1. Relacionar y siempre
tener presente el título de
cada sección, de cada capí-
tulo y del texto completo.
2. Leer cuidadosamente un
fragmento y subrayar los
conceptos que se mencio-
nan.
3. Buscamos los significados
(más adelante en el texto o
en un diccionario especiali-
zado), incluyendo la etimo-
logía del término.
4. Los escribimos aparte,
porque debemos recurrir a
ellos varias veces para
aprenderlos.
TRABAJO CON EL
TEXTO
Estrategias para estudiar
¿De qué está hecho todo?
Claro que esta frase es hermosa. Podríamos estar totalmente de
acuerdo con Galeano pues las historias vividas nos construyen
como seres particulares, pero lo cierto es que estamos consti-
tuidos de átomos también.
Como habrás estudiado, todos los materiales naturales o artifi-
ciales están constituidos por partículas. Muchas veces estas
partículas son “moléculas” que son, a su vez, conjuntos de
otras más pequeñas denominadas “átomos”.
Una de las moléculas que te resultará seguramente muy cono-
cida es la del agua. Como recordarás la fórmula química de
esta maravillosa sustancia es: H20. ¿Recuerdas qué informa-
ción nos aportan las fórmulas químicas?
Conceptos:
materiales naturales o artificiales: Material proviene
del término latino materialis y hace referencia a lo que tiene
que ver con la materia. La materia, por su parte, es aquello que
se opone a lo abstracto o espiritual.
natural: De la naturaleza, relacionado con ella o producido por
ella sin la intervención del hombre.
artificial: (art-: obra creativa; facere: hacer; que ha sido hecho
por el ser humano y no por la naturaleza.)
materia: es todo aquello que tiene masa y peso, ocupa un lu-
gar en el espacio, impresiona nuestros sentidos y experimenta
el fenómeno de inercia (resistencia que ofrece a cambiar de
posición).
El mundo físico que nos rodea está compuesto de materia. Con
nuestros cinco sentidos podemos reconocer o percibir varios
tipos de materia. Algunos fácilmente observados como una
piedra, que puede ser vista y tenerla en la mano, otros se reco-
nocen con menos facilidad o no pueden ser percibidos por
uno de los sentidos; por ejemplo, el aire.
“Los científicos dicen que estamos hechos de átomos
pero a mí un pajarito me contó que estamos hechos de
historias.” Eduardo Galeano
Comentario [U1]: Es decir tiene VOLUMEN
Comentario [U2]: No es tan así pues el oxígeno que está en el aire no im-presiona mucho nuestros sentidos pues no nos damos cuenta de que está en el ambiente, pero está. De hecho si no estuviera no estaríamos vivos! ja
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1
La materia está formada por ciertas partículas elementales que se combinan para formar áto-
mos, que a su vez se combinan para formar moléculas.
La materia no es toda igual, posee diferencias de forma y estructura interna. A las distintas clases
de materia se les llama materiales.
Para poder identificar la materia o distinguirla una de otras y determinar su utilidad, es necesario
estudiar y conocer sus propiedades. Éstas últimas, puede ser físicas o químicas. Las primeras
son aquellas que pueden ser determinadas sin causar cambios en la identificación de la materia
(color, olor, densidad, dureza, etc.). Mientras que, las segundas nos indican el cambio y compor-
tamiento de la materia, en donde la identidad se altera (combustión, oxigenación, putrefacción,
etc.).
partículas: deriva del latín, de la palabra “particula”, que se encuentra compuesta por: “par, par-
tis”, que puede traducirse como “parte”, y el sufijo “-cula”, que es equivalente a “pequeña”.
Partícula es un concepto con varios usos. Por lo general se emplea para nombrar a una porción
de dimensiones muy reducidas de materia.
Para la química, una partícula es el fragmento más pequeño de materia que mantiene las
propiedades químicas de un cuerpo. En este sentido, los átomos y las moléculas son partícu-
las.
moléculas: En química, una molécula es una partícula formada por un conjunto de átomos
ligados por enlaces covalentes, de forma que permanecen unidos el tiempo suficiente como para
completar un número considerable de vibraciones moleculares. Constituye la mínima cantidad
de una sustancia que mantiene todas sus propiedades químicas. (...) Hay moléculas de un
mismo elemento, como O2, O3, N2, P4..., pero la mayoría de ellas son uniones entre diferentes
elementos: la molécula se modifica con el calor.
