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Tema:experimentos con mezclas
Intregantes: Gema Nayelly Gonzalez Xoxocotla
Luis Fermando Camargo
Materia: quimica
Grado:3ro de Secundaria
Escuela: Instituto Moderno
El ácido acetilsalicílico o AAS (C9H8O4), es un fármaco de la familia de los salicilatos, usado
frecuentemente como antiinflamatorio, analgésico (para el alivio del dolor leve y moderado),
antipirético (para reducir la fiebre) y antia regante plaqueta río (indicado para personas con
riesgo de formación de trombos sanguíneos) principalmente individuos que ya han tenido un
infarto agudo de miocardio.
Los efectos adversos de la Aspirina son principalmente gastrointestinales, es decir, úlcera
pépticas gástricas y sangrado estomacal. En pacientes menores de 14 años se ha dejado de usar la
Aspirina para reducir la fiebre en la gripe o la varicela debido al elevado riesgo de contraer el
síndrome de Reye.
-Dosis tóxica oral adultos (AAS): 10 g.
- Dosis tóxica oral niños (AAS): 240 mg/kg.
- Dosis letal oral media en humanos (AAS): 20-30 g.
- La disolución oleosa de salicilato de metilo puede producir la muerte por ingestión de 30 ml en
adultos y 3 ml en niños.
Descripción
El ácido salicílico o salicilato, producto metabólico de la aspirina, es un ácido orgánico simple
con un pKa de 3,0. La aspirina, por su parte, tiene un pKa de 3,5 a 25 °C.19
Tanto la aspirina
como el salicilato sódico son igualmente efectivos como antiinflamatorios, aunque la aspirina
tiende a ser más eficaz como analgésico.15
La maqueáis es la producción del un ácido acetilsalicílico, se protona el oxígeno para obtener un
electrófilo más fuerte.
La reacción química de la síntesis de la aspirina se considera una esterificación. El ácido
salicílico es tratado con anhídrido acético, un compuesto derivado de un ácido, lo que hace que el
grupo alcohol del salicilato se convierta en un grupo acetilo (salicilato-OH → salicilato-
OCOCH3). Este proceso produce aspirina y ácido acético, el cual se considera un subproducto de
la reacción. La producción de ácido acético es la razón por la que la aspirina con frecuencia
huele como a vinagre.
Como catalizador casi siempre se usan
pequeñas cantidades de ácido sulfúrico y
ocasionalmente ácido fosfórico. El
método es una de las reacciones más
usadas en los laboratorios de química en
universidades de pregrado.
Gracias C: