UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE PANAMA

CENTRO REGIONAL DE COCLE

TEMA:

LABORATORIO

MATERIA:

LABORATORIO DE QUIMICA

PROFESORA:

MARIA MARTINEZ

ESTUDIANTES:

JOEL OBALDIA 2-733-2500

ORMELIS JORDAN 2-716-2288

NORIEL VARGAS 2-734-1928

ESTEBAN REAL 2-734-1622

FECHA DE ENTREGA:

LUNES 15 DE ABRIL DEL 2013

INTRODUCCION

En este laboratorio nos enfatizaremos en la medición en química, daremos a conocer como determinar la masa de algunos materiales utilizando la balanza. También compararemos los distintos volúmenes utilizando otros instrumentos, así como también expresar los valores en cifras significativas y muchos otros procesos. A continuación le presentamos nuestro informe…

CONTENIDO

LA MEDICION EN QUIMICA

Objetivos:

Determinar la masa de algunos materiales utilizando la balanza. Comparar la medición de volúmenes de líquidos utilizando diferentes

instrumentos de medición. Expresar los valores de masa, volumen y temperatura con cifras

significativas de acuerdo al instrumento usado. Utilizar un termómetro de mercurio para medir la temperatura y

calibrarlo. Construir un gráfico de masa vs volumen para determinar la densidad.

MATERIALES

Balanza Recipiente para pesar Vaso químico de 250 cm3 Matraz Erlenmeyer de 250 cm3 Bureta de 50 cm3 Termómetro Regla Tubo de ensayo 16 x 150 mm Probetas de 25 cm3 , 100 cm3 , 250 cm3 , 500 cm3 Pipeta de 10 cm3

REACTIVOS

Monedas de 5, 10 o 25 centavos 6 piezas de un mismo solido de diversos tamaños Liquido problema Agua Hielo

I parte. Medición de la masa

1. una vez identificada cada una de las partes de la balanza pudimos observar que tenía una precisión del 98% y en cuanto a la cantidad máxima que puede pesar era de 2100g.

2. Pese cinco monedas de 5 centavos (también puede usar de 10 o 25 centavos) juntas en la balanza y anótelo. Luego repita la operación 2 veces más y anote. Calcule la masa promedio de la moneda y anótelo.

R: peso de las monedas de 25 centavos:

-90.46g

-90.46g

-90.46g

-90.46g

-90.46g

Peso promedio de las monedas: 90.46g

3. Pese las monedas individualmente y anote. Compare el peso de cada moneda con el peso promedio anterior. ¿encontró alguna deferencia? Explique

R: los pesos de las monedas individualmente fueron:

- 67.88g- 67.85g- 67.89g- 67.91g- 67.70g

La masa promedio fue de 67.85g y comparada con la masa anterior encontramos que si existe diferencia ya que al unirse todas forman

un solo peso y al separarse cada una obtiene pesos distintos.

4. Pese individualmente un vaso químico de 250 ml (limpio y seco) y un Erlenmeyer (limpio y seco) de 250 ml. Anote sus resultados y la incertidumbre asociada.

R: al pesar el vaso químico de 250 ml dio un resultado de 118.76 g y al pesa r el Erlenmeyer obtuvo un peso de 115.96 g y su incertidumbre asociada a la medida fue del 2.8 g

II PARTE: MEDICION DE VOLUMENES

1. Llene la bureta de 50 cm3 limpia y seca con agua. Tenga cuidado de no dejar burbujas.

2. Transfiera 30 cm3 de agua de la bureta a una probeta de 50 cm3 limpia y seca, observe hasta donde llega el nivel del agua, anote y explique, compare ambas medidas.

R: el nivel de agua llega hasta los 50 ml en la bureta, al transferirla a la probeta ( 30 cm3) de agua el nivel de la

probeta se pasó ya que solo era de 25 cm3 , al completar la transferencia a una probeta de 100 ml y quedo en 30 ml quedando igual a la cantidad depositada por la bureta.