átomos: es la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus pro-
piedades químicas.
Etimología: proviene del griego, que significa indivisible. En el momento que se bautizaron es-
tas partículas se creía que efectivamente no se podían dividir, aunque hoy sabemos que los átomos
están formados por partículas aún más pequeñas, repartidas en las dos partes del átomo, las lla-
madas partículas subatómicas.
Sustancia: clase particular de materia homogénea cuya composición es fija y químicamente
definida. A veces, la palabra sustancia se emplea con un sentido más amplio, equivalente a la
clase de materia de la que están formados los cuerpos. Los químicos, por lo general, restringen el
Comentario [U3]: Protones, neu-trones y electrones
Comentario [U4]: Identidad o natu-raleza
Comentario [U5]: Quitarle esto resaltado. Que se queden con que es un fragmento pequeñito de materia nada más.
Comentario [U6]: Como por ejem-plo el AGUA H2O
Comentario [U7]: ESTO DE QUE SE Modifica con el calor lo sacaría porque no siempre ocurre
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empleo de la palabra sustancia en el sentido dado por la definición anterior. La palabra sustancia
equivale químicamente a sustancia pura.
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No podemos avanzar sin haber estudiado todo lo anterior.
materiales distintas clases de materia distinguidas por sus formas y estructura interna
naturales: hechos por la naturaleza
tipos
artificiales: hechos por el hombre
tiene masa y peso
materia ocupa un lugar en el espacio (volumen)
todo lo que impresiona nuestros sentidos
experimenta la inercia
Es una magnitud que ex-
presa la cantidad de mate-
ria de un cuerpo, medida
por la inercia de este
Es una medida de la fuerza
que es causada sobre el
cuerpo por el campo gravita-
torio.
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(resistencia a cambiar de posición)
físicas: pueden ser determinadas sin causar cambios en la
identidad de la materia: color, olor, densidad,
dureza, peso, etc.
propiedades de
la materia
químicas: indican el cambio y el comportamiento de la materia,
donde la identidad se altera (por combustión,
oxigenación, putrefacción, etc.)
En la Tierra y en la Luna, un mismo objeto tiene la misma masa pero
distinto peso (porque en la Luna la fuerza gravedad es menor).
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¡Atención! Leer cuidadosamente
Para la química, una PARTÍCULA es el fragmento más pequeño de materia que
mantiene las propiedades químicas de un cuerpo. En este sentido, los átomos y
las moléculas son partículas.
=
masa peso cantidad de materia es la medida en que la
de un cuerpo; fuerza de gravedad
se mide x inercia incide sobre un cuerpo
Átomo
Molécula
Materia
forma y
estructura
Materiales
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Partícula porción muy reducida de materia
Química: fragmento más pequeño de materia que mantiene las
propiedades químicas de un cuerpo. Átomo y molécula lo son.
partícula elemental: es el elemento más básico y primordial de una materia
Molécula: átomos ligados
por enlaces covalentes o metá-
licos.
Es la mínima cantidad de una
sustancia que mantiene todas
sus propiedades químicas.
Átomos la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido
sin
perder sus propiedades químicas
Propiedades químicas: propiedades distintivas de las sustancias que se ven cuando reac-
cionan, es decir, cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos, formán-
dose, con la misma materia, sustancias nuevas distintas de las originales. Las propiedades quími-
cas se manifiestan en los procesos químicos (reacciones químicas), mientras que las propiamen-
Formadas por átomos
iguales
Formadas por átomos
diferentes
indican el cambio y comportamiento de la materia, en donde
la identidad se altera (por combustión, oxigenación, putre-
facción, etc.)
Para la química, una partícula es el fragmento más pequeño de materia que man-
tiene las propiedades químicas de un cuerpo.
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te llamadas propiedades físicas, se manifiestan en los procesos físicos, como el cambio de esta-
do, la deformación, el desplazamiento, etc.
¡Atención!
Después leemos:
"Cuando una partícula no está formada por otras unidades más pequeñas, se habla
de partícula elemental. Estas partículas constituyen el elemento más básico y
primordial de una materia."
