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8/18/2019 Formulacion y Nomenclatura Quimica_2014 (1)
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FORMULACION Y NOMENCLATURA QUIMICA
NOTACION QUÍMICA:
Establece el origen de los nombres de los elementos químicos.
Su origen es variado, se les conoce con los nombres antiguos, de
acuerdo a sus propiedades, de acuerdo a los planetas, regiones o
naciones donde se descubrieron, de sus descubridores, sus nombres en
latín.
Ejemplos:
Ferrum = Hierro
Aurum = Oro
Argentum = Plata
Cloro = verde
romo = F!tido
"elurio = "ierra
Selenio = #una
Europio = Europa
Francio = Francia
Einstenio = Einstein
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NOMENCLATURA:
Es un con$unto de reglas establecidas por los Congresos %nternacionales
de &uímica, que sirven para nombrar correctamente a los compuestos
químicos ' representarlos abreviadamente mediante símbolos '
()rmulas en (orma *ablada ' escrita +lengua$e químico.
SIMBOLOS:
Son abreviaturas de los nombres de los elementos químicos.
• Para simboli-ar a un elemento se lo representa con la primera letra
de su nombre en latín.
• Cuando *a' varios elementos que inician con la misma, se leaade una segunda o tercera letra min/scula e0traída de su
nombre.
Ejemplos:
Arg)n = Ar
Astato = At
Argentum +Plata= Ag
1alium +Potasio = 1 Hidrogenum +Hidr)geno = H
O0igenum +O0ígeno = O
FORMULA:
Es una representaci)n de un compuesto químico que se *a (ormado de
la uni)n de dos o m2s elementos químicos.
Ejemplos:
H3O Agua
4aCl Cloruro de Sodio
FUNCIÓN QUÍMICA
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Es un con$unto de propiedades químicas ' (ísicas que caracteri-an a un
grupo de especies químicas, di(erenci2ndolas de las dem2s. E$emplo5
Funci)n 2cido, *idr)0ido, )0ido.
GRUPO FUNCIONAL
Es un 2tomo o grupo de 2tomos que son responsables de la ma'or parte
de las
Propiedades químicas de las sustancias.
SUBÍNDICE
Es un n/mero pequeo escrito en la parte in(erior derec*a del símbolo
del elemento del 2tomo o grupo de 2tomos, que indica el n/mero de
2tomos.
COEFICIENTE QUÍMICO
Es el n/mero que se coloca, antes de la ()rmula química, es decir, a la
i-quierda e
indica el n/mero de mol!culas de una sustancia.
PREFIJO
Es la sílaba o sílabas escritas al inicio del nombre.
SUFIJO
Es la sílaba o sílabas escritas al 6nal del nombre.
Io
Es un 2tomo o grupo de 2tomos con carga el!ctrica.
CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS
NO METALES
!ALOGENOS ANFIGENOS NITROGENOID CARBONOIDES
http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_funcionalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_funcional
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789 ",:,;,<
F#O> +F
C#O>O +Cl
>O?O +r
@OO +%
C%A4O +C4
789 #,B,
OD%E4O +O
ASF>E +S
SE#E4%O +Se
"E#>O +"e
ES
789 ,$,;
4%">OE4O +4
FOSFO>O +P
A>SE4%CO +As
A4"%?O4%O +Sb
O>O +
789 3,%,
CA>O4O +C
E>?A4%O +e
S%#%C%O +Si
METALES DE &ALENCIA FIJA
MONO&ALENTES"'
H%>OE4O +H
#%"%O +#i
SO%O +4a
PO"AS%O +1
>%%O +>b
CES%O +Cs
F>A4C%O +Fr
P#A"A +Ag
>A%CA# A?O4%O
+4HB
DI&ALENTES#'
CA#C%O +Ca
A>%O +a
>A%O +>a
ES">O4C%O
+Sr
CA?%O +Cd
?A4ES%O
+?g
E>%#%O +e
G%4C +Gn
TRI&ALENTES$'
A#?%4%O +Al
%S?"O +i
%SP>O4C%O
+'
E>OP%O +Eu
TETRA&ALENTES
%'
HAF4%O +H(OS?%O +Os
%>%%O +%r
PA#A%O +Pd
!E(A&ALENT
ES
)'?O#%E4O
+?o
>A4%O +
O#F>A?%O
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+
METALES DE &ALENCIA &ARIABLE
METALES
'"*OSO+ '#
*ICO+
Cobre Cu
?ercurio Hg
METALES
'"*OSO+
'$*ICO+
Oro Au
"alio "l
METALES
'#*OSO+ '
$*ICO+
Cobalto Co
Cromo Cr
Hierro Fe?anganeso ?n
4iquel 4i
METALES
'#*OSO+
'%*ICO+
Plomo Pb
Estao Sn
Platino Pt
METALES
'$*OSO+
'%*ICO+
Cerio Ce
Praseodimio Pr
METALES
'$*OSO+
',*ICO+
4iobio 4b
Ianadio I
"antalio "a
TIPOS DE NOMENCLATURAS:
4os permiten nombrar los compuestos químicos inorg2nicos5
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Se usa el mismo nombre del grupo de compuestos ' se utili-an pre6$os
' su6$os para indicar las distintas valencias de los elementos.
