Download - Entalpía de Fusión Del Hielo
Cambio de entalpía de fusión del hielo:calor latente de fusión del hielo
M. en C. Gerardo Omar Hernández Segura
Gas
Sólido
deposición
sublimación
condensación
vaporización
fusión
solidificación
CAMBIOS DE FASE
CALOR es la energía transferida entre un sistema termodinámico y
sus alrededores, debido a una diferencia de temperaturas entre
ellos..
CONCEPTO DE CALOR
T1 = T2
QT1 T2
CONCEPTO DE CALOR
T2 T1>
Equilibrio Térmico
¿Siempre que transferimos
energía en forma de calor a un
sistema aumenta su temperatura?
Calor
Sensible LatenteQ mc T q m
Calor latente es la cantidad de calor que absorbe o cede un sistema para cambiar de estado de agregación sin que se modifique su temperatura.
Calor sensible es la cantidad de calor que absorbe o cede un sistema para cambiar de temperatura sin que se modifique su estado de agregación.
Un caso particular:Agua a P = 1 atmH2O (s) t = -5ºC hasta H2O (g) t = 130ºC
T(K)
Q(cal/mol)
H2O(s)-5ºC
H2O(s)0ºC
H2O(l)0ºC
H2O(l)100ºC
H2O(g)100ºC
H2O(g)130ºC
fusión vaporización
Q Q Q
q q
A
A
B
B
C
C
D
D
E
E
F
F
268.15
273.15
373.15
393.15
ALREDEDORES. TA
SISTEMATS
Si TS > TA
entoncesQ<0Q
Convención de signos
Si TS < TA
entoncesQ>0
Q
lim
fusión solidificación
vaporización condensación
sub ación deposición
TIPOS DE CALOR LATENTE
Parte experimental
Primera parte
PARTE EXPERIMENTAL
14
Vaso Dewar
1)
• Depositar 100 mL de agua fría (temperatura ambiente) en el Dewar
• Esperar a que se alcance el equilibrio térmico (Dewar-agua)
• Registrar temp. durante 5 min (tH2O f )
2)
Calentar 400 mL agua hasta que alcance su temperatura de ebullición
3)
Tomar 100 mL de agua caliente y registrar su temperatura (tH2O c )
4)
• Añadir los 100 mL de agua caliente al Dewar
• Registrar el tiempo de mezclado
• Registrar temperatura de la mezcla durante 5 min (teq)
Vaso Dewar
Método de mezclas
T(K)
Tiempo(minutos)
Calibración del calorímetro
teq
t1
16
Qganado = ‒Qcedido
Determinación de la constante del calorímetroMétodo de mezclas
QH2O fría + Qcalorímetro = ‒ QH2O caliente
mH2O f cH2O (teq ‒ t1) + K (teq –t1) = ‒ mH2O c cH2O (teq ‒ t2 )
(mH2O f cH2O + K) (teq ‒ t1 ) = ‒ mH2O c cH2O (teq ‒ t2 )
2 , 2 22 2
1
( )
( )H O c H O eq
H O H Oeq
m c t tK m c
t t
DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE CALORÍMETRO
Método de mezclas
Segunda parte
PARTE EXPERIMENTAL
T(K)
Tiempo(minutos)
t1
teq
Cambio de entalpía de fusión del hielo
tfus = 0 ºC
ganado cedidoQ Q
2hielo H O KQ Q Q
1 1hielo fus hielo agua eq fus agua agua eq eqm m c t t m c t t K t t
1 1agua agua eq eq hielo agua eq fus
fushielo
m c t t K t t m c t t
m
DETERMINACIÓN DEL CALOR LATENTE DE FUSIÓN
80fusión
calH
g
Obtener el valor experimental y calcular el % de error
Valor teórico:
Por su atención¡Gracias!
e-mail: [email protected]
Profesor: M. en C. Gerardo Omar Hernández Segura
¡Gracias por su atención!