El hidrgeno es constituyente de un nmero muy grande de compuestos que contienen uno o ms de otros elementos. Esos compuestos incluyen el agua, los cidos, las bases, la mayor parte de los compuestos orgnicos y muchos minerales. Los compuestos en los cuales el hidrgeno se combina slo con otro elemento se denominan generalmente hidruros.PROPIEDADES DEL HIDRGENOUna de las propiedades de los elementos no metales como el hidrgeno es por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El hidrgeno, al igual que los dems elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el hidrgeno, no se pueden aplanar para formar lminas ni estirados para convertirse en hilos.El estado del hidrgeno en su forma natural es gaseoso. El hidrgeno es un elmento qumico de aspecto incoloro y pertenece al grupo de los no metales. El nmero atmico del hidrgeno es 1. El smbolo qumico del hidrgeno es H. El punto de fusin del hidrgeno es de 14,025 grados Kelvin o de -258,125 grados celsius o grados centgrados. El punto de ebullicin del hidrgeno es de 20,268 grados Kelvin o de -251,882 grados celsius o grados centgrados.Usos del hidrgenoEl hidrgeno es un elemento qumico con nmero atmico 1. Por lo general se coloca en la esquina superior izquierda de la tabla peridica. Mucha gente me pregunta 'cules son algunos de los usos comunes de hidrgeno? Si alguna vez te has preguntadopara qu sirve el hidrgeno, a continuacin tienes una lista de sus posibles usos: Se utiliza para el procesar combustibles fsiles. Se utiliza para producir amonaco utilizado en los productos comunes de limpieza del hogar. El hidrgeno se utiliza como un agente hidrogenante para producir metanol y convertir aceites y grasas no saturada insalubres en aceites y grasas saturadas. El punto triple del hidrgeno (la temperatura a la que los 3 estados, slido, lquido y gaseoso estn en equilibrio) puede utilizarse para calibrar algunos termmetros. El tritio, un istopo radioactivo de hidrgeno, se produce en las reacciones nucleares. Se puede utilizar para fabricar bombas de hidrgeno y acta como una fuente de radiacin en pinturas luminosas. En las ciencias biolgicas, el tritio se utiliza a veces como un marcador isotpico. El hidrgeno (ya sea utilizado por s solo o combinado con nitrgeno) se utiliza en plantas de fabricacin de muchos para determinar si hay fugas. Tambin se utiliza para detectar fugas en los envases dealimentos. El hidrgeno se utiliza como refrigerante rotor en generadores elctricos. El hidrgeno en estado gaseoso se usa como un gas de proteccin en la soldadura de hidrgeno atmico. Tambin se usa en la produccin de cido clorhdrico, utilizado ampliamente en las industrias qumicas. El gas de hidrgeno se utiliza para reducir muchos minerales metlicos. Puede ser utilizado para crearagua.Propiedades atmicas del hidrgenoLa configuracin electrnica del hidrgeno es 1s1. La configuracin electrnica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones estn estructurados en los tomos de un elemento. El radio medio del hidrgeno es de 25 pm, su radio atmico o radio de Bohr es de 53 pm, su radio covalente es de 37 pm y su radio de Van der Waals es de 120 pm. El hidrgeno tiene un nico electrn situado en su primera capa.Caractersticas del hidrgenoA continuacin puedes ver una tabla donde se muestra las principales caractersticas que tiene el hidrgeno.Hidrgeno

Smbolo qumicoH

Nmero atmico1

Grupo1

Periodo1

Aspectoincoloro

Bloques

Densidad0.0899 kg/m3

Radio medio25 pm

Radio atmico53

Radio covalente37 pm

Radio de van der Waals120 pm

Configuracin electrnica1s1

Electrones por capa1

Estados de oxidacin1, -1

xidoanftero

Estructura cristalinahexagonal

Estadogaseoso

Punto de fusin14.025 K

Punto de ebullicin20.268 K

Punto de inflamabilidad255K

Calor de fusin0.05868 kJ/mol

Presin de vapor209 Pa a 23 K

Temperatura crtica23,97K

Presin crtica1,293106Pa

Volumen molar22,4210-3m3/mol

Electronegatividad2,2

Calor especfico1,4304104J/(Kkg)

Conductividad elctrica- S/m

Conductividad trmica0,1815 W/(Km)

