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UNIDAD 5 / Tema 4InformaciónQuímica
CUADRO RESUMEN: Las sustancias químicas y sus enlaces
Compuestos iónicos
Compuestos covalentes
moleculares
Compuestos covalentes reticulares
Metales
Partículas Cationes y aniones. Moléculas. Átomos. Cationes y electrones.
Tipo de enlacesEnlaces iónicos. Enlaces covalentes
polares o no polares.Enlaces covalentes. Enlaces metálicos.
Solubilidad
Se disuelven con facilidad en agua y otros solventes polares.
Los no polares se disuelven en solventes no polares y los polares en solventes polares.
Insolubles. Solubles en otro metal fundido (aleaciones).
Puntos de fusión
Altos: temperaturas superiores a 600 °C.
Bajos: temperaturasentre –270 y 400 °C.
Elevados: temperaturas entre 1 200 °C y 3 600 ºC
Variados: temperaturas entre –40 °C y 3 400 °C.
Conductividad eléctrica
Conducen laelectricidad sólo endisolución o fundidos.
Las sustancias no polares no son conductoras.Las sustancias polares son algo conductoras.
No conducen la corriente eléctrica, excepto el grafito, que es un buen conductor.
Buenos conductores.
Otras características
Forman redes cristalinas de gran estabilidad. Al disolverse en agua, experimentan la disociación iónica. Son duros y frágiles.
En condiciones ordinarias pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Tienen puntos de fusión y ebullición bajos, porque al fundir o hervir sólo se rompen los enlaces intermoleculares.
Son los más duros de todos los sólidos por la gran estabilidad de sus enlaces.No son conductores debido a que no tienen iones y sus electrones de valencia carecen de libertad de desplazamiento.
Los metales de transición tienen los valores más altos de puntos de fusión.Debido a sus estructuras compactas, tienen densidades elevadas.Tienen buenas propiedades mecánicas; son maleables, dúctiles y tenaces.
Ejemplos
NaCl, K2SO
4, MgBr
2,
CuSO4
H2O, I
2, C
6H
12O
6, S
8C, SiO
2Al, Cu, Fe, Na
H2O
SiO2
Al
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