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Ejemplo: Fe+OH: Hidr)0ido F!rrico
Nome-l./01. S2s/em3/2-. *IUPAC+ +normas de la ni)n %nternacional
de &uímica Pura ' Aplicada.
Es aquella que utili-a pre6$os griegos para indicar el n/mero de 2tomos
en la ()rmula.
E$emplo5 Fe+OH: "ri)0ido de Hierro
Nome-l./01. S/o-4
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Es mu' /til cuando necesitamos nombrar un compuesto (ormado por
elementos que tiene m2s de una valencia, ' se indica mediante
n/meros romanos.
E$emplo5 Fe+OH3 Hidr)0ido de Hierro %%
CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORG5NICOS
"6 COMPUESTOS !ALUROS Y7O !IDROGENADOS
"6" B2.12os:
Jcidos Hidr2cidos
Compuestos Especiales Compuestos 4o Salinos Hidruros ?et2licos Sales Hal)genas 4eutras
"6# Te1.12os:
Sales Hal)genas obles Sales Hal)genas ?i0ta Sales Hal)genas Acidas
"6$ C0./e1.12os:
Hidr)0idos o bases Sales Hal)genas 2sicas
"6" COMPUESTOS BINARIOS
"6"6"ACIDOS !IDRACIDOS
Son compuestos *aluros binarios *idrogenados, que (orman disoluci)n
2cida en agua, o se encuentran en estado puroK resultan de combinar5
FORMACION:
!' ' NM &IA#8 O
&II"8
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Para todo compuesto binario se escribe los elementos con sus
respectivos estados de o0idaci)n se une ' se intercambia
valencias. O tambi!n se escribe los símbolos de los elementos con sus
estados de o0idaci)n, se neutrali-a las cargas de los n/meros de
o0idaci)n, es decirK se divide el estado de o0idaci)n ma'or
num!ricamente +sin tomar en cuenta el signo, para el menor, el
resultado se lo *ace constar como subíndice del elemento para el
cual se dividi).
H7 7 S39 = H3S
ESTRUCTURA
Hn D
D es el elemento no met2lico
n es la valencia de dic*o elemento.
NOMENCLATURA:
Si est2n puros se nombran de la (orma 9uro de *idr)geno ' si est2n
disueltos, 2cido L*ídrico.
TRADICIONAL: se nombra la palabra 5-29o m2s el nombre del no
metal terminado en ;912-o.
IUPAC: se nombra el no metal terminado en URO< seguido de lapalabra 291=>eo indicando su proporci)n mono o di si el 2cido tiene
uno o dos *idr)genos.
Nom?1e s2s/em3/2-o Nom?1e
Ge@12-o
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HF Fluoruro de *idr)geno o
Muorano
HF+aq Jcido
Muor*ídricoHCl Cloruro de *idr)geno o
clorano
HCl+aq Jcido clor*ídrico
Hr romuro de *idr)geno obromano
Hr+aq Jcidobrom*ídrico
H% @oduro de *idr)geno o
'odano
H%+aq Jcido 'od*ídrico
H3S Sul(uro de *idr)geno o
sul(ano
H3S+aq Jcido sul(*ídrico
H3Se Seleniuro de *idr)geno o
selano
H3Se+aq Jcido
selen*ídricoH3 "e "elururo de *idr)geno o
telano
H3 "e+aq Jcido
telur*ídricoHC4 Cianuro de *idr)geno HC4+aq Jcido cian*ídrico
"6"6#COMPUESTOS ESPECIALES O COMPUESTOS &OLATILES
#os *idruros vol2tiles resultan de combinar los no metales del grupo IA:9
' %IAB9 m2s el *idr)geno siendo intercambiadas sus valencias.
