s2 2p6 3s1, viola el principio deexclusin de Pauli.
D) La configuracin electrnica del tomo deplata es Kr5s14d10
E) Dos especies qumicas con igual nmerode electrones no necesariamente tienen lamisma configuracin
17. La configuracin electrnica de un tomoneutro en su estado basal es:
1s22s22p63s2 3p2
A partir de esta informacin deduzca en elorden respectivo
Nmero de electrones no apareados
Nmero de electrones en la capa N Nmero atmicoA) 4, 4, 14 B) 2, 2, 14 C) 3, 6, 28D) 4, 2, 14 E) 2, 0,14
18. La configuracin electrnica de un tomotermina en 4px
2, 4py1, 4pz
1, si en su ncleoexiste 39 neutrones. Cul ser su nmero demasa?A) 34 B) 39 C) 68D) 78 E) 73
19. Un metal posee tres istopos cuyosnmeros msicos suman 120. Si en total tiene57 neutrones. Cuntos electrones tienen sucatin divalente?A) 14 B) 28 C) 19D) 32 E) 21
20. Con relacin a la configuracinelectrnica, determina la verdad (V) ofalsedad (F) de las proposiciones:
I. Se basa en el principio de AUFBAUII. Se distribuyen todos los electrones que
tiene la especie qumica.III. Conforme aumenta el nivel aumenta la
energa y disminuye la estabilidad delelectrn.
A) VVV B) VVF C) VFVD) FVV E) VFF
21. Al desarrollar una distribucin electrnicase logran 4 electrones desapareados en el4to. nivel. Seala el mximo valor del nmeroatmico posible.A) 48 B) 53 C) 60D) 62 E) 66
22. Halla la suma de las capacidades
electrnicas tericas mximas de las capasenergticas P y QA) 170 B) 122 C) 118D) 200 E) 158
23. El tomo de un elemento J tiene elmismo nmero de electrones que L3+, Si eltomo J posee slo 6 orbitales apareadoscon energa relativa de 5. Cul es el nmeroatmico de L?A) 39 B) 37 C) 31D) 35 E) 47
24. Determina la suma de los neutrones delos tomos istopos XX 3430 , de un
elemento, sabiendo que el tomo tiene 10electrones distribuidos en 6 orbitales p.A. 30 B. 31 C.32D. 33 E. 34
25. Qu cantidad de electrones cumple contener, su ltimo electrn con energa relativa4?A. 7 B. 8 C. 2C. 5 E. 10
26. Indica la alternativa que presenta unadistribucin electrnica incorrecta:A) 15P: 1s
22s22p63s23p1x3p1
y3p1
zB) 21Sc:Ar4s
23d1
C) 16S-4
: Ar3s2
D) 52Te: Kr5s24d105p4
E) 24Cr: Ar4s13d5
27. La suma de los nmeros de masa de tresistopos es 126 y la suma de los nmeros deneutrones es 60. Halla la configuracinelectrnica de uno de los istopos, si su cargaelctrica es-1.A. Ne4s1, 3d2 B. He4s2, 3d4C. Ar4s2, 3d3 D. Ne3s2, 3d2E. Ar4s2, 3d1
28. Determina el nmero de sub niveles yorbitales que contienen el nivel cuntico
principal 3.A) s, p con 4 orbitalesB) s, p, d, f con 16 orbitalesC) s, p, d con 9 orbitalesD) s, p con 8 orbitalesE) s, p, f con 15 orbitales
29. La susceptibilidad magntica del Niobio(Z=41) es 5,9. Cul es la configuracinelectrnica?A. Kr5s24d3 B.Kr5s14d4 C. Kr5s04d4
D. Kr5s24d4 E. Kr4s23d330. Determina el mnimo y mximo nmero
de electrones que tiene un tomo con 5
niveles de energa.A. 11 y 18 B. 19 y 36 C. 37 y 54D. 11 y 20 E. 37 y 70
Responsable:CONDEZO BETETA, Verenisa
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TAPIA TRUJILLO, Roger
SEMANA 1
BIOLOGA
Ciencia que estudia a los seres vivos. Deriva dedos voces griegas:
BIOS=VidaLOGOS=Estudio
El trmino Biologa fue introducido por el cientfico
Francs Jean Baptiste de Monet; para agruparconocimientos relacionados con los seres vivos.
