Download - Lix Agitada Extractiva 4
LIXIVIACION ACIDA DE UN MINERAL OXIDADO DE CU (MALAQUITA)
I. OBJETIVOS
Observar y entender, con un experimento sencillo de laboratorio la
lixiviación e hidrometalurgia de minerales.
II. FUNDAMENTACION
Los procesos Hidrometalúrgicos para la disolución (lixiviación) de cobre se
utilizan sobre todo en minerales que contienen óxidos de cobre, de baja ley
y/o complejos, y en menor escala o para tratar concentrados de sulfuros. Los
minerales de óxidos de cobre pueden lixiviarse por diversos métodos (in situ
en las minas, en terreros, en montones o en tanques) dado que el cobre pasa
fácilmente a la solución. Los reactivos lixiviantes más utilizados son ácidos
diluidos (sulfúrico principalmente, clorhídrico y nítrico ocasionalmente), o
bien soluciones alcalinas amoniacales de carbonato de amonio. Cuando se
utiliza un ácido diluido la reacción química que ocurre durante el proceso de
lixiviación de malaquita es (por ejemplo para ácido sulfúrico):
C U 2(OH¿2 CO3 (S) + 2H 2 SO4 (acu) =2 CUS O4(acu) + C O2(g) + 3H 2O (I)
Para estudiar el avance de esta reacción química en el laboratorio, es
necesario estimar las concentraciones de las diferentes especies. La
concentración de Cu 2+ en una disolución acuosa puede determinarse
mediante la comparación colorimétrica.
III. MATERIALES Y REACTIVOS
- 6 frascos viales de 30 ml.
- 5 embudos para filtración.
- 1 soporte universal. 1 soporte para embudos.
- 1 espátula. 1 vidrio de reloj. 1 pipeta graduada de 5 ml.
- 1 pipeta graduada de 10 ml.
- 10 tubos de ensaye
- 1 matraz Erlenmeyer de 500 ml.
- 1 pro pipeta. Papel filtro.
- solución de H 2SO 4.
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Figura N°1; preparación de 94.6 ml de ácido sulfúrico comercial
Figura N°2; mescla de solución de ácido sulfúrico de 94.6 ml con una
pequeña cantidad de agua destilada, para homogenización de la mescla, en
ese momento tocamos la fiola y notamos que estaba caliente por la reacción
del ácido con el agua.
Figura N°3 soluciones de ácido sulfúrico listo para aforar
Figura N° 4 forramos la fiola de 100 ml con agua destilada
Figura N° 5 repartimos 10 ml de solución acida para los 2 grupos
Figura N°6 en un matraz traspasamos los 10 ml de solución acida
previamente medida en una probeta
Figura N°7 observamos las características del mineral pulverizado
Figura N°8 muestra de mineral pulverizado contenía partes pequeñas de
malaquita (mineral de Cu)
Figura N°9 lego de haber visto todo eso de proceder a echar el mineral
pulverizado al matraz con solución acida de 10 ml
V. Figura N°10 se agita el matraz con contenido de ácido y mineral pulverizado
para acelerar la reacción de acido
Figura N°11 luego de haber agitado dejamos reposar y notamos que la
solución se tornó de un color verdusco.
Figura N°12 medimos el pH de la solución inicial para saber cuánto se
reducirá su concentración y nos da: PH inicial =0
Figura N°13 luego de haber agitado la muestra con ácido dejamos reposar y
medimos su pH final para saber cuánto se ha reducido y nos da: PH final =1
Figura N°14 adicionamos agua destilada al matraz para poder disolver todo
el solido
Figura N°15 se lava la muestra con agua destilada para proceder a filtrar
Figura N°16 luego de lavar se procede a filtrar para separar el sólido de lo
líquido
Figura N°17 se filtra todo el agua y notamos el tienen un color verdusco y el
sólido se separa.
Figura N° 18 el sólido separado se nota un poco pálido sin color y parece
arena
Figura N°19 el sólido separado se ve con una lupa pequeña para ver si ay
contenidos de Cu
Figura N°20 al momento de ver el sólido filtrado no se nota presencia de Cu
solo se ve arenas
VI. RESULTADOS
preparacionde la solucion
solucion H 2SO4=70gl
ρH 2SO4=1.80
gl
H 2SO4 puro
puro1 l=1.84K
ρH 2SO4=1.84
kgl≅ 1.84
grml
volumenH 2 SO4=W H2 SO4
ρ= 70 g
1.84 gml
=38.04ml
H 2SO4 comercial
1 l=1.84Kgl
≅ 1.84grml
ρH 2SO4=1.48
gl
volumenH 2 SO4=W H2 SO4
ρ= 70g
1.48 gml
=47.30ml
VII. CONCLUSIONES
VIII. CUESTIONARIOS
1. ¿Qué observa durante la reacción entre la solución lixiviante y el
mineral?
Observamos que la solución lixiviante empezó a cambiar del
transparente al verde.
2. ¿A partir de qué momento se presentó? , ¿fue constante?
El cambio de color se presentó después de unos minutos de agitación,
………………..
3. Describe ampliamente las diferencias observadas al microscopio, del
mineral antes y después del proceso de lixiviación.
Antes de lixiviar; El mineral un color verdusco debido al contenía de
granos pequeñas de mineral de Cu (malaquita).
Después de lixiviar; En la arena obtenida después de los procesos de
lixiviación mostraba un color pálido, pero aun tenia minerales de Cu, por
el hecho de que el tiempo de lixiviación no fue suficiente.
4. Describa cualitativamente la variación de la concentración de Cu en la
solución con respecto al tiempo.
5. Si la lixiviación hubiese transcurrido durante 3 horas ¿Cómo cambian los
resultados obtenidos?
Al darle más tiempo al proceso de lixiviación obtendríamos una solución
electrolítica más rica en Cu o mejor dicho más concentrado de Cu.
6. ¿Qué criterio considero para dar por determinado el experimento?
Granulometría
Concentración de h
Tiempo
Tipo de mineral
IX. BIBLIOGRAFIA
F.R Morral (1990). METALURGIA GENERAL. TOMO. Ed reverte S.A.
Barcelona