ESTRUCTURA:
(!
D es el elemento no met2lico
n es la valencia de dic*o elemento.
NOMENCLATURA:
TRADICIONAL: "ienen nombres propios.
IUPAC: se los nombra utili-ando los pre6$os num!ricos5 mono9, di9, tri9,
tetra9, etc.
!' ' NM &A$8 O
I&%8
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COMPUEST
O
NOMBRE PROPIO SISTEMATICA
PH: Fos6na
4H: AmoniacoAsH: ArsinaH: oranoSbH: EstibinaCHB ?etanoSiHB Silano
"6"6$COMPUESTOS NO SALINOS
Son compuestos binarios no *idrogenados que resultan de combinar dos
no metales o un metal con un no metal de la %IA o IA.
Si se combinan 3 no metales ser2 *aluro el elemento m2s
electronegativo ' el menos electronegativo cumplir2 la (unci)n de metal.
#os -.1?01os son derivados del acetileno ' act/an con n/mero de
o0idaci)n negativo C8"6 +Cuando se combinan con metales
ESTRUCTURA:
NMNM(
MNM(4? es el elemento no met2lico
? es el metal
' 0 son las valencias intercambiadas.
NM &A$' ,' O I&%' ' NM &IA#8 O
&II"8
M' ' NM &A$8 O I&%8
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NOMENCLATURA:
Se nombra primero al elemento m2s electronegativo terminado en 01o,
seguido del nombre del elemento menos electronegativo o
electropositivo.
"6"6%!IDRUROS METALICOS
Son compuestos binarios (ormados por un metal m2s el *idr)geno. En
este grupo es el /nico caso en que el *idr)geno traba$a con valencia
negativa , !"86
ESTRUCTURA:
M!&
? es el elemento met2lico
I es la valencia de dic*o elemento
NOMENCLATURA:Se nombra la palabra !29101o seguido del nombre del metal, se puede
utili-ar la nomenclatura %PAC o S"OC1.
COMPUES NOMBRE
M' ' !"8
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TO1H Hidruro de potasio o ?ono *idruro de
PotasioAlH: Hidruro de Aluminio o "ri*idruro de
AluminioCuH3 Hidruro C/prico o i*idruro de Cobre
"6"6,SALES !ALOIDEAS NEUTRAS
Son compuestos binarios que resultan de combinar un metal con un no
metal de los grupos IA o I%A.
M' ' NM8" o NM8#
ESTRUCTURA:
M(NM Y
D @ es la valencia que se intercambia.
NOMENCLATURA:
Se nombra el nombre del no metal terminado en 01o seguido del
om?1e 9el me/.l6 Se especi6ca si es oso o ico.
COMPUES
TO
NOMBRE
GnS Sul(uro de GincFe3S: Sul(uro F!rrico o trisul(uro de di*ierroCaCl3 icloruro de calcio o Cloruro de calcio4ir: romuro 4iqu!lico
"6# COMPUESTOS TERNARIOS"6#6"SALES !ALOGENAS DOBLES
Compuestos ternarios que se (orman de la uni)n de dos metales m2s un
no metal del grupo I%A o I%%A.
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Para (ormar estos compuestos se escribe los elementos con sus
respectivos estados de o0idaci)n.
Sumar las cargas positivas ' dividir para las negativas. En caso de dar
una ci(ra impar o que no sea divisible se aade el subíndice 3 al
elemento impar, sumar las cargas positivas ' dividir para las negativas.
#i73 Ca37 S393
Cuando se enuncia el subíndice del *aluro se buscar2 los subíndices que
*agan (alta.
Por e$emplo He0a sul(uro de magnesio (!rrico. ?g37: Fe:73 S39
#M' ' NM8" o NM8#
ESTRUCTURA:
MMNM Y
M2mp.1# MNM Y
3 subíndices en el caso que sea necesario aadir.
@ resultado de la divisi)n de cargas positivas para negativas.
NOMENCLATURA:
#leva el nombre del *aluro terminado en 01o, seguido de los nombres de
los metales.