Busco información extra:
"Originalmente, el término partícula elemental se usó para toda partícula
subatómica como los protones y neutrones, los electrones y otros tipos de partí-
culas exóticas que sólo pueden encontrarse en los rayos cósmicos o en los gran-
des aceleradores de partículas, como los piones o los muones. Sin embargo, a
partir de los años 1970 quedó claro que los protones y neutrones son partículas
compuestas de otras más simples. Actualmente el nombre partícula elemental se
usa para las partículas que, hasta donde se sabe, no están formadas por partículas
más simples: hadrones, mesones, quarks, antiquarks y "nubes" de gluones,
etc."
Entonces:
átomo: partícula más pequeña que no pierde propiedades químicas
partícula elemental o subatómica: neutrones, electrones y protones
Partícula propiamente elemental: hadrones, mesones, quarks, antiquarks
En todo caso, preguntar el criterio del profesor, ya que pue-
de haber distintos.
Sustancia: clase particular de materia homogénea cuya composición es fija y
químicamente definida.
Por debajo del átomo, que está contenida
en el átomo.
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A veces, la palabra sustancia se emplea con un sentido más amplio, equivalente a la clase
de materia de la que están formados los cuerpos. Los químicos, por lo general, restringen el
empleo de la palabra sustancia en el sentido dado por la definición anterior. La palabra sus-
tancia equivale químicamente a sustancia pura.
Ahora, una vez hecho este trabajo, nos hacemos preguntas para asegurarnos de
que hemos retenido la información.
Por ejemplo: ¿Qué es..? ¿Qué diferencia y/o similitud hay entre partícula y mate-
ria?
Sigue el texto.
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Lo que nos interesa es el cuerpo humano. Toda la introducción es para refe-
rirnos a él.
Cuerpo humano formado por materia (¿Qué era materia?), y ésta por
átomos
sistema material: una porción de materia que podemos estudiar como un caso par-
ticular, de modo aislado.
entorno entorno
entorno
entorno
entorno
entorno entorno
entorno entorno
cuerpo humano
sistema material
Forman los elementos químicos de la tabla periódica
Átomos
Es un tipo de materia constituida
por átomos de la misma clase. En
su forma más simple, posee un
número determinado de protones
en su núcleo, haciéndolo pertene-
cer a una categoría única clasificada
con el número atómico, aun cuan-
do éste pueda desplegar distintas
masas atómicas.
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El cuerpo intercambia partículas (materia) con
el entorno
Ejemplo: oxígeno (O2): del entorno hacia el cuerpo
dióxido de carbono (CO2): del cuer-
po al entorno
El cuerpo intercambia energía con el entorno
Ejemplo: calor por radiación.
sistema material abierto: porque intercambia
materia y energía
Ejercicio
Veamos… Según si un sistema intercambia materia y/o energía, o no, con el en-
torno, puede clasificarse como abierto, cerrado o aislado. Explica cada caso so-
bre la línea punteada
CO
El término energía (del griego enérgeia, «activi-dad», «operación»; de energós, «fuerza de ac-
ción» o «fuerza de traba-jo») tiene diversas acep-
ciones y definiciones, relacionadas con la idea de una capacidad para obrar, surgir, transformar o po-
ner en movimiento.
SISTEMA MATERIAL
ABIERTO CERRADO AISLADO
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Buscamos información para resolver esto
Obedeciendo al grado de separación que estos sistemas presenten respecto a su en-torno, es posible reconocer tres tipos distintos:
Sistemas abiertos. Los más predominantes de todos, se caracterizan por inter-
cambiar energía y materia con el entorno que los rodea, ya sea tomando de él, ex-
pulsando hacia él o las dos cosas.
Sistemas cerrados. A diferencia de los anteriores, intercambian energía (calor,
trabajo) con el exterior, pero nunca materia (su masa permanece intacta).
Sistemas aislados. Se les llama así porque no intercambian ni energía ni ma-
teria de ningún tipo con su entorno, se los considera un sistema desconectado de las
dinámicas a su alrededor. No existen realmente en el universo los sistemas to-
talmente aislados, por lo que se consideran casos de abstracción en períodos deter-
minados de tiempo. Se suponen en equilibrio termodinámico.
