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Materia,
estructura, com
posición, estados, agregación, clasificación
por propiedades
Materia, estructura, composición,
estados, agregación, clasificación por
propiedades
Sustancias puras, elementos
compuestos
Dispersiones o Mezclas
Caracterización, estados,
agregación: solido, cristalino, liquido,
Clasificación de sustancias naturales por semejanzas en:
propiedades físicas y propiedades
químicas
Base experimental de la teoría cuántica y
estructura del atómica
Composición
Cambios de estado
Sustancias puras
Mezclas
Elementos Compuestos
Estados de la materia
Solido Liquido
Gas
Clasificación por
Propiedades Físicas
Propiedades Químicas
Sustancias Puras:Las sustancias puras
tienen una composición constante. Pueden ser
de dos tipos: elementos y compuestos; ambos
son ópticamente homogéneos y mantienen sus propiedades
características.
Elementos compuestos
Compuestos Orgánicos
Compuestos Inorgánicos
En química, una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no
combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus
componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas
mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en
determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de
combustión interna.
Mezclas Homogéneas
Mezclas Heterogénea
Suspensiones
Se Clasifican en:
Caracterización• Cohesión menor (regular) • Movimiento energía cinética. • No poseen forma definida. • Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.• En el frío se comprime, excepto el agua. • Posee fluidez a través de pequeños orificios.• Puede presentar difusión. SÓLIDO Presenta las siguientes características: • Forma y volumen definidos • Vibración Cohesión (atracción) • Tienen forma definida o rígida• No pueden comprimirse • Resistentes a fragmentarse • Poseen volumen definido• No fluyen• Algunos de ellos se subliman (yodo)
Solido Cristalino:Los cristales están
formados por la unión de partículas dispuestas
de forma regular siguiendo un esquema
determinado que se reproduce, en forma y orientación, en todo el
cristal y que crea una red tridimensional
Liquido:No tiene forma
propia, sus moléculas no se hallan en estado
de orden regular, tiene superficie libre y
horizontal, no son compresibles, las
fuerzas de atracción y repulsión están
equilibradas.
Vítreo:Es un de alta
viscosidad que ha perdido su capacidad de fluir. Estado vítreo materiales amorfos,
tanto orgánicos como inorgánicos. Muchas
de las substancias que utilizamos en nuestra
vida diaria son estructuralmente materiales vítreos
Gel:Suspensión coloidal de
partículas sólidas en un líquido, en el que éstas forman
una especie de red que le da a la
suspensión cierto grado de firmeza
elástica.
Fusió Solidificación o congelación
Vaporización
Licuación o condensació
Sublimación
Sublimación regresiva o
cristalización
Ionización
Deionizació
Propiedades Físicas:Son aquellas que
pueden ser observadas sin cambiar la
naturaleza de las sustancias ejemplos: Color, olor, dureza,
elasticidad, punto de fusión y punto de
ebullición.
Propiedades Químicas:Son aquellas que se
refieren a la naturaleza intima de la sustancia o
a la manera de reaccionar con otra.
Ejemplo: La combustión del azufre
para producir anhídrido sulfuroso, la explosión producida al quemar hidrogeno, etc.
Teoría Física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir las propiedades dinámicas de las partículas
subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación.
Las bases de la teoría fueron sentadas por el físico alemán Max Planck, que en 1900
postuló que la materia sólo puede emitir o absorber energía en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos, no es posible
especificar con exactitud simultáneamente la posición y el momento lineal de una
partícula subatómica.
Estructura Atómica:En este tema se estudiara los distintos modelos atómicos que se han propuesto a lo largo de la historia de la Ciencia, historia que en este terreno es muy reciente, la materia era discontinua y estaba formada por pequeñas partículas indivisibles (átomos), pero su tratamiento fue puramente especulativo, no científico.
En la actualidad no cabe pensar en el átomo como partícula indivisible, en él existen una serie de partículas subatómicas de
las que protón, electrón y neutrón son las más importantes. El electrón es una partícula cargada negativamente. Su carga es de 1.602 *10-19 culombios y su masa en reposo 9.11 * 10-31 kg
(equivalente a 0.00055 u).El protón es una partícula con carga eléctrica igual a la del electrón, pero positiva, su más en reposo 1.672 *10-27 kg
(equivalente a 1.00705 u).