ESPECTRO DE MASAS

El análisis del espectro de masa nos proporcionó el peso molecular de nuestra muestra, con la realización de los ensayos y el análisis del E.I. determinamos la presencia del grupo fenólico, como el peso de la muestra es 150g, y el peso del grupo fenólico es 93g, hicimos la diferencia para determinar la cantidad de carbonos e hidrógenos que componen la cadena alifática saturada que esta unida a este grupo.

150g – 93g = 57g

Estos 57g pertenecen a 4 carbonos y 9 hidrógenos que pueden unirse mediante las siguientes combinaciones: en 4 grupos metilo unidos al grupo aromático del fenol, como dos grupo metilo y un grupo etilo, como un grupo metilo y un grupo isopropilo, un grupo metilo y un n-propilo, también puede ser como dos grupos etilos, un grupo isobutilo, un grupo ter-butilo, o un grupo n-butilo.

Con estos datos que obtuvimos del espectro podemos determinar la formula molecular de la muestra, que son los 6 carbonos del grupo fenol y los 4 carbonos de la cadena alifática, los 9 hidrógenos del grupo alifático y los 5 hidrógenos del grupo fenol y el oxigeno del oxhidrilo y llegamos a la siguiente formula:

C10H14O

Luego de realizar todas las observaciones posibles con este espectro nosotros pensamos que el compuesto que teníamos era el 2-n-butil-fenol.

Después con el espectro de RMN de 1H y 13C determinamos la estructura real de la muestra, la cual resulto ser muy distinta.