DOMINIOS DE LA BIOLOGA
CARACTERSTICAS DE LOS SERES VIVOS1. Metabolismo: Conjunto de reacciones qumicas
que permiten a los seres vivos procesar susalimentos para obtener nutrientes y mantener la
vida. En el metabolismo se efectan dosreacciones fundamentales: Anabolismo yCatabolismo.Anabolismo: Reacciones de elaboracin demolculas complejas a partir de sustanciassencillas producindose consumo de energa(endergnicas)Catabolismo: Son reacciones de degradacin demolculas complejas a simples producindoseliberacin de energa (exergnicas).
2. Movimiento: Los seres vivos se mueven, esto esfcilmente observable: nadan, se arrastran,vuelan, ondulan, caminan, corren, se deslizan,etc.
POR LA ESTRUCTURABioqumica: Estudia lacomposicin qumicade los seres vivos
Evolucin: Estudia loscambios queexperimentan los seresvivos.
Embriologa: Estudialas etapas deldesarrolloembrionario.
Taxonoma: Se encargade la clasificacin ynomenclatura de losseres vivos.
Gentica: Estudia laHerencia y susvariaciones.
Biofsica: Estudia lasrelaciones energticasen los seres vivos
Biologa celular:Estudia la estructura yfuncin de las clulas.
Histologa: Estudio delos tejidos.
Ontogenia: Estudiaetapas de desarrollode los seres vivos
Filogenia: Estudiadesarrollo evolutivo delos seres vivos (rganoshomlogos)
Ecologa: Interaccinentre seres vivos y sumedio ambiente
Binica: Relacionaconceptos de biologapara resolver problemasde ingeniera
POR EL TIPO DE SER VIVOZoologa: Estudia a losanimales (vertebradose invertebrados)
Etologa: Estudia elcomportamiento delos animales.
Entomologa: Cienciaque estudia a los
insectos.
Herpetologa: Estudiaa los reptiles
Malacologa: Estudia alos moluscos
Zoomastologa:Estudia a losmamferos
Ornitologa: Estudia alas aves.
Ictiologa: Estudia alos peces.
Botnica: Estudia a losvegetales.
Ficologa: Estudia alas algas
Pteridologa: Estudiaa los pterydophytas
(helechos y cola decaballo).
Briologa: Estudia alos musgos
(bryophytas).
Protozoologa: Estudiaa los protozoarios
Micologa: Estudia alos Hongos.
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Plantas: tropismo; geotropismo o fototropismo Elmovimiento es el desplazamiento de unorganismo o parte de l, con respecto a un puntode referencia guiados por un estmulo (taxia,nastia o cinesia).
3. Crecimiento:*Aumento de la biomasa muscular (unicelular ymulticelular)*Divisin celular (multicelulares)
4. Homeostasis (estado constante):Capacidad de los seres vivos de mantener unequilibrio interno constante.
5. Sensibilidad e Irritabilidad:
Sensibilidad: Capacidad de captar estmuloscambios del medio exterior o interior.
Irritabilidad: Es la capacidad de emitir respuestasfrente a los estmulos.
6. Reproduccin: Es la capacidad de generarnuevos individuos de su propia especie.Asexual (sin sexo): En este tipo de reproduccinun solo individuo se divide o se fragmenta endos clulas iguales que poseen caractersticashereditarias similares a la de su progenitor.
Sexual: En esta forma de reproduccin senecesita la participacin de 2 progenitores; cadauno aporta un gameto (vulo o espermatozoide).
7. Organizacin complejaTodos los seres vivos poseen una organizacinespecfica y compleja.Los seres vivos presentan niveles deorganizacin superiores a los que presenta lamateria inerte.
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NIVELES DE ORGANIZACIN DE LOS SERESVIVOS
1. NIVEL QUMICO: ste es un nivel abitico, peroforma parte de los seres vivos. Se divide en subniveles:
2. NIVEL BIOLGICO: ste es un nivel biticoSe divide en sub niveles:
ORGANISMO: El individuo puede ser:pluricelular resulta de la interaccin de diferentessistemas o unicelular slo llega al nivel clula.
POBLACIN: Conjunto de individuos de lamisma especie que viven en una misma zona yen un momento determinado.
COMUNIDAD: Es el conjunto de poblaciones dediferentes especies que habitan en un lugar ytiempo determinados.
ECOSISTEMA: Conjunto de comunidades.
ECOSFERA: Formado por todos losecosistemas de nuestro planeta; incluye a labiosfera (lugares del planeta donde hay vida(hidrosfera, litosfera, atmosfera)).