Fuente: http://www.ejemplos.co/30-ejemplos-de-sistema-abierto-cerrado-y-
aislado/#ixzz54oeEwPUZ
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Nos ayudamos con imágenes:
Sistemas abiertos
Sistema
materia que in-
tercambia (da o
toma)
energía que in-
tercambia (da o
toma)
imagen
cuerpo humano
incorpora comida
y expulsa
desechos
obtiene energía
(para actuar) de
la comida
olla de agua
hirviendo
el agua se con-
vierte en vapor y
va al medio am-
biente
la del fuego que
levanta la tempe-
ratura (calor) del
agua
hoguera
material infla-
mable, ya sea
carbón o ramas
secas
fuego (calor)
motor de com-
bustión
combustible: ga-
solina, gasoil,
etc.; aceites que
reducen la fric-
ción; etc.
genera movi-
miento
plantas agua y nutrientes energía solar (pa-
ra fotosíntesis)
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Sistema
materia que in-
tercambia (da o
toma)
energía que in-
tercambia (da o
toma)
imagen
máquina de ha-
cer palomitas de
maíz
granos de maíz ´
palomitas (pocho-
clo
energía eléctrica
o fuego (gas) que
se traduce en ca-
lor
compostero
materia orgánica
de desecho
produce abono
calor por des-
composición
trituradora de
papel papel energía eléctrica
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Sistemas cerrados
Sistema Materia Energía Imagen
lamparitas
eléctrica
luz
botella de agua
fría cerrada
el agua se calienta
y pierde frío
teléfono celular electricidad
termómetro temperatura (ca-
lor)
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Sistema Materia Energía Imagen
sol
expulsa energía
(radiación solar,
luz solar, calor)
envase con comi-
da caliente
irradiará el calor
de la comida hacia
afuera
televisor
consumo de ener-
gía eléctrica, para
emitir luz de di-
versos tipos y mo-
dulaciones, junto
con ondas sono-
ras, al medio ex-
terno
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Sistemas aislados
(con las salvedades del caso)
Sistema Materia Energía Imagen
caja fuerte
trajes de neo-
preno
termo
iglú de los es-
quimales
garrafa
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Sistema Materia Energía Imagen
alimentos enla-
tados
mente humana
(no física)
Fuente: http://www.ejemplos.co/30-ejemplos-de-sistema-abierto-cerrado-y-aislado/#ixzz54ofWOCJy
Volvemos al texto y el ejercicio que nos pide: ¿Qué podemos decir? Observar
las diferencias.
Resumen del fragmento:
Nos hacemos preguntas para verificar si recordamos lo que estudiamos, antes
de seguir.
El cuerpo humano es un sistema material abierto porque intercambia materia
(oxígeno, dióxido de carbono) y energía con el entorno.
Los sistemas materiales pueden ser abiertos si intercambian ..................; cerra-
dos si ................... y aislados si..........................
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Estados de agregación de la materia
agregación: del latín aggregatio: acción y efecto de juntar, asociar.
Estado de agregación es el "estado que adquiere la materia según cómo se junten
o asocien sus átomos, moléculas o iones, es decir, según las fuerzas de atracción
que haya entre ellos.
Observar que los átomos o moléculas, según la fuerza de atracción que haya entre
ellos, están más juntos o menos juntos.
¿Qué son? En física y química, se observa que, para cualquier sustancia o mez-cla, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pue-den obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de
las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.
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Tipos de cambio de estado
Son los procesos en los que un estado de la materia cambia a otro manteniendo
una semejanza en su composición.
Fusión: paso de sólido a líquido Solidificación: paso de líquido a sólido
Vaporización: paso de líquido a gaseoso Condensación: paso de gaseoso a líquido
Sublimación: paso de sólido a gaseoso Sublimación inversa: paso de gaseoso a sólido
Usar mnemotecnia para recordar esto. Fundir hielo hacer sólido
Vapor vapor de agua que se condensa en la tapa de una olla
sublimación: del latín sublimatio: elevación, que se sostiene en el aire.
Es un sólido que se "eleva" rápidamente al hacerse gas, sin pasar por el estado líquido.
Sublimación inversa: el proceso al revés.
escarcha: vapor de agua que se solidifica sin pasar por el estado líquido
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Fusión
Solidificación
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Vaporización y ebullición
Nota: En español decimos "evaporación". ¿Es lo mismo? Diccionario de la Real
Academia Española de la Lengua, en "vaporación" remite a "evaporación", que
tiene el mismo significado. ¿Qué implica esto? El español, como lengua, tomó una
forma sobre otra. En cada disciplina, algunos términos pueden varias su significa-
do con respecto a la lengua: hay que tomar los de las distintas disciplinas, por eso,
cuando estudiamos, debemos recurrir a un diccionario especializado para los tér-
minos específicos de la disciplina y NO al diccionario de la lengua.