COMPUEST
O
NOMBRE
?g: Fe3 S He0asul(uro de trimagnesio '
tri*ierroSul(uro de magnesio (!rrico
Sul(uro de magnesio %% ' Hierro %%%4a3 Ca S3 Sul(uro de calcio ' sodio
isul(uro de disodio ' dicalcio
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"6#6#SALES !AOLIDEAS MI(TAS
Son compuestos ternarios que resultan de combinar un metal con dos no
metales de los grupos I%A o I%%A.
Para (ormar estos compuestos se escribe los elementos con sus
respectivos estados de o0idaci)n.
Se escribe *acia la derec*a el elemento m2s electronegativo ' *acia la
i-quierda los elementos seg/n decre-ca la electronegatividad '
neutrali-ar las cargas.
Sumar las cargas negativas ' dividir para las positivas. En caso de dar
una ci(ra impar o que no sea divisible se aade el subíndice 3 al
elemento impar, sumar las cargas negativas ' dividir para las positivas.
#i73 Ca37 S393
Cuando se enuncia el subíndice del *aluro se buscar2 los subíndices que
*agan (alta.
Por e$emplo5 "ri'oduro sul(uro van2dico. I;7 S39 %9:
M' ' #NM8" o NM8#
ESTRUCTURA:
M NMNM
M Y NMNMIMPAR #
3 subíndices en el caso que sea necesario aadir.
@ resultado de la divisi)n de cargas negativas para positivas.
NOMENCLATURA:
#os *aluros con la terminaci)n 01o, seguido del nombre del metal.
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COMPUEST
O
NOMBRE
Cr373 S39 r93 romuro sul(uro de cromo %%
romuro sul(uro cromosoibromuro sul(uro de dicromo
4b;7%9Cl9B "etracloruro 'oduro ni)bico
Cloruro 'oduro de niobio I
Cloruro 'oduro ni)bico
"6#6$SALES !ALOGENAS ACIDAS
Son compuestos ternarios *idrogenados que resultan de combinar un
metal m2s un radical 2cido que se obtiene delos Jcidos *idr2cidos del
grupo I%A.
R.92-.l 5-29o: viene de la eliminaci)n de un *idr)geno de los 2cidos
*idr2cidos que tienen dos *idr)genos solamente !ste radical queda
cargado negativamente con .
H3 "e = +H"e9 >adical teluro mono2cido
H3S = +HS9 >adical sul(uro mono2cido
Para (ormar los compuestos *a' que escribir el metal m2s un radical2cido e intercambiar las cargas.
M' ' RADICAL
ACIDO"8
ESTRUCTURA:
M*!(+&
D no metal
I valencia del metal
NOMENCLATURA:
Se nombra el radical 2cido m2s el nombre del metal.
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El pre6$o BI *3-29o+ antepuesto al nombre del no metal seguido
del nombre del metal. Como su6$o la palabra !IDRATO al nombre del no metal.
COMPUESTO NOMBRE#i+HSe Selenuro mono2cido de litio
B2selenuro de litio
Seleiur291./o de litioFe+HS3 Sul(uro mono2cido (erroso
B2sul(uro (erroso
Sul( 291./o de *ierro %%
"6#6%!IDRO(IDOS O BASES METALICASSon compuestos que resultan de combinar el grupo o0idrilo, +OH9 o
b2sico con un metal.
M' ' *O!+"8
ESTRUCTURA:
M*O!+&
? metal
I valencia del metal
NOMENCLATURA:
Se nombra la palabra !IDRO(IDO seguido del nombre del metal.
COMPUESTO NOMBRE#i+OH Hidr)0ido de litioFe+OH3 Hidr)0ido (erroso
"6$ COMPUESTOS CUATERNARIOS
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"6$6"SALES !OLOGENAS BASICAS
Compuestos cuaternarios que resultan de combinar un radical b2sico
con un *aluro de los grupos I%A ' I%%A.
RADICAL BASICO' ' NM"8 o
NM#8
R.92-.l B3s2-o: viene de la eliminaci)n de grupos OH de los Hidr)0idos
que tienen dos o m2s grupos OH ' queda cargado positivamente.