ATMICO MOLECULAR
ATOMOS( O,C,P,N) RIBOSA
MACRO
MOLECULAR
ASOC. SUPRA
MOLECULARES
CIDOSNUCLEICOS VIRUS
CELULAR TISULAR
CLULANERVIOSA
( NEURONA)TEJIDO NERVIOSO
ORGNICO SISTMICO
RIONAPARATO URINARIO
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COMPOSICIN QUMICA DE LA MATERIA VIVA
BIOELEMENTOS O BIOGNICOS
1. BIOELEMENTOS PRIMARIOS(Elementos biogensicos, organgenos oelementos plsticos)
Son los bioelementos ms abundantes en los seresvivos. Constituyen el 95% de la masa total de losseres vivos.Tienen propiedades fisicoqumicas que los hacenidneos por ejemplo: Presentan bajo peso atmico,forman enlaces covalentes compartiendoelectrones.
El C, H, O, N, Pueden compartir ms de un par deelectrones formando enlaces dobles o triples.
2. BIOELEMENTOS SECUNDARIOS:(Macroconstituyentes o elementos olignicos)Los encontramos formando parte de todos losseres vivos, en una proporcin del 4,5%.
OxgenoEs el bioelemento ms abundanteen los seres vivos, forma parte dela composicin de lasBiomolculas orgnicas, necesariopara la respiracin celular,formacin del ozono y componentedel agua.
CarbonoForma el esqueleto estructural delas biomolculas orgnicas(glcidos, lpidos, protenas y
cidos nucleicos).
HidrgenoPresente en la composicin de lasbiomolculas orgnicas,componente del agua, el inhidrgeno (H+) participa enparticipa en procesos de oxidaciny reduccin y determina el gradode acidez de una solucin.
NitrgenoComponente de todas lasprotenas y cidos nucleicos,
tambin es componente de laclorofila.
AzufrePresente en la Coenzima Ay en aminocidos como:cistena y metionina.Tambin favorece la sntesisde vitaminas como la vit. B1,vit. B5 y vit. B8
Fsforo
Forma parte de los
nucletidos (componentes delos cidos nucleicos), ATP(molcula energtica),Fosfolpidos (componente dela membrana celular), y delfosfato de calcio(componente de la matrizsea)
MagnesioForma parte de la molculade clorofila, y en forma inica
acta como catalizador.
Calcio
Forma parte del carbonato decalcio de huesos y dientes.En forma inica interviene enla contraccin muscular,coagulacin sangunea ytransmisin del impulsonervioso.Presente como pectato decalcio en la lmina media de
la pared celular de losvegetales.
SodioCatin abundante en elmedio extracelular; necesariopara la conduccin nerviosay la contraccin muscular.
Potasio
Catin ms abundante en elmedio intracelular; necesariopara la conduccin nerviosay la contraccin muscular.
Junto al sodio constituyen eltipo de transporte activo deBomba de Na+/K+.
CloroAnin ms frecuente en ellquido intersticial; necesariopara mantener el balance deagua en la sangre y fluidointersticial.Componente del cidoclorhdrico, cido inrganico
de la mucosa gstrica.
http://www.angelfire.com/scifi/anarkimia/Biologia/proteinas.htmlhttp://www.angelfire.com/scifi/anarkimia/Biologia/proteinas.html -
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3. OLIGOELEMENTOS, micro constituyente,elementos trazas o elementos vestigiales: Seencuentran en pequeas cantidades en elorganismo de los seres vivos; pero son de vitalimportancia ya que su deficiencia causaenfermedades carenciales.
PRACTICA N 1
1. De las siguientes alternativas, seala cual noes una caracterstica de los seres vivos.A. El crecimiento B. La reproduccinC. Son acelulares D. El metabolismo
E. La relacin con su medio
2. Analiza. Uno de los componentes orgnicosms abundantes de los animales es laProtena. Esta afirmacin sera una conclusincorrespondiente al estudio del nivel:A. Ecolgico B. MolecularC. Macromolecular D. QumicoE. Biolgico
3. Analiza y determina a qu subnivel deorganizacin pertenecen: Un paramecium(protozoario), el nitrgeno y la pielA. tomo, tejido, clula
B. tomo, clula, tejidoC. rgano, macromolcula, tejidoD. Clula, tomo, tejidoE. Supramolcula, tomo, rgano
4. Identificar, la integracin de macromolculasorgnicas para constituir las estructuras
subcelulares, corresponde al nivel deorganizacin:A. Qumico B. AtmicoC. Celular D. MacromolecularE. Asoc. Supramoleculares
5. Identifica el dominio que comprende la biologaque estudia el comportamiento de los animales:A. Herpetologa B. OrnitologaC. Etologa D. EvolucinE. Zoologa
6. La rama de la biologa que se ocupa delestudio de los micos, que son una raza demonos pequeos y de cola larga, se denomina:A. Ontologa B. TaxonomaC. Micologa D. MamaliaE. Mastozoologa
7. Analiza el crecimiento de los seres vivosunicelulares se relaciona con el incremento del:
A. Catabolismo B. Metabolismo energticoC. Proceso de respiracin celularD. ADN E. Anabolismo
8. La suma de todas las reacciones qumicasnecesarias para mantener la vida es unacaracterstica de los seres vivos, que sedenominaA. Homeostasis B. CrecimientoC. Metabolismo D. Movimiento