Condensación
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Sublimación
Sublimación inversa: Es el paso directo del estado gaseoso al estado sólido.
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Es importante hacer notar que, en todas las transformaciones de fase de las sustan-
cias, éstas no se transforman en otras sustancias, solo cambia su estado físico. Pregunta:
Diferencias a nivel submicroscópico para el caso del agua en estado sólido, líquido y gaseoso.
Fuente: https://socratic.org/questions
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Fórmula química del agua (H20) (y de cada sustancia) informa sobre
átomos que forman cada molécula (oxígeno e hidrógeno) y
cuántos son (1 de oxígeno y 2 de hidrógeno).
Molécula de agua Cómo se reúnen las moléculas de agua
cambio en el estado de agregación de una sustancia: sus moléculas no se modi-
fican (no se rompen, ni cambian de forma), solo cambian las distancias
entre ellas debido a la menor o mayor energía de movimiento (energía ci-
nética) que tengan. Pues, se vencen algunas fuerzas de atracción entre ellas.
(Pregunta: ¿se separan las moléculas y se pueden separar los átomos
también?)
Propiedades de la MATERIA (propiedades: características y cualidades que son propias, que le
pertenecen, que tiene, que posee)
Propiedades que se pueden medir (magnitudes)
MASA: cantidad de materia de un cuerpo,
se mide con un instrumento: la balanza.
VOLUMEN: espacio que ocupa la materia
se puede medir con distintos instrumentos: probetas, pipetas, jeringas
u otros instrumentos volumétricos graduados
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jeringa
pipeta
Otras propiedades medibles: la longitud, el tiempo, la temperatura, la intensidad
de corriente, etc.
propiedades que no se pueden medir: el color, el olor, etc.
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21
Teoría cinético-corpuscular de la MATERIA
explica el comportamiento de la materia (se recomienda ver http://cienciaynaturaleza-pamf.blogspot.com.ar/2011/09/la-teoria-cinetico-corpuscular
. html)
Materia: formada por partículas (átomos o moléculas)
.
Entre las partículas hay espacios vacíos (mayores o menores), por eso puede haber movimien-to.
sus tamaños y formas característicos no cam-
bian mientras no haya un cambio químico.
Están en continuo movimiento.
En sólidos y líquidos: movimientos limitados por
las fuerzas de atracción, que hay que vencer para
lograr cambios de estados progresivos
Su energía depende de la temperatura:
+ temperatura, + movimiento y mayor energía cinética
- temperatura, - movimiento y menor energía cinética
Las colisiones entre partículas son elásticas y la energía ciné-
tica de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la ener-
gía global.
En gases, los átomos o moléculas están muy separados entre sí
y no ejercen fuerzas sobre otros átomos o moléculas salvo en
las colisiones, que son igualmente elásticas.
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22
energía cinética de un cuerpo: es aquella energía que posee debido a su movi-
miento. Se define como el trabajo necesario para acelerar un cuerpo de una
masa determinada desde el reposo hasta la velocidad indicando la distancia.
cinético: del griego kinēsis, que significa «movimiento».
Repaso: La Materia está formada por pequeñas partículas en continuo movimiento. Po-demos explicar los ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA usando este mode-lo. * en los SÓLIDOS las partículas pueden rotar sobre su eje, vibrar, pero NO PUE-DEN DESPLAZARSE DE SU LUGAR. No hay movimiento de traslación. Aún en un estado compacto como el sólido, la DISTANCIA entre partículas equivale a 10 diámetros.
* en los LÍQUIDOS, las partículas se desplazan del lugar que tenían en la red cris-talina del sólido y comienzan a moverse libremente DESLIZÁNDOSE unas sobre otras. Las partículas de los LÍQUIDOS presentan movimiento de TRASLACIÓN, además de la rotación y la vibración. Esto se debe que un aumento de la energía de las partículas logra que puedan vibrar más rápido y abandonar el lugar que ocupan en la red cristalina.
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23
* en los GASES, las partículas se desplazan a gran velocidad, están muy separadas unas de otras y chocan entre sí. Esto es la razón del origen de la presión que ejer-cen los gases.