Al+OH: = Al*O!+# ' Eliminando un OH >adical dib2sico de
aluminio
Al+OH: = Al*O!+ #'
Eliminando dos OH = >adical monob2sico dealuminio
?o+OH = Mo*O!+, ' >adical pentab2sico de ?olibdeno
?o+OH = Mo*O!+% #' >adical tetrab2sico de ?olibdeno
?o+OH = Mo*O!+$ $' >adical trib2sico de ?olibdeno
?o+OH = Mo*O!+# %' >adical dib2sico de ?olibdeno
?o+OH = Mo*O!+, ' >adical monob2sico de ?olibdeno
ESTRUCTURA:
M*O!+ '(NM Y
D valencia del no metal
v valencia del radical
NOMENCLATURA:
4ombre del *aluro terminado en 01o seguido del nombre del
radical b2sico tomando en cuenta el n/mero de *idr)0ilos
presentes. "ambi!n se caracteri-a por anteponer el pre6$o s0? en caso de
que quedara un solo grupo o0idrilo en el compuesto.
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COMPUESTO NOMBRENAl+OH3 Cl Cloruro dib2sico de AluminioNAl+OH r3 romuro monob2sico de
AluminioSubbromuro de Aluminio
N?o+OH3 S3 Sul(uro dib2sico de
molibdeno
#6 COMPUESTOS O(IGENADOS#6" BINARIOS#6"6"O(IDOS METALICOS
Son compuestos binarios o0igenados que resultan de combinar los
metales con el O0ígeno.
M' ' O#8
ESTRUCTURA:
M# O&
? metal
O o0ígeno
I valencia del metal
NOMENCLATURA:
#levan el nombre 0ido seguido del nombre del metal.
COMPUESTO NOMBRE1 3O O0ido de Potasio
4i3O: O0ido 4iqueloso?gO O0ido de ?agnesio
#6"6#AN!IDRIDOS *O(IDOS NO METALICOS+
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Son compuestos binarios, que resultan de la combinaci)n de un no
metal con sus estados de o0idaci)n positivos m2s el O0ígeno con 39.
NM' ' O#8
ESTRUCTURA:
NM# O&
? metal
O o0ígeno
I valencia del no metalCUADRO DE PREFIJOS Y SUFIJOS PARA LA FORMACIÓN DE
AN!IDRIDOS
P1ejos S0jos &IIAB &IAB &AB I&AB IIIAHipo 9oso 7 37 7 9oso :7 B7 :7 9ico ;7 7 ;7 B7 :7Per 9ico
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Ejemplos:
COMPUESTO NOMBRECl3O; An*ídrido Cl)ricoCO3 An*ídrido Carb)nicoSO: An*ídrido Sul(/rico
#6"6$O(IDOS NEUTROS
Son compuestos binarios o0igenados, que no reaccionan con el agua
' no (orman 2cidos o02cidos ni bases o *idr)0idos.
Act/an con n/meros de o0idaci)n distintos a los tradicionales, ' no
act/an como los an*ídridos.
Se los nombra /nicamente tomando en cuenta el n/mero delsubíndice, (ormando los mon)0idos ' di)0idos, que inclu'en como
subíndice del o0ígeno, el o 3 respectivamente.
Ejemplos:
CO ?on)0ido de Carbono4O ?on)0ido de 4itr)geno4O3 i)0ido de 4itr)geno?nO3 i)0ido de ?anganeso
#6"6%O(IDOS SALINOS O MI(TOS
Son compuestos binarios o0igenados que resultan de la suma de dos
)0idos de un mismo metal con di(erentes estados de o0idaci)n. Este
tipo de )0idos se obtienen de los metales con estados de o0idaci)n
37 :7, ' 37 B7
# O(IDOS #' $' o # O(IDOS#' %'
ESTRUCTURA
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M$O% o
M#O$
NOMENCLATURASe nombra como )0ido salino del metal
"omando en cuenta el subíndice
%ndicando el estado de o0idaci)n del metal en n/meros romanos
Aadiendo las terminaciones de los )0idos en oso o ico.
Ejemplos
CoO
7Co3O:
Co$O%
O0ido salino de cobalto
"etr)0ido de tricobaltoO0ido de cobalto %% ' %%%
O0ido cobaltoso cob2ltico
#6"6,PERO(IDOS
#os per)0idos consisten en combinaciones binarias del o0ígeno $unto
a ciertos metales. Son derivados de )0idos que contienen la
agrupaci)n 9O9O9, O3 39 llamado i)n per)0ido.
#os per)0idos se (ormulan utili-ando la valencia del o0ígeno 9 'a que
los dos o0ígenos comparten una pare$a de electrones por los que en
este grupo de elementos no se pueden simpli6car las valencias.