3. Repita la operación dos veces. Anote sus resultados. ¿se obtuvieron los mismos volúmenes en la probeta?, explique.

R: si se obtuvieron los mismos volúmenes ya que la bureta es unos de los instrumentos más exactos en cuanto a medición de volúmenes se refiere.

4. Transfiera 10 cm3 de agua de la bureta a la probeta. Observe el nivel del agua en la probeta

5. Repita el procedimiento anterior pero utiliza una pipeta volumétrica de 10 cm3 limpia, seca y enjuagada para medir los 10 cm3 de agua en lugar de la bureta. Para vaciar la pipeta se controla la entrada de aire con el dedo índice y se deja salir el líquido libremente. Nunca sople para expulsar el líquido remanente. anote sus resultados. Se obtuvieron los mismos volúmenes en la probeta, cuando la pipeta en lugar de la bureta, explique.

R: no se obtuvieron los mismos volúmenes ya que la bureta es mucho más exacta que la pipeta.

6. Llene un tubo de ensayo 16 x 150 mm con agua hasta el borde y mida el volumen del agua.

R: el volumen del agua hasta el borde fue de 19.6 ml

7. Llene un Erlenmeyer de 250 cm3 hasta el borde y mida el volumen del agua con una probeta de 250 y 500 cm3

R: el volumen medido con una probeta de 250 cm3 fue de 247 cm3 y el volumen medido con una probeta de 500 cm3 fue de 245 cm3.

8. Vierta 5 cm3 de agua en un tubo de ensayo. Con una regla mida la altura en centímetros del agua. Encontrará con frecuencia conveniente calcular este volumen simplemente observando la altura del líquido en el tubo de ensayo

R: La altura del agua fue de 3.7 cm.III PARTE: DENSIDAD

1. Utilice 6 piezas de un sólido. Pese cada una y anote las masas.

R: las medidas de los sólidos fueron las siguientes:

- Solido 1: - Solido 2:- Solido 3:- Solido 4:- Solido 5:- Solido 6:

2. Mida el volumen de cada pieza por desplazamiento de agua y anote el volumen.

R: Los volúmenes fueron los siguientes:

- Volumen 1:- Volumen 2:- Volumen 3:- Volumen 4:- Volumen 5:- Volumen 6:

3. Construya la gráfica utilizando las masas (eje Y) y volúmenes correspondientes (eje X). Trace una línea y determine la pendiente. Cambia la densidad de acuerdo con el tamaño, forma o cantidad de la sustancia

4. Pese un cilindro de 25 cm3. Añádale 5 cm3 del líquido que le asigne su profesor y vuelva a pesar. Añada 5 cm3 adicionales y vuelva a pesar. Continúe añadiéndole porciones de 5 cm3 cada vez hasta alcanzar 25 cm3 y pese cada vez. Anote sus resultados, determine a cada volumen la masa correspondiente.

5. Construya una gráfica utilizando volúmenes en el eje X y las masas correspondientes en el eje Y. Determine la pendiente. ¿a que corresponde la pendiente?

IV PARTE: MEDICION DE TEMPERATURA

1. Tome un termómetro y verifique su escala. Anote la temperatura máxima y mínima que se puede leer con el termómetro.

R: las temperaturas que mide el termómetro son:- Mínima:- Máxima:

2. Mida la temperatura de una mezcla de hielo y agua en un vaso de 250 cm3. Agite la mezcla con un policial. cuando la posición del mercurio sea estable anote la lectura del termómetro. La diferencia entre la temperatura obtenida y o grados representa el error de calibración a esa temperatura.

R:

3. Tome un Erlenmeyer de 250 cm3 y agregue 50 cm3 de agua. Caliente el agua hasta ebullición. Suspenda el termómetro sobre la superficie del agua hirviendo, lea el termómetro cuando el agua se condensa en el bulbo. Esta lectura representa el punto de ebullición del agua.

R: la lectura que se eso al llegar el agua al punto de ebullición fue de 100 C.

