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EL ENLACE QUÍMICOEL ENLACE QUÍMICO“Los átomos se unen”“Los átomos se unen”
Profesora: Marianet Zerené
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Objetivo claseObjetivo clase
Identificar en que consiste el enlace químico y relacionarlo con la configuración electrónica.
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Y para comenzar…Y para comenzar…
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Preguntas….Preguntas….
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Una primera aproximación para Una primera aproximación para interpretar el enlaceinterpretar el enlace
A principios del siglo XX, el científico A principios del siglo XX, el científico Lewis, Lewis, observando la poca reactividad de los gases observando la poca reactividad de los gases nobles (estructura de 8 electrones en su último nobles (estructura de 8 electrones en su último nivel),sugirió que nivel),sugirió que los átomos al enlazarse los átomos al enlazarse “tienden” a adquirir una distribución de “tienden” a adquirir una distribución de electrones de valenciaelectrones de valencia igual a la igual a la del gas noble más próximo del gas noble más próximo
REGLA DEL OCTETOREGLA DEL OCTETO
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Clasificación de los Clasificación de los elementoselementos de acuerdo con la de acuerdo con la regla del octetoregla del octeto
Metales:Metales: baja baja electronegatividad, electronegatividad, baja energía de baja energía de ionización. Tienden ionización. Tienden a soltar electrones.a soltar electrones.
No metales:No metales: alta alta electronegatividad. electronegatividad. Tienden a captar Tienden a captar electrones.electrones.
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¿Qué es el enlace químico? ¿Qué es el enlace químico?
Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos dentro de la molécula de una sustancia estable.
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¿Por qué se unen los ¿Por qué se unen los átomos?átomos?
Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí para tener la Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí para tener la mínima energíamínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad., lo que equivale a decir de máxima estabilidad.
Se unen utilizando los electrones más externos (de valencia).Se unen utilizando los electrones más externos (de valencia).
Diagrama de energía frente a distancia interatómica
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Electronegatividad (EN): Es la capacidad que tiene un átomo para ganar electrones de otro átomo.
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electronegatividad
determina
puede darse entre Átomos diferentes
En los cuales
La diferencia de E.N.
iónico
Diferente de cero
covalente polar
y el enlace puede ser
mayor que 1,7
Diferencia de E.N.
Entre 0 y 1,7
El tipo de enlace
que
Diferencia de E.N.
Átomos iguales
En los cuales
La diferencia de E.N.
Covalente puro o no polar
Cero
y el enlace es
H2; Cl2; N2
ejemplo.
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ESTRUCTURAS ESTRUCTURAS O O SIMBOLOS DE LEWISSIMBOLOS DE LEWIS
XOBJETIVO:
Conocer y aplicar las estructuras de Lewis.Relacionar los simbolos de Lewis con el enlace químico.
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Los gases nobles presentan gran estabilidad química, y existen como moléculas mono-atómicas.
e- de Valencia
He 2Ne 8Ar 8Kr 8Xe 8Rn 8
e- de Valencia
He 2Ne 8Ar 8Kr 8Xe 8Rn 8
Su configuración electrónica es muy estable
y contiene 8 e- en la capa de valencia (excepto el He).
La idea de enlace covalente fue sugerida en 1916 por G. N. Lewis:
Los átomos pueden adquirir estructura de gas noble compartiendo electrones para formar un enlace de pares de electrones.
G. N. Lewis
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X
Símbolos de Lewis:Símbolos de Lewis:Son una representación gráfica para comprender donde están los
electrones en un átomo, colocando los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento:
vvvv
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Regla del octeto:Los átomos se unen compartiendo electrones hasta conseguir completar la última capa con 8 e- (4 pares de e-) es decir conseguir la configuración de gas noble: s2p6 Tipos de pares de electrones:1- Pares de e- compartidos entre dos átomos (representado con una línea entre los átomos unidos)
· enlaces sencillos· enlaces dobles· enlaces triples
2- Pares de e- no compartidos (ó par solitario)
H H O O N N
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Molécula de Hidrógeno: H2
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Enlace covalente vs Enlace iónico
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““Molécula” de NaClMolécula” de NaCl
“Diagramas de Lewis”
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““Molécula” de MgFMolécula” de MgF22
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¿Como se dibujan las estructuras de Lewis?
PASO 2: Se dibuja una estructura esquemática con los símbolos atómicos unidos mediante enlaces sencillos.
Ejemplo 1: CH4
C: 1s22s2p2 ⇒ 4e-H: 1s1 ⇒ 1e- x4= 4e-
8e-
C
H
H
HH
PASO 1:Se suman los e- de valencia de los átomos presentes en la molécula.
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PASO 3: Se calcula el nº de e- de valencia que quedan disponibles.
C
H
H
HH
C
H
H
HH
PASO 4: Se distribuyen los e- de valencia libres de forma que se complete un octeto para cada átomo o un dueto.
e- de v. libres: 8-8= 0
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¿Como se dibujan las estructuras de Lewis?
PASO 2: Se dibuja una estructura esquemática con los símbolos atómicos unidos mediante enlaces sencillos.
PASO 1:Se suman los e- de valencia de los átomos presentes en la molécula.
Ejemplo 4: SO2
S: 3s2p4 ⇒ 6e-O: 2s2p4 ⇒ 6e-x2 = 12
18 e-
SO O
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PASO 3: Se calcula el nº de e- de valencia que quedan disponibles.
PASO 4: Se distribuyen los e- de forma que se complete un octeto para cada átomo o un dueto.
e- de v. libres: 18-4= 14 SO O
SO O
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¿Como se dibujan las estructuras de Lewis?
PASO 2: Se dibuja una estructura esquemática con los símbolos atómicos unidos mediante enlaces sencillos.
PASO 1:Se suman los e- de valencia de los átomos presentes en la molécula.
Ejemplo 3: SiO4-4
Si: 3s2p2 ⇒ 4e-O: 2s2p4 ⇒ 6e-x4 = 24+ 4 cargas neg.
32 e-
Si
O
O
OO
4-
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PASO 3: Se calcula el nº de e- de valencia que quedan disponibles.
PASO 4: Se distribuyen los e- de forma que se complete un octeto para cada átomo o un dueto.
e- de v. libres: 32-8= 24
Si
O
O
OO
4-
Si
O
O
OO
4-
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1.- Desarrolla en tu cuaderno la actividad de la pagina 89 “Desafio Cientifico” corresponderá a una nota acumulativa tu trabajo.
A trabajar…A trabajar…