E. Irritabilidad
9. Marca V o F segn corresponda con respectoal metabolismo.
I. El anabolismo implica liberacin y consumo deenerga.
II. En el anabolismo se consume energa y seconstruye molculas complejas.
III. El ciclo de krebs presenta va anfiblicaIV. El ciclo de Calvn Bensn sigue una va
catablicaV. El catabolismo es un proceso exergnico
porque consume energaA. FVVFV B. FFVVVC. FVVFF D. VFVFVE. FVFVF
HierroFundamental para la sntesisde hemoglobina, mioglobinahemeritrina. Y citocromos.
YodoNecesario para la sntesis dela tiroxina, hormona queinterviene en el metabolismocelular.
FlorForma parte del esmaltedentario.
CobaltoForma parte de la vitaminaB12, necesaria para la sntesisde hemoglobina.
LitioActa como neurotransmisor ypermeabilidad celular.En dosis adecuada previeneestados depresivos
Zinc Acta como catalizador,acelera el proceso de lamitosis.Favorece la sntesis de laauxina, hormona vegetalnecesario para la elongacinde las clulas vegetales.
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10. Todos los seres vivos tienen la caractersticade crecer; identifica por qu mecanismo crecenlos organismos unicelulares:A. Hiperplasia B. HipertrofiaC. Divisin celular D. Multiplicacin celularE. Hipotona
11. Evala a que subnivel de organizacin
pertenecen respectivamente: Una jirafa, elmonxido de carbono, y una manzana.A. Biolgico, qumico, biolgicoB. Organismo, atmico, organolgicoC. Organismo, qumico, organismoD. Biolgico, atmico, organolgicoE. Organismo, molecular, organolgico
12. Si una mosca est volando; y le alumbramoscon una linterna de inmediato gua sumovimiento en direccin a la luz; analiza quetipo de movimiento realiza ste insecto.A. Cinesia B. TaxiaC. Nastia D. AtaxiaE. Atraccin
13. Dentro de los elementos qumicosconstituyentes de los seres vivos, indica la queno correspondaA. El oxgeno, es el componente bsico de la
materia orgnica
B. El hidrgeno, interviene en los procesos deoxidoreduccin (redox)
C. El nitrgeno, es el elemento estructural delos cidos nucleicos
D. El carbono, participa en los procesosenergticos y reguladores de la clula
E. El potasio, interviene en la conduccinnerviosa y la contraccin muscular
14. Relaciona ambas columnas; y marca la
respuesta correcta:I. Irritabilidad a) Movimiento coordinadosin estmulo
II. Metabolismo b) Se da por hiperplasia ehipertrofia
III. Cinesia c) Receptores sensorialesIV. Crecimiento d) Seres vivos
considerados sistemastermodinmicamenteabiertos
V. Sensibilidad e) Respuesta a unestmulo
A. Ie, IId, IIIa, IVb, Vc B. Ia, IIc, IIIb, IVd, VeC. Ib, IIa, IIIc, IVd, Ve D. Ic, IIb, IIIa, IVd, VeE. Ie, IIa, IIId, IVc, Vb
DOCENTE RESPONSABLE:LIC. KAREN K. ENRIQUEZ SAAVEDRA
SEMANA 2
BIOMOLCULAS ORGNICAS
Las biomolculas, se forman por la unin de losbioelementos y pueden ser:
1. BIOMOLECULAS INORGNICAS: No presentanenlaces entre C-C; ejemplo: H2O, salesminerales, gases.
2. BIOMOLECULAS ORGNICAS: Presentanenlaces entre C-C como glcidos, lpidos yprotenas, cidos nucleicos.
BIOMOLECULAS ORGANICAS
I. GLCIDOS
Biomolculas orgnicas ternarias formadosbsicamente por CHO, algunos presentannitrgeno y azufre.Constituyen, la principal fuente de energa a cortoplazo.