¿Qué es “medir”?
Hacer observaciones cuantitativas: medir cantidades.
Comparar un objeto o fenómeno con un patrón seleccionado para
ver cuántas veces el patrón está contenido en esa magnitud.
Medición: implica leer números en instrumentos o dispositivos.
Patrón: Modelo que
sirve de muestra para
sacar otra cosa igual.
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Unidad: Cantidad que se toma por medida o término de compa-
ración de las demás de su especie.
está afectada por errores, por lo que es necesario tomar precauciones y usar ins-
trumentos adecuados.
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25
Sistema internacional de unidades (SI) (desde 1960)
7 unidades básicas que expresan magnitudes físicas
unidades derivadas a partir de las básicas
Sistema métrico en Argentina: SI.ME.L.A (Sistema métrico Legal Argentino)
(toma unidades básicas del SI)
Medida: cantidad + nombre de la unidad
5 mL 5 + mL
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Unidades básicas del SI Unidades SI derivadas expresadas a partir de unidades básicas y su-
plementarias
Estas tablas tendrían que reproducirse en grande y tenerlas en la pared todo el tiempo que sea necesario para aprenderla.
Magnitud Nombre Símbolo
Longitud metro m
Masa kilogramo kg
Tiempo segundo s
Intensidad de co-
rriente eléctrica
ampere A
Temperatura ter-
modinámica
kelvin K
Cantidad de sus-
tancia
mol mol
Intensidad lumino-
sa
candela cd
Magnitud
Nombre Símbolo
Superficie metro cuadrado m2
Volumen metro cúbico m3
Velocidad metro por segundo m/s
Aceleración metro por segundo cuadrado m/s2
Número de ondas metro a la potencia menos uno m-1
Masa en volumen kilogramo por metro cúbico kg/m3
Velocidad angular radián por segundo rad/s
Aceleración angular radián por segundo cuadrado rad/s2
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27
Múltiplos y submúltiplos de las unidades
Fuente: https://matematicasparaticharito.wordpress.com
Los nombres se construyeron en base a la unidad, también, que está determinada
en la porción final de la palabra: -metro. La primera parte del término expresa la
cantidad con respecto a la unidad:
kilo-: mil mil-: milésima parte
hecto-: cien cent-: centésima parte
deca-: diez dec-: décima parte
Esto se repite en algunas las magnitudes: longitud, masa, volumen, capacidad.
Donde aparezcan estos morfemas tienen el mismo significado.
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28
Cómo se organiza la materia en el cuerpo humano
Átomos: partículas más pequeñas con identidad química y que constituyen toda la
materia
Moléculas: pequeñas (agua)
grandes (macromoléculas) (proteínas)
Células
Tejidos
Sistemas
Cuerpo Humano
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29
Para medir dimensiones muy pequeñas (moléculas) picómetro, nanómetro,
angstrom, etc.
Volumen y Capacidad
Todos los objetos poseen volumen, es decir, ocupan un lugar en el espacio (recor-
dar características de la materia)
recipiente tamaño capacidad: cuánto puede contener (en li
tros -L- y mililitros -mL-)
volumen: cuánto espacio ocupa (en metros
cúbicos -m3- o centímetros cúbi-
cos -cm3-)
Algunas equivalencias entre unidades de longitud
(equi-: igual) magnitudes de igual valor
1 km = 1 000 m
1 m = 100 cm = 1.000 mm = 1.000.000 µm = 1x109 nm
(1.000.000.000 nm) = 1x1010 Å = 1x1012 pm
µm= micrómetro nm= nanómetro Å= angstrom
pm= picómetro
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30
objeto magnitud
que se mide
unidad
elegida
valor de la
cantidad
medida
botella de
agua volumen cm
3 1500 cm
3
gaseosa capacidad litro 1,5 L
Fuente: http://contenidosdigitales.ulp.edu.ar/exe/matematica2
¿Por qué?
Otras equivalencias entre unidades de volumen y capacidad
Fuente: http://elbibliote.com/resources/Temas
Reproducir la tabla en grande y pegar en la pared.
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31
Equivalencias entre el sistema inglés o anglosajón y el SI
sistema anglosajón de unidades unidades no métricas
(EE.UU, Inglaterra)
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32
ACTIVIDADES PARA RESOLVER
¿Cómo tuve que haber estudiado para poder responder estas
consignas?