OXIGENO. Podrs ver cualidades del oxgeno como su punto de fusin y de ebullicin, sus propiedades magnticas o cual es su smbolo qumico. Adems, aqu encontrars informacin sobre sus propiedades atmicas como la distribucin de electrones en los tomos de oxgeno y otras propiedades.Para algunos elementos parte de esta informacin es desconocida. En estos casos mostramos las propiedades que se les atribuyen.PROPIEDADES DEL OXGENOUna de las propiedades de los elementos no metales como el oxgeno es por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El oxgeno, al igual que los dems elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el oxgeno, no se pueden aplanar para formar lminas ni estirados para convertirse en hilos.El estado del oxgeno en su forma natural es gaseoso (paramagntico). El oxgeno es un elmento qumico de aspecto incoloro y pertenece al grupo de los no metales. El nmero atmico del oxgeno es 8. El smbolo qumico del oxgeno es O. El punto de fusin del oxgeno es de 50,35 grados Kelvin o de -221,8 grados celsius o grados centgrados. El punto de ebullicin del oxgeno es de 90,18 grados Kelvin o de -181,97 grados celsius o grados centgrados.Usos del oxgenoEl oxgeno es un elemento qumico importante que es. Incoloro, inodoro e inspido. Si alguna vez te has preguntado para qu sirve el oxgeno, a continuacin tienes una lista de sus posibles usos:Obviamente, el oxgeno es importante para la respiracin humana. Por lo tanto, la terapia de oxgeno se utiliza para las personas que tienen dificultad para respirar debido a alguna condicin mdica (como enfisema o neumona).El oxgeno gaseoso es venenoso para las bacterias que causan gangrena. Por lo tanto, se utiliza para matarlos.El envenenamiento por monxido de carbono se trata con gas oxgeno.En los trajes espaciales se utiliza oxgeno de un alto grado de pureza para que los astronautas pueden respirar. Los tanques de buceo tambin contienen oxgeno, aunque por lo general se mezcla con aire normal.Los aviones y los submarinos tambin cuentan con bombonas de oxgeno (para emergencias).El oxgeno se utiliza en la produccin de polmeros de polister y los anticongelantes. Los polmeros se utilizan para hacer plstico y telas.Los cohetes usan el oxgeno para quemar el combustible lquido y generar sustentacin.La mayora de oxgeno producido comercialmente se utiliza para convertir el mineral de hierro en acero.Los cientficos usan la proporcin de dos istopos de oxgeno (oxgeno-18 y oxgeno-16) en los esqueletos para investigar el clima de hace miles de aos.El oxgeno puro se utiliza para asegurar la combustin completa de los productos qumicos.El oxgeno se utiliza para tratar el agua, y tambin para cortar y soldar metales.Propiedades atmicas del oxgenoLa masa atmica de un elemento est determinada por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo tomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posicin donde encontrar el oxgeno dentro de la tabla peridica de los elementos, el oxgeno se encuentra en el grupo 16 y periodo 2. El oxgeno tiene una masa atmica de 15,9994 u.La configuracin electrnica del oxgeno es 1s22s22p4. La configuracin electrnica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones estn estructurados en los tomos de un elemento. El radio atmico o radio de Bohr del oxgeno es de 60 (48) pm (Radio de Bohr) pm, su radio covalente es de 73 pm y su radio de Van der Waals es de 152 pm.Caractersticas del oxgenoA continuacin puedes ver una tabla donde se muestra las principales caractersticas que tiene el oxgeno.OxgenoSmbolo qumicoONmero atmico8Grupo16Periodo2AspectoincoloroBloquepDensidad1.429 kg/m3Masa atmica15.9994 uRadio atmico60 (48) pm (Radio de Bohr)Radio covalente73 pmRadio de van der Waals152 pmConfiguracin electrnica1s22s22p4Estados de oxidacin-2, -1 (neutro)Estructura cristalinacbicaEstadogaseosoPunto de fusin50.35 KPunto de ebullicin90.18 KCalor de fusin0.22259 kJ/molVolumen molar17,3610-3m3/molElectronegatividad3,44Calor especfico920 J/(Kkg)Conductividad trmica0,026 74 W/(Km)