1gramo de glcido.4,1 - 4,3 Kcal.
Los glcidos son considerados molculas:
POLIALCOHOLICOS:.....
HIDROCARBONADOS:.
...
CARCTER REDUCTOR:...
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CLASIFICACIN
MONOSACARIDOS (CH2O)nMonmeros de los dems azucares, formados porla unin de 3 a 7 carbonos.
CARACTERISTICAS:
Poseen sabor dulce, color blanco, son molculashidrosolubles y no hidrolizables.
Ejemplo:
3C: Triosa:...
4C: Tetraosa:.
5C:.: ribosa, desoxiribosa,
xilosa,.. .
6C: glucosa, galactosa,
fructosa,..
7C: heptosa: ..
DE ACUERDO A SU GRUPO FUNCIONAL LOSGLCIDOS SE CLASIFICAN EN:
ALDOSAS CETOSAS
ALDOTRIOSA CETOTRIOSA
ALDOSAS MS IMPORTANTES
a) RIBOSA: Forma el armazn estructural de losribonucletiodos, forma parte de la riboflavina yde las molculas de ATP
b) DESOXIRIBOSA: Forma el armazn estructuralde los desoxiribonucletidos que forman el ADN.
c) GLUCOSA: (aldohexosa) azcar de sangre oazcar de fruta; constituye la Principal fuente deenerga celular
d) GALACTOSA: (aldohexosa) o azcar de leche,se diferencia de la glucosa en la posicin delgrupo OH en el Carbono 4 (enantimeros)
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CETOSAS MS IMPORTANTES
a) RIBULOSA: (Cetopentosa) Participa en lafijacin de dixido de carbono durante el ciclo deCalvin Benson.
b) FRUCTOSA: o azcar de fruta, principal fuentede energa de los espermatozoides
c) HEPTULOSA: Participa junto a la pseudoheptulosa en la regeneracin de la ribulosa en elciclo de calvin.
OLIGOSACARIDOSFormados por la unin de 2 a 10 monosacridosunidos por enlace glucosdico.
ENLACE GLUCOSDICO
Es el enlace que une a los monosacridos, paraformar oligosacridos o polisacridos. Se establecepor la reaccin de los grupos OH, de dosmonosacridos, liberando una molcula de agua,(sntesis por deshidratacin), el enlace glucosdicopuede ser:ALFA:
.
BETA:......................
.............................................................................
1. DISACARIDOS C12 H22O11: Formados por launin de dos monosacridos unidos por enlaceglucosdico o beta.
CARCTERSTICAS: Sabor dulce, color blanco,hidrosolubles, e hidrolizables.
PRINCIPALES DISACARIDOS
a) SACAROSA: Formada por la unin de unaglucosa y una fructosa unidos a travs de enlaceglucosdico 1, 2.
.
b) MALTOSA: Formada por la unin de dosglucosas unidas por enlace glucosdico (1, 4).
Aparece en la germinacin de la cebadaempleada en la fabricacin de la cerveza.
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c) LACTOSAFormada por unin de una galactosacon una glucosa unidas a travs de enlaceglucosdico (1-4). Se encuentra en la leche delos mamferos.
d) ISOMALTOSA: Se obtiene por hidrlisis de laamilopectina y glucgeno. Se unen dos
molculas de glucosa por enlace tipo 1,6.
e) CELOBIOSA: No se encuentra libre en lanaturaleza. Se obtiene por hidrlisis de lacelulosa. y est formado por dos molculas deglucosa unidas por enlace (1-4).
POLISACARIDOSPolmeros, de elevado peso molecular, insolublesen agua, hidrolizables, no presentan sabor dulce yestn formados por la unin de ms de 10monosacridos.
PRINCIPALES POLISACARIDOS
a) ALMIDON: Reserva vegetal, formado por dospolmeros, AMILOSA y AMILOPECTINA.
Amilosa:Presenta forma espiralada y se formapor la unin de glucosas unidos por enlaceglucosdico 1,4.
Amilopectina: Presenta forma lineal ramificada,formado por glucosas, unidos por enlaceglucosdico 1,4 y 1,6.
b) GLUCGENO: Polisacrido de reserva
energtica se encuentra principalmente en elhgado y, en menor cantidad, en los msculos yen varios tejidos, as como en los hongos.
