ASPECTOS A TENER EN CUENTA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS
CRITERIO ENERGÉTICO
• ENDOTÉRMICAS: ABSORBEN CALOR• EXOTÉRMICAS: DESPRENDEN CALOR
CRITERIO ENERGÉTICO• ENTALPÍA: Es la energía que acompaña a una reacción química, medida a
presión constante• Se representa por ∆H.• Se suele medir a 25ºC y 1 atm: ∆Hº• Se mide como diferencia entre el contenido energético de los productos y
reactivos.
LEY DE HESS
PARTÍCULAS INTERCAMBIADAS
• PRECIPITACIÓN• la partícula intercambiada es un ión.• Se produce, en general, en disolución acuosa
y entre sustancias iónicas.• En la reacción, un anión y un catión se ponen
en contacto y dan lugar a un compuesto iónico insoluble que precipita.
• AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → NaNO3 (aq) + ↓AgCl (s)
PARTÍCULAS INTERCAMBIADAS
PARTÍCULAS INTERCAMBIADASREDOX
ELECTRÓLISIS-REACCIÓN NO ESPONTÁNEA- PRODUCE UNA REACCIÓN REDOX A PARTIR DE CORRIENTE ELÉCTRICA CONTINUA
PILAS: - REACCIÓN ESPONTÁNEA- GENERA CORRIENTE ELÉCTRICA CONTINUA A PARTIR DE LA REACCIÓN REDOX
TRANSFORMACIÓN
• SÍNTESIS: Dos o más sustancias se unen para formar otra más compleja.
• Si los reactivos son elementos, se llama reacción de formación
TRANSFORMACIÓN
• DESCOMPOSICIÓN: Un compuesto se transforma en sustancias más simple.
• Son inversas de las reacciones de síntesisEj : 2 KCLO3 2 KCl + 3 O2
TRANSFORMACIÓN
• SUSTITUCIÓN (DESPLAZAMIENTO)• Un elemento más reactivo ocupa el lugar de otro en un compuesto• Ej : Na + HCl NaCl + ½ H2
• DOBLE SUSTITUCIÓN (INTERCAMBIO)• Dos compuestos químicos intercambian dos elementos para formar un nuevo compuesto• Ej: HCl + Na OH Na Cl + H2O
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CRITERIO CINÉTICO• VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN• Concentración de reactivo consumido o de producto
formado en la unidad de tiempo
• TEORÍA DE COLISIONES• Las moléculas reaccionantes deben chocar• Deben tener una mínima energía para que se produzca la reacción: Enegía de activación• Deben estar bien orientadas
CRITERIO CINÉTICO
ENERGÍA DE ACTIVACIÓN
CRITERIO CINÉTICOFACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD
Mayor división, más superficie de contacto, más velocidad
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