#a ()rmula de los per)0idos es del tipo D3+O3n +donde D es el
elemento met2lico, O es o0ígeno ' n es la valencia del elemento
met2lico.
ESTRUCTURA
(#*O#+
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U. .le-2.:
#i7 7 O393 = #i3O35 per)0ido lítico o de litio
Dos .le-2.s:
?enor valencia5 Per)0ido ... oso
Cu7 7 O393 = Cu3O35 per)0ido cuproso
?a'or valencia5 Per)0ido ... ico
Cu73 7 O393 = Cu3+O33 = CuO35 per)0ido c/prico
NOMENCLATURA
Se nombra la palabra per)0ido seguido del nombre del metal.Ejemplos:
H3O3 Per)0ido de Hidr)geno
Agua O0igenada4a3O3 Per)0ido de SodioCaO3 Per)0ido de CalcioeO3 Per)0ido de erilioCuO3 Per)0ido C/pricoCu3O3 Per)0ido Cuproso
#6# TERNARIOS
#6#6" ACIDOS O(ACIDOS
Son compuestos ternarios (ormados por la combinaci)n del agua con
los an*ídridos.
AN!IDRIDO ' !#O ACIDO
O(ACIDO
ESTRUCTURA:
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#os an*ídridos que se combinan con ' 3 mol!culas de agua se los
di(erencia con los nombres5
Si se combina con "!#O ACIDOS META *Se p0e9e
s0p12m21+Si se combinan con #!#O ACIDOS ORTO
#os an*ídridos que se combinan solo con mol!cula de agua se los
nombra /nicamente como Acido seguido del nombre del an*ídrido.
Si se combina con "!#O ACIDO ' Nom?1e 9el .;9129o
CLASIFICACION DE LOS ACIDOS O(ACIDOS
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SUBINDICES PARA LOS ACIDOS O(ACIDOS
P1ejos
S0jos
"!#O & I&
&II &I "!#O
Me/.
#!#O
P21o
$!#O
O1/o
"!#O
Me/.
#!#O
O1/o
!2po8oso 33 B3: :3 9 9
oso 3 3: 3 B3; :: 9 9
2-o : 3B : B3< :B 3: BB
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OD%SA#
ES
4eutras
?7 7
>49
obles
3?7 7
>49
?i0tas
?7 73
>49
Acidas
?7 7
>2c9
2sicas
>b2s7 7
>49
Pe182-o B 9 9 9 9 9 9
#6#6# SALES O(ISALES
#6#6#6" O(ISALES NEUTRAS
Compuestos ternarios que se (orman por combinaci)n directa de unmetal con un radical neutro el mismo que se obtiene de los 2cidos
o02cidos.
R.92-.les Ne0/1os:
>esultan de eliminar totalmente los *idr)genos de los 2cidos
o02cidos, ' el radical que resulta se carga negativamente con el
n/mero de *idr)genos eliminados.
Para nombrar a los radicales neutros se intercambia las terminaciones
oso por 2/oH e 2-o por ./o del 2cido o02cido.
H3SOB Elimino 3 H +SOB39 >adical Sul(atoHClO: Elimino H +ClO:9 >adical CloratoHrO Elimino 3H +rO39 >adical romito
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3
H:POB Elimino :H +POB:9 >adical Fos(ato u Orto(os(atoHBP3O
<
Elimino BH +P3Oadical Piro (os(ato
FORMACIÓN:
?7 7 >49
Se une los compuestos con sus cargas, se intercambia valencias ' se
neutrali-a las cargas.
Ca37 7 +POB:9 = Ca:+POB3
NOMENCLATURA:
Se nombra el radical neutro seguido del nombre del metal.
EJEMPLOS:
Al3+SiO:: Silicato de aluminio
Ca+SOB Sul(ato de CalcioFe3+P3O
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Se suma las cargas positivas ' se divide para las negativas, este
resultado se coloca como subíndice en el radical negativo.
Si la suma de las cargas positivas resulta impar ' el negativo es par,
aadimos un subíndice al elemento impar ' neutrali-amos las cargas.
1 7 7 Al:7 7 +SOB39 =
1Al+SOB3NOMENCLATURA:
Se nombra al radical negativo seguido de los nombres de los dos
metales con sus respectivas terminaciones si son metales de valencia
variable.
El orden de los metales inicia con el de m2s ba$a electronegatividad.Se puede aadir al nombre del compuesto los estados de o0idaci)n
de los metales, en romanos.