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c) CELULOSA O AGAROSA: Formada por la uninde molculas de glucosas unidas medianteenlaces glucosdicos Beta (1-4), Forma la lminasecundaria de la pared celular de los vegetales,sirve de alimento a algunos animales(rumiantes), Indigeribles para los humanos.
d) QUITINA: Formado por N-acetilglucosamina
(NAG), un derivado de la glucosa. Forma elexoesqueleto de los insectos, artrpodos,crustceos y miripodos.
PRCTICA N 2
1. Analiza. Si una persona entra en periodo deinanicin prolongada; secuencialmente lasmacromolculas que le proporcionarn energa,segn pasen los das sern:A. Carbohidratos, protenas, grasas, lpidosB. Minerales, protenas, lpidos, glcidosC. Grasas, carbohidratos, minerales, protenasD. Protenas, lpidos, glcidos, mineralesE. Glcidos, lpidos, protenas, minerales
2. La frmula C12H22O11, corresponde a la:A. Fructosa B. CelulosaC. Sacarosa D. Galactosa
E. Cutina
3. Cul de los siguientes glcidos forma elexoesqueleto de los artrpodos?
A. Almidn B. GlucgenoC. Celulosa D. QuitinaE. Colesterol
4. Cul es la principal funcin de los glcidos?
A. Formar la membrana celularB. Formar pigmentos vegetalesC. Formar el caparazn de algunos animalesD. Proporcionar energa a las clulasE. Proporcionar cidos grasos para formar lpidos
5. La quitina es importante para:A. Formar la pared celular de las plantasB. Evitar la prdida de calorC. Formar el exoesqueleto de los artrpodos
D. Endulzar bebidasE. Almacenar energa en las plantas.
6. El glcido que sirve como reserva energticaanimal, es ...
A. La glucosa B. El colesterolC. La sacarosa D. El glucgenoE. El almidn
7. Se considera como el azcar ms dulce:
A. Almidn B. GlucosaC. Fructosa D. SacarosaE. Ribosa
8. Abundan en el tejido nervioso:A. Glucgeno B. MielinaC. Permeasa D. RibulosaE. Maltosa
9. Un alumno del CEPREVAL utiliza para endulzarsus bebidas:
A. Lactosa B. DextrosaC. Sucrosa D. FructosaE. Maltosa
10. Es conocida como el azcar de la leche:A. Fructosa B. RibosaC. Galactosa D. GlucosaE. Levulosa
11. Analiza las siguientes alternativas y marca V o
F segn corresponda respecto a lascaractersticas de las glcidos:
I. Todo monosacridos se caracteriza por sersolubles en agua
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II. La ribosa, xilosa, isomaltosa son ejemplos demonosacridos
III. Todos los glcidos presentan hidrgeno en sucomposicin
IV. Nuestro organismo metaboliza glucosa paraobtener energaA. VFVV B. FFVV
C. VVVV D. VFFVE. VFVF
12. Identifica a la aldohexosa presente enpequeas cantidades en las paredes celularesvegetales como de la manzanaA. Glucosa B. FructosaC. Manosa D. TalosaE. Xilosa
13. Identifica al monosacrido que no es una
hexosa.A. Glucosa B. LevulosaC. Panosa D. TalosaE. Manosa
14. Identifica la principal fuente de energa queutiliza los espermatozoides durante lafecundacin:A. Glucosa B. LevulosaC. Sacarosa D. Lactosa
E. Galactosa
15. Relaciona correctamente las columnas segncorresponda, respecto a los Hidratos decarbono:
I. Hexosa a) Quitina.II. Polisacrido b) RibosaIII. Tetrasacrido c) TalosaIV. Pentosa d) Estaquiosa.
A. Ic, IIa, IIId, IVb B. Id, IIa, IIIc, IVd
C. Id, IIa, IIIb IVc D. Ia, IIb, IIIc IVdE. Id, IIb, IIIa IVc
16. Completa. De acuerdo a la ubicacin de sugrupo funcional, la glucosa es. y la fructosa
es.A. CetosaAldosa B. Pirano - FuranoC. AldosaCetosa D. AldehidoFuranoE. AldehidoPirano
DOCENTE RESPONSABLE:
LIC. KAREN K. ENRIQUEZ SAAVEDRA
SEMANA 3
II. LPIDOS
Biomolculas orgnicas ternarias formadosbsicamente por CHO, presentan menor proporcinde oxgeno en comparacin a los glcidos, algunospresentan tambin: Nitrgeno, fsforo y azufre.