4. Tome tres lecturas adicionales del termómetro a intervalos de un minuto. Determine el promedio de las tres lecturas. Obtenga del profesor la presión barométrica. Use la tabla de presión de vapor para determinar el verdadero valor del punto de ebullición, calcule la corrección que debe aplicarse. Existe alguna diferencia entre su lectura y 100 C

R: las lecturas fueron:- Lectura 1: 105 C- Lectura 2: 112 C- Lectura 3: 116 C- Promedio de lecturas: 111 C

Si existe diferencia ya que el punto de ebullición del agua es de 100 C y nuestras mediciones dio un promedio de 111 C lo cual nos da una diferencia de 11 C.

CUESTIONARIO

1. ¿Qué conclusiones obtiene después de haber realizado todas las mediciones de masa?

R: después de haber realizado todas las mediciones de masa concluimos que todas las mediciones tienen errores, algunos de carácter humanos y otros de carácter de equipos, por eso decimos que todas las mediciones de masas obtenidas no eran las exactas sino las más aproximadas.

2. ¿Cuál es la diferencia entre masa y peso?

R: La diferencia entre la masa y el peso es que la masa es la medida de cuánta materia hay en un objeto; el peso es una medida de qué tanta fuerza ejerce la gravedad sobre ese objeto.

3. ¿Qué conclusiones se obtienen después de haber realizado las mediciones de volumen?

R: concluimos que al realizar las mediciones de volumen, las mismas presentan un mayor grado de exactitud que las masas ya que los equipos utilizados nos brindan mucha mayor precisión y exactitud.

4. Un vaso químico que obtiene cloruro de Sodio se pesa en una balanza y su masa de 67.5483 g. Parte del contenido del vaso químico se transfiere a otro recipiente. Luego de esta operación el vaso pesa 56.432 g. ¿Qué masa fue transferida al frasco?

R: masa del cloruro de sodio + vaso = 67.548 g Peso del vaso = 56.432 g Masa transferida al frasco = 11.116 g

5. Tomando en consideración el valor de las mediciones anteriores. ¿Qué puede inferir sobre el grado de precisión de la balanza?

R: Lo que se puede inferir sobre el grado de precisión de la balanza con respecto a las mediciones es que el mismo no es tan exacto ya que nos presenta mediciones con solo dos cifras significativas, pero se puede utilizar para la interpretación sin escapar de la incertidumbre asociada.

6. ¿Qué diferencia hay entre la pipeta volumétrica y la serológica?

R: Que las pipetas volumétricas se utilizan cuando se requiere de una buena exactitud y reproducibilidad en la medida, tiene escala que van desde 0 a10 cc, ó o hasta 50 cc, y dan una exactitud +/- 1%. Y la serológica se utiliza para verter un volumen cualquiera de líquido hasta su capacidad máxima. Las pipetas terminales o serológicas comienza la graduación desde la punta, ósea medir la cantidad exacta y de mínimos volumen, refiriéndose décimas, o centésimas de mililitros.

7. ¿Identifique las posibles fuentes de errores experimentales?

R: Las posibles fuentes de errores experimentales son el error humano y error de equipo. Como por ejemplo podemos mencionar:

- Cuando medimos el volumen en la probeta, pipeta y la bureta.- Al medir la temperatura- Al calcular la masa de las monedas.- En el uso de la balanza.

CONCLUSIONES

Hemos concluido que todas las mediciones no son exactas sino que todas tienen su margen de error, es decir que las mediciones obtenidas eran una aproximación a la real.

Los equipos nos del laboratorio nos dan una medida un poco más aproximada a la medida original y si medimos o pesamos algo varias veces no obtendremos las mismas medidas y esto se debe a su margen de error.

BIBLIOGRAFIA

1. Chang, R. 2007 Química, 9ª Edición, Mc Graw Hill.2. Seise, W. 1996 Química. 5ª Edición, Editora Prentice Hall Hispanoamericana, S.A, México.3. Núñez, Silvia de, Villarreal, Carmen de; Química General, Manuel de Laboratorio, Universidad de Panamá, 1995, Págs. 3-10.4. Garzón, G; 1990, Fundamentos de Química General con Manual de Laboratorio. 2da Edición; McGraw- Hill, México. Pág. 399-400.