4a3?g+SOB3 Sul(ato de sodio ' magnesio1Al+SOB3 Sul(ato de potasio ' aluminio?gAl3+BO49
Se une los compuestos con sus cargas, se intercambia valencias ' se
neutrali-a las cargas.Se suma las cargas negativas ' se divide para las positivas, este
resultado se coloca como subíndice en el metal.
Si la suma de las cargas negativas resulta impar ' el metal es par,
aadimos un subíndice al elemento impar ' neutrali-amos las cargas.
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1 7 7 +SOB39 7 +ClO:9 = 1 : +SOB
+ClO:
Cu37 7 +SOB39 7 +ClO:9 = Cu3+SOB
+ClO:3
NOMENCLATURA:
Se nombra a los radicales negativos iniciando con el m2s
electronegativo seguido del nombre del metal con sus respectivas
terminaciones si son metales de valencia variable.
1 : +SOB +ClO: Clorato sul(ato de PotasioCu3+SOB +ClO:3 Clorato sul(ato c/prico
Clorato sul(ato de cobre %% Ca3+SOB39+ClO:3 Clorato sul(ato de calcioi:+SbOB+SeOB: Selenato Antimonato de bismuto
#6$6$ O(ISALES ACIDAS
Compuestos cuaternarios que resultan de combinar directamente un
metal con un radical 2cido.
RADICALES ACIDOS
>esultan de eliminar parcialmente los *idr)genos de los 2cidos
o02cidos.
H:PO: = +HPO::39 >adical Fos6to mono2cido
HBAs3O; = +H:As3O;9 >adical piroarsenito tri2cido
?7 7 >.
acido9
Se une los compuestos, se intercambia valencia ' se neutrali-a.
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NOMENCLATURA
El nombre del radical 2cido, seguido del nombre del metal si es de
valencia variable con su respectiva terminaci)n.
Para las sales que tienen s)lo un *idr)geno en su estructura se puede
utili-ar el mismo nombre de una o0isal neutra anteponiendo la
palabra BI que determina el car2cter 2cido.
EJEMPLOS
Fe3+HPO:: Fos6to mono2cido (!rrico
B2(os6to (!rrico
4b+H:As3O; Piroarsenito tri2cido ni)bico>a3+HeO:3 B2germanato de >adio
ermanato mono2cido de radio
#6$6% O(ISALES BASICAS
Compuestos cuaternarios que se (orman de la combinaci)n de un radical
b2sico positivo +se obtiene de los *idr)0idos o bases con un radical
neutro.
R.92-.l ?3s2-o' '
RN
Se une los radicales, se intercambia valencias ' se neutrali-a.
NOMENCLATURA
4ombre del radical neutro seguido del nombre del radical b2sico
tomando en cuenta el n/mero de OH presentes en la estructura.
EJEMPLOS:
+Ca+OH3+SOB Sul(ato monob2sico de calcio+Pb+OH:3+?nOB ?anganato trib2sico pl/mbico+I+OH+Cr3O
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F=1m0l.Nome-l./01.
/1.92-2o.l
A2=Nom?1e 9el
.2=HClO Jcido *ipocloroso ClO9 *ipoclorito
HClO3 Jcido cloroso ClO39 clorito
HClO: Jcido cl)rico ClO:9 clorato
HClOB Jcido percl)rico ClOB9 perclorato
HrO Jcido *ipobromoso rO9 *ipobromito
HrO3 Jcido bromoso rO39 bromito
HrO: Jcido br)mico rO:9 bromato
HrOB Jcido perbromico rOB9 perbromato
H%O Jcido *ipo'odoso %O9 *ipo'oditoH%O3 Jcido 'odoso %O39 'odito
H%O: Jcido ')dico %O:9 'odato
H%OB Jcido per')dico %OB9 per'odato
H3SO: Jcido sul(uroso SO:39 sul6to
H3SOB Jcido sul(/rico SOB39 sul(ato
H4O3 Jcido nitroso 4O39 nitrito
H4O: Jcido nítrico 4O:9 nitrato
H:POB Jcido (os()rico POB:9 (os(ato
H3CO: Jcido carb)nico CO:39 carbonatoHBSiOB Jcido silícico SiOBB9 silicato
H?nOB Jcido permang2nico ?nOB9 permanganato
H3CrOB Jcido cr)mico CrOB39 cromato
H3Cr3O< Jcido dicr)mico Cr3O