FUNCIONES:Estructural: forman parte de las membranas
celulares eucariotas.De reserva: almacenan gran cantidad de energa
qumica potencialProtectora: son agentes protectores de
superficies limitantes con el medio externo.Acciones especficas: en procesos del
metabolismo, vitamnicas y hormonales.
CIDOS GRASOS
Molculas formadas por una larga cadenahidrocarbonada de tipo lineal, y con unnmero par de tomos de carbono. Tienen enun extremo de la cadena un grupo carboxilo (-COOH).
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1. LPIDOS SAPONIFICABLES
A. LPIDOS SAPONIFICABLES SIMPLESSon lpidos simples formados por laesterificacin de una, dos o tres molculas decidos grasos con una molcula de glicerina.Tambin reciben el nombre de glicridos ograsas simples.Segn el nmero de cidos grasos, sedistinguen tres tipos de estos lpidos:
MONOACILGLICRIDOS, contienen una
molcula de cido graso unidos a un glicerol.
DIACILGLICRIDOS, con dos molculas decidos grasos enlazados a aun glicerol.
TRIACILGLICRIDOS,con tres molculas decidos grasos, conocidos como grasasneutras.
ACIDOS GRASOS ESENCIALES:
cido linoleico:
cido linolnico:.
cidos grasos cidos grasosSaturados InsaturadosGrasas Aceites
Presentan sloenlaces simples
entre los tomosde carbono.Ej.: cidomirstico.
Presenta uno ovarios enlaces
dobles en sucadenacarbonadaEj.: cido olico.
CLASIFICACIN
LpidosSaponificables
Simples:AcilglicridosCeras
Complejos:FosfolpidosGlucolpidos
Terpenos
Esteroides:(Colesterol,vitaminaD,
hormonasesteroideas)
Prostaglandinas
Formados por
alcohol + cidosgrasos, unidos atravs de enlaceEster; al reaccionarcon una base seconvierten enjabones(saponificacin).
Lpidos nosaponificables
No poseen cidos
grasos en suestructura y noproducen reaccionesde saponificacin
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Funcin biolgica de las grasas neutras:
Constituyen la principal reserva energtica delorganismo animal como grasas y en los vegetalesaceites. El exceso de lpidos es almacenado engrandes depsitos en los animales en tejidosadiposos.
Son buenos aislantes trmicos, se almacenan enlos tejidos adiposos subcutneos de los animalesde climas fros, como, por ejemplo, la ballena, eloso polar, etc.
B. LPIDOS SAPONIFICABLES COMPLEJOSSon lpidos saponificables que adems de
carbono, hidrgeno y oxgeno pueden presentar,nitrgeno, fsforo, azufre o un glcido.Se caracterizan por poseer un carcter anfipticoy formar parte de las membranas celulares.
2. LPIDOS NO SAPONIFICABLES:No presentan cidos grasos en su composicin,pero derivan de ellos.
A. TERPENOS O ISOPRENOIDES
Son molculas lineales o cclicas que cumplenfunciones muy variadas, entre los que se puedencitar:Forman parte de las vitaminas: A, E, y K.Brindan olor color y sabor a los vegetales.
B. ESTEROIDESLos esteroides son lpidos que derivan delciclopentanoperhidrofenantreno; cumplenfuncin estructural, reguladora y metablica.
C. COLESTEROLForma parte estructural de la membrana animala la que confiere estabilidad. Es la molculabase que sirve para la sntesis de casi todos los
esteroides, el exceso de colesterol en elorganismo es causante de arterioesclerosis
D. HORMONAS ESTEROIDEASDentro de este grupo se encuentran lashormonas suprarrenales y las hormonassexuales.
Entre las hormonas sexuales se encuentran laprogesterona que prepara los rganos sexualesfemeninos para la gestacin, la testosteronaresponsable de los caracteres sexualessecundarios masculinos y los estrgenosresponsable de los caracteres sexualessecundarios femeninos.
Entre las hormonas suprarrenales se encuentrala cortisona, que acta en el metabolismo de losglcidos, regulando la sntesis de glucgeno y laaldosterona.
E. PROSTAGLANDINASDerivan del cido prostanoico y del cidoaraquidnico.
Tenemos:Prostaglandina F: Realiza constriccin de
vasos sanguneos y bronquios, favorece laluteolisis, induce al parto y aborto, favorece la
cicatrizacin de lceras gstricas.
Prostaglandina E: Realiza dilatacin de vasossanguneos y bronquios.
Prostaglandina A: Inhibe la secrecin del jugogstrico.
