Introducción
Jacqueline Concha Olmos
Unidad 01/2008
Operaciones unitariasEn las industrias de procesos químicos y físicos, así como en las de procesos biológicos y de alimentos, existen muchas semejanzas en cuanto a la forma en que los materiales de entrada o de alimentación se modifican o se procesan para obtener los materiales finales de productos químicos o biológicos.
Es posible considerar estos procesos químicos, físicos o biológicos, aparentemente distintos, y clasificarlos en una serie de etapas individuales y diferentes llamadas operaciones unitarias. Estas operaciones unitarias son comunes a todos los tipos de industrias de proceso.
PRODUCTOS
FINALES
PROCESOMATERIAS
PRIMAS
Procesos fundamentales de transporte
1. Transferencia de momento lineal: Se refiere a la que se presenta en los materiales en movimiento, como en operaciones unitarias de flujo de fluidos, sedimentación y mezclado.
2. Transferencia de calor: En este proceso fundamental se considera como tal a la transferencia de calor que pasa de un lugar a otro, se presenta en las operaciones unitarias de transferencia de calor, secado, evaporación, destilación y otras.
3. Transferencia de masa: En este caso se transfiere masa de una fase a otra fase diferente, el mecanismo básico es el mismo, ya sea que las fases sean gaseosas, sólidas o liquidas. Este proceso incluye destilación, absorción, extracción liquido-liquido, separación por membranas, adsorción y lixiviación.
Clasificación de las operaciones unitarias
1. Flujo de fluidos. Estudia los principios que determinan el flujo y transporte de cualquier fluido de un punto a otro.
2. Transferencia de calor. Esta operación unitaria concierne a los principios que gobiernan la acumulación y transferencia de calor y de energía de un lugar a otro.
3. Evaporación. Éste es un caso especial de transferencia de calor, que estudia la evaporación de un disolvente volátil (como el agua), de un soluto no volátil como la sal o cualquier otro tipo de material en solución.
4. Secado. Separación de líquidos volátiles casi siempre agua de los materiales sólidos.
5. Destilación. Separación de los componentes de una mezcla líquida por medio de la ebullición basada en las diferencias de presión de vapor.
6. Absorción. En este proceso se separa un componente gaseoso de una corriente por tratamiento con un líquido.
7. Separación de membrana. Este proceso implica separar un soluto de un fluido mediante la difusión de este soluto de un líquido o gas, a través de la barrera de una membrana semipermeable, a otro fluido.
8. Extracción líquido-líquido. En este caso, el soluto de una solución líquida se separa poniéndolo en contacto con otro disolvente líquido que es relativamente inmiscible en la solución.
9. Adsorción. En este proceso, un componente de una corriente líquida o gaseosa es retirado y adsorbido por un adsorbente sólido.
10. Lixiviación líquido-sólido. Consiste en el tratamiento de un sólido finamente molido con un líquido que disuelve y extrae un soluto contenido en el sólido.
11. Cristalización. Se refiere a la extracción de un soluto, como la sal, de una solución por precipitación de dicho soluto.
12. Separaciones físico-mecánicas. Implica la separación de sólidos, líquidos o gases por medios mecánicos, tales como filtración, sedimentación o reducción de tamaño, que por lo general se clasifican como operaciones unitarias individuales.
Proceso y Operación Unitaria
Proceso: Conjunto o secuencia de operaciones unitarias que modifican una materia prima para transformarla en un producto comercial o insumo.
Operación unitaria: Etapa de un proceso, donde se realiza una modificación específica de una corriente.
Diagrama de bloques Diagrama de flujos Corrientes de un Proceso
Descripción y Representación
Diagrama de bloques: Esquema simplificado del proceso donde se representan las principales etapas
• Diagrama de flujos: Representación esquemática del proceso, donde se ilustran sus características esenciales
Secuencia en que ocurren las operaciones unitarias.
Equipos utilizados para realizar cada operación.
Flujos de materia y energía
Corrientes de un Proceso Flujos de materia que ingresan (alimentación) o
salen (producto) de una operación unitaria o equipo
Formadas por varias sustancias o compuestos químicos
Formadas por más de una fase (ej. sólido en suspensión en un líquido)
Una corriente se caracteriza por su composición, su presión y su temperatura
Fracción másica o fracción molar Fracción másica de A = Masa de A/Masa total Fracción molar de A = Moles de A/Moles totales
Las fracciones siempre suman 1 Fracción másica ≠ Fracción molar
ppm (parte por millón) = Fracción x 106
Razón de composición Razón másica = Masa de A/Masa de B Razón molar = Moles de A/Moles de B
Composición de una corriente
Sistemas de unidades Análisis dimensional
Medición
Debe ser preciso, sin ambigüedades. Por ejemplo, es más claro decir que el plomo tiene una densidad de 11,34g/cm3, que decir que el plomo es denso
Para poder medir deben cumplirse las siguientes condiciones:
1. Tener una definición precisa (qué es longitud en el caso de una varilla)
2. Tener un estándar (el metro, pié)
3. Un medio de comparación (colocar, el metro sobre la varilla y ver cuantas veces es mayor una de la otra)
Magnitud y unidad
Dimensión o Magnitud medibleUna propiedad física, como masa o fuerza, longitud, tiempo, temperatura o una combinación de ellas considerada como una medida fundamental de una cantidad. Puede ser básica, suplementaria o derivada.
UnidadUna cantidad definida y precisa de una determinada magnitud C.
