ENLACE QUÍMICO
UNIÓN DE DOS O MÁS ÁTOMOS PARA FORMAR MOLÉCULAS
UNIÓN DE DOS O MÁS ELEMENTOS PARA FORMAR COMPUESTOS
ENLACE QUÍMICO
ÁTOMO MOLÉCULA SÍMBOLO
ELEMENTO COMPUESTO FÓRMULA
LOS ENLACES QUÍMICOS
IONICO
TRANSFERENCIA DE ELECTROES
GANE ELECTRONES
ANIÓN
PIERDE ELECTRONES
CATIÓN
COVALENTE
COMPARTEN ELECTRONES
ENLACE COVALENTE
METÁLICO
COMPARTEN NUBES DE
ELECTRONES
LA AGRUPACIÓN DE ÁTOMOS METÁLICOS
LEWIS Y OTROS CIENTÍFICOS CONCLUYERON QUE LOS GASES NOBLES NO REACCIONAN FÁCILMENTE PORQUE ELLOS EN SU ÚLTIMO NIVEL TIENEN UNA 2 6
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ESTABLE ns np CON UN TOTAL DE 8 ELECTRONES
LEY DEL OCTETO
ENLACE IÓNICO
TRANSFERENCIA DE ELECTRONESMETAL V.S. NO METALBAJA ELECTRONEGATIVIDAD V.S ALTA ELECTRONEGATIVIDADPIERDE ELECTRONES V.S GANA ELECTRONESCATIÓN V.S ANIÓNIONESGRUPOS I , II , III V.S. GRUPOS V, VI, VIILa diferencia de electronegatividad es mayor de 1.7
ENLACE IÓNICO
EJEMPLOS DE ENLACE IÓNICO
Na
Cl
I
VII
- 1e
+1Na
+ 1e
-1Cl
Na
Cl
CLORURO DE SO
DIO
EJEMPLOS DE ENLACE IÓNICO
Ca
O
II
VI
-2 e +2Ca
+ 2 e -2O
Ca
O
Oxido de ca
lcio
EJEMPLOS DE ENLACE IÓNICO
Al
Br
III
VII
-3 e +3Al
+ 1 e -1Br
Al Br
Bromuro
de aluminio
VII
VII
Br
Br
+ 1 e -1Br
+ 1 e -1Br
3
EJEMPLOS DE ENLACE IÓNICO
Li
O
I
VI
- 1e
+1Li
+ 2e
+1Li
Li2
O
Oxido de liti
o
LiI - 1e
-2O
TALLER SOBRE ENLACE IÓNICO
A. Efectuar los enlaces iónicos entre las siguientes parejas de elementos, escribiendo los grupos a que pertenecen, los electrones que tienen en su último nivel de energía., Electrones perdidos y ganados, la fórmula y el nombre del compuesto final. 1. K y F2. Ba y S3. Mg y I4. Ag y N5. Al y OB. Pag 92 y 93 ENLACE COVALENTE6. Qué elementos forman enlace covalente y como es la
electronegatividad de esos elementos?7. Cómo se clasifica el enlace covalente según la cantidad de
electrones compartidos, la diferencia de electronegatividad y según el número de electrones que aporta cada átomo?
ENLACE COVALENTE
Unión de no metal y no metal Alta electronegatividad Elementos de los grupos I, IV, V, VI Y VII
IH
IVC
VNP
VIOS
Se
VIIFClBrI
CLASIFICACIÓN DEL ENLACE COVALENTE
# de electrones compartidos
Sim
ple
Dob
le Trip
leElectronegatividad
polar apolar
Aporte de electrones
normal coordinado
EJEMPLOS DE ENLACE COVALENTE
H H+
Covalente simple
Covalente apolar
Covalente normal
I
H - H H2
+
ENLACE COVALENTE
VI
COVALENTE DOBLE
COVALENTE APOLAR
COVALENTE NORMAL
--2
ENLACE COVALENTE
N N+
GRUPO V
N N
NN --- N2
Covalente triple
Covalente apolar
Covalente normal
ENLACE COVALENTE
H Cl
I VII
+ H Cl H Cl-
HClÁcido clorhídrico
Covalente simple
Covalente polar
Covalente normal
COMPUESTOS FÓRMULA MOLECULAR
FÓRMULA MÍMIMA
FÓRMULA ELECTRÓNICA
RÓRMULA ESTRUCTURAL
VALENCIA
FÓRMULAS