1.- a) Clasificar en materia o energía (¿Cuál es la diferencia?)
b) ¿Cuáles son las propiedades que debe poseer algo para ser considera-
do “material”?
Agua Aire
Luz Calor
Sonido Plástico
Madera Vidrio
2.- Indicar a qué estado/s de agregación hacen referencia las si-
guientes características: (recordar cuáles son los estados de
agregación)
Posee una forma definida
Posee un volumen definido
Sus partículas se encuentran en posiciones fijas y solo poseen movi-
miento de vibración
Sus partículas poseen movimiento de vibración, rotación y traslación
restringida
Sus partículas poseen elevadas fuerzas de atracción entre sí
No tienen volumen ni forma definida
Sus partículas poseen alta energía cinética sin fuerzas de atracción
entre sí
Sus partículas se mueven totalmente desordenadas con movimiento
de vibración, rotación y translación
3.- ¿Cómo se denomina el cambio de estado que se da en las siguientes si-
tuaciones? (Recordar que estado de agregación es el que se tiene: sólido,
líquido, gaseoso, y el proceso de cambio de estado alude al paso de un esta-
do de agregación a otro: solidificación, licuefacción, etc.)
SITUACIÓN CAMBIO DE ES-
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33
4.- Sabiendo que la fórmula química del dióxido de carbono es CO2, re-
presenta, con un modelo de partículas, cómo se vería el dióxido de car-
bono en estado sólido, líquido y gaseoso.
5.- ¿Cuántos átomos constituyen UNA molécula de dióxido de carbono?
(¿Qué es un átomo? ¿Qué es una molécula? Relaciones entre ellos)
6.- ¿Cuáles de las siguientes propiedades son magnitudes? ¿Por qué?
(Recordar que "magnitud" es lo que se puede medir – Recordar cuadro de
magnitudes, en este caso no importa de qué materia se trata.)
a) punto de fusión de la sal
b) olor del alcohol etílico
c) longitud de un fémur humano
d) gusto de un jarabe
e) volumen de un gotero
f) masa de una bolsa con azúcar
g) el peso de una persona
h) la bondad de un niño
7.- ¿A qué se denomina “punto de ebullición”? (Pide definición) ¿Se
puede medir? (Pregunta si es una magnitud o no.) ¿Con qué instrumento?
(Ver definición de decidir) ¿Qué unidades conoces para expresar esta pro-
piedad física? (grados centígrados)
TADO
Después de hervir agua en una olla en un día de
frío, se ven gotitas en los vidrios de las ventanas
de líquido a gaseo-
so:....................
Un chocolate sobre un plato caliente se derrite
La ropa en un tendedero colgada al sol se seca
El aceite de un bife caliente jugoso empieza a tener
aspecto de grasa cuando se enfría.
Se deja una tetera al fuego, sale vapor.
Licenciatura en Enfermería – Actividades de inicio: Nociones de Ciencias
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8.- a) Indicar a qué MAGNITUD corresponde cada una de las siguientes
UNIDADES de medida. (Recordar cuadros)
b) ¿Cuál de ellas pertenece al sistema inglés o anglosajón de medidas?
¿Cuál es la equivalencia con la correspondiente unidad del Sistema Inter-
nacional?
Unidad de me-
dida
MAGNITUD
(preguntarse qué mi-
de)
Segundo
año
dm3
nm
cm2
mg
L
°C
K
lb
9.- ¿Qué unidad consideras más adecuada para expresar las siguientes mediciones? ¿A qué magnitud corresponden todas ellas? a) la distancia entre las ciudades de Plottier y Neuquén b) la longitud de una lapicera
c) el diámetro de una moneda
d) el diámetro de una aguja de jeringa
e) el tamaño de una célula
10.- Completa el siguiente cuadro
MEDIDA Instrumento para
medir
Unidades
posibles
Tiempo que tarda en estabilizarse
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un termómetro
Temperatura del agua de una ba-
ñera
Masa de una caja
El volumen de alcohol contenido
en una botella
El largo de una sonda para aspira-
ción
Superficie del piso de un aula
Superficie de una suela de zapato
11.- Completa la siguiente tabla (equivalencia de unidades)
Km hm dam m dm cm mm
0,032 0,32 3,2 32 320 3.200 32.000
1,006
400
1,7
5,0