Download - Enlaces covalentes
![Page 1: Enlaces covalentes](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062216/55d0ab5fbb61ebb73f8b475a/html5/thumbnails/1.jpg)
BIOLOGIA MOLECULAR
Pincay Diego
•1 c
• I semestre
Parrales Joyce
![Page 2: Enlaces covalentes](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062216/55d0ab5fbb61ebb73f8b475a/html5/thumbnails/2.jpg)
Química y biología
?
![Page 3: Enlaces covalentes](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062216/55d0ab5fbb61ebb73f8b475a/html5/thumbnails/3.jpg)
ENLACES QUIMICOS
Durante siglos, nos hemos percatado que determinados metales se adhieren a un imán.
Es interesante que las interacciones humanas sugieran que “los opuestos se atraen” y que los” semejantes se repelan”
En química también sucede este fenómeno como los enlaces químico que resultan de atracciones y repulsiones eléctricas.
![Page 4: Enlaces covalentes](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062216/55d0ab5fbb61ebb73f8b475a/html5/thumbnails/4.jpg)
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
80/100 kcal/ mol
![Page 5: Enlaces covalentes](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062216/55d0ab5fbb61ebb73f8b475a/html5/thumbnails/5.jpg)
Teoría de Lewis
Se basa en las siguientes hipótesis:
Los átomos para conseguir 8 electrones en su última capa comparten tantos electrones como le falten
(regla del octete).
Cada pareja de electrones compartidos forma un enlace.
![Page 6: Enlaces covalentes](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062216/55d0ab5fbb61ebb73f8b475a/html5/thumbnails/6.jpg)
6
ENLACE COVALENTE
![Page 7: Enlaces covalentes](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062216/55d0ab5fbb61ebb73f8b475a/html5/thumbnails/7.jpg)
Enlace covalente.
Covalente simple: Se comparten una pareja de
electrones.
Covalente doble: Se comparten dos parejas de
electrones.
Covalente triple: Se comparten tres parejas de
electrones.
No es posible un enlace covalente cuádruple entre dos átomos por
razones geométricas.
![Page 8: Enlaces covalentes](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062216/55d0ab5fbb61ebb73f8b475a/html5/thumbnails/8.jpg)
ELECTRONEGATIVIDAD
![Page 9: Enlaces covalentes](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062216/55d0ab5fbb61ebb73f8b475a/html5/thumbnails/9.jpg)
MOLECULAS POLARES O DIPOLOS
Y NO POLARES
MOLECULAS POLARIZADAS
NO POLARES
![Page 10: Enlaces covalentes](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062216/55d0ab5fbb61ebb73f8b475a/html5/thumbnails/10.jpg)
IONIZACION
![Page 11: Enlaces covalentes](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062216/55d0ab5fbb61ebb73f8b475a/html5/thumbnails/11.jpg)
ENLACES IONICOS : ATRACION ENTRE
ATOMOS DE CARGASAL
![Page 12: Enlaces covalentes](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062216/55d0ab5fbb61ebb73f8b475a/html5/thumbnails/12.jpg)
ENLACE DE HIDROGENO
![Page 13: Enlaces covalentes](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062216/55d0ab5fbb61ebb73f8b475a/html5/thumbnails/13.jpg)
INTERACCIONES HIDROFODAS Y FUERZAS DE VAN DER WAALS
HIDROFILICOS ---- > Azucares aminoacidos
INTERACCION HIDROFOBA ---- > Esteroides
grasas
![Page 14: Enlaces covalentes](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062216/55d0ab5fbb61ebb73f8b475a/html5/thumbnails/14.jpg)
PROPIEDADES DEL AGUA
1 El agua es una molécula muy asimétrica.
2 Es una molécula polarizadas. 3 Los tres átomos son adeptos.