Universidad Autónoma de Chiriquí
Facultad de Medicina
Escuela de Emergencias Médicas
Informe de laboratorio
Compuestos iónicos y covalentes
Realizado por:
Villarreal Saily 4-761-169
Rodríguez Aliethy 4-739-1532
De León Nazareth 2-732-1422
Saldaña Luis 4-770-1117
Castillo Luis 4-746-1718
Profesor: William de Gracia
Fecha de entrega
Viernes 9 de noviembre de 2012 2012
Título
Compuestos iónicos y covalentes
Objetivos
Reforzar los conceptos de enlaces.
Observar la relación entre el tipo de enlace y dos propiedades físicas: el punto de
fusión y la conductividad eléctrica.
Utilizar el valor de dichas propiedades para predecir el tipo de enlace en una
sustancia desconocida.
Comprobar en que influye el tipo de enlace en la conductividad eléctrica.
Introducción
El enlace iónico es aquel que se da entre elementos de electronegatividades muy
diferentes. Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al
más electronegativo y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden
electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones).
Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla
periódica. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales)
y elementos poco electronegativos (metales). Y el enlace covalente es el que se da entre
elementos de electronegatividades altas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los
átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de
cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre dos átomos.
Cada par de electrones que se comparten es un enlace.
Este tipo de enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales).
Los electrones que se comparten se encuentran localizados entre los átomos que los
comparten.
Resumen
En este laboratorio, se determino los tipos de enlaces presentes en las sustancias, que son
responsables en gran medida de las propiedades físicas y químicas de las mismas. Estos
enlaces químicos son también responsables de la atracción que ejerce una sustancia sobre
otra. También, se determino cuál de estos enlaces, por medio de la conductividad eléctrica,
posee cada uno de los reactivos. Para poder observar las características en cada caso, se
empezó llenando de agua destilada un vaso de precipitado hasta sus dos terceras partes y se
introdujo en el equipo de conductividad eléctrica. Se Repitió el paso anterior pero esta vez
con diferentes disoluciones, se hizo una comparación de estos resultados y así si el foco
encendía seria un enlace metálico o iónico, de lo contrario seria covalente.
También en esta práctica observaremos que los enlaces covalentes y iónicos nos darán un
brillo de iluminación en el foco que en algunos casos de los reactivos será muy intensa y en
otros casos será muy bajo.
Materiales y Reactivos
Vasos Químicos de 250 mL.
Tubos de Ensayo.
Gradilla.
Termómetro.
Tubos capilares.
Aparato de conductividad.
Acido Acético diluido.
NH4OH concentrado.
CuSO4
HCl concentrado.
HCl diluido 1:10.
Aceite Mineral.
KHSO4.
NaCl.
Sacarosa.
Fructosa
Toxicidad
Acido Acético diluido: Es una sustancia irritante al ser inhalada y toxica al ser ingerida.
NH4OH concentrado: Es un álcali fuerte, muy irritante y corrosivo en contacto con las
mucosas.
CuSO4: Tóxico por ingestión, induce el vómito. Irritante en contacto prolongado con la
pie.
HCl: El cloruro de hidrógeno es irritante y corrosivo para cualquier tejido con el que
tenga contacto. La exposición breve a bajos niveles produce irritación de la garganta.
KClO3: Es tóxico en exceso. También en contacto con la piel puede producir severas
quemaduras.
NaCl: Es prácticamente nula, sólo depende de la dosis o cantidad.
Sacarosa: No tiene.
Fructosa No tiene.
Glicerina No es tóxica
Benceno: Respirar niveles de benceno muy altos puede causar la muerte, mientras que
niveles bajos pueden causar somnolencia, mareo y aceleración del latido del corazón o
taquicardia. Los efectos nocivos del benceno aumentan con el consumo de bebidas
alcohólicas.
Alcohol 95%: Puede afectar al sistema nervioso central, provocando estados de euforia,
desinhibición, mareos, somnolencia, confusión, ilusiones.
Procedimiento
Utilice el aparato de
conductividad
proporcionado por el
profesor
Coloque 10 mL de
disolución en un baso
químico a la hora de probar
la conductividad
Introduzca los electrodos
del aparato dentro de la
disolución del vaso
químico luego conecte al
toma corriente, observe y
anote el suceso
Repita este proceso en la
parte B con las sustancias
puras diga si son
electrolitos o no.
Repita proceso y a las
sustancias puras agregue 10
mL de agua destilada y mida
conductividad y anote.