PRACTICA N 3
1. Analiza a que molcula corresponde lasiguiente estructura:CH3CH2CH2CH2CH2COOH
A. cido graso saturadoB. TriglicridoC. cido graso insaturadoD. CeraE. Acilglicrido
2. Los lpidos que en su composicin qumica
contienen nicamente C - H- O, pertenecen algrupo de:A. Grasas B. EsteroidesC. Fosfolpidos D. PptidosE. Lipoprotenas
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3. Identifica; la alternativa correcta; respecto a lasgrasas neutras:
A. Se forman por saponificacinB. No presentan cidos grasosC. Son ligeramente solubles en aguaD. Se forman por la unin de tres cidos grasos
ms propanotriol
E. Pertenecen a los lpidos saponificablescomplejos
4. Identifica la alternativa incorrecta respecto a loslpidos:
A. Todos son insolubles en aguaB. El cido araquidnico y palmitoleico son
cidos grasos insaturadosC. Las grasas simples slo poseen C,H,OD. Los terpenos constituyen lpidos
saponificables complejosE. El colesterol es precursor de los pigmentos
biliares, hormonas sexuales y calciferol
5. Los lpidos ms importantes y abundantes enlas membranas biolgicas son conocidos como:A. Esteroides B. GlucolpidosC. Fosfolpidos D. CerebrsidosE. Ganglisidos
6. Lpido derivado, precursor de todos los
esteroides del cuerpo humanoA. Ergosterol B. EstigmasterolC. Lanosterol D. ColesterolE. Coprosterol
7. La lecitina, encontrada en la yema de huevos yla cefalina, descubierta en el cerebro, son.A. Grasas neutras B. CerasC. Fosfolpidos D. EsteroidesE. cidos neutros
8. El aceite de olivo est compuesto por unamezcla de triglicridos, dentro de ellos escaracterstico la.:A. Tripalmitina B. TriestearinaC. Triolena D. FosfatidilcolinaE. Esfingomielina
9. Identifica la molcula que no pertenece a loslpidos saponificables simples:A. Palmitato de miricilo B. Lanolina
C. Cutina D. CerumenE. Ceramida
10. Seala al lpido que estimula la muda deinsectos y crustceos:A. Cortisona B. CortisolC. Estrona D. EcdisonaE. Insectona
11. Identifica cul de los compuestos de lasiguiente relacin NO pertenece al grupo de
Lpidos no saponificables:A. Prostaglandinas B. Grasas neutrasC. Colesterol D. EsteroidesE. Terpenos
12. El tipo de lpido que se encuentra recubriendoexternamente algunos frutos, tallos u hojas, sedenominaA. Esteroide B. TerpenoC. Crido D. IsoprenoE. Triglicrido
13. Identifica el alcohol que no forma parte de loslpidos:A. Glicerol B. EtanolC. Esfingosina D. MiriciloE. Dolicol
14. Relaciona cada tipo de lpido con sucorrespondiente caracterstica:
I. Lpidossaponificables
simples
a) Tienen carcteranfiptico y forman
parte de lasmembranas celulares
II. Lpidossaponificablescomplejos
b) Consideran alcolesterol, terpenos yprostaglandinas
III. Lpidos nosaponificables
c) Son grasas neutrascompuestas por tresmolculas de cidosgrasos y glicerol
A. Id, IIc, IIIa B. Id, IIa, IIIbC. Ia, IIb, IIIc D. Ib, IIc, IIIa
E. Ic, IIa, IIIb
15. Coloca verdadero (V) o falso (F) en lassiguientes afirmaciones:
I. Los cridos o ceras tienen la funcin deproteger, principalmente de la humedad, a losseres vivos
II. Los fosfolpidos forman la membrana celular,tienen una parte polar (hidrofbica) y otra parteno polar (hidroflica)
III. Los terpenos pertenecen al grupo de hormonassexuales como la progesterona, testosterona.
IV. Las prostaglandinas son lpidos que intervienenen la coagulacin de la sangre, cicatrizacin deheridas, etc.A. FFVV B. VFVV C. VFVFD. FFFV E. VFFV
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SEMANA 4III. PROTENAS
Macromolculas cuaternarias formadas por C, H, O,N. algunos presentan fosforo, azufre y hierro.Poseen elevado peso molecular y son especficaspara cada rgano y especie.
Estas molculas son polmeros de los aminocidos.
La unin de ms de 50 aminocidos formarprotenas, la unin entre stos monmeros seesta