PROPIEDADES DEL NITRGENOUna de las propiedades de los elementos no metales como el nitrgeno es por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El nitrgeno, al igual que los dems elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el nitrgeno, no se pueden aplanar para formar lminas ni estirados para convertirse en hilos.El estado del nitrgeno en su forma natural es gaseoso. El nitrgeno es un elmento qumico de aspecto incoloro y pertenece al grupo de los no metales. El nmero atmico del nitrgeno es 7. El smbolo qumico del nitrgeno es N. El punto de fusin del nitrgeno es de 63,14 grados Kelvin o de -209,01 grados celsius o grados centgrados. El punto de ebullicin del nitrgeno es de 77,35 grados Kelvin o de -194,8 grados celsius o grados centgrados.Usos del nitrgenoEl nitrgeno es un gas incoloro, inodoro, inspido e inerte por lo general (no reactivo). Si alguna vez te has preguntadopara qu sirve el nitrgeno, a continuacin tienes una lista de sus posibles usos: El nitrgeno se utiliza para conservar losalimentosenvasados al detener la oxidacin de los alimentos que hace que se estropeen. Las bombillas pueden contener nitrgeno como una alternativa ms barata alargn. El gas nitrgeno se utiliza a menudo en la parte superior de los explosivos lquidos para evitar que se detonen. El nitrgeno se usa para producir muchas piezas elctricas tales como transistores, diodos y circuitos integrados. Cuando se seca y se presuriza, el gas nitrgeno se usa como un gas dielctrico para equipos de alta tensin. Se utiliza para la fabricacin de acero inoxidable. Se utiliza para reducir el riesgo de incendio en los sistemas militares de combustible de la aeronave. El gas nitrgeno se utiliza para rellenar los neumticos de los aviones y los automviles (coches). Sin embargo, los vehculos comerciales suelen usar aire normal. Los tanques de nitrgeno estn sustituyendo gradualmente a los tanques de dixido decarbonocomo fuente de alimentacin de pistolas de paintball. Tambin puede utilizarse como una alternativa al dixido de carbono en la presurizacin decerveza. El gas nitrgeno que hace burbujas ms pequeas por lo que la cerveza es ms suave. El nitrgeno lquido se utiliza para la conservacin (llamado criopreservacin, debido a la baja temperatura) de la sangre y otras muestras biolgicas. Tambin se utiliza para enfriar los detectores de rayos X y las unidades centrales de procesamiento en los ordenadores cuando estn calientes. El nitrgeno es un componente de casi todas las drogas farmacolgicas. El gas de la risa (xido nitroso) se puede utilizar como un anestsico.Propiedades atmicas del nitrgenoLa masa atmica de un elemento est determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo tomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posicin donde encontrar el nitrgeno dentro de la tabla peridica de los elementos, el nitrgeno se encuentra en el grupo 15 y periodo 2. El nitrgeno tiene una masa atmica de 14,0067 u.La configuracin electrnica del nitrgeno es [He] 2s2 2p3. La configuracin electrnica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones estn estructurados en los tomos de un elemento. El radio medio del nitrgeno es de 65 pm, su radio atmico o radio de Bohr es de 56 pm, su radio covalente es de 75 pm y su radio de Van der Waals es de 155 pm. El nitrgeno tiene un total de 7 electrones cuya distribucin es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones y en la segunda tiene 5 electrones.Caractersticas del nitrgenoA continuacin puedes ver una tabla donde se muestra las principales caractersticas que tiene el nitrgeno.Nitrgeno

Smbolo qumicoN

Nmero atmico7

Grupo15

Periodo2

Aspectoincoloro

Bloquep

Densidad1.2506 kg/m3

Masa atmica14.0067 u

Radio medio65 pm

Radio atmico56

Radio covalente75 pm

Radio de van der Waals155 pm

Configuracin electrnica[He] 2s2 2p3

Electrones por capa2, 5

Estados de oxidacin+-3, 5, 4, 2, 1 (cido fuerte)

Estructura cristalinahexagonal

Estadogaseoso

Punto de fusin63.14 K

Punto de ebullicin77.35 K

Calor de fusin0.3604 kJ/mol

Temperatura crtica126,19K

Presin crtica3.39 MPaPa

Electronegatividad3,04

Calor especfico1040 J/(Kkg)

Conductividad elctrica__ 106S/m

Conductividad trmica0,02598 W/(Km)

PROPIEDADES DEL CARBONOUna de las propiedades de los elementos no metales como el carbono es por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El carbono, al igual que los dems elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el carbono, no se pueden aplanar para formar lminas ni estirados para convertirse en hilos.