Identifique en la
parte c los electrolitos
fuertes y débiles a
través de la
conductividad de las
disoluciones indicadas,
observando la
intensidad del brillo de
luz que despide el
bombillo con cada
Resultados
Electrolitos y no electrolitos: (sustancias puras)
Sustancias Conductividad Tipo de Enlace
H2O destilada No hubo Enlace covalente
Alcohol al 95 % No hubo Enlace covalente
Sacarosa No hubo Enlace Covalente
NaCl (cristales) No hubo Enlace Iónico
KClO3 No hubo Enlace Iónico
Electrolitos y no electrolitos: (Disoluciones)
Electrolitos fuertes y débiles
Sustancias Observaciones
HCl concentrado Hubo cambio de color, se oxido y es conductor eléctrico
HCl 0.1N No hubo ningún cambio de color es conductor
H ac. 0.2N No es un conductor
CuSO4 diluido Tiene poca conducción
Sustancias Conductividad Tipo de Enlace
Alcohol al 95 % No hubo Enlace covalente
Sacarosa No hubo Enlace Covalente
NaCl (cristales) Si hubo Enlace Iónico
KClO3 Si hubo Enlace Iónico
Discusión
La conductividad eléctrica es una medida de la capacidad de un material de dejar pasar la
corriente eléctrica, su aptitud para dejar circular libre mente las cargas eléctricas. La
conductividad depende de la estructura atómica y molecular del material, los metales son
buenos conductores porque tienen una estructura con muchos electrones con vínculos
débiles y esto permite su movimiento. La conductividad también depende de otros factores
físicos. Ningún solvente puro conduce la corriente eléctrica. Y ningún soluto puro conduce
la corriente eléctrica, a menos que este en estado líquido. Pero una solución puede conducir
la corriente. Para que esto suceda, la solución debe estar formada por un soluto electrolito y
por un solvente polar como el agua, lo cual forma una solución electrolítica.
En química, un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres que hacen que la
sustancia eléctricamente conductores. El electrolito más típico es una solución iónica, pero
también son posibles electrólitos fundidos y electrólitos sólidos.
Electrolitos generalmente existen como soluciones de ácidos, bases o sales. Además,
algunos gases pueden actuar como electrólitos bajo condiciones de alta temperatura o baja
presión. Soluciones de electrolitos pueden también resultar de la disolución de algunos
biológicos (p. ej., ADN, polipéptidos) y polímeros sintéticos (por ejemplo, poliestireno
sulfonato), denominada poliestirensulfonato, que contiene grupo cargada funcional.
Las soluciones de electrólitos se forman normalmente cuando una sal se coloca en un
solvente como el agua y los componentes individuales se disocian debido a las
interacciones termodinámicas entre las moléculas de solventes y solutos, en un proceso
denominado solvatación Un no electrolito es una especie química que en disolución NO se
separa en iones y por tanto no conducen la corriente eléctrica. Son sustancias que no
conducen la electricidad, porque no produce iones en solución como las sustancias
orgánicas: proteínas, carbohidratos, alcoholes, etc.
La determinación de electrolitos y no electrolitos de algunas sustancias se puede identificar,
en sus estados puros concentrados; ya que en este estado no conducen electricidad, sin
embargo cuando estas se disuelven en agua forman disoluciones, pero hay casos en los que
algunas sustancias conducen electricidad en al disolverse como , el cloruro de sodio y el
clorato de potasio; ya que estos son electrolitos fuertes. Sin embargo hay otras sustancias
que en ninguno de los 2 estados son capaces de conducir electricidad como el benceno, el
alcohol, la glicerina, la sacarosa, el agua destilada, siendo estas los no electrolitos.
Se considera en la práctica que un electrolito fuerte se descompone en un 100%, lo cual
impide equilibrios entre sus iones y la molécula correspondiente. Y un electrolito débil se
disocia muy poco, de manera que no se produce una suficiente concentración de iones, por
lo que no puede haber flujo de corriente eléctrica.
Conclusiones
La mejor manera para saber si una sustancia es conductora de electricidad es disociarla en
un medio acuoso y si esta ya se encuentra de esta manera ya no sería necesario.
Los compuestos iónicos poseen una gran característica la buena conductividad electricidad,
mientras que los compuestos covalentes poseen una mala conductividad, a partir de estos
conceptos logramos diferenciar y determinar el tipo de enlace que una sustancia como la
sacarosa, glicerina y cloruro de sodio posee.
Los electrolitos fuerte son buenos en la conducción eléctrica mientras que los electrolitos
débiles no son muy buenos
Podemos concluir que son sustancias electrolíticas aquellas que son capaces de conducir la
corriente eléctrica a través de ella. De las sustancias utilizadas el HCl concentrado, Hac
0.1 N y el CuSO4 diluido, fueron buenos conductores de la corriente eléctrica pues se
observa que el foco presenta luz mientras que el agua destilada, y el vinagre no son
buenos conductores de la corriente eléctrica y por lo tanto no son sustancias electrolíticas.
Bibliografía
Pedro Martínez; “Enlaces (covalente, iónico y metálico)”.
http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_iv/conceptos/conceptos_
bloque_4_1.htm
http://www.news-medical.net/health/What-is-an-Electrolyte-%28Spanish%29.aspx
http://es.wikipedia.org/wiki/Glicerol