ENLACE COVALENTE (1)
Modelo de LewisGeometría: TRPECV (rpenv)
- Compartir electrones para alcanzar octeto.- GEOMETRÍA: TRPECV – (rpenv)
- Unión de orbitales con electrones desapareados.- GEOMETRÍA: hibridación de orbitales
MODELO DE LEWIS
TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA
MODELO DE LEWIS
Por compartición de electrones
Simple – doble - triple
Nomenclatura: - Desapareados: , x - Apareados
se basa en
puede ser
F Fx
O Oxx
N Nxxx
1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p4
1s2 2s2 2p3
Enlace simple
Enlace doble
Enlace triple
(este método no es universal sino bastante arbitrario ya que hay elementos como los alcalinos, alcalinotérreos o los del grupo del boro a los que se les asigna 2, 4 y 6 electrones para alcanzar su estado estable, pero es el que pone el libro…)
EXCEPCIONES A T. LEWIS (1)
• OCTETO INCOMPLETO: boro y otros. Forman compuestos sin que sus átomos completen el octeto.
• OCTETO EXPANDIDO– A partir de tercer periodo (“d”)– Tienen 10, 12 o más electrones
• MOLÉCULAS CON NÚMERO IMPAR DE ELECTRONES
EXCEPCIONES A T. LEWIS (2)
RESONANCIA (1)
• CAUSAS:– Existencia de varias estructuras diferentes y válidas– Longitudes de enlace intermedias entre el enlace sencillo o
múltiple.
G E O M E T R Í A
Situación más estable entre pares electrónicosenlazantes y libres.
De modo que los electrones se acerquen lo más posible al núcleo.
De modo que la repulsión entre los pareselectrónicos sea mínima.
(trpecv)
por
@profesorjano