El estado del carbono en su forma natural es slido (no magntico). El carbono es un elmento qumico de aspecto negro (grafito) Incoloro (diamante) y pertenece al grupo de los no metales. El nmero atmico del carbono es 6. El smbolo qumico del carbono es C. El punto de fusin del carbono es de diamante: 3823 KGrafito: 3800 K grados Kelvin o de -272,15 grados celsius o grados centgrados. El punto de ebullicin del carbono es de grafito: 5100 K grados Kelvin o de -272,15 grados celsius o grados centgrados.

Usos del carbonoEl carbono es el cuarto elemento ms abundante en el universo. Si alguna vez te has preguntado para qu sirve el carbono, a continuacin tienes una lista de sus posibles usos:

El uso principal de carbono es en forma de hidrocarburos, principalmente gas metano y el petrleo crudo. El petrleo crudo se utiliza para producir gasolina y queroseno a travs de su destilacin.La celulosa, un polmero de carbono natural que se encuentra en plantas, se utiliza en la elaboracin de algodn, lino y camo.Los plsticos se fabrican a partir de polmeros sintticos de carbono.El grafito, una forma de carbono, se combina con arcilla para hacer el principal componente de los lpices. El grafito se utiliza tambin como un electrodo en la electrlisis, ya que es inerte (no reacciona con otros productos qumicos).El grafito se utiliza tambin como lubricante, como pigmento, como un material de moldeo en la fabricacin de vidrio y como moderador de neutrones en los reactores nucleares.El carbn, otra forma de carbono, se utiliza en obras de arte y para asar a la parrilla (por lo general en una barbacoa). El carbn activado (otra forma de carbono) se utiliza como un absorbente o adsorbente en muchos filtros. Estos incluyen mscaras de gas, purificadores de agua y campanas extractoras de cocina. Tambin puede ser utilizada en medicina para eliminar toxinas, gases o venenos del sistema digestivo, por ejemplo en los lavados de estmago.El diamante es otra forma de carbono que se utilizan en joyera. Los diamantes industriales se utilizan para perforar, cortar o pulir metales y piedra.El carbono, en forma de coque, se utiliza para reducir el mineral de hierro en el metal de hierro.Cuando se combina con el silicio, tungsteno, boro y titanio, el carbono forma algunos de los compuestos ms duros conocidos. Estos se utilizan como abrasivos en herramientas de corte y esmerilado.PROPIEDADES ATMICAS DEL CARBONOLa masa atmica de un elemento est determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo tomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posicin donde encontrar el carbono dentro de la tabla peridica de los elementos, el carbono se encuentra en el grupo 14 y periodo 2. El carbono tiene una masa atmica de 12,0107 u.

La configuracin electrnica del carbono es [He]2s22p2. La configuracin electrnica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones estn estructurados en los tomos de un elemento. El radio medio del carbono es de 70 pm, su radio atmico o radio de Bohr es de 67 pm, su radio covalente es de 77 pm y su radio de Van der Waals es de 170 pm. El carbono tiene un total de 6 electrones cuya distribucin es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones y en la segunda tiene 4 electrones.

Caractersticas del carbonoA continuacin puedes ver una tabla donde se muestra las principales caractersticas que tiene el carbono.

CarbonoSmbolo qumicoCNmero atmico6Grupo14Periodo2Aspectonegro (grafito) Incoloro (diamante)BloquepDensidad2267 kg/m3Masa atmica12.0107 uRadio medio70 pmRadio atmico67Radio covalente77 pmRadio de van der Waals170 pmConfiguracin electrnica[He]2s22p2Electrones por capa2, 4Estados de oxidacin4, 2xidocido dbilEstructura cristalinahexagonalEstadoslidoPunto de fusindiamante: 3823 KGrafito: 3800 K KPunto de ebullicingrafito: 5100 K KCalor de fusingrafito; sublima: 105 kJ/mol kJ/molElectronegatividad2,55Calor especfico710 J/(Kkg)Conductividad elctrica61103S/mConductividad trmica129 W/(Km)