EstándarNo todas las propiedades se pueden expresar en forma cuantitativa. Por ejemplo el olor y sabor. De las propiedades que se han reducido a medida unas pocas han llegado a considerarse básicas, ellas son:
Masa (m): cantidad de materia
Longitud (L): menor distancia entre dos puntos
Tiempo (t): intervalo entre dos sucesos
Temperatura (T): potencial que moviliza el calor, o bien grado de frío o calor que determina el flujo de energía calórica de un cuerpo a otro
Dimensiones y Sistemas de unidades
Sistema Internacional (SI)
MKS (metro, kilogramo, segundo, ºC)
cgs (centimetro, gramo, segundo, ºC)
Sistema Inglés
pls (pie, libra, segundo, ºF)
Unidades básicas del Sistema Internacional
Propiedad física Nombre de la unidad
Símbolo
Longitud Metro m
Masa Kilogramo kg
Tiempo Segundo s
Corriente eléctrica Amperio A
Temperatura Kelvin K
Intensidad luminosa Candela cd
Cantidad de sustancia Mol mol
Propiedad física Nombre de la unidad
Símbolo
Área Metro cuadrado m2
Volumen Metro cúbico m3
Densidad Kg por metro cúbico kg/m3.
Fuerza Newton N (kg.m/s2)
Presión Pascal Pa (N.m-2)
Energía Julio (N m) J (kg m2 s-2)
Carga eléctrica Coulombio C (A.s)
Potencia Watts J s-1
Resistencia Ohmio (V.A-1)
Unidades derivadas
Los sistemas métrico y SI son sistemas decimales, en los que se utilizan prefijos para indicar fracciones y múltiplos de diez.
Prefijo Símbolo Significado Ejemplo
Tera T 1012 1 terametro(TM)=1x1012m
Giga G 109 1 gigametro(Gm)=1x109m
Mega M 106 1megametro(Mm)= 1x106m.
Kilo K 103 1kilómetro(Km) = 1x103m.
deci d 10-1 1decímetro(dm) = 1x10-1m
centi c 10-2 1centímetro(cm)= 1x10-2m
mili m 10-3 1milímetro(mm) = 1x10-3m.
micro 10-6 1micrómetro(m) =1x10-6m
nano n 10-9 1nanómetro(nm) = 1x10-9m
pico p 10-12 1picómetro(pm) = 1x10-12m
El sistema cgs
1g masa(g)= 1 x 10-3 kg masa (kg)
1 cm= 1 x 10-2 m
1 dina = 1 g cm/s2
1 erg = 1 dina cm = 1 x 10-7 joule (J)
g = 980.665 cm/s2
El sistema inglés (pls) 1lb masa(lbm)= 0,45359 kg
1 pie = 0,30480 m
1 lbf = 4,4482 newtons (N)
1 pie lbf = 1,35582 newton m = 1 ,35582 joules (J)
g = 32,174 pie/s2
1 lb/pulg2 abs = 6,89476 x 103 N/m2
Método de las equivalencias
Método de las igualdades
Número de unidades de varios sistemas que expresen la misma magnitud.
1 libra – 453,6 g – 0,4536 Kg1 libra – 453,6 g – 0,4536 Kg
1 BTU – 252 cal – 1055 J
Número de unidades en un sistema en función del número de unidades en otro.
sft
lb
ft
m
Kg
lb
sm
Kg
sm
kg68,0
1
3048,0
4536,0
111
sftn
lbn
smn
kgn
º3048,0
º4536,0
º
º
Métodos de Conversión de unidades
Celsius
100°’C
0°’C
-273°’C
Fahrenheit
212°’F
32°’F
- 459°’F
Kelvin
373k
273k
0.0 k
Conversión de unidades de Temperatura
Consistencia dimensionalAl sustituir las variables de una ecuación por las dimensiones que correspondan, ambos términos de la ecuación tendrán las mismas dimensiones.
Ecuaciones dimensionales Ecuaciones adimensionales
Ecuaciones dimensionales homogéneas: proceden de leyes físicas. Las constantes son adimensionales Los términos tienen las mismas dimensiones Dividir por uno de los términos elimina las dimensiones y crea
grupos adimensionales
Ecuaciones dimensionales heterogéneas: suelen proceder de estudios experimentales.
Las constantes tienen dimensiones. Se formulan en un sistema de unidades concreto.
Ejemplo
2
2
1atx
Determinar las dimensiones de cada una de las variables: [x] = L, [a] = L/T2=LT-2, [t] = T2
Igualar las dimensiones de cada variable: [x] =[a][t]2
Sustituir las dimensiones de cada variable: L = (LT-2)(T)2
Operar algebraicamente con las dimensiones (agrupar las dimensiones iguales y aplicar propiedades de potencias):
L = L (T-2) * (T)2 = L T (-2+2) = LT0 = L
La descarga por un tubo capilar horizontal se piensa que depende de la caída de presión por unidad de longitud, el diámetro y la viscosidad. Encuentre la forma de la ecuación.
Descarga Q L³T ֿ¹
Caída de presión por unidad de longitud
Δp/l MLֿ²Tֿ²
Diámetro D L
Viscosidad µ MLֿ¹Tֿ¹
0,,,
D
l
pQF 1
1
1 zy
x Dl
pQ
000112213 111 )()( TLMTMLLTMLTL zyx
0123 111 zyx
011 y
012 11 yx
L:
M:
T:
11 x
11 y
41 z
,
, lpD
Q
/4
4D
l
pCQ
El calor específico de una sustancia viene dado por la ecuación c=a+bt2 , donde a y b son constantes y t es la temperatura en grados centígrados. El calor necesario para aumentar la temperatura de una masa m de la sustancia desde 0ºC hasta TºC es:
c = a+b*t2 Q = m*c*ΔT
Datos: )3
(3bT
aTm a)
)2( bTam b)
mbT2c)